UNIDAD 4 SOLUCIONES docx

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SOLUCIONES 
 Son Sistemas Homogéneos constituidos por dos partes, una es el SOLUTO y la otra 
es el SOLVENTE. El soluto es el que se encuentra en menor cantidad y el solvente es el que 
se encuentra en mayor cantidad, y además es el que da el estado físico de la solución. 
Ambos pueden estar en estado sólido, líquido o gaseoso. Si el solvente es líquido, la 
solución es líquida, como por ejemplo azúcar en agua, la solución es líquida. 
 Las soluciones se forman cuando entre el soluto y el solvente hay afinidad, y además el 
solvente puede disolver al soluto. Esta solubilidad tiene un límite. Por ejemplo no habrá 
solución entre agua y aceite, pero si entre agua y alcohol. 
 El solvente universal es el agua, ya que puede disolver a la mayoría de las 
sustancias, y porque al tener densidad igual a 1 gr/ml, es el único solvente que tiene 
igualdad entre peso y volumen, 1 gr equivale a 1 ml, 1 kilo de agua es igual a 1 litro. 
 Las soluciones se pueden fraccionar por métodos físicos, como lo son la destilación 
simple y la fraccionada, la cristalización y la cromatografía. 
 Son ejemplos de soluciones sal en agua, soluto solido en solvente líquido, alcohol en agua, 
soluto y solvente líquidos, y el acero que es carbono en hierro, soluto y solvente sólidos. 
 Las soluciones se clasifican, según la relación entre el soluto y el solvente, en 
DILUIDAS, CONCENTRADAS, SATURADAS y SOBRESATURADAS. 
DILUIDA: es la solución que tiene poco soluto en relación al solvente. 
CONCENTRADA: tiene un poco más de soluto, pero no el máximo. 
SATURADA: es la que tiene el máximo de soluto que puede disolver el solvente. 
SOBRESATURADA: es la que tiene un exceso de soluto que el solvente no puede disolver, 
por lo que precipita en el recipiente o queda sobrenadando. 
 Por ejemplo, un vaso con 100 ml de agua puede disolver hasta 4 cucharadas de sal. 
Sera una solución diluida si tiene 1 cucharada de sal en el agua, concentrada si tiene 2 o 3, 
saturada si tiene las 4 cucharadas de sal y sobresaturada, si tiene 5 o más cucharadas, 
este exceso no se disolverá y quedara en el fondo del vaso. Pero si calentamos la solución 
y agitamos, se disolverá este exceso, por eso se dice que una solución es sobresaturada a 
una determinada temperatura, y se puede transformar en saturada por agitación y 
calentamiento. 
 La solución se representa como sl, el soluto como st y el solvente como sv, y por 
regla general la solución es la suma entre soluto y solvente. 
SOLUCION = SOLUTO + SOLVENTE 
SL = ST + SV 
 La concentración de una solución expresa la relación que existe entre el soluto y la 
solución. Existen dos grupos de concentraciones, las llamadas Físicas o Porcentuales, y las 
Químicas o Volumétricas. 
 Las Porcentuales son concentraciones de poco volumen, ya que se refieren a 100 
de solución. En estas soluciones tanto el soluto como el solvente se miden, ya sea 
pesándolos si son sólidos o midiéndolos en una probeta si son líquidos. Dentro de este 
grupo están: Concentración % peso en peso, Concentración % peso en volumen y 
Concentración % Volumen en volumen. 
 Las Volumétricas son soluciones de mayor volumen, donde solo se mide el soluto, 
y se agrega el solvente hasta la constitución de la solución. Dentro de este grupo están la 
Molaridad, la Molalidad, la Normalidad y la Fracción Molar. 
FÓRMULAS PARA RESOLVER PROBLEMAS DE SOLUCIONES 1) 
PORCENTUALES 
 
 
 
PORCENTAJE MASA / MASA ( PESO / PESO ) DE SOLUTO 
 masa de soluto [ g ] × 100 
% P / P = -------------------------------------------- 
masa de solución [ g ] 
 
 
PORCENTAJE MASA / VOLUMEN ( PESO / VOLUMEN ) DE SOLUTO 
 
 masa de soluto [ g ] × 100 
% P / V = ---------------------------------------------- 
volumen de solución [ ml ] 
 
PORCENTAJE VOLUMEN / VOLUMEN DE SOLUTO 
 
 volumen de soluto [ ml ] × 100 
 % V / V = --------------------------------------------------- 
volumen de solución [ ml ] 
 
 
 
 
2) VOLUMETRICAS 
 
 
FRACCION MOLAR DE SOLUTO 
 
 número de moles de soluto 
 C soluto = --------------------------------------------- 
número de moles totales 
 
 
MOLARIDAD 
 número de moles de soluto 
 M = ----------------------------------------------------------
- 
 volumen de solución [ litro ] 
 
 
 
 
 
MOLALIDAD 
 número de moles de soluto 
 m = ---------------------------------------------------------
- masa de solvente [ Kg ] 
 
 
NORMALIDAD 
 número de equivalentes gramo de soluto 
 N = -------------------------------------------------------------------------------
- 
 
volumen de solución [ litro ] 
 
 
 RESOLUCION DE PROBLEMAS 
1) Calcular la concentración % de una solución que contiene 20 gr de sal en 60 ml 
de agua. 
Sl = st + sv 
Sl = 20 gr + 60 ml = 20 gr sal + 60 gr agua = 80 gr 
 
 20 gr x 100 
% = ------------------- = 25% 
 80 gr 
2) Calcular la molaridad de una solución que contiene 15 gr de sal NaCl en agua, 
con un volumen de 800 ml de solución. 1 mol de NaCl = 58 gr 
 
58 gr NaCl-------------------1 mol 
15 gr NaCl------------------- x = 0,26 moles 
 
1000 ml---------------------1 litro 
 800 ml---------------------x = 0,800 litro 
 
 
 0,26 mol 
M= ------------------------ = 0,32 M 
 0,800 L 
 
3) Calcular la Fracción molar de una solución que contiene 25 gr de NaCl en 105 
gr de agua. 1 mol de NaCl= 58 gr. 1 mol de H2O= 18 gr 
 
58 gr NaCl--------------- 1 mol 
25 gr NaCl--------------- x = 0,43 mol st 
 
18 gr H2O----------------1 mol 
105 gr H2O---------------x = 5,83 mol sv 
 
Moles sl= moles st + moles sv 
Moles sl= 0,43 + 5,83 = 6,26 moles 
 
 0,43 mol 
Xst =------------------------- = 0,07 
 6,26 mol