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Entre estas interacciones moleculares destacan:
Fuerzas electrostáticas o interacciones carga-carga. Se
establecen entre átomos o grupos de átomos cargados (anio-
nes y cationes). Las fuerzas electrostáticas se rigen por la
Ley de Coulomb y la intensidad de las mismas depende del
medio en el que se encuentren (expresado por la constante
dieléctrica). 
Fuerzas polares o interacciones entre dipolos. Se produ-
cen entre moléculas que carecen de carga neta pero presentan
una distribución interna asimétrica de la carga. Estas molé-
culas tienen naturaleza polar y se les denomina dipolos eléc-
tricos. Se trata de fuerzas más débiles que las electrostáticas
y tienen un alcance inferior. Un dipolo puede ser atraído por
un ion próximo (interacción carga-dipolo) o por otro dipolo
(interacción dipolo-dipolo entre los polos opuestos). 
Fuerzas de van der Waals o fuerzas de dispersión. Se
trata de fuerzas atractivas de muy corto alcance originadas
por la sincronización de la fluctuación de las cargas electró-
nicas de las moléculas. Sin embargo, existe una distancia
(radio de van der Waals) que es la más cercana a la que se
pueden situar las moléculas. Para distancias menores, las
fuerzas de repulsión electrónica impiden el acercamiento de
las moléculas.
Interacciones hidrofóbicas. En un medio acuoso, las molé-
culas apolares o hidrofóbicas son repelidas por las moléculas
de agua, por lo que tienden a agruparse, interaccionando unas
con otras.
Enlaces por puente de hidrógeno. Se trata de una inter-
acción entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a
un átomo electronegativo de pequeño tamaño (O, N, F) y
otro átomo electronegativo con un par de electrones libres.
A mayor electronegatividad del átomo unido al hidrógeno,
con mayor polaridad positiva queda el hidrógeno y, por
tanto, con mayor fuerza es atraído por los pares electrónicos
libres del átomo electronegativo de la otra molécula. El
enlace por puente de hidrógeno es el tipo de interacción no
covalente más fuerte.
Argumento y actores: vida, átomos y moléculas | 23
Recuadro 2-2.
ESTADO DE OXIDACIÓN 
DEL CARBONO EN 
LAS BIOMOLÉCULAS
La gran mayoría de los procesos bioquí-
micos que tienen lugar en las células
pueden ser englobados en uno de los
siguientes tipos de reacciones químicas:
sustitución nucleofílica, eliminación,
adición, isomerización y oxidación-
reducción. 
Las reacciones de oxidación-reduc-
ción se producen por transferencia de
electrones desde un donador (compues-
to reductor) a un aceptor (compuesto
oxidante). El compuesto reductor, al
donar sus electrones, se oxida, mientras
que el oxidante, al aceptar electrones, se
reduce.
Puesto que el átomo de carbono es
fundamental en la estructura de las
biomoléculas orgánicas, es interesante
conocer su estado de oxidación en los
distintos grupos funcionales. Cuando
dos átomos que comparten electrones
en un enlace covalente presentan dife-
rentes afinidades electrónicas, los
electrones del enlace presentan mayor
tendencia a encontrarse en el entorno
del átomo más electronegativo. Así en
los enlaces C—H, el átomo de carbono
es más electronegativo y, por tanto, los
electrones del enlace se encuentran
desplazados hacia el átomo de C. Esto
es lo que ocurre en el grupo metilo ter-
minal de los alcanos (—CH3). En el
caso de un enlace C—O, el átomo de
oxígeno es más electronegativo que el
de carbono, por lo que los electrones
se encuentran más desplazados hacia
el oxígeno. Ello supone que en una
transformación de alcano a alcohol 
(—CH2—OH) el carbono pierde elec-
trones y sufre una oxidación. Al
aumentar el número de electrones
compartidos con el oxígeno, el carbo-
no pierde más electrones y aumenta su
estado de oxidación. Así, el estado de
oxidación del carbono aumenta en el
siguiente orden:
Como norma general, se produce
una oxidación cuando una molécula
gana oxígeno o pierde hidrógeno y se
produce una reducción, cuando una
molécula pierde oxígeno o gana hidró-
geno. 
alcano (—CH2—CH3), alcohol (—CH2—CH2—OH), aldehído (—CH2—C—— O),
|
H
ácido carboxílico (—CH2—C—— O) y dióxido de carbono (O —— C—— O)
|
OH
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