Solubilidad, Estabilidad Térmica, Puntos de Ebullición y Formación de Carbono

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Facultad de Ciencias Médicas y de la Salud
Laboratorio de Química Orgánica
Practica No.1
Solubilidad, Estabilidad Térmica, Puntos de Ebullición y Formación de Carbono
RESUMEN:
En esta práctica se observó el efecto de solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono, estabilidad térmica y punto de fusión, observando cambios físico-químicos, en algunos reactivos donde se evidencio que no todos los reactivos son solubles ya que se tomó cuatro muestras diferentes en las que empleamos el nitrato de potasio, cloruro de sodio, acido benzoico, azúcar y almidón, los cuales solo uno de ellos es insoluble, (ácido benzoico). En cuanto al punto de ebullición se tomaron en cuenta dos factores muy importantes, que fueron el tiempo y la temperatura usando dos reactivos, agua (H2O) y acetona.
Para la formación de carbono se utilizó un papel para quemar y tres reactivos tales como, almidón, azúcar y NaCl, para  Por tanto el objetivo de esta práctica fue identificar las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos de algunos reactivos al ser expuestos al calor y ser claramente visibles al ojo humano.
METODOLOGIA Y MATERIALES:
La práctica se desarrolló con base a identificar de forma experimental los compuestos orgánicos e inorgánicos en los que podrían presentarse diferencias notables, es por ello que durante el desarrollo fue necesario utilizar diferentes métodos como lo fueron solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono y estabilidad térmica, los cuales dieron resultados para probar el objetivo presente para la práctica. La práctica se desarrolló con el fin de tener conceptos y procedimientos con los que se identifiquen las diferencias entre los compuestos
Materiales: 
	Soporte
	Volumétrico
	Misceláneo
	Especifico 
	Gradillas
	Beaker 150ml
	Tubos de ensayo 
	Estufa
Mechero
Chispero
Núcleos Ebullición 
Termómetro
Malla de asbesto 
Pinzas para tubo de ensayo
Capsula de porcelana
Espátula
Papel
Corcho de hule 
Tape 
DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS:
Tabla 1: solubilidad
	Almidón
	Insoluble
	Orgánico
	Azúcar
	Soluble
	Orgánico
	Acido benzoico
	Insoluble
	Orgánico
	Nitrato de potasio
	Soluble
	Inorgánico
	Cloruro de sodio
	Soluble
	Inorgánico
Fuente: Datos experimentales
Se realizó la solubilidad, rotulando 5 tubos de ensayo del 1 al 5, se agregó 2 ml de agua destilada a cada uno, luego se le agrego 0.2 gramos de un reactivo. Al tubo 1 almidón, tubo 2 azúcar, tubo 3 acido benzoico, tubo 4 nitrato de potasio y tubo 5 cloruro de sodio.
Análisis de resultados: 
El almidón y el ácido benzoico se mostraron insolubles al agua lo que nos indica que son compuestos orgánicos junto al azúcar.
El nitrato de potasio y cloruro de sodio se mostraron solubles al agua lo que nos mostró su polaridad, indicándonos que son compuestos inorgánicos.
Tabla 2: punto de ebullición
	Material 
	T° inicial 
	T° final 
	Tiempo inicial
	Tiempo final
	Acetona 
	20°C
	60°C
	4: 37 pm
	4: 47pm
	Agua 
	20°C
	90°C
	4: 37 pm
	5:01pm
Fuente: Datos experimentales
Análisis de resultados:
La acetona posee un punto de ebullición más bajo que el agua, lo que nos indica que es un compuesto orgánico.
Tabla 3: formación de carbono
	Material
	Observaciones
	Papel 
	Se sometió al papel al mechero y en cuestión de 6 segundos hubo formación de carbono.
	Azúcar
	Después de 50 segundos hubo cambio físico lo que provoco presencia de carbono
	Cloruro de sodio 
	No se observó cambio alguno, ya que tiene mayor estabilidad térmica 
	Almidón 
	Hubo presencia de carbono luego de 4 minutos
	Tubo de ensayo
	Después de 50 segundos el tubo de ensayo tomo una coloración negra.
Fuente: Datos experimentales
Análisis de resultados: 
Se pudo observar en cada uno de los compuestos la formación de carbono en los que existían y en los que no, el tiempo en que tardaba cada uno a trasformase en carbono ya sea de forma sólida y liquida los compuesto inorgánicos por el contrario no se notaron cambios solo el olor a quemado.
DISCUSION DE RESULTADOS
En el ejercicio de solubilidad se puede observar que hay tanto compuestos orgánicos como también inorgánicos, de los cuales los inorgánicos fueron mayormente solubles al agua a excepción del azúcar. Esto se da debido que los compuestos inorgánicos son polares, es decir que presentan un polo positivo como negativo, en cambio los compuestos orgánicos que están unidos por enlaces covalentes entre sus carbonos, no presentan polaridad y el agua al ser un disolvente polar, no puede disolver compuestos orgánicos. En el caso del azúcar, se logra disolver porque el azúcar es un compuesto polar, se forma una solución entre soluto (azúcar) y solvente (agua), la disolución se da por la fuerza de atracción de las partículas de estos productos y es tan inmensa la atracción que las partículas de azúcar se separan venciendo las fuerzas que las mantienen unidas formando el sólido. Es por ello que se mezclan con las partículas de agua y las fuerzas de atracción que existen entre ellas les permiten permanecer mezcladas.
En el ejercicio de punto de ebullición del agua y de la acetona se comprobó que el agua tiene punto de ebullición más elevado, lo cual nos indica que el compuesto orgánico es la acetona, el punto de ebullición depende de la fuerza de los enlaces entre las moléculas, en el caso de la acetona de tipo enlace covalente, este tipo de enlace es más débil que un enlace iónico tal como lo es el enlace del agua, que requerirá de más energía.
En el ejercicio de formación de carbono se puede observar que solamente los compuestos o materiales orgánicos son capaces de formar carbón, esto debido a que están formados por carbono estructuralmente, la sal al ser un mineral inorgánico formado por Na (sodio) y Cl (cloro) necesita de más energía para poder observar un cambio que no la transformara en carbón finalmente debido a que la sal no posee carbono en su estructura.
Los compuestos orgánicos al ser quemados pueden desprender agua y otros componentes volátiles y se caracterizan por dejar un residuo negro que corresponde a los átomos de carbón, como se vio en él experimento. 
CONCLUSIONES:
· Se determinó que los compuestos orgánicos tienen una mayor estabilidad térmica de los compuestos inorgánicos.
· La formación de carbono se puede decir que es una roca sedimentaria de origen orgánico, formado a partir de restos vegetales transformados por efectos combinados de la acción microbiana, presión y calor.
· Los puntos de ebullición de los compuestos orgánicos son más bajos que los de los compuestos inorgánicos.
· Los compuestos inorgánicos no forman carbón luego de quemarlos debido a que muchos de ellos no contienen carbono en sus estructuras.
RECOMENDACIONES:
· Seguir utilizando el material adecuado para cada práctica 
· Lavarse las manos siempre antes de salir del laboratorio
ANEXOS:
1. ¿para qué sirven los núcleos de ebullición?
 Un núcleo de ebullición es una partícula física que se adiciona al momento de realizar una prueba en baño maría para que cuando comience la ebullición este fomente la homogeneidad de la mezcla que ebulle. (H. Dupont Durst, 2005)
2. Reacción química de una combustión completa e incompleta (Martínez, 2008), (Parry, 2006)
· Completa: Ocurre cuando las sustancias combustibles reaccionan hasta el máximo grado posible de oxidación. En este caso no habrá presencia de sustancias combustibles en los productos o humos de la reacción.
 CH4 + 202	 CO2 + 2H2O + energía 
· Incompleta: Se produce cuando no se alcanza el grado máximo de oxidación y hay presencia de sustancias combustibles en los gases o humos de la reacción.
 4CH4 + 702 	 2CO + 2CO2 + 8H2O
3. ¿Por qué el azúcar el soluble?
Porque es un compuesto polar
Bibliografía
H. Dupont Durst, G. W. (2005). Química orgánica experimental. Mexico: Reverté.
Martínez, M. M. (2008). Combustión y quemadores. Barcelona: Novaproductica.
Parry, R. W. (2006). Química: fundamentos experimentales. Mexico: Reverté S,A.