acv_2015_q_02

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2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
Química
2
Propiedades periódicas de los elementos
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué propiedades de los elementos químicos 
son considerados periódicas?
 I. peso atómico
 II. radio atómico
 III. energía de ionización 
 IV. densidad 
A) I y II B) II, III y IV C) solo III
D) solo II E) II y III
2. Respecto al radio atómico, seleccione las pro-
posiciones que son correctas.
 I. Es una medida exacta del tamaño de un 
átomo.
 II. A mayor radio atómico, mayor tamaño del 
átomo.
 III. En un grupo aumenta de abajo hacia arriba.
A) II y III B) solo II C) I y II
D) solo III E) I y III
3. ¿Qué relación hay entre los tamaños del átomo 
de aluminio, boro y galio?
 Número atómico: Ga=31; B=5; Al=13
A) B < Al < Ga
B) B < Ga < Al
C) Ga < Al < B
D) Al < B < Ga
E) Al < Ga < B
4. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. La mínima energía que debe absorber un 
átomo gaseoso para perder un electrón se 
denomina energía de ionización.
 II. En un mismo periodo, la energía de ioniza-
ción disminuye de derecha a izquierda.
 III. En un mismo grupo, la energía de ionización 
aumenta de abajo hacia arriba.
A) VFV B) FVV C) FVF
D) VVV E) VVF
5. ¿Qué procesos están relacionadas con la pri-
mera energía de ionización?
 I. Cl e Clg g( ) ( )+ →
− −1 1
 II. Mg Mg 1eg g( ) ( )→ +
+ −1
 III. N N 1eg g( ) ( )→ +
+ −1
 IV. Fe Fe 1eg g( ) ( )
2 3+ + −→ +
A) I y II
B) II, III y IV
C) solo II
D) solo I
E) II y III
6. Respecto a la electronegatividad, ¿qué propo-
siciones son correctas? 
 I. El flúor es el elemento más electronegativo 
en la escala de Linus Pauling.
 II. Los no metales son más electronegativos 
que los metales.
 III. En un periodo aumenta de izquierda a de- 
recha.
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo I E) II y III
NIVEL INTERMEDIO
7. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta de verdadero (V) o falso (F).
 I. El orden en los radios iónicos es 
 Na1+ > Mg2+ > Al3+
 II. El orden en los radios iónicos es N3 – > F1 –
 III. El ion Al3+ tiene mayor tamaño que el ion 
F1 –
 Número atómico: N=7; F=9; Na=11; Mg=12; 
Al=13
A) VVF B) VFV C) VVV
D) VFF E) FVV
Química
3
8. ¿Qué proceso representa la primera energía de 
ionización del flúor?
 Número atómico: F=9
A) 1s22s22p6 → 1s22s22p5+e –
B) 1s22s22p4 → 1s22s22p3+e –
C) 1s22s22p5 → 1s22s22p4+e –
D) 1s22s22p5+e – → 1s22s22p6
E) 1s22s22p5 → 1s22s22p3+2e –
9. Respecto a la siguiente ecuación, seleccione 
las proposiciones incorrectas.
 K KJ/mol K eg g( ) ( )+ → +
+ −419 1
 I. Representa la primera energía de ionización 
del potasio.
 II. Se trata de un proceso exotérmico.
 III. Para ionizar 10 moles de K(g) se requiere 
4190 kJ de energía.
A) I y II 
B) II y III 
C) solo II
D) solo I 
E) I y III
10. Indique la alternativa que presenta la secuen-
cia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. La electronegatividad es una medida del 
cambio energético cuando un átomo gana 
un electrón.
 II. La electronegatividad es una medida de la 
fuerza que ejerce el núcleo atómico hacia 
los electrones de la capa de valencia.
 III. Cuanto más negativo sea la afinidad elec-
trónica, un anión es más estable.
A) FFF 
B) FFV 
C) VFV
D) VFF 
E) FFF
11. Comparando los elementos químicos Mg, K 
y Ca, señale la alternativa que presenta la se-
cuencia correcta, después de determinar si las 
proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. El orden decreciente de la primera energía 
de ionización (EI) es:
 EICa > EIK > EIMg
 II. El orden decreciente del radio atómico (r) es:
 rMg > rK > rCa
 III. El magnesio, Mg, tiene la mayor electrone-
gatividad.
 Número atómico: Ca=20; K=19; Mg=12
A) VVF 
B) VFF 
C) FFV
D) FVF 
E) VVV
UNI 2012 - I
12. Se dan los siguientes elementos con sus nú-
meros atómicos 9F, 17Cl y 19K. Indique cuáles 
de las siguientes proposiciones son correctas.
 I. Los elementos F y K pertenecen al mismo 
periodo.
 II. La electronegatividad del F es menor que la 
del Cl.
 III. El radio atómico del K es mayor que la del F.
A) solo I
B) solo II
C) solo III 
D) I y II
E) II y III
UNI 2010 - II 
13. Respecto a los siguientes elementos Q, R, T y U, 
indique cuáles de las siguientes proposiciones 
son correctas.
 I. La afinidad electrónica de R es mayor que 
la de U.
 II. La electronegatividad de Q es mayor que la 
de T.
 III. Q tiene mayor carácter metálico que R.
 Número atómico: Q=11; R=12; T=15; U=16
A) solo I 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) I y III
Química
4
NIVEL AVANZADO
14. Comparando los elementos cesio (Cs) y estron-
cio (Sr) y considerando las siguientes propo-
siciones en relación a sus propiedades perió-
dicas:
 I. El radio atómico del Cs es mayor que el 
del Sr.
 II. La electronegatividad del Sr es menor que 
el del Cs.
 III. La energía de ionización del Cs es mayor 
que el del Sr.
 Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 Número atómico: Cs=55; Sr=38
A) VVF B) VVV C) VFV
D) VFF E) FFV
UNI 2007 - II
15. Considerando las propiedades periódicas de 
los elementos químicos, indique las proposi-
ciones que son correctas.
 I. El HF tiene mayor tamaño que el HBr.
 II. En el ICl, el cloro tiene carga parcial negativa.
 III. El ion O1 – es más estable que el ion F1 –.
A) II y III B) I, II y III C) solo III
D) I y II E) solo II
16. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
las sustancias: K, Pb y Cl2. ¿Cuáles son correctas?
 I. El K reacciona muy fácilmente con el agua.
 II. El Cl2 es un gas en condiciones ambientales.
 III. El K y Pb son buenos conductores de la co-
rriente eléctrica.
A) solo I B) solo II C) solo III
D) I y II E) I, II y III
UNI 2012 - II
Química
5
Enlace químico I
NIVEL BÁSICO
1. Determine el número de electrones de valen-
cia del berilio, del germanio y del azufre res-
pectivamente.
 Número atómico: Be=4; S=16; Ge=32
A) 2; 4; 4 B) 2; 2; 6 C) 2; 4; 6
D) 2; 4; 2 E) 2; 4; 7
2. Respecto a la estructura de Lewis del CCl4, se-
leccione las proposiciones que son incorrectas.
 
Cl
ClCl C
Cl
 I. El carbono cumple con la regla del octeto.
 II. El cloro tiene 8 electrones en la capa de va-
lencia.
 III. El compuesto tiene 16 electrones de valencia.
A) solo II B) solo I C) I y III
D) II y III E) solo III
3. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) según las siguientes proposiciones.
 I. El H y F son más estables que el HF.
 II. En la naturaleza hay más elementos que 
compuestos.
 III. En la formación del H2O a partir del H y O se 
libera energía.
A) VVV B) VVF C) FFV
D) VFF E) VFV
4. La notación de Lewis del bromo es
Br
 Si el bromo pertenece al cuarto periodo de la 
tabla periódica y tiene 46 neutrones, calcule su 
número másico.
A) 79 B) 81 C) 80
D) 78 E) 82
5. Respecto al enlace químico, marque la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) 
respecto a las siguientes proposiciones.
 I. En su formación participan los electrones 
de valencia.
 II. En su formación se absorbe energía.
 III. Un compuesto es más estable que sus ele-
mentos constituyentes. 
A) VVF B) VFF C) VFV
D) FFV E) VVV
6. Respecto al enlace iónico, indique la secuen-
cia correcta de verdadero (V) o falso (F).
 I. Se produce principalmente entre un ele-
mento metálico y un no metálico.
 II. Entre los elementos participantes existe una 
gran diferencia de electronegatividades.
 III. Es la unión química formada por la atracción 
electrostática entre iones de carga opuesta.
A) VVF B) VVV C) FFV
D) VFF E) VFV
7. ¿Qué compuestos son iónicos?
I. CaF2
II. HF
III. K2O
A) I, II y III B) solo I C) I y III
D) solo III E) solo II
NIVEL INTERMEDIO
8. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-ciones.
 I. Los electrones de valencia están relacio-
nados con las propiedades químicas de los 
elementos.
 II. Un elemento que pertenece al grupo 15 tie-
ne 5 electrones de valencia.
 III. El ion cloruro tiene 8 electrones de valencia.
A) VVV B) VVF C) FFV
D) VFF E) VFV
Química
6
9. Dadas las siguientes proposiciones, establez-
ca la secuencia correcta de verdad (V) o fal-
sedad (F).
 I. La configuración electrónica de un átomo 
se altera cuando este forma un enlace quí-
mico.
 II. Cuanto mayor es la energía liberada, el enla-
ce químico entre los átomos será más fuerte.
 III. La energía del HCl es menor que la suma 
de las energías del H y Cl.
A) VFV 
B) VVF 
C) VFF
D) VVV 
E) FFV
10. Respecto al enlace iónico, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. En su formación el metal se oxida y el no 
metal se reduce.
 II. En el NaCl, los iones tienen la configuración 
electrónica de un gas noble.
 III. La intensidad de la fuerza electrostática es 
proporcional a la magnitud de la carga de 
los iones.
A) II y III 
B) solo III 
C) I, II y III
D) I y II 
E) solo I
11. En determinadas condiciones, el elemento X 
que pertenece al grupo 16 reacciona con el 
elemento 37Y para formar el compuesto Q. 
¿Qué proposiciones son correctas?
 I. En la formación de Q se transfieren 2 elec-
trones.
 II. La fórmula de Q es Y2X.
 III. Q está constituida por los iones X1+ y Y2 –.
A) solo I
B) solo III
C) II y III
D) I y III
E) I y II
12. Respecto al cloruro de bario, indique las pro-
posiciones que son incorrectas.
 I. A temperatura ambiental es un sólido.
 II. Es soluble en disolventes polares como el 
agua.
 III. Su estructura de Lewis es Cl Ba Cl
 Número atómico: Cl=17; Ba=56
A) solo II 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) solo I
13. Indique las propiedades que no corresponden 
a los compuestos iónicos.
 I. En estado líquido son considerados con-
ductores eléctricos de segundo orden.
 II. En un sólido iónico hay repulsión y atracción 
entre los iones.
 III. La magnitud de la fuerza electrostática está 
en relación directa con el tamaño de los 
iones. 
A) I, II y III 
B) solo II 
C) I y II
D) solo III 
E) solo I
NIVEL AVANZADO
14. Indique la relación que hay entre las tempera-
turas de fusión del KCl, MgO, NaCl y CaO.
A) KCl < NaCl < MgO < CaO
B) NaCl < KCl < CaO < MgO
C) KCl < NaCl < CaO = MgO
D) KCl < NaCl < CaO < MgO
E) KCl < CaO < NaCl < MgO
Química
7
15. El conjunto de números cuánticos del último 
electrón del átomo D es (2, 1, 0, – 1/2) y del 
átomo Y es (3, 1, – 1, +1/2). Si estos átomos 
reaccionan para formar el compuesto Q, ¿qué 
proposiciones son correctas?
 I. Q es un compuesto iónico.
 II. La fórmula de Q es YD3.
 III. En la formación de Q se transfieren 4 elec-
trones.
A) solo I 
B) solo III 
C) I y II
D) II y III 
E) I y III
16. Respecto a los compuestos NaF y NaBr, in-
dique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. La energía de red del NaF es mayor que la 
del NaBr.
 II. La temperatura de fusión del NaBr es me-
nor que la del NaF.
 III. El NaBr tiene mayor estabilidad que el NaF.
A) VVF
B) VFF
C) VFV
D) FVF
E) VVV
Química
8
Enlace químico II
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al enlace metálico, indique las pro-
posiciones que son incorrectas.
 I. Se presenta en sustancias como la plata, el 
cobre y el aluminio.
 II. Consiste en la unión entre un catión y un 
anión.
 III. Las sustancias que presentan este tipo de 
enlace conducen la corriente eléctrica. 
A) solo III B) solo II C) I y II
D) II y III E) solo I
2. ¿Qué sustancias son consideradas conductores 
eléctricos de primer orden?
 I. KCl
 II. Ni
 III. Zn
 IV. CaBr2
A) I y II B) II, III y IV C) solo III
D) solo II E) II y III
3. ¿Qué proposiciones son incorrectas respecto 
al enlace covalente?
 I. Se produce principalmente entre átomos 
no metálicos.
 II. Se produce por pérdida y ganancia de elec-
trones de valencia.
 III. Los átomos pueden compartir 2 o más pa-
res de electrones. 
A) solo II B) solo I C) I y II
D) II y III E) solo III
4. ¿En qué sustancias el átomo central cumple 
con la regla del octeto?
 I. BF3
 II. H2S
 III. NH3
 IV. BeCl2
A) I y II B) III y IV C) I y III
D) II y III E) solo II
5. ¿Cuáles de las siguientes estructuras de Lewis 
son incorrectas?
 I. OC
H
H
 II. H C C H
 III. ClCH
H
H
A) I y II
B) I y III
C) solo III
D) II y III
E) solo II
6. Señale la alternativa correcta que indique el 
número de pares de electrones no compartidos 
alrededor del átomo central en la molécula de 
XeF2.
 Número atómico: Xe=54; F=9
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
UNI 2012 - II
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. La conductividad eléctrica del cobre dismi-
nuye al aumentar la temperatura. 
 II. Los electrones de la capa externa se mue-
ven con libertad por todo el cristal metálico. 
 III. Los cationes metálicos se mantienen uni-
dos por la interacción con el mar de elec-
trones libres.
A) VVV 
B) FVV 
C) FVF
D) VVF 
E) VFV
Química
9
8. Si en la molécula de H3PO4 los átomos de hi-
drógeno están unidos a los átomos de oxígeno, 
determine el número de enlaces sigma que 
presenta la molécula. 
 Número atómico: H=1; O=8; P=15
A) 8 B) 7 C) 6
D) 5 E) 4
UNI 2012 - I
9. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
al elemento químico T (Z=7), ¿cuáles son co-
rrectas?
 I. Con el hidrógeno se une por compartición 
de electrones.
 II. El compuesto TF3 tiene 3 enlaces múltiples.
 III. El compuesto HCT tiene un enlace múltiple.
 Número atómico: H=1; C=6; F=9
A) I y III B) solo III C) I, II y III
D) II y III E) solo I
10. Respecto al ion hidronio, H3O
1+, ¿qué proposi-
ciones son correctas?
 I. El átomo central tiene octeto electrónico.
 II. Todos sus enlaces tienen las mismas carac-
terísticas.
 III. Tiene un enlace dativo y dos enlaces cova-
lentes normales.
A) I y II 
B) solo III 
C) solo I
D) II y III 
E) I, II y III
11. La benzofenona es un compuesto orgánico 
que actúa como un filtro para los rayos ultra-
violeta, por tal razón se emplea como compo-
nente de los protectores solares. 
 
O
 ¿Cuántos enlaces pi y sigma tiene, respectiva-
mente?
A) 7 y 24 B) 7 y 26 C) 7 y 25
D) 6 y 26 E) 6 y 27
12. Respecto al ácido nítrico, HNO3, indique las 
proposiciones que son correctas.
 I. Presenta 3 estructuras resonantes.
 II. Tiene un híbrido de resonancia.
 III. Tiene 24 electrones de valencia.
A) I y II
B) solo II
C) solo III
D) II y III
E) I, II y III
13. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta de verdadero (V) o falso (F).
 I. El enlace Al-F tiene mayor polaridad que el 
enlace Mg-F.
 II. El enlace H-Cl tiene mayor carácter cova-
lente que el enlace H-F.
 III. El enlace K-Br tiene mayor carácter iónico 
que el enlace Li-Br.
A) VVF 
B) FVV 
C) FVF
D) FFF 
E) FFV
NIVEL AVANZADO
14. La estructura más estable del ácido sulfúrico, 
H2SO4, es aquella que contiene 2 enlaces pi. 
¿Qué proposición es incorrecta al respecto?
A) El azufre tiene octeto expandido.
B) Los átomos de oxígeno tienen octeto elec-
trónico.
C) Tiene 8 pares de electrones no enlazantes.
D) Tiene 6 enlaces sigma.
E) Todos los enlaces azufre-oxígeno tienen las 
mismas características.
Química
10
15. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. Las propiedades de las sustancias no están 
influenciadas por la diferencia de electro-
negatividad entre sus átomos constitutivos.
 II. Algunos átomos en una molécula con enla-
ces polares poseen una carga parcial positi-
va y otros una carga parcial negativa.
 III. En el ion amonio, NH4
1+, hay un enlace cova-
lente coordinado que es más polar que otros.
A) FFF B) FVF C) FVV
D) VFV E) VFF
UNI 2011 - I
16. ¿Cuál de las siguientes alternativas es incorrecta?
A) En elenlace covalente hay por lo menos un 
par de electrones compartidos.
B) En el enlace dativo el par de electrones 
compartidos es proporcionado por un solo 
átomo.
C) La resonancia se presenta cuando en un 
enlace los electrones están totalmente des-
localizados.
D) En un enlace covalente puro, la comparti-
ción de electrones es equitativa.
E) Disociar un enlace doble carbono-carbono 
es más difícil que disociar un enlace simple 
carbono-carbono.
Química
11
Hibridación y Geometría molecular
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a los orbitales híbridos sp3, indique 
las proposiciones que son incorrectas.
 I. Resultan de la combinación de un orbital p 
con 3 orbitales s.
 II. Están orientados hacia los vértices de un 
tetraedro.
 III. Tienen la misma forma y tamaño.
A) I y II 
B) solo I 
C) solo III
D) I y III 
E) I, II y III
2. Respecto al siguiente gráfico, ¿qué proposicio-
nes son correctas?
 
180º
 I. Representa a 2 orbitales híbridos sp.
 II. Resulta de la combinación de un orbital 2s y 
un orbital 2px.
 III. Puede contener como máximo 4 electrones.
A) I y II 
B) solo II 
C) solo I
D) II y III 
E) I, II y III
3. Respecto a los orbitales sp2, indique la secuen-
cia correcta de verdad (V) o falsedad (F) res-
pecto a las siguientes proposiciones.
 I. Los tres orbitales están orientados hacia los 
vértices de un triángulo equilátero. 
 II. Los tres orbitales tienen la misma energía.
 III. El ángulo de separación entre los orbitales 
es de 109,5º.
A) VVV 
B) FVV 
C) VVF
D) VFF 
E) VFV
4. A partir de las estructuras de Lewis mostradas, 
determine el tipo de orbitales híbridos que 
presenta el carbono, boro y berilio, respectiva-
mente.
 
CH H
H
H F F
Cl Be Cl
F
B
A) sp3; sp3; sp
B) sp3; sp2; sp3
C) sp3; sp2; sp2
D) sp3; sp2; sp
E) sp2; sp2; sp
5. Respecto a las estructuras de Lewis mostra-
das, indique la secuencia correcta de verdad 
(V) o falsedad (F) de acuerdo con las siguien-
tes proposiciones.
 
CH
H
H
C H C O
H
H
H
H
H C NO
dimetiléter formaldehído
cianuro de 
hidrógeno
 I. En el dimetiléter, el oxígeno tiene hibrida-
ción sp2.
 II. En el formaldehído, el carbono tiene orbita-
les híbridos sp2.
 III. En el HCN, el nitrógeno tiene orbitales híbri-
dos sp.
A) FVV 
B) FFV 
C) FVF
D) FFF 
E) VVV
Química
12
6. Indique el ángulo de enlace en el acetileno, 
C2H2, en el tetracloruro de carbono y en el tri-
fluoruro de boro, respectivamente.
 
CCl Cl
Cl
Cl
H C C H
F F
F
B
A) 180º; 109,5º; 180º
B) 180º; 120º; 120º
C) 180º; 104,5º; 120º
D) 120º; 109,5º; 109,5º
E) 180º; 109,5º; 120º
7. Indique las moléculas que son polares.
 I. H2S
 II. BeI2
 III. CH3F
A) II y III B) solo III C) I y III
D) I y II E) solo I
NIVEL INTERMEDIO
8. Indique la secuencia correcta después de 
determinar si las proposiciones son verdade-
ras (V) o falsas (F).
 I. El proceso de hibridación se produce entre 
orbitales que pertenecen a capas diferentes.
 II. Los 2 orbitales híbridos sp difieren única-
mente en la orientación espacial.
 III. La energía de los orbitales híbridos sp3 es 
mayor que la de un orbital pz.
A) FVV B) FFV C) FFF
D) FVF E) VVF 
9. Indique el tipo de hibridación que tiene el azu-
fre, el carbono y el nitrógeno en las siguientes 
sustancias, SO2; Cl2CO y CH3CN.
A) sp2; sp3; sp B) sp2; sp2; sp C) sp3; sp2; sp2
D) sp2; sp; sp E) sp; sp2; sp3
10. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
la molécula de eteno, C2H4.
 I. Los átomos de carbono e hidrógeno se en-
cuentran en el mismo plano.
 II. Los átomos de carbono tienen hibridación sp.
 III. Los átomos de carbono están unidos por un 
enlace sigma y un enlace pi.
 son correctas
A) solo I 
B) solo II 
C) solo III
D) I y II 
E) I y III 
UNI 2012 - II
11. El tetróxido de dinitrógeno, N2O4, es un fuerte 
oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren 
una hibridación sp2 en su estructura si cada 
oxígeno está unido al nitrógeno respectivo? 
 Números atómicos: N=7; O=8
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
UNI 2009 - I
12. Indique la relación molécula-geometría mole-
cular incorrecta.
A) H2O: angular 
B) NH3: piramidal
C) BF3: trigonal plana
D) CO2: angular 
E) CCl4: tetraédrica 
13. Identifique las moléculas que tienen un mo-
mento dipolar permanente.
 I. CH2Cl2
 II. C2F2
 III. CH3CH3
 IV. PBr3
A) II y IV B) I y IV C) I y II
D) I y III E) solo I
Química
13
NIVEL AVANZADO
14. Respecto a las estructuras mostradas del cis 
1,2 - dicloroeteno y trans 1,2 - dicloroeteno, in-
dique las proposiciones que son correctas.
 
C 
Cl
H
C 
Cl
H
C 
Cl
H
C 
H
Cl
 I. En ambos compuestos, el carbono tiene 
hibridación sp2.
 II. En cada compuesto, los átomos se ubican 
en un mismo plano.
 III. Ambos compuestos son afectados por un 
campo eléctrico externo.
A) II y III 
B) solo II 
C) I y II
D) I y III 
E) solo I
15. Para las fórmulas moleculares mostradas, indi-
que la alternativa que relacione correctamente 
estas con la geometría molecular y la polari-
dad de la molécula.
A) SO2: geometría angular, molécula no polar
B) CHCl3: geometría tetraédrica, molécula no 
polar
C) NF3: geometría trigonal, molécula polar 
D) C2H2: geometría lineal, molécula polar 
E) H2CO: geometría trigonal, molécula polar
16. Respecto a las moléculas de amoniaco, NH3, y 
trifluoruro de nitrógeno, NF3, indique la alterna-
tiva que contiene las proposiciones correctas.
 I. Las moléculas tienen geometrías molecula-
res similares.
 II. En ambas moléculas, el nitrógeno tiene 
hibridación sp3.
 III. La molécula de NF3 es más polar que la 
molécula de NH3.
A) I y II B) solo II C) II y III
D) I y III E) solo I
Química
14
Fuerzas intermoleculares
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a las fuerzas intermoleculares, indi-
que las proposiciones que son correctas.
 I. Están relacionadas con las propiedades físi-
cas de las sustancias moleculares.
 II. Son más fuertes que el enlace covalente.
 III. Son de naturaleza eléctrica. 
A) II y III B) solo III C) I y II
D) I y III E) solo I
2. ¿En qué sustancias las moléculas se unen solo 
por fuerzas de London?
 I. Br2
 II. HCl
 III. CH4
A) I y III B) solo I C) I, II y III
D) I y II E) solo III
3. ¿En qué sustancias las moléculas se unen por 
puentes de hidrógeno? 
 I. NH3
 II. CH3F
 III. H2O2
A) I y II B) I y III C) solo I
D) I, II y III E) solo III
4. ¿Qué tipo de interacción se rompe en la evapo-
ración del sulfuro de carbono, CS2?
A) fuerzas dipolo-dipolo
B) puentes de hidrógeno
C) fuerzas dipolo-dipolo inducido
D) enlace covalente 
E) fuerzas de dispersión de London 
5. Respecto a las fuerzas de dispersión de London, 
indique las proposiciones que son correctas.
 I. Se establece entre moléculas con dipolos 
permanentes.
 II. Se producen entre moléculas con dipolos 
temporales.
 III. Su intensidad se incrementa al aumentar el 
número de electrones en una molécula. 
A) II y III B) solo III C) I y II
D) I y III E) solo II
6. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. Las fuerzas puente de hidrógeno ejercen 
efectos notorios sobre las propiedades del 
NH3, HF y H2O.
 II. Debido al puente de hidrógeno, el agua 
tiene alta temperatura de ebullición.
 III. Cada molécula de agua en estado líquido 
es capaz de formar 4 enlaces puentes de 
hidrógeno.
A) FVV B) FFV C) FFF
D) VVV E) VVF 
NIVEL INTERMEDIO
7. En relación a las fuerzas intermoleculares, in-
dique verdadero (V) o falso (F) según corres-
ponda.
 I. Las moléculas polares solo experimentan 
atracción dipolo-dipolo. 
 II. Las moléculas más polarizables tienen fuer-
zas de dispersión más intensas.
 III. Las de puente de hidrógeno suelen ser el 
tipo más intenso.
A) VVV B) VFV C) FVV
D) FVF E) FFF 
UNI 2008 - I
8. El metanol, CH3OH es un líquido miscible con 
el agua. ¿Qué razones justifican este hecho?
 I. Formación del enlace covalente entre am-
bas sustancias.
 II. Interacción por fuerzas deLondon.
 III. Interacción por puentes de hidrógeno.
A) II y III
B) solo II
C) solo III
D) I y II
E) solo I
Química
15
9. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. Las fuerzas intermoleculares en el Br2 son 
más intensas que en el Cl2.
 II. Las fuerzas dipolo-dipolo en el HCl son más 
débiles que en el HBr.
 III. El HI tiene mayor temperatura de ebullición 
que el HCl.
A) VVV 
B) VFV 
C) FVV
D) FVF 
E) VVF
10. Indique la alternativa que contiene la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. Las fuerzas intermoleculares solo se esta-
blecen entre moléculas de una misma sus-
tancia.
 II. Las moléculas con mayor grado de pola-
rizabilidad presentan mayor intensidad de 
las fuerzas de dispersión.
 III. Al incrementar la temperatura, las fuerzas 
dipolo-dipolo se debilitan.
A) VVF B) FVV C) VFF
D) FVF E) VFV
11. Respecto a los siguientes compuestos, indique 
las proposiciones correctas.
 
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
 pentano
 
CH3
CH3
C CH3CH3
 neopentano
 
CH3
CH CH2CH3 CH3
 isopentano
 I. En cada sustancia, las moléculas se unen 
por fuerzas de dispersión.
 II. El pentano tiene mayor temperatura de 
ebullición que el isopentano.
 III. El neopentano se evapora con mayor facili-
dad que el pentano.
A) I, II y III 
B) I y II 
C) II y III
D) solo I 
E) I y III 
12. ¿Qué proposición es correcta respecto a la fu-
sión del hielo común?
A) Se rompen principalmente las fuerzas de 
London.
B) La masa del agua disminuye.
C) El proceso ocurre con emisión de calor.
D) El volumen del agua disminuye.
E) Se rompen los enlaces hidrógeno-oxigeno 
del agua.
13. La glicerina, es un líquido de sabor dulce. Esta 
sustancia se emplea en la elaboración de jabo-
nes, pastas dentales, nitroglicerina, etc. ¿Qué 
proposiciones son incorrectas respecto a la 
glicerina?
H
OH
CH H
H
HOHO
C
H
C
 I. Puede disolverse en solventes polares como 
el agua.
 II. Hierve a menor temperatura que el etanol, 
CH3CH2OH.
 III. Las moléculas se unen principalmente por 
fuerzas de London.
A) I, II y III B) I y II C) II y III
D) solo I E) I y III
Química
16
NIVEL AVANZADO
14. ¿Qué relación hay entre las energías para la 
ebullición del CH4, CH3Br y del CH3F? Con-
sidere la misma cantidad de sustancia en 
cada caso.
A) CH3F < CH4 < CH3Br
B) CH4 < CH3Br = CH3F
C) CH4 < CH3Br < CH3F
D) CH4 < CH3F < CH3Br
E) CH3F < CH3Br < CH4
15. Una mezcla contiene agua, H2O y etanol, 
C2H5OH. Si la temperatura de ebullición del 
agua es 100 ºC y la del etanol es 78 ºC, mar-
que la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes propo-
siciones.
 I. Al calentar la mezcla y luego condensar el 
vapor, el condensado tendrá mayor canti-
dad de etanol.
 II. En la mezcla, las moléculas se unen por 
puentes de hidrógeno.
 III. Al calentar la mezcla, el agua se evapora 
con mayor facilidad que el etanol.
A) VFF 
B) VVF 
C) VFV
D) FVF 
E) VVV
16. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. En la evaporación del Br2 se rompen los 
enlaces covalentes entre los átomos de 
bromo.
 II. El enlace puente de hidrógeno justifica el 
hecho de que el agua líquida ocupe menor 
volumen que el hielo. 
 III. El hecho de que el I2 sea soluble en el CCl4 
se atribuye a la interacción por fuerzas de 
London. 
 IV. El enlace puente de hidrógeno justifica el 
hecho de que el agua no sea un líquido 
volátil.
A) FVFF
B) VVVF
C) FVFV
D) FFVF
E) FVVV
Anual UNI
ProPiedades Periódicas de los elementos
01 - E
02 - B
03 - A
04 - D
05 - E
06 - C
07 - A
08 - C
09 - C
10 - B
11 - C
12 - C
13 - B
14 - D
15 - E
16 - E
enlace químico i
01 - C
02 - E
03 - C
04 - B
05 - C
06 - B
07 - C
08 - A
09 - D
10 - C
11 - E
12 - B
13 - D
14 - D
15 - C
16 - A
enlace químico ii
01 - B
02 - E
03 - a
04 - D
05 - B
06 - D
07 - a
08 - B
09 - a
10 - E
11 - C
12 - D
13 - B
14 - E
15 - B
16 - C
Hibridación y Geometría molecular
01 - B
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04 - D
05 - A
06 - E
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08 - D
09 - B
10 - E
11 - C
12 - D
13 - B
14 - C
15 - E
16 - A
Fuerzas intermoleculares
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08 - C
09 - B
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13 - C
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16 - E