Ensayo de la gota de Evans

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4. Análisis y reporte de resultados 
 
 
 
 Localizar las zonas anódicas y catódicas, y 
describir la acumulación de álcali en las zonas 
catódicas y la corrosión en las zonas 
anódicas. Explicar la reacción que ocurre en 
cada una de ellas. Mediante imágenes 
observar los cambios de coloración en los 
pares galvánicos y analizar cada uno de estos 
sistemas. 
 
 
 
4.1. Ensayo de la gota de Evans 
 
La gota de Evans en esta primera parte de la 
práctica la preparamos con una solución de; 
NaCl, Fenolftaleína y ferrocianuro de potasio. 
Ensayo que se realizó sobre cuatro placas de 
acero, las cuales, dos eran de acero 
inoxidable y las otras dos de acero de bajo 
carbono. 
La gota de Evans revela la formación de 
zonas anódicas y catódicas debido a la 
diferencia de aireación que presenta la gota. 
La cantidad de oxigeno que se presenta en el 
centro de la gota, es diferente a la cantidad de 
oxigeno que está presente en los bordes de 
ella. En la práctica observamos que en el 
centro de la gota tomaba un color azul y en 
los bordes de ella se tornaba de un color rosa, 
debido al principio del experimento de la gota 
de Evans. 
Entonces en la práctica las zonas ricas en 
oxigeno (bordes), se estarán convirtiendo en 
una zona catódica, por su consumo de 
oxigeno que la llevaría a formar iones de OH— 
y su coloración rosa por el efecto de la 
Fenolftaleína, y por otro lado en el centro de la 
gota debido a una menor presencia de 
oxígeno, se generan iones Fe++, siendo esta la 
zona catódica de coloración azul. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagen 1.Fotografía de las cuatro placas usadas para el 
ensayo de la gota de Evans 
 
 
4.2. Experimento de la gota en 
acero inoxidable. 
 
 
 
PLACA B. PLACA A. 
 
Imagen 2 y 3. Fotografía de las dos placas de acero 
inoxidable, placa A y placa B. 
 
 
Según el principio de la gota de Evans se 
busca revelar las zonas anódicas y catódicas 
generadas en un metal durante un proceso de 
corrosión. En las figuras donde vemos dos 
aceros inoxidables notamos que sobre la 
placa A no se presenta coloración alguna, 
mientras que en la placa B notamos la 
presencia de coloración azul en las tres gotas 
depositadas en ella. 
Analizando este caso donde una toma 
coloración y la otra no, debemos conocer que 
el acero inoxidable genera en su superficie 
una capa fina de óxido de cromo, lo cual 
cuando una sufre desgaste inmediatamente 
se forma la fina capa por el contacto que sufre 
el cromo con el oxígeno, entonces notamos 
que este acero presenta defectos en su zona 
estudiada lo que permite una leve corrosión. 
En la placa A del acero inoxidable no presenta 
coloración, por lo cual no se puede ver zona 
catódica ni anódica en la placa. 
 
4.3. Experimento de la gota en dos 
aceros de bajo carbono. 
 
En el momento del análisis de las dos placas 
de acero de bajo carbono vemos la presencia 
de corrosión y visualizamos las zonas 
catódicas y anódicas, debido a que no es un 
acero inoxidable; siendo de bajo carbono es 
más sencillo notar la presencia de estas, es 
decir el principio de la gota de Evans es más 
efectivo. 
 
Imagen 4. Fotografía de la placa de acero de bajo 
carbono, (placa limpia) 
En esta placa de acero de bajo carbono 
previamente limpiada, las zonas anódicas 
(zonas azules donde se da la producción de 
Fe++) las vemos ubicadas en el centro de la 
gota, mientras que las zonas catódicas (zonas 
rosas donde se libera OH--) están en el borde 
de la gota (principio de la gota de Evans). 
 
 
Imagen 6. Fotografía placa de acero bajo carbono, 
(placa sucia). 
 
En esta última placa que no se le realizó 
limpieza previa, vemos que la zona anódica 
fue creciendo progresivamente ocasionado 
por la capa de óxido que tenía en la superficie 
la cual no fue retirada. 
 
 
 
 
4.4. Diferentes tipos de sistemas. 
Para la parte final de la práctica utilizamos 
varios sistemas donde analizaríamos 
diferentes situaciones de corrosión y la 
identificación de las zonas catódicas y 
anódicas. Para iniciar con la práctica debimos 
preparar los sistemas en vidrios de reloj, que 
contenían una solución de agar-agar con 3% 
de NaCl, ferrocianuro de potasio y 
fenolftaleína. 
 
4.5. Sistema de puntillas sin 
deformar y deformadas 
 
 
Imagen 5. Fotografía del sistema de puntillas 
deformadas (esquina izquierda arriba) y no deformadas 
(en el centro). 
El primer sistema se usó puntillas deformadas 
en su cabeza y en la punta, se tomó como 
referencia dos puntillas en el centro sin 
deformar. En este caso para las puntillas 
deformadas la zona anódica en la parte 
deformada y las zonas catódicas en las zonas 
que no fueron deformadas. Sabiendo esto 
notamos que en las zonas dañadas de un 
material se acelera el proceso de la corrosión. 
En las puntillas de referencia no deformadas, 
la corrosión será más lenta, debido a que no 
tiene deformación que la acelere. 
 
 
4.6. Sistema de doble par galvánico 
cobre-acero-zinc 
 
 
 
Imagen 7. Fotografía del Sistema de doble par galvánico 
cobre-acero-zinc 
 
 
En este segundo sistema de par galvánico del 
acero, el cobre y el zinc, identificamos como el 
acero con un mayor potencial nos revela la 
zona catódica (el de menor potencial se 
corroe), y, analizamos al zinc como protector 
del acero evitando que este se corroa, 
definiéndonos el ánodo en el sistema. En la 
sección del acero y el cobre notamos la zona 
anódica el acero y la catódica al cobre. 
 
 
4.7. Sistema par galvánico cobre–
zinc y celda de acero-cobre 
 
Imagen 8. Fotografía del Sistema de par galvánico 
cobre–zinc y celda de acero-cobre 
 
El tercer sistema, se puede ver al acero 
tomando un color azul sobre algunas partes 
de su superficie (ánodo), y el cobre un color 
rosa (cátodo). Debido a las diferencias de 
potencial entre los materiales usados. 
 
 
 
5. SOLUCIÓN DE PREGUNTAS 
 
Explicar la reacción que ocurre en las áreas 
anódicas y catódicas respectivamente, 
incluyendo los iones que se forman en cada 
una de ellas. Y observar los cambios de color 
que se presentan en los sistemas con pares 
galvánicos, definir quiénes forman el par y qué 
tipo de protección ocurre. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Las láminas de acero 
Las reacciones: 
 Reacción Anódica: 
  Reacción Catódica: 
 
 
  Oxidación del hierro: 
 
  Reducción del cobre: 
 
 
6. Conclusiones 
 
  Se puede concluir que las zonas 
anódicas muestran la producción de 
Fe++, es decir, zonas que sufrían 
corrosión ósea con coloración azul, y 
las zonas catódicas las que revelaban 
la producción de OH--, las de color 
rosa. 
  También a tener en cuenta que las 
zonas varían dependiendo del tipo de 
metal, y el tipo de ensayo aplicado. 
 
  Concluimos que la práctica puede 
variar los resultados dependiendo de 
la superficie de las piezas a analizar, 
ya sean debidamente limpiadas o 
analizadas con suciedad u óxidos que 
afecte nuestro análisis. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 En un metal deformado como en el 
sistema de las puntillas se favorece la 
corrosión debido a la acumulación de 
esfuerzos residuales. Debido a que los 
átomos adquieren energía, la cual 
utilizan para pasar a un estado más 
estable y acelerar el proceso de 
corrosión. 
 
  Y según con el objetivo principal de 
esta práctica podemos finalizar 
diciendo que se reconoció y estudió las 
zonas catódicas y anódicas por medio 
de la práctica de laboratorio mediante 
los ensayos de la gota de Evans y 
algunos sistemas con pares 
galvánicos. 
 
 
7. Bibliografía 
 
 [1] «Experimento de la gota en dos 
aceros de bajo carbono. Experimento de la 
gota en dos aceros de bajo carbono.,» [En 
línea]. 
[http://materias.fi.uba.ar/6303/TPN3.pdf] 
 
[2] «Tema 2. Revisión de 
reacciones Redox.,» [En línea]. Available: 
http://www.uclm.es/profesorado/afantinolo/doc
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[Último acceso: 20 Mayo 2016]. 
 
[3] «CELDAS 
ELECTROQUIMICAS,»[En línea]. Available: 
http: 
//www.ciens.ucv.ve/eqsol/Electroquimica/Clas
es/clases/P4.pdf. [Último acceso: 21 Mayo 
2016]. 
 
 [4] AHMAD, Zaki. Principles of corrosion 
engineering and corrosion control. 
Ichem.2006. 
 
 [5] JONES Denny. Principles and 
Prevention of Corrosion. Segunda Edición. 
Editorial Prentice Hall Inc. Departamento de 
Ingeniería Química y Metalúrgica. Universidad 
de Nevada, Reno. 1996.