ciencia resumida

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Reacciones químicas y estequiometría 
Cambios en la materia
Físicos: cambio estado de agregación 
Químicos: cambios en la naturaleza 
Síntesis 
Descomposición 
Sustitución simple
Sustitución dobleR
ea
cc
io
ne
s Solido Liquido Gas
Sublimación 
Fusión Vaporización
Condensación Solidificación 
Sublimación inversa
Endotérmicos
Exotérmicos
S
L
G
 color
 Explosiones
Liberación gases
Precipitado
Desprender calor
Leyes ponderales
Proust/proporciones definidas
Dalton/ proporciones múltiples 
Lavoisier/ ley de la masa
Mol
Cantidad de sustancia igual a 6,02 x 10
23
Mol = m (gr) / masa molar
Formula molecular: indica la cantidad de átomos 
Fórmula Empírica: indica la fórmula mínima 
Composición porcentual: % = masa del átomo 
Masa total
X 100
Pasos para pasar de % en masa a fórmula empírica 
1.- el % de cada elemento / masa molar moles
2.- dividir por el que posea el menor valor de mol
3.- listo, el valor de cada átomo es el de la fórmula mínima 
Fórmula mínima a molecular: Masa molar 
fórmula empírica 
amplificación=
Volumen molar
1 mol de cualquier gas en CNPT 
será igual a 22,4 L
Balance en moles
X moles -> Y moles
Z moles -> ? moles
Balance en masa
X gr -> Y gr
Z gr -> ? gr
Balance combinado
X mol -> Y gr
Z mol -> ? gr
Gases
- alta energía cinética 
- abarcan todo el recipiente
- movimiento recto
Isotérmica: T constante 
Isocórica: V constante
Isobárica: P constante
Ley de boyle PV = K
Ley de Charles V/T = K
Ley de gay lussac P/T = K
Ley combinada PV
T = K
OJO
T en kelvin
Ley de avogadro
P V = R T n
Disoluciones 
Mezcla homogénea (soluto + solvente)
Dispersiones
Suspensiones: heterogénea simple vista
Coloides: heterogénea microscópicamente
Soluciones: homogéneas 
Solubilidad 
Máxima cantidad de sustancia que se puede disolver a 
cierta temperatura en una cierta cantidad de solvente 
Saturada: 
Máxima cantidad de soluto que se puede disolver 
insaturada:
Menos cantidad disuelta de lo que puedo disolver
* el solvente aún permite que se agregue soluto
sobresaturada:
Mayor cantidad de lo que puedo disolver
* son inestables 
Solubilidad de gases en líquidos
Presión:
A mayor presión, mayor 
solubilidad 
Solubilidad de sólidos en líquidos
Temperatura:
A mayor temperatura, mayor solubilidad Por lo general
Unidades de concentración 
Físicas %masa/masa = gramos soluto
gramo solución 
x 100
%m/v = gramos soluto X100
ml de solución 
%v/v = ml soluto
ml solución 
 X100
Ppm gr soluto x 10
gr solución 
gr soluto x 10
ml solución 
ml soluto x 10
ml solución 
6
6 6
Químicas Molaridad Mol soluto / L solución 
Molalidad Mol soluto / kg solvente
Fracción 
Molar
Moles soluto o solvente 
moles totales
M = % m/v X 10
M
M = %m/m x 10d
M
m = %m/v x 1000
 (100d - %m/v) M
m = %m/m x 1000
 (100 - %m/m) M
 
Temperatura:
A mayor temperatura, menor 
solubilidad 
Propiedades coligativas 
Descenso en la presión de vapor
Presión liquido a gas*
P = P XA
Solvente Soluto
Pvap= Po - P
Aumento en la t de ebullición 
Te = Keb m i
Descenso en la t de congelación
Tc = Kc m i
TfC = Tc- Tc
Te = Te + Teb
Presión osmótica 
M R T i=
/ /
-
:
I
I
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-
- I -
Sergio (2)
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