BioquimicaYBiologiaMolecularParaCienciasDeLaSalud-52

Vista previa del material en texto

3.2 DISOLUCIONES
Una disolución se puede definir como una combinación
homogénea de varios componentes, con composición varia-
ble. El concepto de disolución se diferencia de otros relacio-
nados, como mezclas, compuestos, suspensiones, dispersio-
nes y emulsiones. Así, una mezcla es un sistema heterogéneo
de composición variable, que está formado por dos o más
porciones diferentes, separadas por superficies netas, que
definen la separación brusca de sus propiedades respectivas.
Cada porción homogénea que constituye una mezcla se
denomina fase. Una fase es un material homogéneo, unifor-
me en toda su extensión, no sólo en su composición química,
sino también en su estado físico (p. ej., la mezcla de agua y
arena está constituida por dos fases).
También podemos diferenciar las disoluciones de los
compuestos, que presentan una naturaleza homogénea, pero
cuya composición es invariable.
Una suspensión se puede definir como una mezcla hete-
rogénea que puede separarse fácilmente por filtración; en
ella, el tamaño de las partículas es grande, de forma que
puede sedimentar con mucha facilidad. Por el contrario, una
verdadera disolución no sedimenta, ni siquiera mediante
fuerzas centrífugas.
Entre ambos extremos existen sistemas en los que las
partículas son tan pequeñas que pasan a través de todos los
filtros corrientes, son invisibles al microscopio óptico y no se
depositan después de un largo reposo, pudiendo sedimentar
tras ultracentrifugación. Estas pseudodisoluciones se deno-
minan dispersiones o disoluciones coloidales y se definen
como sistemas heterogéneos sin separación de fases. Si las
fases de una dispersión coloidal son líquidas, esa dispersión
recibe el nombre de emulsión. 
Los componentes de una disolución suelen denominarse
soluto y disolvente. Soluto es la sustancia que se disuelve y
constituye la denominada fase discontinua de la disolución.
Disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto y cons-
tituye la fase continua. En el caso común de disoluciones de
sólidos en líquidos, el soluto es el sólido y el disolvente es el
líquido. Sin embargo, la ambigüedad puede aparecer cuando
se trata de disoluciones con componentes líquidos y gaseo-
sos. En general, en estos casos se denomina disolvente al
componente presente en mayor proporción. Además, las
disoluciones pueden clasificarse según el número de compo-
nentes que las integran; así, puede hablarse de disoluciones
binarias, ternarias, cuaternarias, etcétera.
3.2.1 Expresiones de la concentración
Para expresar la composición de una disolución es necesario
referirse a la concentración relativa de sus componentes. De
forma general y poco precisa, si la concentración de soluto es
baja, hablaremos de disolución diluida; si es alta, de disolu-
ción concentrada y, si se encuentra en el límite de solubilidad,
la denominaremos disolución saturada. No obstante, para
definir correctamente la concentración de una disolución,
debemos recurrir a alguna de las siguientes expresiones:
a) Expresiones en forma de porcentaje
1. Tanto por ciento en peso: unidades de peso de
soluto en 100 unidades de peso de disolución
(p. ej., una disolución al 5% en peso implicaría que
existen 5 g de soluto en 100 g de disolución).
2. Tanto por ciento en volumen: unidades de volumen
de soluto en 100 unidades de volumen de disolu-
ción (p. ej., una disolución al 5% en volumen impli-
caría que existen 5 mL de soluto en 100 mL de
disolución).
3. Tanto por ciento en peso/volumen: unidades de
peso de soluto en 100 unidades de volumen 
de disolución (p. ej., una disolución al 5% en
peso/volumen implicaría que existen 5 g de soluto
en 100 mL de disolución). En general, si la con-
centración de una disolución se menciona en tanto
por ciento escuetamente, sin aludir a unidades de
peso o volumen, se considera un porcentaje
peso/volumen.
b) Expresiones en forma absoluta 
Existen muchos tipos. Los más utilizados son: el
número de gramos por litro de disolución (g/L); 
el número de miligramos por mililitro de disolución
(mg/mL), equivalente a la anterior; o las expresiones
volumen:volumen, que indican la proporción de volu-
men de cada componente puro que integra una disolu-
ción. En la práctica sanitaria, quizás la más utilizada
es la que refleja el número de gramos o miligramos
existentes en 100 mL de disolución (g/100 mL o
mg/100mL). 
c) Expresiones químicas
1. Molaridad (M): número de moles de soluto exis-
tentes en un litro de disolución.
2. Molalidad (m): número de moles de soluto exis-
tentes en un kilogramo de disolvente.
3. Normalidad (N): número de equivalentes-gramo de
soluto existentes en un litro de disolución.
4. Fracción molar (X): número de moles de un com-
ponente de la disolución, con respecto al número
total de moles de todos los componentes que inte-
gran la disolución.
Un protagonis ta excepcional: el agua | 33
03 Capitulo 03 8/4/05 09:40 Página 33
	BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR (...)
	CONTENIDO
	PARTE I: ESTRUCTURA Y METABOLISMO
	SECCIÓN I: EL ESCENARIO BIOQUÍMICO
	3. UN PROTAGONISTA EXCEPCIONAL: EL AGUA
	3.2 DISOLUCIONES