acv_2015_q_03

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2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
Química
2
Estado sólido y líquido
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué características no corresponden a los lí-
quidos?
 I. Tienen volumen variable.
 II. Adoptan la forma del recipiente que los con-
tiene.
 III. Se comprimen con facilidad.
A) I y II B) I, II y III C) solo III
D) solo II E) I y III 
2. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si las proposi-
ciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. La viscosidad es una medida de la facilidad 
que tiene un líquido para fluir.
 II. La viscosidad del aceite disminuye al au-
mentar la temperatura.
 III. Un líquido viscoso tiene mayor fluidez.
A) VVF B) FVV C) FVF
D) VVV E) FFF
 
3. ¿Qué hechos están relacionados con la tensión 
superficial?
 I. Que un zancudo camine por la superficie 
del agua.
 II. Que una gota de agua en caída libre tienda 
a ser esférica.
 III. La evaporación de los líquidos.
A) I y II B) I, II y III C) solo II
D) solo I E) I y III
4. A partir de la siguiente información, ¿qué re-
lación existe entre la presión de vapor de los 
líquidos?
 
Líquido Temperatura de ebullición (ºC)
Metanol
Benceno
Acetona
64
80
56
A) benceno < acetona < metanol
B) benceno < metanol < acetona 
C) acetona < metanol < benceno 
D) metanol < benceno < acetona 
E) acetona < benceno < metanol 
5. Respecto a los sólidos, indique los enunciados 
incorrectos.
 I. Por lo general son más livianos que los líquidos. 
 II. No se comprimen.
 III. Tienen forma y volumen definidos.
A) II y III
B) I y III
C) solo I
D) solo II
E) I y II
6. Respecto a los sólidos amorfos, indique las 
proposiciones correctas.
 I. Se funden a una temperatura definida.
 II. Por lo general son más livianos que los sóli-
dos cristalinos.
 III. Tienen una estructura cristalina.
A) I y III B) II y III C) solo III
D) solo II E) I y II
NIVEL INTERMEDIO
7. ¿Cuál de las siguientes proposiciones son in-
correctas?
 I. Los líquidos son isotrópicos.
 II. La presión de vapor del butano,
 CH3CH2CH2CH3, es mayor que la del pentano, 
CH3CH2CH2CH2CH3.
 III. La temperatura de ebullición del dimetilé-
ter, CH3OCH3, es mayor que la del alcohol 
etílico, CH3CH2OH.
A) II y III 
B) solo III 
C) solo I
D) solo II 
E) I y II
Química
3
8. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las 
siguientes proposiciones y señale la secuencia 
correcta.
 I. La viscosidad de un líquido depende de la 
forma y del tamaño de las moléculas. 
 II. Un líquido moja el vidrio cuando la fuerza 
de adherencia es mayor que la fuerza de 
cohesión.
 III. La altura que asciende el agua a través del 
tubo capilar es independiente del diámetro 
del capilar.
A) VFV B) FVF C) VVV
D) FVV E) VVF
9. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 I. Si las fuerzas intermoleculares de un líqui-
do son grandes, su tensión superficial es 
pequeña.
 II. Los agentes tensoactivos como el jabón dis-
minuyen la tensión superficial del agua. 
 III. Cuando aumenta la temperatura de un 
líquido, la tensión superficial también au-
menta.
A) FFF 
B) FVF 
C) VVV
D) FVV 
E) VVF
UNI 2011- I
10. ¿Qué sólidos son amorfos?
 I. plástico de polietileno
 II. asfalto
 III. cloruro de sodio 
 IV. vidrio 
A) I y II 
B) I, II y IV 
C) solo III
D) II y IV 
E) I, II y III
11. Indique la alternativa que muestre la relación 
correcta entre el sólido, tipo de sólido y su pro-
piedad respectiva.
A) KNO3(s) - sólido iónico - conductor de la elec-
tricidad 
B) C6H6(s) - sólido covalente - alta dureza 
C) Ag(s) - sólido metálico - pobre conductor del 
calor 
D) MgO(s) - sólido iónico - alta temperatura de 
fusión 
E) B(s) - sólido molecular - soluble en solven-
tes no polares
12. Respecto a los sólidos, señale la alternativa que 
presenta la secuencia correcta, después de de-
terminar si la proposición es verdadera (V) o 
falsa (F).
 I. El hielo es un sólido cristalino molecular.
 II. El cuarzo es un sólido covalente de alta du-
reza.
 III. El AgI puede cristalizar en el sistema hexa-
gonal y en el sistema cúbico, esto quiere 
decir que el AgI presenta polimorfismo. 
A) VVF B) FVV C) FVF
D) VVV E) VFV
NIVEL AVANZADO
13. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
los líquidos, indique las correctas. 
 I. La viscosidad de un líquido aumenta al in-
crementar la presión.
 II. La tensión superficial alcanza su máximo 
valor cuando un líquido hierve.
 III. La presión de vapor de la acetona a 50 ºC 
es mayor que a 20 ºC.
A) I y III 
B) I, II y III 
C) solo III
D) solo I 
E) II y III
Química
4
14. Se tienen los siguientes pares de sustancias en 
estado cristalino puro.
 I. SiC, CS2
 II. Mg, MgO
 III. Al2O3, AlCl3
 Indique para cada par cuál de las sustancias 
tiene la mayor temperatura de fusión.
A) SiC, Mg, Al2O3
B) CS2, MgO, AlCl3
C) SiC, Mg, AlCl3
D) SiC, MgO, Al2O3
E) SiC, MgO, AlCl3
15. La elevada dureza del diamante se debe a que
 I. En la red cristalina tridimensional se pre-
sentan fuertes enlaces covalentes sencillos 
carbono-carbono.
 II. Presenta capas de celdas hexagonales de 
átomos de carbono, las cuales se unen en-
tre sí mediante enlaces deslocalizados. 
 III. Presenta fuertes enlaces electrostáticos en-
tre los átomos que forman la red cristalina.
A) solo I
B) solo II
C) I y II
D) II y III
E) I, II y III
UNI 2010 - II
16. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 I. La glicerina, CH2(OH)CH(OH)CH2(OH), 
 tiene menor fluidez que el 1-propanol, 
 CH3CH2CH2OH.
 II. La tensión superficial se manifiesta en to-
das las partes del líquido.
 III. La presión de vapor, la viscosidad y la ten-
sión superficial del etanol son propiedades 
extensivas.
A) VFF B) FVF C) VVV
D) FVV E) VVF 
Química
5
Nomenclatura inorgánica I
NIVEL BÁSICO
1. Indique la relación correcta entre la función 
química y el grupo funcional.
 I. hidróxido - OH1 –
 II. óxido - O2
2 –
 III. ácido - H1+
A) solo I
B) solo II
C) I y III
D) II y III
E) I, II y III
2. Determine el estado de oxidación del cloro 
y del estaño en los compuestos Ca(ClO3)2 y 
Sn(OH)2.
A) +5 y +3
B) +5 y +2 
C) +3 y +2
D) +1 y +2
E) +5 y +4 
3. Determine el estado de oxidación del fósforo, 
aluminio y nitrógeno en las especies H2PO3
1 –, 
Na[Al(OH)4] y NH4
+.
A) +3; +2 y – 3
B) +5; +3 y – 3
C) +1; +3 y – 3
D) +3; +3 y – 4
E) +3; +3 y – 3
4. ¿Qué compuestos son óxidos?
 I. K2O
 II. CaO2
 III. Fe2O3
A) I y II
B) I y III
C) solo III
D) solo I
E) I, II y III
5. Indique la alternativa que contenga la fórmula 
del óxido de sodio, trióxido de diníquel y óxido 
de estaño (IV).
A) NaO2, NiO, SnO2
B) Na2O2, Ni2O3, SnO2
C) Na2O, Ni2O3, SnO2
D) Na2O, Ni2O3, SnO
E) Na2O2, Ni3O2, Sn2O2
6. ¿Cuál es la nomenclatura stock del SO2?
 I. dióxido de azufre
 II. anhidrido sulfuroso
 III. óxido de azufre (IV)
 IV. óxido de azufre (II)
A) I y II B) I, II y IV C) solo III
D) solo IV E) I, II y III
7. Indique cuáles de las siguientes parejas fórmu-
la: nombre son correctas.
 I. PbO2: óxido de plomo (IV)
 II. SO3: trióxido de azufre
 III. Br2O3: anhidrido brómico 
A) solo III
B) solo I
C) I y II
D) I y III
E) I, II y III
NIVEL INTERMEDIO
8. Respecto al grupo funcional, ¿qué proposicio-
nes son incorrectas? 
 I. Es la parte reactiva de un compuesto.
 II. Es responsable de las propiedades físicas 
de los compuestos.
 III. Los compuestos que presentan el mismo 
grupo funcional tienen propiedades quími-
cas similares.
A) II y III B) I y III C) solo I
D) solo II E) I y II
Química
6
9. Determine el estado de oxidación del azufre, 
del bromo y del fósforo en los compuestos SF4, 
NH4BrO4 y Mg(H2PO4)2.
A) +4; +7 y +5
B) +4; +7 y +3
C) +6; +7 y +5
D) +2; +5 y +5
E) +4; +3 y +3
10. Indique la secuencia correcta después de de-
terminar si la proposición es verdadera(V) o 
falsa (F).
 I. Los no metales forman óxidos básicos. 
 II. Los metales representativos forman óxidos 
ácidos.
 III. El K2O2 y CaO2 son óxidos básicos.
A) FFF 
B) FVF 
C) VFV
D) FFV 
E) VVF
11. Indique la alternativa incorrecta después de 
determinar la correspondencia entre los nom-
bres de los compuestos y la fórmula química.
A) HgO: óxido mercúrico 
B) Cu2O: óxido cuproso
C) Mn2O3: óxido mangánico 
D) N2O3: anhidrido nitroso
E) I2O: anhidrido yodoso 
12. ¿Qué nombres correctos tiene el Cl2O3?
 I. óxido de cloro (III)
 II. anhidrido clórico
 III. trióxido de cloro
A) II y III 
B) I y III 
C) solo II
D) solo I 
E) I y II
13. Clasifique los siguientes compuestos como óxi-
do básico (B) u óxido ácido (A).
 I. Mn2O7
 II. Co2O3
 III. SO3
 IV. Rb2O
A) ABBA B) BBAB C) ABAB
D) AAAB E) ABAA
NIVEL AVANZADO
14. Algunos óxidos son químicamente estables 
en el medio ambiente. Estos óxidos son, por 
ejemplo, el óxido férrico, el óxido de zinc y 
el óxido de titanio (IV), por tal razón se usan 
como pigmentos en la preparación de pinturas 
para proteger superficies metálicas. ¿Cuáles 
son las fórmulas de los óxidos mencionados?
A) Fe2O3, ZnO, TiO
B) Fe2O3, ZnO2, TiO2
C) Fe2O3, ZnO, TiO2
D) FeO, ZnO, TiO2
E) Fe2O3, ZnO, Ti2O
15. Indique la secuencia correcta después de de-
terminar si la proposición es verdadera (V) o 
falsa (F).
 I. La fórmula química de un compuesto brinda 
información cualitativa y cuantitativa.
 II. Los óxidos metálicos son compuestos iónicos.
 III. La mayoría de los metales de transición tie-
nen más de un estado de oxidación.
A) VFF B) VVV C) VFV
D) FVV E) VVF
16. Indique la alternativa que contenga la relación 
fórmula: nombre correcta.
A) Pb4+: ion plumboso 
B) Br5+: ion perbrómico 
C) N2O4: óxido nítrico 
D) Hg2
2+: ion mercurio (II)
E) Fe3O4: óxido doble de hierro (II)-(III)
Química
7
Nomenclatura inorgánica II
NIVEL BÁSICO
1. Respecto a los hidróxidos, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. Son compuestos iónicos.
 II. Se obtienen a partir de los óxidos básicos.
 III. Tienen sabor agrio.
A) I y II B) II y III C) I, II y III
D) solo I E) solo II 
2. ¿Qué compuestos están correctamente formu-
lados?
 I. hidróxido de sodio: NaOH
 II. hidróxido de calcio: Ca(OH)2
 III. hidróxido de aluminio: Al(OH)4
A) I y III B) I y II C) II y III
D) solo I E) I, II y III
3. ¿Qué compuestos están correctamente nom-
brados?
 I. HCl: cloruro de hidrógeno
 II. H2S: ácido sulfuroso 
 III. HBr: bromuro de hidrógeno
A) I, II y III B) I y II C) solo III
D) solo I E) I y III
4. ¿Cuál es el nombre stock del compuesto 
Fe(OH)3?
A) hidróxido férrico 
B) hidróxido ferroso
C) hidróxido de hierro (III)
D) hidróxido de hierro (II)
E) trihidróxido de hierro 
5. Respecto a los oxácidos, indique la veraci-
dad (V) o falsedad (F) de las siguientes pro-
posiciones.
 I. Se obtienen a partir de los óxidos ácidos.
 II. Son compuestos ternarios.
 III. El ion H1+ es su grupo funcional.
A) VVV B) FVF C) VFV
D) FFV E) VVF
6. Indique las fórmulas químicas de los com-
puestos ácido carbónico, ácido nítrico y ácido 
perclórico, en el orden presentado.
A) H2CO3, HNO3, HClO3
B) H2CO3, HNO3, HClO4
C) H2CO3, HNO3, HClO2
D) H2C2O4, HNO3, HClO4
E) H2CO3, HNO2, HClO4
NIVEL INTERMEDIO
7. ¿Qué hidróxidos se obtienen a partir del óxido 
de bario, óxido gálico y del óxido cobaltoso?
A) Ba(OH)3, Ga(OH)3, Co(OH)2
B) Ba(OH)2, Ga(OH)3, CoOH
C) Ba(OH)2, Ga(OH)2, Co(OH)2
D) Ba(OH)2, Ga(OH)3, Co(OH)2
E) Ba(OH)2, Ga(OH)3, Co(OH)3
8. Determine las proposiciones verdaderas (V) o 
falsas (F) según corresponda en el orden que 
se presentan.
 I. HCl(ac): ácido clorhídrico
 II. H2S(ac): sulfuro de hidrógeno 
 III. HMnO4: ácido permangánico
A) VFV B) VVV C) VFF
D) FVV E) VVF
9. ¿Qué ácidos se obtienen a partir del óxido de 
manganeso (VI), anhidrido hipoyodoso y del 
dióxido de azufre?
A) H2MnO4, HIO2, H2SO3
B) H2MnO4, HIO, H2SO3
C) HMnO4, HIO, H2SO3
D) H2MnO4, HIO3, H2SO3
E) H2MnO4, HIO, H2SO4
Química
8
10. Indique la fórmula del ácido bórico, del ácido 
ortofosforoso y del ácido crómico, respectiva-
mente.
A) H3BO3, H3PO3, H2Cr2O7
B) H3BO3, H3PO3, H2CrO4
C) HBO2, H3PO3, H2CrO4
D) H3BO3, HPO2, H2CrO4
E) H3BO3, H3PO3, HCrO2
11. Los estados de oxidación del circonio en 
ZrO(NO3)2 y del mercurio en Hg2(NO2)2 son, 
respectivamente. 
A) +2 y +1 
B) +2 y +2
C) +4 y +2
D) +1 y +1
E) +4 y +1
UNI 2012 - I
12. Indique la fórmula correcta del ion bisulfato, 
del ion nitrito y del ion sulfito, respectivamente.
A) HSO4
1 –; NO3
1 –; SO3
2 –
B) SO4
2 –; NO2
1 –; SO3
2 –
C) HSO4
1 –; NO2
1 –; SO2
2 –
D) HSO4
1 –; NO2
1 –; SO3
2 –
E) HSO4
1 –; NO2
1 –; SO4
2 –
13. Indique el ion que presenta la nomenclatura 
correcta.
A) Cr2O7
2 –: cromato
B) HPO4
2 –: dihidrógeno fosfato
C) H2PO4
–: dihidrógeno fosfito
D) MnO4
–: permanganito 
E) HCO3
–: bicarbonato
UNI 2009 - II
NIVEL AVANZADO
14. Indique los estados de oxidación del paladio 
en [Pd(NH3)2Br2] y del hierro en NH4Fe(SO4)2, 
respectivamente.
A) +2 y +1
B) +2 y +2
C) +2 y +3
D) +1 y +3
E) +4 y +3
15. ¿Qué compuestos están correctamente formu-
lados?
 I. ácido trioxoclórico (V): HClO2
 II. ácido dioxonítrico (III): HNO2
 III. ácido tetraoxosulfúrico (VI): H2SO4
A) I y III 
B) I y II 
C) I, II y III
D) solo I 
E) II y III
16. Indique con verdadero (V) o falso (F) la corres-
pondencia propuesta entre la fórmula: nombre 
para los siguientes compuestos, en el orden en 
que se presentan.
 I. Au(OH)3: hidróxido áurico 
 II. Hg2(OH)2: hidróxido de mercurio (I)
 III. H3SbO4: ácido ortoantimonioso
 IV. H2SeO4: ácido selenioso
A) VFVF
B) VVFV
C) VVFF
D) VFFF
E) FVFF
Química
9
Cálculos químicos I
NIVEL BÁSICO
1. De los siguientes compuestos, indique cuántas 
son sales haloideas y oxisales, respectivamente.
 KBr, FeCO3, NaClO, NH4F, BaS, AgNO3
A) 4 y 2 B) 2 y 4 C) 5 y 1
D) 1 y 5 E) 3 y 3
2. ¿Cuál es el nombre stock del compuesto Cu2S?
A) sulfuro de cobre (I)
B) sulfuro de cobre (II)
C) sulfuro cuproso
D) sulfuro cúprico 
E) sulfito de cobre (I) 
3. Indique la fórmula del cloruro de cobalto (II), 
del nitrito de potasio y del sulfato de níquel (III).
A) CoCl2, KNO3, Ni2(SO4)3
B) CoCl3, KNO2, Ni2(SO4)3
C) CoCl2, KNO2, Ni(SO4)3
D) CoCl2, KNO2, Ni2(SO4)3
E) CoCl2, KNO2, NiSO4
4. ¿Cuál de las sustancias no le corresponde su 
nombre comercial?
A) NaOH: sosa cáustica 
B) H2O2: agua oxigenada 
C) CaO: cal apagada 
D) NaHCO3: polvo de hornear 
E) CaCO3: piedra caliza 
5. Determine las proposiciones verdaderas (V) o 
falsas (F) según corresponda en el orden en 
que se presentan.
 I. La masa del carbono-12 es 12 uma.
 II. La uma se define como la doceava parte de 
la masa del carbono-13.
 III. El peso atómico es el promedio ponderado 
de las masas de los isótopos de un elemento 
químico.
A) VVF B) VFV C) VFF
D) FFV E) VVV
6. Cinco millones de moléculas de un áci-
do orgánico, CnH2nO2, tienen una masa de 
4,4×108 uma. ¿Cuál es la fórmula del ácido?
 Peso atómico (uma): H=1; C=12; O=16
A) C4H8O2
B) C2H4O2
C) C3H6O2
D) CH2O2
E) C6H12O2
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la fórmula y el nombre del compues-
to que se obtiene a partir de la reacción del 
HBrO3 y Pb(OH)2.
A) PbBrO3; bromato de plomo (II)
B) Pb(BrO3)2; bromato de plomo (II)
C) Pb(BrO2)2; bromato de plomo (II)
D) Pb(BrO3)2; bromito de plomo (II)
E) Pb(BrO3)2; bromato de plomo (IV)
8. Entre los siguientes compuestos del Sn (IV), 
¿cuál está mal formulado?
A) cloruro estánnico: SnCl4
B) clorato estánnico: Sn(ClO3)4
C) hipoclorito estánnico: Sn(ClO)4
D) perclorato estánnico: Sn(ClO4)4
E) clorito estánnico: Sn(Cl2O2)4
UNI 2012 - II
9. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta, después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F), respecto a la 
correspondencia entre el nombre y su fórmula 
química.
 I. nitrito de mercurio (I): Hg2(NO2)2
 II. sulfuro de potasio: KS
 III. fosfato de magnesio: Mg3(PO4)2
A) VVF B) VFV C) FVV
D) FFV E) FFF 
UNI 2011-II
Química
10
10. Indique la secuencia correcta después de de-
terminar si la proposición es verdadera (V) o 
falsa (F).
 I. La fórmula del fosfato de amonio es 
(NH4)3PO4.
 II. La fórmula del bromuro niquélico es NiBr2.
 III. La atomicidad del cromato de plata es 7.
A) VVF B) VFV C) FVV
D) FFV E) FFF 
11. Calcule la suma del peso fórmula del hidróxi-
do ferroso y del ácido bromoso.
 Peso atómico (uma): O =16; Br =80
A) 215 B) 197 C) 217
D) 203 E) 209
12. A partir de la siguiente información, calcule el 
peso atómico del magnesio.
 
Isótopo Masa (uma)
% de 
abundancia
Magnesio-24
Magnesio-25
Magnesio-26
23,99
24,99
25,99
78,30
10,13
11,57
A) 25 B) 24,54 C) 24,67
D) 24,32 E) 25,12
13. El peso fórmula de la sal de Epson MgSO4 · nH2O 
es 246 uma. ¿Cuál es su nombre tradicional?
 Peso atómico (uma): O=16; Mg=24; S=32
A) sulfato de magnesio pentahidratado
B) sulfito de magnesio heptahidratado
C) sulfato de magnesio decahidratado 
D) sulfato de magnesio hexahidratado
E) sulfato de magnesio heptahidratado
NIVEL AVANZADO
14. Indique la fórmula y el nombre del compuesto 
que se produce a partir de la reacción del áci-
do crómico y del hidróxido cúprico.
A) CuCrO4, cromato de cobre (I)
B) Cu2CrO4, cromato cuproso 
C) CuCrO4, cromato de cobre (II)
D) Cu(CrO4)2, cromato cúprico 
E) CuCrO4, cromito de cobre (II)
15. Determine las proposiciones verdaderas (V) o 
falsas (F) según corresponda en el orden en 
que se presentan.
 I. El nombre del Ca(OH)Br es hidroxibromuro 
de calcio
 II. El nombre del KHCO3 es hidrógeno carbo-
nato de potasio
 III. La fórmula del yeso es CaSO4 · 2H2O
A) VVV
B) VFV
C) VFF
D) FVV
E) VVF
16. El boro es un elemento químico constituido 
por los isótopos B -10 y B -11. Si el peso atómi-
co del boro es 10,80 uma, indique el número 
total de neutrones presentes en una muestra 
de 6 millones de átomos de boro. Exprese su 
respuesta en millones.
 Número atómico: B=5
A) 34,8
B) 31,2
C) 36,5
D) 28,6
E) 30,4
Química
11
Cálculos químicos II
NIVEL BÁSICO
1. Calcule la masa en gramos de 5 millares de 
moléculas de ácido acético, CH3COOH.
 Peso atómico (uma): H=1; C=12; O=16
 NA=6×10
23
A) 5,0×10– 19
B) 5,0×10– 20
C) 5,0×10– 21
D) 3,0×10– 19
E) 6,0×10– 19
2. Una muestra de agua de mar contiene 10 % en 
masa de cloruro de sodio. ¿Cuántas unidades 
fórmula de cloruro de sodio hay en 468 g de 
agua de mar?
 Peso fórmula (uma): NaCl=58,5
 NA=número de Avogadro
A) 0,4 NA 
B) 0,2 NA 
C) 1,6 NA
D) 8,0 NA 
E) 0,8 NA
3. La etiqueta de un frasco de 250 mL de un in-
secticida indica que contiene 0,402 % de servin, 
C12H11NO2. Si la densidad del insecticida es 
1,16 g/mL, calcule el número de moles de ser-
vin en el frasco.
 Masa molar (g/mol): C12H11NO2=201
A) 3,2×10– 3
B) 5,8×10– 3
C) 6,4×10– 3
D) 5,8×10– 4
E) 3,2×10– 5
4. Una muestra de glucosa, C6H12O6, contiene 
4,0×1022 átomos de carbono. ¿Cuántos moles 
de glucosa contiene la muestra?
 Dato: NA=6,02×10
23
A) 6,6×10– 3
B) 1,1×10– 2
C) 6,6×10– 2
D) 1,1×10– 1
E) 6,6×10– 1
UNI 2009 - II
5. Determine la composición centesimal del hi-
dróxido de magnesio.
 Masa molar (g/mol): Mg=24; O=16; H=1
 
% H % O % Mg
A)
B)
C)
D)
E)
4,25
2,44
3,82
3,45
5,45
57,65
39,02
56,45
55,17
50,34
38,10
58,54
39,73
41,38
44,21
6. La fórmula empírica de la fructosa es CH2O. 
Si 2×1020 moléculas de fructosa pesan 60 mg, 
determine su fórmula molecular.
 Dato: NA=6×10
23
A) C8H16O8 B) C5H10O5 C) C12H24O12
D) C6H12O6 E) C6H10O6
NIVEL INTERMEDIO
7. El nivel permisible de cloruro de vinilo, C2H3Cl, 
en el aire es 2,0×10– 6 g/L. ¿Cuántas moléculas 
de cloruro de vinilo hay en 25 litros de aire?
 Masa molar (g/mol): C2H3Cl=62,5
A) 4,8×1017 B) 4,8×1023 C) 2,4×1017
D) 3,2×1017 E) 4,8×1018
8. Un frasco contiene 70 % en peso de agua y el 
resto de Ca(NO3)2. Indique las proposiciones 
correctas luego de analizar 3,28 kg de la mezcla.
 I. Contiene 3,6×1024 iones Ca2+.
 II. La masa del nitrógeno es 168 g.
 III. Contiene 120 g de Ca2+.
 Masa molar (g/mol): N=14; O=16; Ca=40
A) I y III B) I y II C) I, II y III
D) solo I E) II y III
Química
12
9. La hemoglobina es una proteína portadora 
de oxígeno de los glóbulos rojos de la sangre, 
tiene cuatro átomos de hierro por molécula y 
contiene 0,340 % en masa de hierro. Calcule la 
masa molar de la hemoglobina.
 Masa molar (g/mol): Fe=56
A) 65674,8 B) 68456,2 C) 65882,4
D) 64569,5 E) 65658,4
10. El análisis elemental de un hidrocarburo pre-
senta 82,76 % en masa de carbono. ¿Cuál su 
fórmula molecular, si 0,2 moles de este hidro-
carburo tiene una masa de 11,6 g?
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12
A) C2H5 B) C3H8 C) C3H12
D) C4H10 E) C5H12
UNI 2010 - I
11. La sosa para lavar, Na2CO3 . nH2O, es un com-
puesto que se emplea para acondicionar 
aguas duras para el lavado de la ropa. Cuando 
una muestra de 22,88 g de sosa para lavar se 
calienta a 150 ºC, se pierde toda el agua de hi-
dratación y deja como residuo 8,48 g de la sal 
anhidra. ¿Cuál es el valor de n?
 Masa molar (g/mol): Na2CO3=106; H2O=18
A) 5 B) 8 C) 7
D) 15 E) 10
12. Una aleación contiene 10 % en peso de cobre y 
el resto de plata. Si la densidad de la aleación 
es 10 g/cm3, calcule el número de átomos de 
plata que hay en una lámina de 54 cm de largo, 
10 cm de ancho y 0,1 cm de espesor.
 Masa molar (g/mol): Cu=64; Ag=108
 NA=6×10
23
A) 9,0×1024 
B) 2,7×1024 
C) 9,0×1023
D) 5,4×1024 
E) 5,4×1023
13. Se trata una muestra de 17,85 g de estaño puro 
con suficiente cantidad de flúor gaseoso. Si 
el compuesto resultante tiene una masa de 
29,25 g, ¿cuál es la fórmula empírica del com-
puesto?
 Masa molar (g/mol): F=19; Sn=119
A) SnF2 B) SnF3 C) SnF4
D) SnF E) Sn2F3
NIVEL AVANZADO
14. ¿Cuántos neutrones hay en 92 g de sodio, 
11Na
23?
 NA=6,02×10
23
A) 2,41×1024
B) 2,65×1024
C) 7,22×1024
D) 1,38×1025
E) 2,89×1025
UNI 2009 - I
15. El koala se alimenta exclusivamente de hojas 
de eucalipto. Su sistema digestivo destoxifica 
el aceite esencial de eucalipto. El principal 
constituyente del aceite esencial de eucalipto 
es el eucaliptol, que contiene 77,92 % en peso 
de carbono, 11,69 % en peso de hidrógeno y el 
resto de oxígeno. Determine la fórmula mole-
cular del eucaliptol si su masa molécula está 
comprendida entre 150 y 300 uma.
A) C10H18O B) C10H18O2 C) C5H9O
D) C12H20O E) C10H20O
16. Una muestra de 1,115 g de cloruro de europio 
(II) se trata con exceso de nitrato de plata 
acuoso y se recobra todo el cloruro en forma 
de 1,435 g de cloruro de plata. ¿Cuál es el peso 
atómico del europio?
 PA (uma): Ag=108; Cl=35,5
A) 154 B) 152 C) 148
D) 156 E) 162
Anual UNI
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