acv_2015_q_04

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2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
Química
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2
Gases I
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué propiedades no corresponden a los gases?
 I. Se comprimen con facilidad.
 II. Adoptan la forma del recipiente que los 
contiene.
 III. Tienen un volumen definido. 
A) I y II 
B) solo II 
C) solo I
D) I y III 
E) solo III
2. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) según las siguientes proposiciones.
 I. En la expansión de un gas, el volumen au-
menta.
 II. En la compresión de un gas, el volumen dis-
minuye.
 III. Debido a la efusión, un globo con helio se 
desinfla.
A) VVF B) VFV C) VFF
D) FFF E) VVV
3. Casi todo el oxígeno que se obtiene del aire 
líquido se utiliza en la fabricación del acero. El 
oxígeno líquido se puede transportar con segu-
ridad a – 183 ºC a presión atmosférica. Exprese 
dicha temperatura en ºF y K, respectivamente.
A) – 361,4 ºF y 90 K
B) – 297,4 ºF y 90 K
C) – 329,4 ºF y 456 K
D) – 425,4 ºF y 102 K
E) – 69,7 ºF y 90 K
4. La presión manométrica del acetileno repre-
senta el 93,75 % de la presión absoluta. Si la 
presión atmosférica es normal, calcule la pre-
sión absoluta del acetileno.
A) 12 atm B) 20 atm C) 16 atm
D) 15 atm E) 10 atm
5. Indique la muestra gaseosa que tiene la mayor 
energía cinética.
A) 10 L de He a 0,1 atm y 20 ºC
B) 50 L de Ne a 1,0 atm y 60 ºC
C) 100 L de Ar a 1,0 atm y 50 ºC
D) 5 L de Ne a 1,0 atm y 40 ºC
E) 20 L de H2 a 1,0 atm y 86 ºF
6. El globo aerostático que empleó Jacques 
Charles en su vuelo histórico de 1783 se llenó 
aproximadamente con 2,4 kg de gas hidróge-
no. Si la temperatura del gas era 20 ºC y su pre-
sión 740 mmHg, ¿qué volumen tenía el globo?
 PA (uma): H=1
A) 29,6 m3 
B) 24,6 m3 
C) 21,4 m3
D) 19,8 m3 
E) 32,8 m3
7. Calcule la presión en atm que ejercerán 6,0×1020 
moléculas de argón a 127 ºC en un recipiente 
de 820 mL. NA=6×10
23
A) 8×10 – 2
B) 2×10 – 2
C) 4×10 – 2
D) 4×10 – 3
E) 4×10 – 4
Química
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NIVEL INTERMEDIO
8. Determine la verdad (V) o falsedad (F) de las 
siguientes proposiciones y señale la secuencia 
correcta.
 I. La compresibilidad de los gases es una evi-
dencia de que las moléculas están muy se-
paradas entre sí.
 II. La expansibilidad de un gas nos demuestra 
que las moléculas tienen una alta energía 
cinética. 
 III. Debido a la efusión, los gases se mezclan 
homogéneamente.
A) FVF
B) VFV
C) VFF
D) VVF
E) VVV 
9. Respecto a la teoría cinética molecular de los 
gases, indique las proposiciones incorrectas.
 I. El volumen de las moléculas de un gas son 
despreciables respecto al volumen del reci-
piente que los contiene.
 II. La energía cinética promedio de un gas es 
proporcional a la presión y temperatura. 
 III. Las moléculas se desplazan en línea recta 
en diferentes direcciones.
A) I y III 
B) solo I 
C) solo II
D) I y II 
E) solo III
10. La presión atmosférica normal es capaz de sos-
tener una columna de mercurio de 760 mm. Si 
el barómetro usara alcohol etílico, ¿qué altura 
de alcohol etílico sostendría la presión baromé-
trica?
 Densidad (g/mL): Hg=13,6; alcohol etílico=0,80
A) 10,33 m B) 15,12 m C) 11,45 m 
D) 18,32 m E) 12,92 m
11. La acetona es un líquido que hierve a 56 ºC. 
Si en un recipiente de 7,4 L se calientan 23,2 g 
de acetona hasta 97 ºC, calcule la presión en 
atmósferas que ejerce el vapor de acetona.
 Masa molar (g/mol): acetona=58
A) 1,64 
B) 1,76 
C) 1,92 
D) 1,24 
E) 1,46 
12. La densidad del gas CnH2n es 1,4 g/L. A las 
mismas condiciones de presión y temperatura, 
el CH4 tiene una densidad de 0,4 g/L. ¿Cuál es 
la fórmula molecular del gas CnH2n?
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12
A) C2H4 
B) C4H8 
C) C5H10 
D) C3H6 
E) C2H6
13. La velocidad media del dióxido de carbono a 
27 ºC es 3,75×104 cm/s. Calcule la velocidad 
media del dióxido de carbono a 159 ºC.
A) 4,50×103 cm/s
B) 9,10×104 cm/s
C) 5,45×104 cm/s
D) 4,50×104 cm/s
E) 4,50×105 cm/s
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NIVEL AVANZADO
14. Respecto a la teoría cinética molecular de los 
gases, indique las proposiciones correctas.
 I. Las moléculas de un gas se mueven aleato-
riamente a distintas velocidades.
 II. La presión del gas se produce cuando las 
moléculas colisionan con las paredes inter-
nas del recipiente que los contiene.
 III. La energía cinética de las moléculas es menor 
antes del choque que después del choque. 
 IV. Todas las moléculas de un gas tienen la 
misma energía cinética.
A) VVFV 
B) VVVF 
C) VVFF 
D) FVFV 
E) VFFV
15. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 I. Un gas ideal ejerce mayor presión que un 
gas real.
 II. La presencia de las fuerzas intermolecula-
res desvían a los gases reales del comporta-
miento ideal.
 III. El NH3 tiende mejor al comportamiento 
ideal que el CH4.
A) VVF B) FVF C) VFV 
D) FVV E) VFF 
16. En un balón de acero se ha almacenado dióxi-
do de nitrógeno a 2,50 atm. Por un desperfec-
to en el balón se pierde 184 g del dióxido de 
nitrógeno hasta que la presión disminuye a 
1,5 atm. Calcule la masa inicial del dióxido de 
nitrógeno. Considere que la temperatura per-
manece constante.
A) 230 g B) 690 g C) 644 g 
D) 368 g E) 460 g
17. El porcentaje en masa del nitrógeno en un gas es 
87,5 % y el resto es de hidrógeno. Si la densidad 
del gas a 47 ºC y 1,23 atm es 1,50 g/L, ¿cuál es 
su atomicidad?
 Masa molar (g/mol): H=1; N=14
A) 8 B) 6 C) 3
D) 4 E) 9
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Gases II
NIVEL BÁSICO
1. Señale la alternativa que presenta la secuencia 
correcta después de determinar si la proposi-
ción es verdadera (V) o falsa (F).
 I. A las mismas condiciones de presión y tem-
peratura, el volumen de un gas es propor-
cional al número de moles.
 II. Dos gases a iguales condiciones de presión 
y temperatura tienen igual volumen molar.
 III. A presión y temperatura constante, la den-
sidad de un gas es proporcional a la masa 
molar.
A) VFV B) VVF C) VVV 
D) FVF E) VFF 
2. Un recipiente de 168 L contiene 150 g de un 
gas ideal a condiciones normales. ¿Cuál es la 
identidad del gas?
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12; N=14; O=16; 
Ne=20
A) CH4 B) Ne C) N2 
D) NO2 E) HCN 
3. Un frasco de 40 L contiene 440 g de dióxido 
de carbono. En otro recipiente de 60 L se tiene 
una cierta cantidad de amoniaco, NH3, en las 
mismas condiciones de presión y temperatu-
ra que el dióxido de carbono. ¿Qué masa de 
amoniaco se tiene?
A) 170 g B) 340 g C) 255 g 
D) 204 g E) 245 g 
4. El volumen del aire en los pulmones es de 
637 mL a una presión de 760 mmHg. La inhala-
ción ocurre cuando la presión de los pulmones 
desciende a 744,8 mmHg. ¿A qué volumen se 
expanden los pulmones?
A) 645 mL B) 660 mL C) 623 mL 
D) 640 mL E) 650 mL
5. Se libera una burbuja de 30 mL del tanque de 
oxígeno de un buzo que se encuentra a una 
presión de 5 atm y a una temperatura de 10 ºC. 
¿Cuál es el nuevo volumen de la burbuja cuan-
do esta alcanza la superficie del océano donde 
la temperatura es 20 ºC?
A) 155,3 mL B) 150 mL C) 60 mL
D) 125,4 mL E) 165,2 mL
6. Un recipiente de 20 L contiene fosgeno a 
273 ºC. Si la presión manométrica del fosfeno 
es 5 atm, ¿qué volumen ocupa en condiciones 
normales?
A) 25 L B) 40 L C) 15 L 
D) 60 L E) 30 L 
NIVEL INTERMEDIO
7. Dadas las siguientes proposiciones, indiquelas 
que son correctas.
 I. Según la ley de Boyle, la presión absoluta 
del gas es proporcional al volumen.
 II. La expresión de la ley de Charles es V/T=k.
 III. Al calentar un gas a volumen constante, la 
presión aumenta.
A) I y II B) I, II y III C) II y III 
D) solo II E) solo III
8. Un gas se encuentra a 1 atm dentro de una 
ampolla de volumen desconocido. Se abre 
una llave que conecta dicha ampolla con otra 
de 700 mL previamente evacuada. Cuando se 
establece el equilibrio mecánico a temperatu-
ra constante, la presión es 0,3 atm. ¿Cuál es el 
volumen de la primera ampolla?
A) 150 mL B) 250 mL C) 600 mL 
D) 300 mL E) 1000 mL 
9. Un tanque de 5 m3 contiene helio a 47 ºC y 
16 atm. ¿Cuántos globos de 500 mL se pueden 
llenar con el gas procedente del tanque a 7 ºC 
y 5,6 atm?
A) 12 500 B) 20 000 C) 30 000 
D) 22 500 E) 25 000
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10. La presión manométrica del aire en un balón 
de acero es 3 atm a 44,6 ºF. Calcule la nueva 
presión manométrica cuando el aire se calien-
ta hasta 296,6 ºF.
A) 6 atm B) 7 atm C) 4 atm 
D) 5 atm E) 8 atm 
11. Respecto a la mezcla gaseosa, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) 
según las siguientes proposiciones.
 I. El aire es una mezcla homogénea.
 II. Cada componente conserva su identidad.
 III. Sus componentes no se pueden separar.
A) VVF B) FVF C) VFV
D) FVV E) VFF
12. Un bebé con infección bronquial presenta in-
suficiencia respiratoria. El doctor le administra 
heliox, una mezcla de helio y gas oxígeno al 
96 % en masa. Calcule la fracción molar del 
helio.
 PA (uma): He=4; O=16
A) 0,75 B) 0,20 C) 0,25 
D) 0,80 E) 0,15 
NIVEL AVANZADO
13. En un balón de 100 L se tiene almacenado 
dióxido de carbono a 4,8 atm. Todo el gas del 
balón se distribuye en 40 recipientes de 3 L a 
2 atm y en recipientes de 2 L a 2 atm. ¿Cuántos 
recipientes de 2 L se necesitan? Considere que 
la temperatura permanece constante.
A) 50 B) 60 C) 80 
D) 40 E) 25
14. En el fondo de un lago, donde la temperatura es 
de 17 ºC, la presión es 2,9 atm. Una burbuja de 
aire de 5 cm de diámetro en el fondo asciende 
hasta la superficie, donde la temperatura del 
agua es 27 ºC. ¿Cuál será el diámetro de la 
burbuja justo antes de alcanzar la superficie?
 (3)1/3=1,44
A) 15 cm B) 7,2 cm C) 6,8 cm
D) 8,4 cm E) 7,8 cm 
15. Una mezcla gaseosa está constituida por 56 g 
de nitrógeno y 200 g de argón. ¿Qué masa de 
gas nitrógeno se debe adicionar al recipiente 
para que ambos gases tengan la misma frac-
ción molar?
 Masa molar (g/mol): Ar=40; N=14
A) 56 g B) 84 g C) 112 g 
D) 28 g E) 140 g 
16. La densidad de una mezcla gaseosa constitui-
da por monóxido de carbono e hidrógeno es 
0,50 g/L a 67 ºC y 1248 mmHg. Calcule el por-
centaje en moles de monóxido de carbono en 
dicha mezcla.
 Masa molar (g/mol): C=12; O=16; H=1
A) 75 % B) 40 % C) 20 % 
D) 25 % E) 15 %
17. A partir del gráfico, calcule el valor del cero 
absoluto en la escala ºQ y el volumen en el 
punto x.
100
15
V(L)
T(ºQ)
x
9
300
 Considere que las isóbaras corresponden a 
5 atm y 1,8 atm.
A) – 100 ºQ y 25 L
B) – 200 ºQ y 20 L
C) – 200 ºQ y 25 L
D) – 200 ºQ y 35 L
E) – 300 ºQ y 25 L
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Gases III
NIVEL BÁSICO
1. Indique la alternativa que presenta la secuen-
cia correcta después de determinar si las pro-
posiciones son verdaderas (V) o falsas (F).
 I. La presión de una mezcla es la suma de las 
presiones parciales.
 II. Los componentes de una mezcla gaseosa 
se comportan de manera independiente.
 III. En una mezcla, cada gas ejerce una presión 
como si estuviese solo en el recipiente.
A) VFV B) VVF C) FVV
D) VVV E) VFF
2. Dadas las siguientes proposiciones, indique las 
que son incorrectas.
 I. La ley de Graham es aplicable cuando el 
gas se difunde o efusiona.
 II. A las mismas condiciones de presión y tem-
peratura, el gas de menor masa molar se 
difunde con mayor velocidad. 
 III. La velocidad de difusión de un gas es pro-
porcional a su densidad.
A) solo III B) solo I C) I y III 
D) I, II y III E) II y III 
3. En un recipiente de 20 L se colocan 23 g de 
NO2 y 42 g de gas nitrógeno. Si la temperatura 
de la mezcla es 27 ºC, calcule la presión total 
de la mezcla.
 Masa molar (g/mol): N2=28; NO2=46 
A) 0,61 atm B) 1,85 atm C) 2,46 atm
D) 3,56 atm E) 2,62 atm 
4. La composición volumétrica del oxígeno en 
aire es 21 %, del nitrógeno es 79 % y el resto lo 
constituyen otros gases. Si la presión baromé-
trica en el centro de Lima es 750 mmHg, calcu-
le la presión parcial del gas oxígeno en mmHg.
A) 175,5 B) 157,5 C) 145,5 
D) 592,5 E) 152,2 
5. ¿Qué gas se difunde con mayor velocidad en 
las mismas condiciones de presión y tempe-
ratura?
 Masa molar (g/mol): H=1; N=14; C=12; O=16; 
Ar=40
A) C2H4 B) O2 C) NH3 
D) Ar E) NO2
6. El gas natural contiene 70 % en volumen de 
metano, CH4, 10 % en volumen de propano, 
C3H8 y el resto de butano, C4H10. Calcule la 
masa molar del gas natural.
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12
A) 39,3 B) 25,4 C) 29,8 
D) 32,6 E) 27,2
7. En una localidad, la temperatura es de 30 ºC 
y la humedad relativa es de 70 %. Determine 
la presión de vapor del agua (en mmHg) en 
dicha localidad.
 Presión de vapor del agua a 30 ºC=31,82 mmHg
A) 30,0 B) 26,8 C) 24,7 
D) 22,3 E) 17,0
NIVEL INTERMEDIO
8. En un recipiente de 4 L se tiene neón a 3 atm. 
En otro recipiente de 6 L se tiene helio a 5 atm. 
Si todo el contenido de ambos gases se intro-
duce en un recipiente de 15 L y la temperatura 
se mantiene constante, calcule la presión de 
la mezcla.
A) 2,8 atm B) 2,4 atm C) 4,0 atm 
D) 1,6 atm E) 2,0 atm
9. Un recipiente contiene 40 g de trióxido de azu-
fre a 1 atm y una cierta cantidad de dióxido de 
carbono a 3 atm. Si la temperatura de la mez-
cla es 127 ºC, calcule el volumen parcial del 
dióxido de carbono.
 Masa molar (g/mol): C=12; O=16; S=32
A) 16,4 L B) 9,6 L C) 4,10 L
D) 15,8 L E) 12,3 L
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10. Un recipiente cerrado contiene una mezcla de 
masas iguales de los gases CH4 y C2H6. Si la 
presión parcial del CH4 es 0,56 atm, ¿cuál es la 
presión parcial, en atm, del C2H6?
 Masas atómicas: H=1; C=12
A) 0,30 B) 0,56 C) 0,86 
D) 1,12 E) 1,42 
11. A 25 ºC y 0,5 atm, la densidad del gas A es 
0,573 g/L y su velocidad de difusión a través 
de un aparato es 9,5 mL/s. ¿Cuál será la masa 
molar de un gas X si este se difunde a una velo-
cidad de 6,6 mL/s a través del mismo aparato y 
bajo las mismas condiciones?
 R=0,082 atm×L / mol×K
A) 13,5 B) 28,1 C) 40,7 
D) 58,0 E) 69,3 
12. Se hace burbujear aire seco a través de agua 
para obtener aire húmedo con 75 % de hume-
dad relativa.
 ¿Cuál será la temperatura del agua en ºC si la 
presión parcial del vapor de agua en el aire hú-
medo es 23,87 mmHg?
 
T (ºC) 20 25 30 35 40
PV(mmHg) 17,5 23,7 31,8 42,1 55,3
 PV: presión de vapor del agua
A) 20 B) 25 C) 40 
D) 35 E) 30
13. Un recipiente de 24,6 L contiene 172 g de una 
mezcla de nitrógeno e hidrógeno a 27 ºC. Si 
en la mezcla el porcentaje en volumen del 
hidrógeno es 25 %, calcule la presión parcial 
del nitrógeno e hidrógeno, respectivamente.
 Masa molar (g/mol): H=1; N=14
A) 3 atm; 1 atm
B) 9 atm; 3 atm
C) 6 atm; 2 atm
D) 7,5 atm; 2,5 atm
E) 12 atm; 4 atm
NIVEL AVANZADO
14. La densidad relativa de una mezcla de argón y 
nitrógeno con respecto al helio es 7,3. Calcule 
la presión parcial del argón (en mmHg) en 
dicha mezcla si la presión parcial del nitrógeno 
es 720 mmHg.
 Masa molar (g/mol): He=4; Ar=40; N=14
A) 640 B) 60C) 80 
D) 800 E) 50 
15. En una bureta invertida se recoge hidrógeno 
sobre agua a 25 ºC. El volumen del gas recogi-
do es 74,5 mL a la presión atmosférica normal. 
Calcule el volumen que ocupa el gas seco a 
800 mmHg y 127 ºC.
 Presión de vapor del agua a 25 ºC = 24 mmHg
A) 75 mL B) 85 mL C) 98 mL 
D) 92 mL E) 100 mL 
16. A través de un efusiómetro de 90 cm se hace 
ingresar en contracorriente y en forma simul-
tánea el CH4(g) y el gas Y a 47 ºC y 4,1 atm, 
respectivamente. Si la densidad del gas Y es 
10 g/L, ¿a qué distancia de donde ingresa el 
gas metano ocurre el encuentro entre ambos 
gases?
 Masa molar (g/mol) CH4=16
A) 30 cm B) 45 cm C) 75 cm 
D) 65 cm E) 60 cm
17. Un balón de 936 L contiene aire saturado con 
vapor de agua a 27 ºC. Cuando el recipiente se 
enfría hasta 17 ºC, parte del vapor se condensa 
y el aire se mantiene saturado a la nueva tem-
peratura. ¿Qué masa de agua se condensa?
 Presión de vapor del agua a 27 ºC= 26,7 mmHg
 Presión de vapor del agua a 17 ºC= 14,5 mmHg
A) 6,15 g B) 10,53 g C) 8,34 g
D) 15,80 g E) 12,56 g
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Reacciones químicas I
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué fenómenos son químicos?
 I. combustión del gas natural vehicular
 II. condensación del vapor de agua
 III. transformación del agua líquida en hielo
 IV. oxidación de una moneda
A) II y III B) I y IV C) solo I
D) solo II E) I, III y IV
2. ¿Cuáles son las evidencias que corresponden 
a una reacción química?
 I. cambio de la densidad de las sustancias
 II. formación de un sólido insoluble en el agua 
 III. desprendimiento de gas
 IV. cambio de olor y sabor
A) I, II y III B) II y III C) III y IV 
D) solo II E) II, III y IV
3. Respecto a las reacciones químicas, indique 
las proposiciones incorrectas.
 I. Hay formación de nuevas sustancias deno-
minadas productos.
 II. En los reactivos se produce la ruptura de 
enlaces químicos y en los productos se for-
man nuevos enlaces.
 III. Los reactivos y productos tienen las mismas 
propiedades. 
A) solo III B) II y III C) I y II 
D) solo I E) solo II 
4. Indique la correspondencia correcta entre am-
bas columnas.
 I. Br2+KI → KBr+I2 
 II. NaNO3 → NaNO2+O2 
 III. AgNO3+MgCl2 → AgCl+Mg(NO3)2
 a. descomposición
 b. doble desplazamiento
 c. desplazamiento simple
A) Ib, IIa, IIIc
B) Ia, IIb, IIIc
C) Ib, IIc, IIIa
D) Ic, IIa, IIIb
E) Ic, IIb, IIIa
5. El oxígeno se produce a escala de laboratorio a 
partir del clorato de potasio, KClO3. Si también 
se forma el cloruro de potasio, ¿qué proposi-
ciones son incorrectas?
 I. Se trata de una reacción de adición.
 II. La reacción es endotérmica. 
 III. El cambio de entalpía de la reacción es ne-
gativo.
A) I y II B) I y III C) I, II y III 
D) II y III E) solo I 
6. Luego de analizar el siguiente gráfico, indique la 
secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F) 
respecto a las siguientes proposiciones.
A+B
350
H(KJ/mol)
250
190
Avance de la reacción
C+D
 I. La energía de activación es +100 kJ/mol.
 II. La entalpía de la reacción es – 60 kJ/mol.
 III. La energía del complejo activado es 
350 kJ / mol.
A) VVF B) FVV C) VVV
D) VFV E) VFF
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la alternativa que presenta la secuen-
cia correcta después de determinar si la pro-
posición es verdadera (V) o falsa (F).
 I. La destilación del petróleo es un fenómeno 
físico.
 II. La corrosión del acero es un fenómeno quí-
mico. 
 III. La descomposición electrolítica del cloruro 
de calcio fundido es un fenómeno químico. 
A) FVV B) VFV C) VVV
D) VVF E) VFF
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8. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
la siguiente reacción?
 Fe(s)+AgNO3(ac) → Fe(NO3)2(ac)+Ag(s)
 I. Es una reacción de simple desplazamiento.
 II. Es una reacción endotérmica.
 III. El hierro es más reactivo que la plata.
A) I y II B) I, II, y III C) I y III 
D) solo I E) solo III 
9. Respecto a la siguiente reacción química, indi-
que la proposición incorrecta.
 C3H8+O2 → CO2+H2O 
A) Es una reacción de combustión completa. 
B) El combustible es el propano, C3H8.
C) La suma de entalpías de los reactivos es 
mayor que la suma de entalpías de los pro-
ductos.
D) El cambio de entalpía de la reacción es ne-
gativo. 
E) Los reactivos tienen mayor estabilidad que 
los productos.
10. Respecto a la teoría de colisiones, indique la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. Toda colisión entre las moléculas de los reac-
tivos genera una reacción química.
 II. Una reacción química se produce cuando 
los reactivos absorben una mínima energía 
denominada energía de activación.
 III. Basta que las moléculas de los reactivos ten-
gan energía suficiente para que se transfor-
men en productos.
A) FVV B) VVF C) FFF 
D) FVF E) VFV 
11. Indique la correspondencia correcta entre am-
bas columnas.
 I. C2H4(g)+Br2() → CH2BrCH2Br 
 II. K(s)+H2O() → KOH(ac)+H2(g)
 III. H2SO4(ac)+Ba(OH)2(ac) → BaSO4(s)+H2O()
 a. simple desplazamiento
 b. adición
 c. descomposición
 d. metátesis
A) Ib, IIa, IIId
B) Ib, IIa, IIIc
C) Ib, IId, IIIa
D) Id, IIa, IIIc
E) Ia, IIb, IIId
12. Cuando el sulfato de cobre (II) se disuelve en 
el agua, se forma una solución de color azul. 
Cuando se sumerge en la solución una lámina 
de zinc, poco a poco se desvanece el color de 
la solución. Si en la superficie de la lámina se 
forma un sólido de color rojizo, indique las 
proposiciones correctas.
 I. La masa de lámina de zinc disminuye.
 II. La entalpía de la reacción es positiva.
 III. La ecuación química es 
 Zn(s)+CuSO4(ac) → ZnSO4(ac)+Cu(s)
 Masa molar (g/mol): Zn=65; Cu=63,5 
A) I y II B) II y III C) I, II y III 
D) I y III E) solo I 
NIVEL AVANZADO
13. Indique las transformaciones en las que se pro-
duce una reacción química. 
 I. transformación del yodo sólido en vapor 
 II. neutralización del jugo gástrico con la leche 
de magnesia
 III. transformación del nitrógeno gaseoso en 
nitrógeno líquido 
 IV. destrucción de la capa de ozono por los 
freones
A) II y IV B) solo II C) II, III y IV 
D) I y III E) solo IV 
14. Respecto a las reacciones químicas, indique 
las proposiciones incorrectas.
 I. Los átomos conservan su identidad.
 II. La composición química de las sustancias 
se altera. 
 III. El número de átomos de los productos es 
mayor que el número de átomos de los reac-
tivos.
A) I y II B) solo III C) I, II y III 
D) I y III E) solo I 
Química
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11
15. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) según las siguientes proposiciones. 
 I. Una reacción química se produce a cual-
quier condición de temperatura.
 II. Al adicionar cristales cloruro de potasio so-
bre el bromo líquido se produce una reac-
ción de simple desplazamiento.
 III. Al hacer reaccionar en medio acuoso car-
bonato de sodio con cloruro de magnesio 
se produce carbonato de magnesio y cloru-
ro de sodio. 
A) FFV B) VVF C) FFF 
D) FVF E) VFV 
16. A partir de la siguiente información, calcule el 
cambio de energía en la formación de 180 g 
de agua.
 H2(g)+O2(g) → H2O(g)
Enlace Energía enlace (kJ/mol)
H–H 436
H–O 463
O=O 498
A) – 1205 kJ B) – 3540 kJ C) – 4820 kJ
D) – 1170 kJ E) – 2410 kJ
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Reacciones químicas II
NIVEL BÁSICO
1. ¿Qué reacciones químicas son redox?
 I. Br2+MgI2 → MgBr2+I2
 II. SO2+CaO → CaSO3 
 III. Fe2O3+CO → Fe+CO2
A) I y II 
B) II y III 
C) I, II y III 
D) I y III 
E) solo I 
2. Indique la secuencia correctade verdad (V) o 
falsedad (F) según las siguientes proposiciones.
 I. El agente oxidante se reduce.
 II. El agente reductor se oxida.
 III. En una reacción redox, el número de elec-
trones ganados y perdidos son iguales. 
A) VFV B) VVF C) FFF 
D) FVF E) VVV
3. Calcule a+b luego de balancear las siguientes 
medias reacciones. 
 S4++ae– → S2–
 Mn2+ → Mnb+5e– 
A) 13 B) 1 C) –1 
D) 9 E) 11
4. En la combustión completa del hidrocarburo, 
CnH2n+2, por cada molécula del hidrocarburo 
se consumen 8 moléculas de oxígeno. Calcule 
la masa molar del hidrocarburo. 
 Masa molar (g/mol): C=12; H=1
A) 44 B) 58 C) 72 
D) 30 E) 86
5. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) de las proposiciones referidas a la 
siguiente ecuación química. 
 PbO2+Sb+KOH → KSbO2+PbO+H2O 
 I. El agente oxidante es el óxido de plomo (IV). 
 II. La forma oxidada es el KSbO2.
 III. Se transfieren 15 electrones. 
A) VVV 
B) VFV 
C) VFF 
D) FVF 
E) VVF
6. Balancee la siguiente ecuación química en 
medio ácido y luego calcule la suma de todos 
los coeficientes estequiométricos.
 MnO4
1– + I1– → Mn2++I2
A) 45 B) 43 C) 47 
D) 41 E) 46 
NIVEL INTERMEDIO
7. Respecto a las reacciones redox, indique si las 
siguientes proposiciones son verdaderas (V) o 
falsas (F).
 I. El agente oxidante es la sustancia que pro-
voca la oxidación de otra sustancia.
 II. El agente reductor se transforma en la for-
ma oxidada.
 III. La oxidación y reducción son procesos opues-
tos que se producen simultáneamente.
A) VVV
B) VFV
C) VVF
D) FVF
E) VFF
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8. Dada la siguiente reacción química, indique la 
suma de coeficientes del agente oxidante, del 
agente reductor y del ácido nítrico.
 K2C2O4+KMnO4+HNO3 → KNO3+Mn(NO3)2
 +CO2+H2O
A) 23 
B) 19 
C) 15 
D) 22 
E) 21
9. Respecto a la siguiente reacción, indique la 
proposición incorrecta. 
 Na2S2O3+KIO3+HCl → Na2SO4+K2SO4+ICl+
 H2O
A) El estado de oxidación del azufre aumenta. 
B) El estado de oxidación del yodo disminuye 
en 4 unidades.
C) El sulfato de potasio es la forma oxidada.
D) Se transfieren 8 electrones.
E) El cloruro de hidrógeno se reduce.
10. Luego de balancear la siguiente ecuación quí-
mica por el método ion-electrón, seleccione 
las proposiciones correctas.
 Zn+NaNO3+NaOH → Na2ZnO2+NH3+H2O 
 I. Por cada mol de agente oxidante se consu-
men 7 moles de NaOH.
 II. Por cada mol de Zn se produce 0,25 mol de 
NH3.
 III. Cinco moles de agente oxidante consumen 
40 moles de electrones. 
A) I y III
B) II y III
C) I, II y III 
D) I y II
E) solo II 
11. Se hace reaccionar alcohol etílico, CH3CH2OH, 
con dicromato de sodio, Na2Cr2O7, en presen-
cia del ácido clorhídrico. Si los productos de la 
reacción son el ácido acético, CH3COOH, clo-
ruro de cromo (III), cloruro de sodio y el agua, 
determine el número de electrones transferi-
dos y la suma de coeficientes de la forma oxi-
dada y del agente oxidante.
A) 12 y 8 
B) 12 y 5 
C) 12 y 6
D) 6 y 5 
E) 10 y 5
12. Respecto a la reacción redox
 MnO4
1–
(ac)+SO2(g)+H2O() → SO4
2– (ac)+Mn
2+
(ac)
 +H3O
1+
(ac)
 indique cuáles de las siguientes proposiciones 
son correctas.
 I. El MnO4
– actúa como agente oxidante.
 II. El número de oxidación del manganeso 
cambia en 5 unidades.
 III. La suma de coeficientes de los reactivos es 13.
A) I y II 
B) II y III 
C) I, II y III 
D) I y III 
E) solo I 
13. El ion cromato, CrO4 
2 –, oxida al ion sulfito, SO3 
2 –,
 a ion sulfato. Si el ion cromato se transforma 
en ion CrO2 
1–, calcule la suma de coeficientes 
del ion hidróxido y del agente reductor.
A) 7 B) 8 C) 4
D) 5 E) 6
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NIVEL AVANZADO
14. Luego de balancear la siguiente ecuación quí-
mica por el método del cambio de estado de 
oxidación, calcule la suma de coeficientes de 
los reactivos.
 CH2(OH)–CH(OH)–CH2(OH)+K2Cr2O7+HNO3 
→ Cr(NO3)3+CO2+KNO3+H2O 
A) 66 B) 77 C) 65 
D) 68 E) 59
15. El ácido ascórbico, C6H8O6, (vitamina C) actúa 
protegiendo nuestro estómago del efecto can-
cerígeno de los iones nitrito, NO2 
1–, al transfor-
marlos en óxido nítrico, NO, según la siguiente 
reacción química.
 NO2
1–+C6H8O6 → C6H6O6+NO
 Calcule la suma de coeficientes de la forma 
oxidada y del ion hidrógeno. 
A) 5 B) 4 C) 7 
D) 6 E) 3
16. Balancee la siguiente ecuación química en 
medio básico, luego calcule la relación molar 
entre la forma reducida y el ion hidróxido. 
 CrI3+ClO
1– → CrO4 
2 –+IO4 
1–+Cl1–
A) 54/10 
B) 6/10 
C) 27/ 5
D) 27/10 
E) 1/5
Anual UNI
Gases I
01 - E
02 - E
03 - B
04 - C
05 - B
06 - A
07 - C
08 - D
09 - C
10 - E
11 - A
12 - B
13 - D
14 - C
15 - A
16 - E
17 - B
Gases II
01 - C
02 - B
03 - C
04 - E
05 - A
06 - D
07 - C
08 - D
09 - E
10 - D
11 - A
12 - C
13 - B
14 - B
15 - B
16 - D
17 - C
Gases III
01 - D
02 - A
03 - C
04 - B
05 - C
06 - E
07 - D
08 - A
09 - E
10 - A
11 - D
12 - E
13 - C
14 - C
15 - D
16 - E
17 - B
ReaccIones químIcas I
01 - B
02 - E
03 - A
04 - D
05 - B
06 - C
07 - C
08 - C
09 - E
10 - D
11 - A
12 - D
13 - A
14 - B
15 - A
16 - E
ReaccIones químIcas II
01 - D
02 - E
03 - A
04 - C
05 - E
06 - B
07 - A
08 - A
09 - E
10 - C
11 - B
12 - C
13 - D
14 - A
15 - E
16 - D