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Química
 Nomenclatura inorgánica I
NIVEL BÁSICO
1. Señale las proposiciones incorrectas.
 I. La valencia de un elemento puede ser un 
número fraccionario.
 II. En número de oxidación puede ser positivo 
o negativo.
 III. Siempre la valencia y el estado de oxida-
ción poseen los mismos valores numéricos.
A) solo III
B) I y II
C) solo II
D) I y III
E) II y III
2. ¿Cuál es la valencia del nitrógeno en el amo-
niaco, NH3?
A) 1 B) – 5 C) 5
D) 3 E) – 3
3. Establezca el número de oxidación de cada 
uno de los elementos en el compuesto 
Na2S5O6.
A) +2, – 2, – 2
B) +2, +5, +6
C) –1, – 2, 2
D) +1, – 2, – 2
E) +1, +2, – 2
UNMSM 2004 - I
4. Determine el número de oxidación del S, P y 
N, respectivamente, en las siguientes especies 
químicas.
 H2SO3 Na3PO4 NH3
A) +3, +4, +3
B) +2, +3, –1
C) +4, +5, – 3
D) +2, +4, +4
E) +4, +3, +6
5. Indique cuál es el grupo funcional de los hi-
dróxidos.
A) OH –
B) H+
C) CHO
D) O2 –
E) OH+
6. Con relación a los óxidos, señale los enuncia-
dos incorrectos.
 I. Presentan como grupo funcional al ion óxi-
do, O2 –.
 II. Pueden ser básicos o ácidos.
 III. Son compuestos ternarios.
A) solo III
B) I y II
C) solo II
D) I y III
E) II y III
NIVEL INTERMEDIO
7. Con relación al número de oxidación, indique 
la proposición incorrecta.
A) Un elemento químico sin combinar posee 
un número de oxidación igual a cero.
B) El estado de oxidación de los boroides es 
+3.
C) El hidrógeno, cuando se combina, solo po-
see el estado de oxidación de +1.
D) En un compuesto químico, la suma total de 
los números de oxidación es igual a cero.
E) El número de oxidación del oxígeno en el 
agua es – 2. 
8. Indique el nombre stock del Au2O3.
A) óxido de oro III
B) óxido aúrico III
C) óxido auroso
D) trióxido de dioro III
E) anhídrido aúrico
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Química
 
9. Identifique el nombre tradicional y sistemático 
de los compuestos CuO y PbO2, respectiva-
mente.
A) óxido cúprico; dióxido de plomo
B) óxido de cobre II; dióxido de plomo
C) monóxido de cobre; óxido de plomo IV
D) óxido cúprico; óxido de plomo II
E) monóxido de cobre; óxido plúmbico 
10. Señale la alternativa que muestre la relación 
fórmula - nombre incorrecta.
A) Ag2O: óxido argéntico
B) Fe2O3: óxido férrico
C) Mn2O7: anhídrido permangánico
D) Cl2O: anhídrido hipocloroso
E) Ni2O3: óxido niqueloso
11. Marque la alternativa que contiene la fórmula 
del anhídrido nítrico y anhídrido sulfuroso.
A) N2O7, SO3
B) NO5, SO2
C) N2O5, SO2
D) N2O3, SO3
E) N2O, SO
NIVEL AVANZADO
12. Seleccione la alternativa en la que el nombre 
del compuesto no le corresponda a la atomici-
dad indicada.
A) anhídrido crómico: 4
B) anhídrido nitroso: 5 
C) óxido de azufre II: 2
D) óxido mercúrico: 3
E) anhídrido fosfórico: 7
13. Indique el estado de oxidación de los elemen-
tos subrayados, en el orden que se presentan.
 Al(OH)SO4 Ca(HCO3)2 [Ni(NH3)4]
2+
A) +3, +4, +4
B) +3, +4, +2
C) +5, +6, +4
D) +6, +4, +2
E) +6, +5, +3
14. Con relación al compuesto CO2, indique qué 
proposiciones son incorrectas.
 I. Es iónico.
 II. Posee propiedades ácidas
 III. Su nombre iupac es dióxido de carbono IV.
A) solo III B) I, II y III C) solo II
D) II y III E) I y III
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Química
 Nomenclatura inorgánica II
NIVEL BÁSICO
1. Con relación a los hidróxidos, determine si las 
siguientes proposiciones son verdaderas (V) o 
falsas (F) y elija la secuencia correcta.
 I. Son denominados bases.
 II. Son ternarios y covalentes.
 III. Su grupo funcional es el ion hidrógeno.
A) VFF B) FVF C) VVV
D) VVF E) FVV
2. Indique el producto formado por la combina-
ción de un óxido metálico y agua. 
A) anhídrido
B) sal
C) hidróxido
D) oxácido
E) hidrácido
3. Señale cuál es el nombre IUPAC del compuesto 
Fe(OH)2.
A) óxido férrico
B) hidróxido ferroso
C) dihidróxido de hierro I
D) hidróxido de hierro II
E) dihidróxido de hierro
4. Determine el número de ácidos oxácidos pre-
sentes en la siguiente lista de sustancias.
 I. HNO3
 II. HCl
 III. H2S
 IV. H3PO4
 V. H2SO4
A) 1 B) 4 C) 2
D) 3 E) 5
5. Los ácidos hidrácidos y oxácidos son, respec-
tivamente,
A) covalentes y iónicos.
B) ternarios y binarios.
C) monoatómicos y poliatómicos.
D) iónicos y covalentes.
E) binarios y ternarios.
6. Indique la fórmula del ácido perclórico.
A) HClO4
B) HClO3
C) HClO
D) HClO2
E) HCl
NIVEL INTERMEDIO
7. Señale la relación fórmula: nombre incorrecta.
A) Fe(OH)2: hidróxido de hierro II
B) Al(OH)3: hidróxido alumínico
C) Ni(OH)2: hidróxido niqueloso
D) Pb(OH)2: hidróxido plúmbico
E) Cr(OH)2: hidróxido cromoso
8. Seleccione la alternativa donde la relación 
nombre: fórmula química es correcta.
A) telururo de hidrógeno: H2Te(ac)
B) ácido clorhídrico: HCl(g)
C) yoduro de hidrógeno: HI(ac)
D) sulfurito de dihidrógeno: H2S(g)
E) ácido selenhídrico: H2Se(ac)
9. Marque la alternativa que contenga el nombre 
correcto del H2SO3 y H3PO4, respectivamente.
A) ácido sulfuroso: ácido fosforoso
B) ácido persulfúrico: ácido fosforito
C) ácido hiposulfuroso: ácido hipofosfórico
D) ácido sulfuroso: ácido fosfórico
E) ácido sulfúrico: ácido hipofosforoso
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Química
 
10. Indique cuál es la reacción que formará el áci-
do bromoso.
A) Br2O7+H2O → 
B) Br2O+H2O → 
C) Br2O3+H2O → 
D) Br2O5+H2O → 
E) Br2+H2O → 
11. Señale cuál de las alternativas contiene mayor 
número de átomos de oxígeno por molécula 
de sustancia.
A) ácido hiposulfuroso
B) ácido bromoso
C) ácido nítrico
D) ácido sulfúrico 
E) ácido bórico
NIVEL AVANZADO
12. Indique la atomicidad de los compuestos que 
completan las siguientes reacciones, en el or-
den establecido.
 K2O+H2O → ...............
 BaO+H2O → ...............
A) 3 y 4 B) 5 y 3 C) 3 y 5
D) 3 y 6 E) 6 y 5
13. Con relación a los ácidos, identifique las pro-
posiciones incorrectas.
 I. Todos son compuestos covalentes que pre-
sentan átomos de oxígeno.
 II. Los hidrácidos son ternarios.
 III. Los oxácidos forman, en estado líquido, en-
laces puente de hidrógeno.
A) solo I
B) I y II
C) solo III
D) I y III
E) I, II y III
14. Se tienen los siguientes compuestos. 
 SO3
 K2O
 Respecto a esto, determine la verdad (V) o fal-
sedad (F) de los enunciados siguientes y elija 
la secuencia correcta.
 I. El SO3, al combinarse con el agua, forma un 
compuesto de atomicidad igual a 7.
 II. El K2O posee carácter ácido.
 III. El ácido formado con el SO3 posee enlaces 
dativos.
A) FFF B) FFV C) VVV
D) VFV E) VFF
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Química
 Nomenclatura inorgánica III
NIVEL BÁSICO
1. Indique el estado de oxidación del nitrógeno 
en el ion nitrato NO3
1−( ) y amonio NH41+( ), res-
pectivamente. 
A) +5; – 2
B) +1; +3
C) +5; – 3
D) – 5; +3
E) – 3; +5
2. Si se sabe que el azufre presenta los estados 
de oxidación +2, +4 y +6, indique la composi-
ción del ion sulfito.
A) SO4
2 – B) SO3
2 – C) SO2
2 –
D) SO4
1– E) HSO4
1–
3. Con relación a las sales, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. Son compuestos iónicos.
 II. Contienen en su estructura cationes y aniones. 
 III. El metano, CH4, es una sal haloidea.
A) solo I
B) I y II
C) solo II
D) I y III
E) I, II y III
4. Determine el número de sales oxisales y ha-
loideas.
 Na2S, CaMnO4, FeCl3, K2CO3, Al2(SO4)3, AgI
A) 2; 4 B) 5; 1 C) 3; 3
D) 0; 6 E) 1; 5
5. Seleccione la alternativa en la que se indique 
la fórmula del clorurode calcio.
A) CaCl2
B) CaCl
C) Ca2Cl
D) CaCl3
E) Ca2Cl3
NIVEL INTERMEDIO
6. Identifique el ion cuya nomenclatura es inco-
rrecta.
A) ClO1–: hipoclorito
B) BrO2
1–: bromito
C) MnO4
2 –: permanganato
D) CO3
=: carbonato
E) BO3 
– 3: borato
7. Señale cuál es el nombre que corresponde al 
anión H2PO4
–.
A) fosfurodiácido
B) hidrogenofosfito
C) fosfatoácido
D) fosfatodiácido
E) difosfato
8. Indique la fórmula de la sal, obtenida en la si-
guiente combinación.
 HNO3+Ca(OH)2 → sal+agua
A) Ca(NO3)2
B) Ca3N2
C) CaNO3
D) CaNO
E) Ca(NO3)3
9. Señale la relación fórmula: nombre incorrecta.
A) Ca3(PO4)2: fosfato cálcico
B) CuS: sulfuro de cobre II
C) Na2SO3: sulfito de sodio
D) FeBr2: bromuro ferroso
E) NaHCO3: carbonato de sodio
10. Indique cuál es la sal que posee mayor atomi-
cidad.
A) permanganato potásico
B) sulfato ferroso
C) fluoruro de cobalto II
D) bicarbonato argéntico
E) nitrato de aluminio
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Química
 
11. Marque la alternativa que contenga la fórmula 
de la base y el ácido que dan origen al bromuro 
niquélico.
A) Ni(OH)2 y HBr
B) Ni(OH)3 y HBr
C) Ni(OH)3 y HBrO3
D) Ni(OH)2 y HBr
E) Ni(OH)3 y HBrO4
NIVEL AVANZADO
12. El compuesto Al(OH)SO4 es una sal
A) oxisal básica
B) doble
C) haloidea básica
D) oxisal
E) haloidea
UNMSM 2008 - II
13. Se tiene, a continuación, una secuencia de re-
acciones.
 Cl2O3+H2O → X
 Na2O+H2O → Y
 Indique la fórmula y nombre del producto prin-
cipal que se obtienen cuando X reacciona con Y.
A) Na(ClO)2: clorito de sodio
B) NaClO4: perclorato de sodio
C) NaClO3: clorato de sodio
D) NaCl: cloruro de sodio
E) NaClO2: clorito de sodio
14. Indique la alternativa que muestra una rela-
ción correcta entre el compuesto y su nombre 
común.
A) CaCO3: piedra caliza
B) Fe2O3: hematita
C) NaOH: soda cáustica
D) Mg(OH)2: leche de magnesia
E) HCl: hielo seco
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Química
 Cálculos en Química I
NIVEL BÁSICO
1. Determine qué proposiciones son incorrectas.
 I. La uma se obtiene a partir del isótopo de 
C –12.
 II. Una molécula de amoniaco, NH3, pesa 17 g.
 III. Un mol de sustancia contiene 1,66×10 – 24 
unidades estructurales.
A) solo II 
B) solo I 
C) I y III
D) I, II y III 
E) II y III
2. Los pesos fórmula del ácido nítrico, HNO3, y 
dióxido de azufre, en uma, son, respectiva-
mente.
 Pesos atómicos (uma): S=32, H=1, O=16, 
N=14
A) 63 y 64 
B) 60 y 63 
C) 64 y 48
D) 54 y 58 
E) 66 y 64
3. Se sabe que la masa molar del compuesto 
C2H4X2 es 60 g/mol. Determine la masa molar 
de la sustancia X3.
A) 16 
B) 24 
C) 32
D) 48 
E) 64
4. Determine el número de moles presentes en 
155 g de ácido carbónico.
 PF(H2CO3)= 62 uma
A) 1,5 
B) 3,1 
C) 2,5
D) 1,8 
E) 5,40
5. ¿Cuál es la masa, en gramos, de un átomo de 
hidrógeno?
 Dato PA: H=1,008 g
A) 1,2×1023 g
B) 1,67×10 – 24 g
C) 6,023×1023 g
D) 2,0 g
E) 1,008 g
UNMSM 2007 - II
6. Halle la masa de carbono contenida en 308 g 
de anhídrido carbónico, CO2.
 Pesos atómicos: C=12 O=16
A) 98 
B) 64 
C) 36
D) 84 
E) 49
NIVEL INTERMEDIO
7. Un diamante puro posee un volumen igual a 
480 cm3. Calcule el número de átomos de car-
bono que tiene el diamante.
 Densidad(diamante)=3,5 g/cm
3
 Masa molar (C)=12 uma
A) 1,2×102 NA
B) 14×101 NA
C) 7×10 –1 NA
D) 1,4×101 NA
E) 1,2×10 – 2 NA
8. Una mezcla de gases está constituida por 
3 moles de argón y 3,3×1024 moléculas de an-
hídrido sulfúrico. Calcule la masa total de la 
mezcla.
 Masas atómicas: S=32; Ar=40; O=16 
A) 560
B) 340
C) 420
D) 108
E) 500
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Química
 
9. ¿Cuántos átomos de nitrógeno hay en 11,2 g 
de N2?
 PA(N)=14 uma
A) 4,8×1022
B) 1,2×1024
C) 2,4×1024
D) 4,8×1023
E) 4,8×1024
10. Se analizó una muestra de 682 g de mala-
quita, Cu2(CO3)3(OH)2. Con relación a esto, 
determine la veracidad (V) o falsedad (F) de 
los siguientes enunciados y elija la secuencia 
correcta.
 Masa molar (g/mol): Cu=63,5; C=12; O=16; 
H=1
 I. Contiene 254 g de cobre elemental.
 II. Posee 3 moles de carbono.
 III. Contiene 4 NA átomos de hidrógeno. 
A) FVV
B) FVF
C) VVV
D) VFV
E) FFV
11. Se tiene 500 g de piedra caliza al 80 % de pu-
reza de CaCO3. Determine la cantidad de áto-
mos de oxígeno presentes.
 Masa atómica: Ca=40 C=12 O=16
A) 7,2×1024
B) 1,9×1020
C) 2,4×1018
D) 1,8×1030
E) 9,0×1032
NIVEL AVANZADO
12. Se disuelve, en 1 litro de agua destilada, 2 mo-
les de NaOH. Calcule la masa total de oxígeno 
presente en la mezcla.
 Densidad (H2O)=1 g/mL
 Masa molar: O=16; Na=23; H=1
A) 920,9 g 
B) 123,3 g 
C) 896,4 g
D) 888,9 g 
E) 32,0 g
13. ¿Qué peso de ácido fosfórico, H3PO4, en gra-
mos, se requiere para producir 465 g de fosfato 
de calcio, Ca3(PO4)2?
 Masa molar (g/mol): Ca=40 , O=16 , P=31
A) 294 
B) 324 
C) 122
D) 213 
E) 333
14. Indique la masa de benceno, C6H6, que con-
tiene la misma cantidad de átomos de hidró-
geno que 1,5×1024 moléculas de ácido nítrico, 
HNO3.
 Masa molar: C6H6=78, HNO3=63
A) 73,6 g 
B) 54,7 g 
C) 32,5 g
D) 2234,7 g 
E) 98,2 g
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Química
 Cálculos en Química II
NIVEL BÁSICO
1. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las siguientes proposiciones.
 I. La composición centesimal es constante 
para cualquier porción de sustancia.
 II. Los compuestos iónicos poseen fórmula 
molecular.
 III. La fórmula molecular y la empírica son 
siempre iguales.
A) FFF B) VFV C) FFV
D) VFF E) VVV
2. Calcule la composición centesimal del carbono 
en el metano (CH4).
 Pesos atómicos: C=12; H=1
A) 30 % B) 50 % C) 60 %
D) 75 % E) 80 %
3. Indique la fórmula que es empírica.
A) C2H2 B) B2H6 C) N2H4
D) CH E) H2C2O4
4. La fórmula molecular de un hidrocarburo es 
CnH2n+2. Si su masa molar es 114, determine 
la fórmula empírica. 
 PA: C=12; H=1
A) C2H7 B) C3H5 C) C4H9
D) CH2 E) C3H
NIVEL INTERMEDIO
5. Determine el porcentaje de sodio que hay en 
231 mg de hidróxido sódico.
 Pesos atómicos: Na=23, H=1, O=16
A) 30,2 % B) 50,6 % C) 63,2 %
D) 57,5 % E) 80,2 %
6. Si para el compuesto C3HxO3 la composición 
centesimal del carbono es 39,1%, calcule el 
valor de X.
 PA: C=12; H=1; O=16
A) 8 B) 5 C) 3
D) 6 E) 4
7. La relación del número de moles de carbono e 
hidrógeno dentro de un hidrocarburo es de 2 a 
5, respectivamente. Si la atomicidad del com-
puesto es 14, determine la masa molar.
 PA: C=12; H=1
A) 76 g /mol B) 58 g /mol C) 44 g /mol
D) 23 g /mol E) 90 g /mol
8. Un óxido de cloro contiene un 53 % en masa 
de oxígeno. Determine la fórmula empírica del 
óxido.
 PA: Cl=35,5, O=16
A) Cl2O7 B) Cl2O C) Cl2O3
D) ClO3 E) Cl2O5
9. Un anhídrido posee la formula EO3. Si por me-
dio de un análisis químico se determina que 
presenta 3 g de oxígeno por cada 2 g de E, de-
termine el peso atómico de E.
A) 16 B) 32 C) 24
D) 56 E) 28
10. Un hidrocarburo olefínico contiene una com-
posición centesimal de 85,7 % de carbono. Si 
la masa molar del compuesto es 112 g /mol, 
determine la fórmula molecular.
 Masa molares: C=12; H=1
A) C2H4
B) C8H16
C) C8H18
D) C4H8
E) C7H16
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Química
 
11. En 18,4 g de un compuesto formado por ni-
trógeno y oxígeno están contenidos 5,6 g del 
primer elemento. Si la masa molar del com-
puesto es 92 g /mol, determine su atomicidad.
A) 4 B) 8 C) 6
D) 10 E) 9
NIVEL AVANZADO
12. De la siguiente lista de sustancias, indique 
aquellas donde su fórmula empírica y molecu-
larson las mismas.
 NaCl, H2O2, Fe2O3, H2SO4, NH3
A) 4 B) 5 C) 2
D) 1 E) 3
13. En el análisis de un compuesto orgánico se 
encontró 2 mol de carbono, 4 NA átomos de 
hidrógeno y 32 g de oxígeno. Si la atomicidad 
del compuesto es 8, calcule su masa molar en 
g/mol. 
A) 24 B) 30 C) 60
D) 15 E) 90
14. Si 12 gramos de un compuesto orgánico oxi-
genado se combustiona, produce 0,4 moles de 
CO2 y 0,4 moles de agua. Determine el porcen-
taje, en masa, de oxígeno.
A) 12,8 
B) 14,8 
C) 53,3
D) 20,1 
E) 40,3
Anual San Marcos - ADE
NomeNclatura iNorgáNica i
01 - D
02 - D
03 - E
04 - C
05 - A
06 - A
07 - C
08 - A
09 - A
10 - E
11 - C
12 - D
13 - D
14 - E
NomeNclatura iNorgáNica ii
01 - A
02 - C
03 - E
04 - D
05 - E
06 - A
07 - D
08 - E
09 - D
10 - C
11 - D
12 - C
13 - B
14 - D
NomeNclatura iNorgáNica iii
01 - C
02 - B
03 - B
04 - C
05 - A
06 - C
07 - D
08 - A
09 - E
10 - E
11 - B
12 - A
13 - E
14 - E
cálculos eN Química i
01 - E
02 - A
03 - D
04 - C
05 - B
06 - D
07 - B
08 - A
09 - D
10 - D
11 - A
12 - A
13 - A
14 - C
cálculos eN Química ii
01 - D
02 - D
03 - D
04 - C
05 - D
06 - A
07 - B
08 - E
09 - B
10 - B
11 - C
12 - C
13 - C
14 - C