Propiedades coligaticas

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Práctica # 7: Propiedades Coligativas 
Objetivos 
Analizar propiedades coligativas mediante la medición de la temperatura de soluciones 
con diferente concentración para determinar cómo influye la concentración en el punto 
de ebullición. 
Marco Teórico 
Las propiedades coligativas son aquellas que están muy relacionadas con el cambio de 
ciertas propiedades físicas en los solventes cuando le agregamos a estos una cantidad 
determinada de un soluto no volátil. Específicamente las propiedades que varían son: 
punto de ebullición, punto de congelación, descenso de la presión del vapor y la 
aparición de la presión osmótica. Estas cuatro propiedades no variarían o no 
aparecerían si no se agregara el soluto a un solvente puro. Obviamente las moléculas 
del soluto interaccionan o interfieren en el normal movimiento de las moléculas del 
solvente afectando seriamente a estas propiedades mencionadas. 
La temperatura de ebullición es aquella temperatura a la cual es necesaria calentar un 
líquido para que la presión de vapor del mismo sea igual a la presión externa que existe 
sobre el líquido. Cuando se le agrega un soluto no electrolito a un solvente y se forma 
una solución, se produce una reducción en la presión de vapor en el solvente. Si la 
presión de vapor es menor, se requiere aumentar la temperatura a un valor mayor para 
que las interacciones entre el soluto y el solvente cedan y las moléculas de solvente 
pasen a un estado de vapor para buscar el equilibrio entre la presión del solvente y la 
presión que se encuentre en el entorno. En otras palabras, al aumentar la cantidad de 
moléculas de soluto presentes en la solución, ésta aumenta su concentración, y para 
romper las interacciones entre el soluto y el solvente, y por lo tanto, mayores son los 
puntos de ebullición de estas. 
Procedimiento 
1. Se colocó 50 ml de agua en un vaso de precipitado 
2. Se llevó el vaso a un mechero y se midió el punto de ebullición del agua. 
3. Se pesó 1 g del soluto y se disolvió en 50 ml de agua. 
4. Se determinó la temperatura de ebullición. 
5. Se realizó el mismo procedimiento con 3 y 5 g de soluto. 
 
 
Datos y observaciones 
Temperatura de ebullición del agua: 71°C 
Densidad de la sacarosa: 2.6 g/cm3 
Masa molar de la sacarosa: 342.30 g/mol 
Densidad del agua: 1 g/cm3 
Masa del soluto Temperatura de ebullición 
1g 85°C 
2g 80°C 
3g 84°C 
 
En este experimento se observó que el agua tiene su punto de ebullición a los 71°C ya 
que el agua no es completamente pura. La lógica fue que, entre mayor soluto, la 
temperatura en su punto de ebullición seria mayor, sin embargo, la temperatura en el 
punto de ebullición de 3 y 5 g fue menor que en la de 1 g. 
Cálculos y resultados 
Para calcular los moles de alguna sustancia se utiliza una formula, la cual es la 
siguiente: 
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
𝑥 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠
𝑀𝑀
 
Moles de 1 gramo de la sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
1 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
343.3 𝑔/𝑚𝑜𝑙
→ 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 = 0.0029 
Moles de 3 gramo de la sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
3 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
343.3 𝑔/𝑚𝑜𝑙
→ 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 = 0.0087 
Moles de 5 gramo de la sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 =
3 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
343.3 𝑔/𝑚𝑜𝑙
→ 𝑀𝑜𝑙𝑒𝑠 = 0.0146 
Para calcular la molalidad de alguna sustancia se utiliza una formula, la cual es la 
siguiente: 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
𝐾𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒
 
Para calcular los Kg del solvente usamos su densidad: 
𝑑 =
𝑚
𝑣
 
𝑚 = (𝑑)(𝑣) → 𝑚 = (1)(0.05𝐿) → 𝑚 = 0.05 
Molalidad de 1 g de sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
0.0029 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.05 𝐾𝑔
→ 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 = 0.058 
 
Molalidad de 3 g de sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
0.0087 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.05 𝐾𝑔
→ 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 = 0.174 
 
Molalidad de 5 g de sacarosa 
𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 =
0.0146 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
0.05 𝐾𝑔
→ 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑙𝑖𝑑𝑎𝑑 = 0.292 
Conclusión 
Las propiedades coligativas de las disoluciones se le llama a la cantidad de soluto que 
se disuelve en un disolvente, por lo que algunas propiedades se modifican, tales como: 
la presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión y la presión osmótica 
La presión de vapor se refiere al abandono de ciertas partículas de la fase liquida a la 
fase vapor por lo que ejercen una presión sobre el liquido donde originalmente se 
situaban. 
Punto de ebullición es la temperatura a la presión de vapor de la disolución, en la 
mayoría de los casos se hace igual a la presión exterior Dependiendo de la naturaleza 
de los componentes de la disolución se pueden separar, el más volátil del no volátil. 
El punto de fusión o también llamado descenso crioscópico, en el cual la presión del 
liquido y del vapor son iguales por lo que se establece un equilibrio térmico. 
La presión osmótica esta definida como la cantidad de presión que se requiere para 
que un solvente pase a través de una membrana semipermeable, es por ello que se 
establece como una propiedad coligativa relacionada directamente con la presión de 
vapor del disolvente.