Tipos de mezclas homogeneas y heterogeneas

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Mezclas homogéneas y heterogéneas 
 Mezcla 
 En química, una mezcla es un sistema material formado por dos o más 
sustancias puras mezcladas pero no combinadas químicamente. En una 
mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes 
mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas 
pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre 
sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-
combustible en un motor de combustión interna. 
 Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen 
sus identidades y que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, 
soluciones, suspensiones, y coloides. 
 Las mezclas son el resultado del mezclado mecánico de sustancias 
químicas tales como elementos y compuestos, sin que existan enlaces 
químicos u otros cambios químicos, de forma tal que cada sustancia 
ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.1A pesar de que no se 
producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de 
una mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de 
las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en 
sus componentes mediante procesos físicos (mecánicos o térmicos), como ser 
destilación, disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o 
centrifugación 
 Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los 
componentes de una mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos. 
Mezclas homogéneas 
 Mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la 
mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante 
de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes 
como: 
➢ Oxígeno: elemento O 
➢ Nitrógeno: elemento N 
➢ Dióxido de carbono: compuesto CO2 
➢ Vapor de agua 
➢ Otros gases en menor cantidad 
 
 Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado 
disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le 
denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, 
soluto. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia_pura
http://es.wikipedia.org/wiki/Reactivo
http://es.wikipedia.org/wiki/Aire
http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible
http://es.wikipedia.org/wiki/Motor_de_combusti%C3%B3n_interna
http://es.wikipedia.org/wiki/Aleaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Suspensi%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Coloide
http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_fusi%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Separaci%C3%B3n_magn%C3%A9tica
http://es.wikipedia.org/wiki/Flotaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Centrifugaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Aire
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas
http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Disolvente
 
 
 
 
 
 
 
Mezcla heterogénea 
 Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no 
uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está 
formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma 
desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse 
mecánicamente. Por ejemplo: las ensaladas o la sal mezclada con arena. 
 
 
 
 
 
 
 
Métodos de separación 
Imantación 
 Cuando un material es situado en un campo magnético, los momentos 
dipolares magnéticos dentro del material tienden a alinearse. Este proceso se 
cuantifica por la imantación, que se define como el momento dipolar magnético 
por unidad de volumen. 
 
 
 
 
http://personales.upv.es/jquiles/prffi/magnetismo/ayuda/hlpmomentomagnetico.htm
Cromatografía 
 La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización 
de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia. 
Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo 
objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo 
identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias 
sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos da como resultado una 
retención diferencial sobre la fase estacionaria y por tanto una separación 
efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la 
mezcla. 
 La cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluyen 
mutuamente: 
• Separar los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y 
que puedan ser usados posteriormente (etapa final de muchas síntesis). 
• Medir la proporción de los componentes de la mezcla (finalidad 
analítica). En este caso, las cantidades de material empleadas son 
pequeñas. 
 
 
 
 
Cristalización o evaporización 
 La cristalización es un proceso por el cual a partir de un gas, un líquido o 
una disolución los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar 
una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea 
con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida. 
 
 
 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Coeficiente_de_partici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Tiempo_de_retenci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Gas
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Iones
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81tomos
http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9culas
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlaces
http://es.wikipedia.org/wiki/Red_cristalina
http://es.wikipedia.org/wiki/Cristal
http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
Destilación 
 La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y 
condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en 
líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos 
de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es 
una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la 
masa o el volumen, aunque sí en función de la presión. 
 
 
 
 
 
 
 
Decantación 
 La decantación se utiliza para separar líquidos que no se disuelven entre sí 
(como agua y aceite) o un sólido insoluble en un líquido (como agua y arena). 
El aparato utilizado, que se muestra en la fotografía, se llama ampolla o 
embudo de decantación. La decantación es el método de separación más 
sencillo, y comúnmente es el preámbulo a utilizar otros más complejos con la 
finalidad de lograr la mayor pureza posible. 
 Para separar dos fases por medio de decantación, se debe dejar la mezcla 
en reposo hasta que la sustancia más densa se sedimente en el fondo. Luego 
dejamos caer el líquido por la canilla, cayendo en otro recipiente, dejando 
arriba solamente uno de los dos fluidos. 
 
 
 
 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Operaci%C3%B3n_unitaria
http://es.wikipedia.org/wiki/Vaporizaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Condensaci%C3%B3n_(f%C3%ADsica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Propiedad_intensiva
http://es.wikipedia.org/wiki/Sustancia
http://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Aceite
http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3lido
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
http://es.wikipedia.org/wiki/Arenahttp://es.wikipedia.org/wiki/Densidad
http://es.wikipedia.org/wiki/Sedimentaci%C3%B3n
Sublimación 
 La sublimación (del latín sublimāre) o volatilización, es el proceso que 
consiste en el cambio de estado del estado sólido al estado gaseoso sin pasar 
por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o 
sublimación regresiva; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado 
sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse a presión y 
temperatura ambiente es el hielo seco. 
 
 
 
 
 
 
La separación manual o tamizado 
 Se utiliza cuando la mezcla está formada por partículas de diferentes 
tamaños. El instrumento utilizado se denomina tamiz, consta de un cedazo, de 
un recipiente y su tapa. Este método es muy utilizado en el análisis de suelos y 
en la industria de las harinas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Lat%C3%ADn
http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_de_estado
http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido
http://es.wikipedia.org/wiki/Deposici%C3%B3n_(f%C3%ADsica)
http://es.wikipedia.org/wiki/Hielo_seco