acv_2015_q_05

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2015
• Aptitud Académica
• Matemática
• Ciencias Naturales
• Cultura General
Preguntas propuestas
Química
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NIVEL BÁSICO
1. Respecto a ley de Lavoisier, seleccione las pro-
posiciones incorrectas.
 I. La masa de los reactivos es menor que la 
masa de los productos.
 II. La masa de los productos es igual a la masa 
de los reactivos.
 III. El número de moles de los reactivos y pro-
ductos son necesariamente iguales. 
A) I y II B) solo I C) I, II y III
D) solo III E) I y III 
2. En un tubo de ensayo de 60 g se adicionan 10 g 
de carbonato de calcio. Luego se calienta has-
ta que todo el carbonato se descomponga en 
óxido de calcio y dióxido de carbono gaseoso. 
Finalmente se enfría el tubo de ensayo y luego 
se determina que su masa es 65,6 g. Al respec-
to, indique la secuencia correcta de verdad (V) 
o falsedad (F) respecto a las siguientes propo-
siciones.
 I. Con la información proporcionada no es po-
sible saber que se cumple la ley de Lavoisier. 
 II. La masa de óxido de calcio que queda en el 
tubo de ensayo es 5,6 g.
 III. La masa del dióxido de carbono desprendi-
do es 4,4 g.
A) VVV B) FVV C) FFV
D) VFV E) FVF
3. Respecto a la ley de las relaciones sencillas, mar-
que la secuencia correcta de verdad (V) o false-
dad (F) según las siguientes proposiciones.
 I. Plantea que el volumen total de los reactivos 
es igual al volumen total de los productos.
 II. Es aplicable cuando la presión y temperatura 
de las sustancias gaseosas son diferentes. 
 III. El volumen consumido de los reactivos es 
proporcional a sus respectivos coeficientes 
estequiométricos.
A) FFV B) FVV C) FFF
D) VFV E) FVF
4. ¿Cuántos gramos de bromuro de potasio se re-
quieren para obtener 200 g de bromo según la 
siguiente reacción sin balancear?
 KBr(ac)+Cl2(g) → Br2()+KCl(ac)
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5; K=39; Br=80
A) 219,0
B) 248,7
C) 260,0
D) 297,5
E) 346,2
UNI 2011- II
5. Calcule el número de moléculas de hidrógeno 
que se produce a partir de la reacción de 115 g 
de sodio con suficiente cantidad de agua.
 Na(s)+H2O() → NaOH(ac)+H2(g)
 Masa molar (g/mol): Na=23
A) 1,50×1024
B) 1,50×1023
C) 3,00×1024
D) 4,50×1024
E) 7,50×1023
6. Una tuerca de acero, que contiene 90 % en 
peso de hierro, es sumergido en ácido clorhí-
drico hasta su disolución completa. Si la masa 
de la tuerca es 28 g, seleccione las proposicio-
nes correctas.
 Fe(s)+HCl(ac) → H2(g)+FeCl2(ac)
 Masa molar (g/mol): H=1; Fe=56; Cl=35,5
 I. Se consumen 32,85 g de cloruro de hidróge-
no puro.
 II. Se produce 10 L de H2 en condiciones nor-
males.
 III. Se producen 0,90 moles de unidades fór-
mula de FeCl2.
A) I y III
B) solo I
C) I, II y III
D) solo III
E) I y II
Estequiometría I
Química
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NIVEL INTERMEDIO
7. ¿Qué proposiciones son correctas respecto a 
las leyes ponderales?
 I. La ley de Lavoisier se cumple debido a que 
los átomos en una reacción química con-
servan su identidad.
 II. La ley de Proust se cumple debido a que la 
proporción de átomos en un compuesto es 
independiente de la cantidad formada del 
compuesto.
 III. Cuando dos elementos reaccionan para 
formar un compuesto, sus masas están en 
proporción variable.
A) I y II B) solo II C) I, II y III
D) solo III E) I y III
8. ¿Cuántos gramos de oxígeno se requieren para 
la combustión completa de 3,8 g de octano, 
C8H18?
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16
A) 8,5 B) 10,3 C) 13,3
D) 14,5 E) 16,0
UNI 2008 - I
9. Luego de realizar experimentos en el laborato-
rio de química analítica cuantitativa, un estu-
diante reporta la siguiente información.
Experimento
Masa de
azufre
Masa de 
oxígeno
1 5,00 g 5,00 g
2 8,00 g 12,00 g
 ¿Qué ley estequiométrica queda confirmada?
A) ley de conservación de la masa
B) ley de las proporciones múltiples
C) ley de las relaciones sencillas
D) ley de las proporciones constantes y definidas
E) no se puede especificar por falta de más 
datos
10. En una estufa se calienta 350 g de una muestra 
impura que contiene clorato de potasio. Si por 
descomposición completa de clorato de pota-
sio se obtienen 14,76 L de gas oxígeno a 4 atm 
y 327 ºC, calcule el porcentaje en masa de clo-
rato de potasio en la muestra.
 KClO3(s) → KCl(s)+O2(g)
 Masa molar (g/mol): KClO3=122,5; O2=32
A) 50 %
B) 75 %
C) 80 %
D) 20 %
E) 28 %
11. Al hacer reaccionar 50 g de NaOH puro con 
200 g de una solución que contiene 24,5 % 
en peso de H2SO4 se produce Na2SO4 y agua. 
¿Qué proposiciones son correctas al respecto?
 I. El reactivo limitante es el NaOH.
 II. Se producen 71 g de sulfato de sodio.
 III. La solución resultante contiene 10 g de NaOH.
 Masa molar (g/mol): NaOH=40; H2SO4=98; 
Na2SO4=142
A) II y III
B) solo III
C) I, II y III
D) solo II
E) I y II
12. Se tiene una mezcla de gases formada por me-
tano, CH4, y etileno, C2H4. Al quemar en com-
bustión completa 40 L de dicha mezcla se utili-
zaron 90 L de gas oxígeno. Calcule el volumen 
en litros de CO2 producido.
 Asuma que las condiciones de presión tempe-
ratura inicial y final son iguales.
A) 15
B) 20
C) 25
D) 50
E) 80
UNI 2006 - II 
Química
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13. El alcohol etílico industrial se produce a partir 
de la reacción entre el etileno, C2H4, el agua y, 
como catalizador, ácido sulfúrico. Si al reactor 
ingresa el agua con un 25 % en exceso y 20 mL 
de catalizador, calcule el volumen de alcohol 
etílico producido y la masa de etileno consu-
mida a partir de 225 g de agua.
 C2H4(g)+H2O() → C2H5OH()
 Densidad: C2H5OH=0,80 g/mL
A) 575 mL y 560 g
B) 575 mL y 140 g
C) 460 mL y 280 g
D) 575 mL y 280 g
E) 230 mL y 280 g
NIVEL AVANZADO
14. Al hacer reaccionar 320 kg de carburo de cal-
cio, CaC2, con 288 kg de agua se produce hi-
dróxido de calcio y acetileno, C2H2. Si todo el 
acetileno producido se quema con suficiente 
oxígeno, calcule la masa de hielo seco que se 
produce por tratamiento adecuado del 60 % 
del dióxido de carbono obtenido de la com-
bustión.
 Masa molar (g/mol): Ca=40; O=16; C=12
A) 220 kg B) 132 kg C) 176 kg
D) 88 kg E) 264 kg 
15. Una muestra de 10 L de gas doméstico con-
formada por una mezcla de propano, C3H8, y 
butano, C4H10, es quemada completamente 
utilizando 60 L de oxígeno. Luego de enfriar el 
sistema hasta la temperatura ambiente se ob-
tiene 38,5 L de una mezcla constituida por CO2 
y O2 en exceso. Calcule el porcentaje molar 
del propano en la mezcla.
A) 30 % B) 40 % C) 50 %
D) 60 % E) 70 %
16. Una moneda de plata que pesa 9,60 g se di-
suelve en suficiente cantidad de ácido nítrico 
según la reacción. 
 Ag(s)+HNO3(ac) → AgNO3(ac)+NO2(g)+H2O
 La mezcla resultante se calienta hasta elimi-
nar por completo el NO2 y luego se adiciona 
suficiente cantidad de salmuera, NaCl(ac), para 
precipitar toda la plata como AgCl. Si la masa 
del precipitado es 11,48 g, calcule el porcentaje 
en masa de plata en la moneda.
 NaCl(ac)+AgNO3(ac) → AgCl(s)+NaNO3(ac)
 Masa molar (g/mol): Cl=35,5; Ag=108
A) 98 %
B) 90 %
C) 94 %
D) 80 %
E) 85 % 
17. A un reactor se adicionan 50 g de una solución 
acuosa al 14,6 % en masa de HCl por cada 
15,9 g de Na2CO3. Si en la reacción se produ-
cen 224 L de dióxido de carbono en condicio-
nes normales, indique las proposiciones inco-
rrectas.
 Masa molar (g/mol): HCl=36,5; Na2CO3=106
 Na2CO3(s)+HCl(ac) → NaCl(ac)+CO2(g)+H2O
 I. El reactivo limitante es el HCl.
 II. Deja de reaccionar 530 g de Na2CO3.
 III. Se producen 10 moles de NaCl.
A) I, II y III
B) solo I
C) solo III
D) solo II
E) I y II
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5
NIVEL BÁSICO
1. ¿Por qué razones el rendimientode una reac-
ción química es menor que 100 %?
 I. El reactivo limitante se consume por com-
pleto.
 II. Parte del producto se pierde en la purificación.
 III. Los reactivos tienen impurezas.
 IV. La reacción química es muy lenta.
A) II, III y IV
B) solo II
C) II y III
D) solo III
E) I, II, III y IV
2. Calcule la masa de dióxido de carbono produ-
cido con un rendimiento del 80 % si la masa 
calcinada de carbonato de magnesio es 126 g.
 MgCO3(s) → MgO(s)+CO2(g)
 Masa molar (g/mol): CO2=56; MgCO3=84
A) 66 g
B) 88 g
C) 44 g
D) 52,8 g
E) 100,8 g
3. El sodio se produce a escala industrial por la 
descomposición electrolítica del cloruro de 
sodio fundido.
 NaCl() → Na()+Cl2(g)
 Si a partir de 351 g de cloruro de sodio se ha 
obtenido 103,5 g de sodio, calcule el rendi-
miento de la reacción.
 Masa molar (g/mol): Na=23; Cl=35,5
A) 75 %
B) 60 %
C) 65 %
D) 80 %
E) 90 %
4. Calcule el peso equivalente del potasio y mag-
nesio, respectivamente.
 Masa molar (g/mol): K=39; Mg=24
A) 39; 24
B) 39; 8
C) 19,5; 12
D) 39; 48
E) 39; 12 
5. Calcule el peso equivalente del hidróxido de 
aluminio en la siguiente reacción química.
 Al(OH)3+HNO3 → AlOH(NO3)2+H2O
 PA (uma): Al=27; O=16; H=1
A) 78 B) 39 C) 19,5
D) 26 E) 33
6. El peso equivalente del ácido diprótico, H3YO3, 
es 63. Calcule la masa molar de Y.
 Masa molar (g/mol): H=1; O=16
A) 31 B) 75 C) 122
D) 11 E) 79
NIVEL INTERMEDIO
7. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. El rendimiento teórico de un producto de-
pende del reactivo limitante.
 II. El rendimiento real se calcula aplicando las 
leyes estequiométricas. 
 III. El rendimiento porcentual es menor que 
100 % debido a que el producto participa en 
reacciones secundarias.
A) VVV
B) FVV
C) FFV
D) VFV
E) FVF
Estequiometría II
Química
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6
8. La azida de sodio, NaN3, se obtiene mediante 
la siguiente reacción.
 NaNH2+NaNO3 → NaN3+NaOH+NH3
 Calcule el rendimiento de esta reacción si se 
producen 1,81 g de NaN3 como resultado de la 
reacción de 5 g de amida de sodio, NaNH2, con 
10 g de nitrato de sodio, NaNO3.
 Masa molar (g/mol): NaNH2=39; NaNO3=85; 
NaN3=65
A) 18,1 B) 27,7 C) 42,7
D) 65,3 E) 85,0
UNI 2009 - II
9. Se hace reaccionar 246 L de gas nitrógeno a 
1 atm y 227 ºC con 110,7 L de gas hidrógeno a 
5 atm y 177 ºC. Calcule la masa de amoniaco 
producido con un rendimiento del 60 %.
 Masa molar (g/mol): NH3=17
A) 102 g
B) 170 g
C) 340 g
D) 136 g
E) 112 g
10. El óxido de un metal contiene 71,47 % en masa 
del metal. Calcule la masa equivalente de di-
cho metal.
 Masa molar (g/mol): O=16
A) 10 B) 20 C) 40
D) 80 E) 100
UNI 2007 - II
11. En el laboratorio de química analítica, un estu-
diante prepara 10,20 g de un sulfato metálico, 
MSO4, a partir de 12,3 g de un nitrato del mismo 
metal M. Calcule el peso equivalente del metal M.
 Masa molar (g/mol): N=14; S=32; O=16
A) 12 B) 24 C) 20
D) 32,5 E) 28
12. Al pasar una corriente de cloro sobre 11,36 g 
de estaño en caliente se forma 20,88 g de clo-
ruro de estaño. Calcule el peso equivalente del 
estaño y la fórmula de la sal.
 Masa molar (g/mol): Sn=119; Cl=35,5
A) 29,75; SnCl2
B) 39,70; SnCl3
C) 59,50; SnCl4
D) 59,50; SnCl2
E) 29,75; SnCl4
NIVEL AVANZADO
13. La fenolftaleína, C20H14O4, se obtiene por la 
reacción del anhidrido ftálico, C8H4O3, con el 
fenol, C6H6O.
 C8H4O3+2C6H6O → C20H14O4+H2O
 Se desea obtener 1,0 kg de fenolftaleína. Con-
siderando que se requiere un 10 % en exceso 
de anhidrido ftálico para un rendimiento de la 
reacción del 90 %, calcule la masa en gramos 
de anhidrido ftálico.
 Masa molar (g/mol): C=12; O=16; H=1
A) 318,3 B) 517,1 C) 568,8
D) 715,3 E) 1111,0
UNI 2011- II
14. Una aleación de 16,25 g que contiene zinc se 
hace reaccionar con suficiente cantidad de 
ácido clorhídrico. Si se ha producido 4,48 L 
de gas hidrógeno en condiciones normales, 
calcule el porcentaje de zinc en la aleación. 
Considere que los otros componentes de la 
aleación no reaccionan con el ácido.
 Masa molar (g/mol): Zn=65
A) 80 % B) 60 % C) 50 %
D) 75 % E) 90 %
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15. En la oxidación en medio ácido de 115 g de 
etanol, C2H5OH, se producen 6,50 Eq-g de áci-
do acético, CH3COOH.
 Calcule el rendimiento de la reacción.
A) 45 % B) 75 % C) 60 %
D) 65 % E) 80 %
16. Al hacer reaccionar 50 g de una solución que 
contiene 28 % en peso de KOH con 50 g de una 
solución de H2SO4 al 30 % en masa se produ-
jeron 0,21 Eq-g de sulfato de potasio. Calcule 
el número de Eq-g del reactivo que aún no se 
consume y el rendimiento de la reacción.
 Masa molar (g/mol): KOH=56; H2SO4=98
A) 3,12×10 – 2; 84 %
B) 6,25×10 – 2; 90 %
C) 2,50×10 – 2; 84 %
D) 6,25×10 – 2; 75 %
E) 5,60×10 – 2; 84 %
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8
NIVEL BÁSICO
1. Marque la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Las dispersiones son homogéneas o hete-
rogéneas.
 II. El tamaño de las partículas en un coloide es 
mayor de el que hay en una suspensión.
 III. Las partículas de la fase dispersa de una 
suspensión sedimentan en reposo.
A) VFF
B) FFV
C) VVV
D) FVF
E) VFV
2. Relacione adecuadamente.
 I. leche de magnesia 
 II. leche evaporada
 III. agua mineral 
 IV. neblina
 a. solución
 b. suspensión
 c. coloide
A) Ib, IIc, IIIa, IVc
B) Ib, IIc, IIIc, IVa
C) Ib, IIa, IIIa, IVc
D) Ic, IIc, IIIa, IVb
E) Ia, IIb, IIIa, IVc
3. Respecto a los coloides, indique las proposi-
ciones correctas.
 I. Dispersan la luz visible.
 II. Es posible diferenciar, a simple vista, la fase 
dispersa de la fase dispersante.
 III. Un ejemplo es la gelatina.
A) I, II y III
B) I y III
C) solo I
D) I y II
E) solo III
4. ¿Qué características no corresponden a los co-
loides?
 I. Son mezclas monofásicas.
 II. Presentan efecto Tyndall y el movimiento 
browniano.
 III. Ocupan una posición intermedia entre las 
soluciones y las suspensiones.
A) I, II y III B) I y II C) solo I
D) I y III E) solo III
5. Clasifique los siguientes materiales como co-
loide (C) o una solución (S).
 I. margarina
 II. amalgama dental
 III. cola sintética
 IV. esponja
 V. gasolina
A) CSSCS B) CSCCS C) SSCCS
D) CSCCC E) CCCCS
6. Respecto a las soluciones, indique la secuen-
cia correcta de verdad (V) o falsedad (F) se-
gún las siguientes proposiciones.
 I. Tienen una fórmula química.
 II. Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
 III. Si el solvente es un líquido, la solución es 
líquida.
A) FVF B) FFV C) VVV
D) FVV E) VFV
NIVEL INTERMEDIO
7. ¿Cuál de los siguientes casos es un ejemplo de 
coloide?
A) agua con gas
B) gasolina
C) mayonesa
D) aceite vegetal
E) pisco
UNI 2011- II
Sistemas dispersos
Química
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9
8. Dadas las siguientes proposiciones referidas 
a los coloides, indique la secuencia correcta 
después de determinar si la proposición es 
verdadera (V) o falsa (F).
 I. La espuma está formada por gotas de líqui-
do dispersadas en un gas.
 II. El humo es un aerosol sólido. 
 III. La niebla está formada por gas disuelto en 
un líquido.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FVF E) FFV
UNI 2006 - II
9. Relacione adecuadamente.
 I. bebida gasificada
 II. vinagre
 III. soda cáustica
 a. solución formada al mezclar 2 líquidos mis-
cibles 
 b. solución formada al disolver un sólido en 
un líquido
 c. solución formada al disolver un gas en un 
líquido
 d. solución formada al disolver un gas en otro 
gas
A) Ic, IIa, IIId
B) Ic, IIb, IIIa
C) Id, IIa, IIIb
D) Ia, IIc, IIId
E) Ic, IIa, IIIb10. ¿Qué sustancias forman una solución al mez-
clarse con el benceno, C6H6?
 I. H2O
 II. Br2
 III. NaOH
 IV. CH3CH2CH2CH2CH3
A) II y IV
B) I, II y IV
C) solo IV
D) solo II
E) II y III
11. Indique la alternativa que presenta la secuen-
cia correcta después de determinar si la pro-
posición es verdadera (V) o falsa (F).
 I. El tamaño de la partícula de la fase dispersa 
de las suspensiones es mayor que el de los 
coloides.
 II. Los coloides presentan efecto Tyndall, mien-
tras que las soluciones no.
 III. Las soluciones son sistemas homogéneos y 
las suspensiones son heterogéneos.
A) FVV B) VFF C) VVV
D) FFF E) FVF
UNI 2007 - I
12. Respecto a las soluciones, indique las proposi-
ciones correctas. 
 I. Sus componentes se pueden ver con la ayu-
da de un microscopio óptico. 
 II. Las partículas de una solución pasan con 
facilidad el papel de filtro.
 III. Los métodos de separación de los compo-
nentes son la destilación, evaporación y la 
cristalización.
A) I, II y III
B) II y III
C) solo II
D) I y III
E) solo III
13. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones referidas a las soluciones.
 I. El solvente de una solución líquida necesa-
riamente es el agua.
 II. El bronce es una solución sólida que contie-
ne 2 elementos.
 III. Sus componentes se pueden separar por 
métodos químicos.
A) FVF
B) VFF
C) VVV
D) FFV
E) FVV
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10
NIVEL AVANZADO
14. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
los coloides, indique las correctas.
 I. El queso y la mantequilla son emulsiones 
sólidas.
 II. En los coloides hidrofílicos como la gelati-
na, las partículas de la fase dispersa tienen 
afinidad por el agua.
 III. El movimiento browniano se produce por 
la repulsión entre las partículas de la fase 
dispersa.
A) I y II B) II y III C) solo III
D) I, II y III E) solo II
15. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Las dispersiones coloidales de sólidos en 
líquidos pueden clasificarse como liófobos 
o liófilos.
 II. Al mezclar dos gases se forma un aerosol. 
 III. La leche es una emulsión líquida que con-
tiene un agente emulsificante como la ca-
seína.
A) FVV B) VVV C) FFV
D) VFV E) VVF
16. Dadas las siguientes proposiciones referidas a 
las soluciones, ¿cuáles son correctas?
 I. Dos líquidos que son miscibles forman una 
solución independiente de la proporción en 
que se junten.
 II. Si el tamaño de las partículas de una disper-
sión es 8 nm, entonces podemos afirmar 
que es una solución. 
 III. Una solución se ve uniforme al microsco-
pio, pero a escala atómica o molecular es 
heterogénea.
A) solo I
B) I y III
C) solo III
D) solo II
E) I, II y III
17. Indique la secuencia correcta de verdad (V) o 
falsedad (F) respecto a las siguientes proposi-
ciones.
 I. Al juntar benceno, C6H6, y tolueno, C6H5CH3, 
se forma una solución. 
 II. Una solución líquida presenta el efecto 
Tyndall.
 III. Los componentes de una solución conser-
van su identidad química.
A) FVV B) VVF C) VFV
D) VFF E) FVF
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11
NIVEL BÁSICO
1. Respecto al proceso de disolución, indique las 
proposiciones incorrectas.
 I. En la formación de la solución se libera 
energía.
 II. La ruptura de las fuerzas intermoleculares 
en el soluto es un proceso endotérmico.
 III. Si el calor de solución es positiva, entonces 
la solución es exotérmica. 
A) I y II B) II y III C) solo III
D) I, II y III E) solo II
2. ¿Qué factores influyen en la solubilidad de un 
soluto sólido en un líquido?
 I. El grado de afinidad entre el soluto y solvente.
 II. La temperatura a la cual se encuentra el lí-
quido.
 III. La presión atmosférica.
 IV. El grado de división del soluto.
A) I y II B) I y III C) I, II y III
D) solo II E) I, II y IV
3. En forma experimental se ha determinado 
que la solubilidad del KNO3 a 28 ºC es 40 g por 
cada 100 mL de agua. Indique las proposicio-
nes incorrectas.
 I. 200 g de agua disuelve como máximo 100 g 
de KNO3.
 II. Una solución formada por 300 g de agua y 
100 g de KNO3 es insaturada.
 III. La concentración de la solución saturada es 
28,57 % en peso de KNO3. 
A) I y II B) II y III C) solo III
D) solo II E) I, II y III
4. ¿Cuántos gramos de KOH se deben disolver en 
430 g agua para preparar una solución al 14 % 
en peso?
A) 56 B) 112 C) 90
D) 70 E) 140
5. La solubilidad del gas oxígeno en agua a 25 ºC 
y 300 mmHg es 1,6×10 – 2 g/L. Calcule la solu-
bilidad del mismo gas a 25 ºC y 750 mmHg. 
Exprese su respuesta en mol/L.
 Masa molar (g/mol): O=16
A) 1,20×10 – 3
B) 2,25×10 – 3
C) 4,00×10 – 2
D) 1,50×10 – 3
E) 1,25×10 – 3
6. Al mezclar 2,4×1024 moléculas de etanol, 
C2H5OH, con agua se produce 754 g de una 
disolución acuosa. Calcule el porcentaje en 
volumen de etanol en la solución.
 Masa molar (g/mol): etanol=46
 Densidad del etanol=0,8 g/mL
A) 30,5 %
B) 25 %
C) 38,15 %
D) 23 %
E) 28,75 %
NIVEL INTERMEDIO
7. La solubilidad de una sustancia en un líquido 
depende de la naturaleza del soluto, del sol-
vente, de la temperatura y de la presión. Al res-
pecto, marque la alternativa correcta.
A) La solubilidad de los gases en los líquidos 
varía inversamente con la presión parcial 
del gas que se disuelve.
B) La solubilidad del NaCl en agua aumenta 
conforme aumenta la temperatura. 
C) La solubilidad del CO2(g) disminuye con el 
aumento de su presión sobre el líquido en 
el cual se disuelve. 
D) Los cuerpos que al disolverse liberan calor 
son menos solubles en frío que en caliente.
E) Las variaciones de la presión atmosférica 
producen grandes cambios en la solubilidad 
de los sólidos en los líquidos. 
UNI 2012 - I
Soluciones I
Química
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12
8. Calcule el número de moléculas de bromo 
que se debe mezclar con tetracloruro de car-
bono para preparar 2 litros de una solución al 
10 % en peso y cuya densidad es 1,8 g/mL.
 Masa molar (g/mol): Br2=160
A) 2,35×1024
B) 2,25×1024
C) 1,35×1024
D) 2,25×1023
E) 2,70×1024
9. Al disolver MgBr2 en 1,28 kg de agua, la solu-
ción resultante contiene 20 % en peso de ion 
bromuro. Calcule el porcentaje en peso de 
MgBr2 en la solución.
 Masa molar (g/mol): Mg=24; Br=80
A) 30 % B) 25 % C) 23 %
D) 26 % E) 28 %
10. La solubilidad del dicromato de potasio es 48 g 
por cada 100 g de agua a 70 ºC, y a 10 ºC es 9 g 
por cada 100 g de agua. Si en 1 kg de agua a 
10 ºC se agregan 504 g de dicromato de potasio 
y luego esta mezcla se calienta hasta 70 ºC, indi-
que la secuencia correcta de verdad (V) o false-
dad (F) respecto a las siguientes proposiciones.
 I. A 10 ºC, el dicromato de potasio se disuelve 
por completo en el agua.
 II. A 70 ºC, la masa de la solución saturada es 
1504 g.
 III. Para que la solución a 70 ºC sea saturada es 
necesario adicionar a la mezcla 50 g agua.
A) FVV B) VVV C) FFV
D) FVF E) FFF
11. Respecto a la mezcla que se forma al juntar el 
etanol, CH3CH2OH, con el agua, marque la se-
cuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).
 I. La solución formada es ideal.
 II. La solución no conduce la corriente eléctrica. 
 III. En la formación de la solución se desprende 
energía debido a la unión por puentes de 
hidrógeno entre el soluto y solvente.
A) FVV B) VVV C) FFV
D) FVF E) VVF
12. Se tienen 600 g de una solución al 40 % en masa 
de ácido sulfúrico, H2SO4, del cual se evapora 
100 mL de agua. ¿Cuál es el porcentaje en 
masa de ácido sulfúrico en la nueva solución?
 Considere la densidad del agua 1 g/mL
A) 48 B) 46 C) 45
D) 24 E) 23
UNI 2013 - I
NIVEL AVANZADO
13. ¿Qué hechos suceden cuando se mezcla clo-
rurode sodio con suficiente cantidad de agua?
 I. Se forma una solución líquida con despren-
dimiento de energía.
 II. Se incrementa la entropía del sistema, lo 
que favorece la formación de la salmuera.
 III. Se forman iones monoatómicos, por ello la 
solución es electrolítica.
A) I y II B) II y III C) solo III
D) solo II E) I, II y III
14. Calcule la masa de Na2CO3 · 10H2O que se 
debe disolver en 3,57 kg de agua para preparar 
una solución al 10,6 % en peso de carbonato 
de sodio.
 Masa molar (g/mol): Na2CO3=106; H2O=18
A) 530 g B) 620 g C) 980 g
D) 1144 g E) 1430 g
15. Se desea preparar 2,5 kg de una solución 
acuosa de NH3 al 3,4 %. ¿Qué volumen de NH3 
en condiciones normales se debe hacer bur-
bujear en el agua?
 Masa molar (g/mol): NH3=17
A) 56 L B) 224 L C) 132 L
D) 112 L E) 89,6 L
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13
16. Al mezclar peróxido de hidrógeno con el agua 
se obtienen 100 mL de una solución cuya 
masa es 110 g. ¿Cuál es porcentaje en volu-
men del peróxido de hidrógeno en la solución? 
¿Cuántos gramos de agua hay en la solución?
 D(g/mL): H2O2=1,50
A) 25 %; 60 g 
B) 75 %; 80 g
C) 25 %; 80 g
D) 25 %; 30 g
E) 20 %; 80 g
17. Si la composición volumétrica del gas natural 
es 60 % de CH4, 30 % de C3H8 y 10 % de C4H10, 
calcule la masa de metano en 4290 g de gas 
natural.
 Masa molar (g/mol): C=12; H=1
A) 1440 g
B) 1560 g
C) 1260 g
D) 870 g
E) 1600 g
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14
NIVEL BÁSICO
1. ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio, 
KOH, se necesitan para preparar 100 mL de 
una solución de KOH(ac) 1,0 M?
 Masa atómica: H=1; O=16; K=39
A) 0,56 B) 1,12 C) 5,60
D) 11,2 E) 22,4 
UNI 2012 - II
2. Numerosos blanqueadores para lavandería 
contienen hipoclorito de sodio como ingre-
diente activo. El clórox, por ejemplo, contiene 
aproximadamente 5,2 g de NaClO por 100 mL 
de solución. ¿Entre qué valores está compren-
dida la concentración molar de la solución? 
 Masas atómicas: Na=23; Cl=35,5; O=16
A) menos de 0,6 M
B) entre 0,6 y 0,8 M
C) entre 0,75 y 0,92 M
D) entre 0,92 y 1 M
E) más de 1 M
UNI 2013 - I
3. Calcule la molaridad y normalidad de una so-
lución de H3PO4(ac) al 24,5 % en peso y cuya 
densidad es 1,30 g/mL. Considere que el ácido 
es triprótico.
 Masa molar (g/mol): H3PO4=98
A) 3,25 M; 9,75 N
B) 3,25 M; 3,25 N
C) 9,75 M; 3,25 N
D) 3,05 M; 9,15 N
E) 2,25 M; 6,75 N
4. En un matraz de 1000 mL se tiene una solución 
de CuSO4(ac) 5 M. Con una pipeta se extrae 
50 mL de la solución para luego diluirla con 
150 mL de agua. Calcule la concentración nor-
mal de la solución diluida.
A) 2,5 B) 1,25 C) 2,0
D) 1,5 E) 0,75
5. Se mezclan 60 mL de una solución de 
CH3COOH(ac) 0,8 M con 140 mL de una solu-
ción de CH3COOH(ac) 2,0 M. Calcule la con-
centración normal de la solución resultante.
A) 0,82 B) 3,28 C) 1,50
D) 1,84 E) 1,64 
6. Calcule la normalidad de una solución acuo-
sa de hidróxido de sodio, NaOH(ac), si se sabe 
que 50 mL de dicha solución se neutraliza con 
12,5 mL de una solución acuosa de ácido sul-
fúrico, H2SO4(ac), 0,5 M?
A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20
D) 0,25 E) 0,30 
NIVEL INTERMEDIO
7. Una solución contiene 290 g de acetona, 
CH3COCH3, y 710 g de agua. Si la densidad de 
la solución es 0,8 g/mL, calcule la concentra-
ción molar de la solución.
 Masa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16
A) 5 B) 2 C) 4
D) 6 E) 8
8. En el laboratorio de química general se tienen 
2 soluciones de NaOH al 10 % y 40 % en peso. 
Si para un determinado proceso químico se 
requieren 1,5 kg de una solución de NaOH al 
20 %, indique la operación más conveniente a 
realizar.
A) Se debe mezclar 500 g de NaOH al 10 % con 
1000 g de NaOH al 40 %.
B) Se debe adicionar 1000 g de agua a 500 g de 
NaOH al 40 % en masa.
C) Se debe mezclar 1000 g de NaOH al 10 % 
con 500 g de NaOH al 40 %.
D) Se debe mezclar 800 g de NaOH al 10 % con 
700 g de NaOH al 40 %.
E) No se puede precisar por falta de infor-
mación.
Soluciones II
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15
9. Si la fracción molar de metanol, CH3OH, en una 
solución acuosa es 0,2, calcule la molalidad de 
la solución.
 Masa molar (g/mol): CH3OH=32
A) 11,1 B) 9,5 C) 15,2
D) 13,9 E) 14,8
10. Una solución concentrada de HNO3 al 78,75 % 
en masa, cuya densidad es 1,40 g/mL, se mez-
cla con otra solución de HNO3 6,0 M. Si un litro 
de la solución resultante tiene una concentra-
ción de 8,3 M, calcule el volumen de la solu-
ción de mayor concentración.
A) 600 mL
B) 400 mL
C) 500 mL
D) 800 mL
E) 200 mL
11. Una tableta de antiácido de 5 g contiene como 
agente activo al bicarbonato de sodio, NaHCO3.
Para determinar el grado de pureza del antiá-
cido se adicionan 4 tabletas en 40 mL de una 
solución de HCl(ac) 1,5 M. Si los productos de 
la reacción son el NaCl, CO2 y agua, calcule el 
porcentaje en peso del bicarbonato de sodio 
en el antiácido.
 Masa molar (g/mol): NaHCO3=84
A) 25,2 %
B) 10,5 %
C) 20,5 %
D) 5,5 %
E) 2,5 %
12. Al mezclar 120 mL de Ba(OH)2 0,8 M con 80 mL 
de HBr(ac) 1,5 M se produce bromuro de bario 
y agua. Calcule la concentración molar del 
hidróxido de bario sobrante y la concentración 
normal de la sal.
A) 0,18 M; 0,3 N
B) 0,18 M; 0,6 N
C) 0,18 M; 0,5 N
D) 0,60 M; 0,6 N
E) 0,36 M; 0,6 N
NIVEL AVANZADO
13. En un frasco se tienen 10 L de ácido clorhídrico 
al 30 % en peso y cuya densidad es 1,16 g/mL. 
¿Qué cantidad de agua se debe adicionar a 4 
litros de la solución inicial para obtener una so-
lución al 90 % en peso de agua?
A) 4,64 L
B) 13,9 L
C) 9,30 L
D) 9,28 L
E) 7,25 L 
14. Calcule el volumen (en mL) de H2SO4 concen-
trado, cuya densidad es 1,84 g/mL y 98 % en 
masa, necesario para preparar 100 mL de una 
solución acuosa de H2SO4 2,0 N.
 Masa molar (g/mol): H2SO4=98
A) 2,7 B) 5,4 C) 7,8
D) 10,6 E) 18,4
15. Calcule el rendimiento de un proceso en el 
que se obtuvieron 45 g de CaCO3 sólido a partir 
de 200 mL de una solución de Na2CO3(ac) 3 M y 
300 mL de solución de CaCl2(ac) 5 M. Considere 
que la reacción química es
 Na2CO3(ac)+CaCl2(ac) → CaCO3(s)+NaCl(ac)
 Masa molar (g/mol): CaCO3=100
A) 75 %
B) 70 %
C) 80 %
D) 65 %
E) 60 %
16. ¿Cuántos mL de KOH 0,6 M se necesitan para 
neutralizar completamente una mezcla cons-
tituida por 30 mL de HNO3 0,5 M y 20 mL de 
H2SO4 0,75 M?
A) 50 B) 40 C) 75
D) 60 E) 55
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16
17. Una tuerca de 50 g de acero al 98 % en peso de 
hierro se sumerge en 100 mL de una solución 
de H2SO4 10 M. Calcule el volumen de hidró-
geno gaseoso que se produce en condiciones 
normales con un rendimiento de 60 %.
 Fe(s)+H2SO4(ac) → FeSO4(ac)+H2(g)
 Masa molar (g/mol): Fe=56
A) 19,6 L B) 22,4 L C) 13,4 L
D) 15,8 L E) 11,76 L
18. Se mezclan volúmenes iguales de KCl(ac) 0,2 M, 
NaCl(ac) 0,3 M y CaCl2(ac) 0,5 M. ¿Cuál es la 
concentración final (en mol/L) del ion cloruro, 
Cl1 – ?
A) 0,33
B) 0,50
C) 0,75
D) 1,00
E) 1,50
UNI 2012 - II
EstEquiomEtría i
01 - E
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EstEquiomEtría ii
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Anual UNI