Mapa mental de quimica

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MAPA MENTAL
INSTRUCCIÓN 
Estas diapositivas se van a manejar por medio de hipervínculos donde tendrás que pulsar las palabras de color para que te lleve a la información del tema o te devuelva al mapa mental dependiendo de lo que diga la palabra
Compuestos
Los compuestos ternarios están formados por 3 elementos 
Los compuesto cuaternarios están compuestos por 4 elementos
Hidróxidos 
Nomenclatura
Oxácidos
Ácidos polihidratados
Diádicos
Peroxoácidos
Tioácidos
Oxosales neutras
Nomenclatura
Sales ácidas
Sales básicas 
Sales mixtas
Nomenclatura
HIDRÓXIDOS
Constituidos por iones de hidroxilo (OH-) y un catión metálico 
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NOMENCLATURA
Tradicional:
Si el elemento metálico tiene un solo n° de oxidación:
Hidróxido nombre del metal-ICO, o Hidróxido de nombre del metal
b) Si el elemento metálico tiene 2 n° de oxidación principales:
Hidróxido nombre del metal- OSO-> menor n° de oxidación
 ICO-> mayor n° de oxidación
Stock:
Hidróxido de (nombre del metal)(n° de oxidación del metal en numeración romana cuando posee varias)
Sistemática:
(Prefijo) Hidróxido de (nombre del metal)
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OXACIDOS
Formalmente pueden considerarse formados a partir de un óxido de un no metal (generalmente) y agua.
En disolución acuosa, los oxácidos pueden disociarse cediendo protones y dando lugar a los aniones correspondientes.
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NOMENCLATURA
Tradicional:
-Cuando el elemento no metálico tiene un único número de oxidación, a la raíz del nombre se le añade la terminación –ico.
-Para aquellos no metales con dos números de oxidación, se añade la terminación –oso a la raíz del nombre cuando actúa con el número de oxidación menor, y la terminación –ico cuando se trata del mayor.
-Si el no metal tiene tres números de oxidación, se añade el prefijo hipo– y el sufijo –oso para el menor, únicamente el sufijo –oso para el intermedio, y el sufijo –ico para el mayor.
-En el caso de actuar con cuatro números de oxidación distintos, se utiliza el sufijo –oso para los dos primeros y el sufijo –ico para los demás, añadiendo el prefijo hipo– al menor de todos y el prefijo per– al más alto
Sistemática:
Prefijo OXO elemento central-ATO (n° oxidación del elemento central en numeración romana) de hidrogeno (n° de átomos de O en el anión)
Funcional:
Acido prefijo OXO elemento central-ICO ( n° oxidación del elemento central en numeración romana) (n° de átomos de O en el anión)
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ÁCIDOS POLIHIDRATADOS
En algunos casos, los ácidos pueden considerarse formados a partir de un óxido no metálico y 1,2 o 3 moléculas de agua
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DIÁCIDOS
Hay ácidos que pueden considerarse derivados de la unión de dos moléculas con eliminación de una de agua
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PEROXOÁCIDOS
Es un anión óxido ( ) puede considerarse sustituido por el anión peróxido 
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TIOÁCIDOS
Un átomo de O puede considerarse sustituido por uno de S. 
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OXOSALES NEUTRAS
Son combinaciones entre cationes y los aniones procedentes de la pérdida por lo oxoácidos de todos sus átomos de hidrógeno
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NOMENCLATURA
Tradicional:
a) Si el catión tiene un solo número de oxidación
(Nombre del anión) de (Nombre del catión) o (Nombre del anión)(Nombre del catión)-ICO
b) Si el catión tiene dos números de oxidación importantes:
(Nombre del anión)(Nombre del catión)-OSO/ICO(número de oxidación menor/mayor)
Sistemática:
Prefijo OXO elemento central-ATO(n° oxidación del elemento central en numeración romana) de catión (n° oxidación en numeración romana)(n° de átomos de O en el anión)
La existencia de más de un anión en la fórmula se indica anteponiendo los prefijos: bis, tris, tetrakis..al nombre del anión rodeado de corchetes
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SALES ÁCIDAS
Son combinaciones entre cationes y aniones procedentes de la pérdida parcial por los oxoácidos de sus átomos de hidrógeno.
La formulación y nomenclatura son similares a las de las sales neutras, utilizando el nombre apropiado de los aniones
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SALES BÁSICAS 
Resultan de reemplazar parcialmente los aniones de una sal por grupos hidroxilo.
Nomenclatura tradicional: Se antepone el prefijo hidroxi al nombre de la sal de la que proceden.
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SALES MIXTAS
Las sales mixtas poseen varios cationes o aniones diferentes cumpliendo el principio de electroneutralidad
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