QUIMICA1-1

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 MODULO DE QUIMICA 
 
INTRODUCCION 
Todos los cuerpos materiales tangibles o intangibles que nos rodean: aire, agua, ropa, pintura, papel, 
alimentos, bebidas gaseosas, juguetes, la generación de energía (eléctrica, luminosa, calorífica, etc), 
están relacionados directamente con la ciencia química, ya 
que esta sirve de base o fundamentos a la ciencias de la 
vida: biología y la física. 
La química interviene casi en todos los aspectos de nuestra 
vida: 
Cultura y entorno (social y ambiental), por lo tanto, es 
erróneo pensar que la química es meramente teórica, y 
solo tiene que ver con fórmulas y nombres complicados de 
compuestos; cuando respiramos, digerimos los alimentos, 
nos lavamos con jabón, nos limpiamos los dientes con 
cierta pasta dental, cocinamos los alimentos, etc., estamos 
practicando química. 
 
CONCEPTO DE QUIMICA 
Es una ciencia natural basada en la observación y 
experimentación relacionada con los fenómenos que sufre 
la materia, de tal modo que de ella se estudie su composición, constitución, propiedades físicas y 
químicas, transformaciones y leyes que gobiernan dichos cambios en su estructura interna, así como la 
energía involucrada en el proceso. 
 
 
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TEMA 1 
GASES Y LEYES 
Materia en el estado gaseoso tiene la capacidad de ocupar todo el volumen que lo posee. Cuando usted 
siente el viento que sopla en su cara, cuando huele la fragancia de un perfume en una habitación, o 
cuando percibe un olor fétido entonces usted está tomando contacto con la materia en estado 
gaseoso. 
 
En nuestra vida diaria encontramos gases en un número de situaciones distintas. Por ejemplo: 
 
 El Cl2 se usa para purificar el agua 
potable 
 El acetileno C2H2 se usa para soldar 
 El cianuro de hidrógeno (CHN) que 
se usa en las cámaras de gas. 
 El dióxido de carbono (CO2) y 
metano (CH4) como gases que 
producen el efecto invernadero. 
 Los freones que son gases sintéticos, 
empleados en el comercio como 
refrigerantes. 
 
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Importancia del estado gaseoso: 
Los gases han interesado y estimulado la imaginación de los científicos durante siglos. La fascinación de 
este estado reside en que podemos experimentar con él sin verlo, puesto que la mayoría es incolora. 
Las investigaciones sobre gases fueron fundamentales en el conocimiento de la estructura intensa de la 
materia. Citemos los más importantes: 
 
1. Lavoisier: Científico francés para descubrir la ley de conservación de la masa, estudió la 
reacción entre hidrógeno y oxígeno en fase gaseosa para sintetizar el agua. 
 
 
2. En el desarrollo de la teoría atómica: 
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 Dalton, Científico inglés que planteó la idea del átomo indivisible para explicar las leyes de la 
combinación química y las leyes empíricas de los gases. 
 Gay Lussac y Avogadro, al estudiar el comportamiento de los gases, descubrieron la ley de 
combinación de gases e introdujeron el concepto de molécula. 
 Los electrones y protones fueron descubiertos en forma de rayos catódicos y rayos canales 
respectivamente, cuando los científicos investigaban la conductividad eléctrica en gases dentro 
de un tubo al vacío. 
 Muchas propiedades atómicas y moleculares se han hallado en fase gaseosa, como por ejemplo 
la energía de ionización y la afinidad electrónica. 
 
 Como resultado de la comprensión de las propiedades de los gases se pudo explicar las 
propiedades de sólidos y líquidos. 
 
 
http://www.fullquimica.com/2011/03/los-rayos-catodicos-y-el-descubrimiento.html
http://www.fullquimica.com/2011/03/los-rayos-canales-y-la-existencia-de.html
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LEY DE LOS GASES IDEALES 
 
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas en base a las 
experiencias en laboratorio realizadas. En los gases ideales, estas variables incluyen la presión (P), el 
volumen (V) y la temperatura (T). 
La ley de Boyle - Mariotte relaciona inversamente las proporciones de 
volumen y presión de un gas, manteniendo la temperatura constante: 
P1. V1 = P2 . V2 
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas......., a 
presión constante, es directamente proporcional a la 
temperatura absoluta: 
V1/T1 = V2/T2 
La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión 
de un gas es directamente proporcional a la temperatura 
absoluta del sistema: 
P1/T1 = P2/T2 
La temperatura se mide en kelvin (273 ºK = 0ºC) ya que no se 
puede dividir por cero. 
 
LEY UNIVERSAL DE LOS GASES 
De las tres leyes anteriores se deduce 
P1/T1 = P2/T2; V1/T1 = V2/T2; P1.V1 = P2.V2 
POR TANTO 
P1.V1.T2 = P2.V2.T1 
 
 
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LEY DE LOS GASES GENERALIZADA 
En base a la hipótesis de Avogadro puede considerarse una generalización de la ley de los gases. Si el 
volumen molar (volumen que ocupa un mol de molécula de gas) es el mismo para todos los gases en 
CNPT, entonces podemos considerar que el mismo para todos los gases ideales a cualquier 
temperatura y presión que se someta al sistema. Esto es cierto debido a que las leyes que gobiernan los 
cambios de volumen de los gases con variaciones de temperatura y presión son las mismas para todos 
los gases ideales. Se relaciona entonces, proporcionalmente, el número de moles (n), el volumen, la 
presión y la temperatura: P.V ~ n T. Para establecer una igualdad debemos añadir una constante (R) 
quedando: 
 
P.V = n . R . T 
 
El valor de R se calcula a partir del volumen molar 
en CNPT: 
 
R = PV/nT = 1 atm. 22,4 L/1 mol. 273 K = 0.08205 
atm.L/mol.K 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://soko.com.ar/quimica/Inorganica.htm#mol
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TEMA 2 
 
SOLUCIONES 
 
 
 
Que son las soluciones? 
Las soluciones o disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. Se dice que es una 
mezcla homogénea por que sus propiedades y composición son uniformes. El componente que se 
encuentra en mayor proporción se denomina disolvente o solvente y el de menor proporción soluto. El 
soluto se halla disuelto en el disolvente. Si hay mucho soluto disuelto se puede hablar de una solución 
concentrada. Si el soluto esta en muy baja concentración se habla de una solución diluida. 
 
Ejemplos de soluciones comunes: 
Agua de mar: Sal (y otros) en agua Gaseosa: Dióxido de carbono, azúcar y otros, disueltos en agua 
Moneda: Cobre (Cu) y Níquel (Ni) (las soluciones sólidas se denominan aleaciones). 
 
 
 
 
 
 
 
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TEMA 3 
CICLO DEL CARBONO 
 
 
 
CICLO DEL CARBONO 
El ciclo del carbono es el sistema de las transformaciones químicas de compuestos que contienen 
carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo biogeoquímico 
de gran importancia para la regulación del clima
de la Tierra, y en él se ven implicadas actividades 
básicas para el sostenimiento de la vida. 
El carbono es un 
componente esencial 
para los vegetales y 
animales. Forma 
parte de compuestos 
como: la glucosa, 
carbohidrato 
importantes para la 
realización de 
procesos como: la 
respiración; también interviene en la fotosíntesis bajo la forma de CO2 (dióxido de carbono) tal como se 
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Biosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Litosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Clima
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
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encuentra en la atmósfera. 
La reserva fundamental de carbono, en moléculas de CO2 que los seres vivos puedan asimilar, es la 
atmósfera y la hidrosfera. Este gas está en la atmósfera en una concentración de más del 0,03% y cada 
año aproximadamente un 5% de estas reservas de CO2 se consumen en los procesos de fotosíntesis, es 
decir que todo el anhídrido carbónico se renueva en la atmósfera cada 20 años. 
La vuelta de CO2 a la atmósfera se hace cuando en la respiración, los seres vivos oxidan los alimentos 
produciendo CO2. En el conjunto de la biosfera la mayor parte de la respiración la hacen las raíces de las 
plantas y los organismos del suelo y no, como podría parecer, los animales más visibles. 
Los productos finales de la combustión son CO2 y vapor de agua. El equilibrio en la producción y 
consumo de cada uno de ellos por medio de la fotosíntesis hace posible la vida. 
 
Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis liberan 
oxígeno, además producen el material nutritivo indispensable para los seres vivos. Como todas las 
plantas verdes de la tierra ejecutan ese mismo proceso diariamente, no es posible siquiera imaginar la 
cantidad de CO2 empleada en la fotosíntesis. 
En la medida de que el CO2 es consumido por las plantas, también es remplazado por medio de la 
respiración de los seres vivos, por la descomposición de la materia orgánica y como producto final de 
combustión del petróleo, hulla, gasolina, etc. 
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Fotos%C3%ADntesis
http://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Alimento
http://es.wikipedia.org/wiki/Biosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Planta
http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Vapor_de_agua
http://es.wikipedia.org/wiki/Clorofila
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Descomposici%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Materia_org%C3%A1nica
http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo
http://es.wikipedia.org/wiki/Hulla
http://es.wikipedia.org/wiki/Gasolina
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En el ciclo del carbono participan los seres vivos y muchos fenómenos naturales como los incendios. 
Los seres vivos acuáticos toman el CO2 del agua. La solubilidad de este gas en el agua es muy superior a 
la que tiene en el aire. 
 
Tipos de Ciclos 
CICLO BIOLÓGICO 
Comprende los intercambios de 
carbono (CO2) entre los seres 
vivos y la atmósfera, es decir, la 
fotosíntesis, proceso mediante el 
cual el carbono queda retenido en 
las plantas y la respiración que lo 
devuelve a la atmósfera. Este ciclo 
es relativamente rápido, 
estimándose que la renovación 
del carbono atmosférico se 
produce cada 20 años. 
CICLO BIOGEOQUÍMICO 
Regula la transferencia de carbono entre la Hidrósfera, la atmósfera y la litosfera (océanos y suelo). El 
CO2 atmosférico se disuelve con facilidad en agua, formando ácido carbónico que ataca los silicatos que 
constituyen las rocas, resultando iones de 
bicarbonato. Estos iones disueltos en agua 
alcanzan el mar, son asimilados por los animales 
para formar sus tejidos, y tras su muerte se 
depositan en los sedimentos. El retorno a la 
atmósfera se produce en las erupciones 
volcánicas tras la fusión de las rocas que lo 
contienen. Este último ciclo es de larga 
duración, al verse implicados los mecanismos 
geológicos. Además, hay ocasiones en las que la 
materia orgánica queda sepultada sin contacto 
con el oxígeno que la descomponga, 
produciéndose así la fermentación que lo 
transforma en carbón, petróleo y gas natural. 
Almacenamiento 
El almacenamiento del carbono en los depósitos 
fósiles supone en la práctica una rebaja de los niveles atmosféricos de dióxido de carbono. Si éstos 
depósitos se liberan, como se viene haciendo desde hace tiempo con el carbón, o más recientemente 
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Seres_vivos
http://es.wikipedia.org/wiki/Seres_vivos
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera_terrestre
http://es.wikipedia.org/wiki/Fotos%C3%ADntesis
http://es.wikipedia.org/wiki/Planta
http://es.wikipedia.org/wiki/Respiraci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/A%C3%B1o
http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_carb%C3%B3nico
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicato
http://es.wikipedia.org/wiki/Ion
http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_%28biolog%C3%ADa%29
http://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1n
http://es.wikipedia.org/wiki/Volc%C3%A1n
http://es.wikipedia.org/wiki/Fermentaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3sil
http://es.wikipedia.org/wiki/Di%C3%B3xido_de_carbono
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con el petróleo y el gas natural, el ciclo se desplaza hacia un nuevo equilibrio en el que la cantidad de 
CO2 atmosférico es mayor; más aún si las posibilidades de reciclado del mismo se reducen al disminuir 
la masa boscosa y vegetal. 
Explotación 
La explotación de combustibles fósiles para sustentar las actividades industriales y de transporte (junto 
con la deforestación) es hoy día una de las mayores planeta, las consecuencias por todos conocidas: 
cambio climático (por el efecto invernadero), desertificación, etc. La cuestión ha sido objeto del 
Convenio sobre cambio climático aprobado en Nueva York el 9 de mayo de 1992 y suscrito en la 
cumbre de Río (Río de Janeiro, 11 de junio de 1992). 
 
 
 
 
 
 
 
TEM 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TEMA 4 
http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible_f%C3%B3sil
http://es.wikipedia.org/wiki/Industria
http://es.wikipedia.org/wiki/Transporte
http://es.wikipedia.org/wiki/Deforestaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Planeta
http://es.wikipedia.org/wiki/Cambio_clim%C3%A1tico
http://es.wikipedia.org/wiki/Efecto_invernadero
http://es.wikipedia.org/wiki/Desertificaci%C3%B3n
http://es.wikipedia.org/wiki/Convenci%C3%B3n_Marco_de_las_Naciones_Unidas_sobre_el_Cambio_Clim%C3%A1tico
http://es.wikipedia.org/wiki/Nueva_York
http://es.wikipedia.org/wiki/9_de_mayo
http://es.wikipedia.org/wiki/1992
http://es.wikipedia.org/wiki/Cumbre_de_R%C3%ADo
http://es.wikipedia.org/wiki/R%C3%ADo_de_Janeiro_%28ciudad%29
http://es.wikipedia.org/wiki/11_de_junio
http://es.wikipedia.org/wiki/1992
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¿Qué es el ciclo del agua? 
Qué es el ciclo del agua? Fácilmente puedo contestar que...soy "yo"! El ciclo del agua describe 
la presencia y el movimiento del agua en la Tierra y sobre ella. El agua de la Tierra esta siempre 
en movimiento y constantemente cambiando de estado, desde líquido, a vapor, a hielo, y 
viceversa. El ciclo del agua ha estado ocurriendo por billones de años, y la vida sobre la Tierra 
depende de él; la Tierra sería un sitio inhóspito si el ciclo del agua no tuviese lugar.
Un breve resumen del ciclo del agua 
 
El ciclo del agua no se inicia en un lugar específico, pero para esta explicación asumimos que comienza en los 
océanos. El sol, que dirige el ciclo del agua, calienta el agua de los océanos, la cual se evapora hacia el aire 
como vapor de agua. Corrientes ascendentes de aire llevan el vapor a las capas superiores de la atmósfera, 
donde la menor temperatura causa que el vapor de agua se condense y forme las nubes. 
Las corrientes de aire mueven las nubes sobre el globo, las partículas de nube 
colisionan, crecen y caen en forma de precipitación. Parte de esta precipitación 
cae en forma de nieve, y se acumula en capas de hielo y en los glaciares, los 
cuales pueden almacenar agua congelada por millones de años. 
En los climas más cálidos, la nieve acumulada se funde y derrite cuando llega la 
primavera. La nieve derretida corre sobre la superficie del terreno como agua de 
deshielo y a veces provoca inundaciones. La mayor parte de la precipitación cae en los océanos o sobre la 
tierra, donde, debido a la gravedad, corre sobre la superficie como escorrentía superficial. Una parte de esta 
escorrentía alcanza los ríos en las depresiones del terreno; en la corriente de los ríos el agua se transporta de 
vuelta a los océanos. El agua de escorrentía y el agua subterránea que brota hacia la superficie, se acumula y 
almacena en los lagos de agua dulce. No toda el agua de lluvia fluye hacia los ríos, una gran parte es absorbida 
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por el suelo como infiltración. Parte de esta agua permanece en las capas superiores del suelo, y vuelve a los 
cuerpos de agua y a los océanos como descarga de agua subterránea. Otra parte del agua subterránea 
encuentra aperturas en la superficie terrestre y emerge como manantiales de agua dulce. El agua subterránea 
que se encuentra a poca profundidad, es tomada por las raíces de las plantas y transpirada a través de la 
superficie de las hojas, regresando a la atmósfera. Otra parte del agua infiltrada alcanza las capas más 
profundas de suelo y recarga los acuíferos (roca subsuperficial saturada), los cuales almacenan grandes 
cantidades de agua dulce por largos períodos de tiempo. A lo largo del tiempo, esta agua continua moviéndose, 
parte de ella retornará a los océanos, donde el ciclo del agua se "cierra"...y comienza nuevamente. 
 
 
 
 
 
 
TEMA 5 
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REACCIONES QUIMICAS 
 
Introducción 
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas, todo 
esto obedece a una dinámica de cambio. 
La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía. 
Los cambios físicos, que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en 
el caso de la dilatación del mercurio en un termómetro. Los cambios químicos que llevan implícita una 
transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la 
oxidación del hierro. 
A veces, la distinción entre ambas categorías no 
siempre resulta evidente y los estudios de los 
fenómenos físicos y químicos se superponen con 
frecuencia, tal es la situación de la disolución del cloruro 
de hidrógeno en agua. 
 
Fundamento teórico 
 
1. REACCIONES QUIMICAS: 
http://www.monografias.com/trabajos7/creun/creun.shtml
http://www.monografias.com/trabajos16/teoria-sintetica-darwin/teoria-sintetica-darwin.shtml
http://www.monografias.com/trabajos34/cinematica-dinamica/cinematica-dinamica.shtml
http://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtml
http://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml
http://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtml
http://www.monografias.com/trabajos53/impacto-ambiental-mercurio/impacto-ambiental-mercurio.shtml
http://www.monografias.com/trabajos15/termometro-digital/termometro-digital.shtml
http://www.monografias.com/trabajos15/todorov/todorov.shtml#INTRO
http://www.monografias.com/trabajos4/concreto/concreto.shtml
http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml
http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml
http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml
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Una reacción química o un cambio químico 
es un proceso por el cual dos o más 
sustancias, (llamadas reactivas o 
reactantes) por efecto del factor 
energético, se transforman en otra u otras 
sustancias con propiedades diferentes, 
llamadas productos. Estas sustancias 
pueden ser elementos o compuestos que 
se encuentren en diferentes estados 
(solido, líquido, gaseoso o en solución). 
En una reacción química, los enlaces entre 
los átomos que forman los reactivos se 
rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o 
más sustancias diferentes a las iniciales. 
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire 
con el hierro. 
2. ECUACIÓN QUÍMICA: 
Es la representación de las reacciones químicas indicándonos en forma 
esquemática a los reactantes y productos, así como el sentido común. 
Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes 
reglas: 
 Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de 
los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que 
indica el sentido de la reacción. 
Reactivos productos. 
 A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la 
flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada 
elemento. 
 Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que 
está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se 
ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos 
y moléculas que intervienen en la reacción. 
NOMBRE DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN 
Reacción de síntesis. 
Elementos o compuestos sencillos que 
se unen para formar un compuesto más 
complejo 
A+B ? AB 
http://www.monografias.com/trabajos14/administ-procesos/administ-procesos.shtml#PROCE
http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml
http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml
http://www.monografias.com/trabajos/aire/aire.shtml
http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC
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Reacción de 
descomposición 
Un compuesto se fragmenta en 
elementos o compuestos más sencillos. 
AB ? A+B 
Reacción de 
desplazamiento o simple 
sustitución 
Un elemento reemplaza a otro en un 
compuesto. 
A + BC ? AC + B 
Reacción de doble 
desplazamiento o doble 
sustitución 
Los iones en un compuesto cambian 
lugares con los iones de otro compuesto 
para formar dos sustancias diferentes. 
AB + CD ? AD + BC 
 
PRINCIPALES FUNCIONES 
 INORGÁNICAS
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.monografias.com/trabajos/multimediaycd/multimediaycd.shtml
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TEMA 6 
 
FUNCIÓN QUÍMICA 
Entendido ya lo que son los grupos 
funcionales, veremos cuáles son las 
principales funciones químicas 
(definidas por los grupos funcionales). 
Recordemos: 
Cada grupo funcional determina las 
propiedades químicas de las sustancias 
que los poseen; es decir, determina su 
función química. 
Entonces, se llama función
química a las 
propiedades comunes que caracterizan 
a un grupo de sustancias que tienen 
estructura semejante; es decir, que 
poseen un determinado grupo 
funcional. 
Existen funciones en la química 
inorgánica y en la química orgánica y 
para comprender el término función 
podemos hacer una analogía con el 
concepto de familia. 
En una familia hay rasgos 
característicos que identifican a sus 
miembros, de la misma manera se 
podría afirmar que en las sustancias, 
tanto orgánicas como inorgánicas, 
existen agrupaciones de átomos, 
o grupo funcional, que debido a sus 
características comunes poseen un 
comportamiento típico. 
Si nos referimos a las funciones en química inorgánica, se pueden distinguir cinco grandes familias, las cuales 
poseen ramificaciones filiales y que se organizan de la siguiente manera: 
1.- Óxidos: (Ácidos, Básicos, Neutros, Peròxidos y Superóxidos). 
2.- Hidróxidos. 
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Quimica_organica.html
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/grupos_funcionales.html
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3.- Ácidos: (Hidrácidos y Oxácidos). 
4.- Sales: (Haloideas y Oxisales (Neutras, Ácidas, Básicas y 
Dobles)). 
5.- Hidruros: Metálicos y no Metálicos. 
En tanto las funciones de la química orgánica son muchas más, 
destacándose entre todas la función hidrocarburo, porque de 
ella se desprenden todas las demás. 
En química orgánica, dependiendo de si el grupo funcional 
característico posee átomos de oxígeno, de nitrógeno o es 
algún halógeno, la función química será oxigenada, nitrogenada 
o halogenada. 
Las funciones químicas más importantes son: 
Oxigenadas Nitrogenadas Halogenadas 
Alcoholes Aminas Derivados halogenados 
Éteres Amidas 
Aldehídos Nitrilos 
Cetonas 
Acido carboxílico 
Esteres 
 
ALCOHOLES 
 
Cualquier compuesto orgánico que mediante un enlace sencillo incluya el grupo funcional –OH (hidroxilo) en su 
estructura molecular pertenece a la función química alcoholes. 
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(Ver: PSU: Química, Pregunta 08_2005) 
Igual como la mayoría de los compuestos orgánicos, un alcohol puede contener más de un grupo –OH en su 
molécula. 
En la figura siguiente tenemos dos alcoholes, formados por la sustitución de un átomo de hidrógeno por un –
OH en las moléculas de etano y de propano, para formar etanol y propanol, respectivamente. 
Los alcoholes más simples se nombran manteniendo el 
nombre del alcano de origen, cambiando solo la última 
letra por la terminación “ol”: metano hace metanol; 
etano, hace etanol; propano hace propanol; butano hace 
butanol, etc. 
El metanol (CH3 – OH) 
es un líquido incoloro, 
de olor agradable, 
menos denso que el 
agua, muy tóxico, que 
puede producir ceguera 
si se ingiere un solo trago o puede producir la muerte en dosis mayores. 
Conocido también como el alcohol de la madera pues antiguamente se 
obtenía por la destilación de ese material. Se emplea como disolvente de 
pinturas y barnices, como anticongelante o como combustible en autos de 
carrera. 
El alcohol etílico, también tóxico, aunque en menor grado que el metano, es 
el componente de los licores, y puede obtenerse por fermentación de frutas. 
El nombre que recibe depende del origen de los azúcares fermentados: se llama ron, si procede del azúcar de 
caña; brandy, si es de la uva; tequila si se obtiene de agave; whisky si se destila de cebada o vodka si procede 
del centeno. 
En la industria, el etanol se emplea como disolvente de grasas y resinas; en la vida doméstica se usa como 
antiséptico bajo la forma de alcohol desnaturalizado (mezclado con sustancias que lo hace no ingerible). 
Otro alcohol de uso frecuente en el hogar es el 2-propanol o isopropanol. 
 
 
 
2-propanol o isopropanol 
http://www.profesorenlinea.cl/ImagenPSU/ImagenQuimica/Pregunta08_2005Quimica_image004.jpg
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Este producto orgánico se suele untar sobre la piel de un enfermo para “bajar la fiebre”; el calor del cuerpo 
humano produce la rápida evaporación de este alcohol y con ello baja la temperatura. 
En la industria se le emplea como disolvente en la preparación de cremas y perfumes debido a que es muy 
soluble en agua. 
 
 
ÉTERES 
 
Se llaman éteres los compuestos formados por dos radicales unidos entre sí, mediante enlaces sencillos, a un 
átomo de oxígeno (O). El grupo funcional es R – O – R (alcoxi). Los radicales ( R ) que se unen al oxígeno pueden 
ser iguales o diferentes. 
Para nombrarlos, se antepone la palabra éter al nombre de los radicales; si éstos 
son iguales se menciona el radical anteponiendo el prefijo “di” y agregando la 
terminación “ico”; si los radicales son diferentes se nombra en primer lugar el de 
cadena más corta más el nombre del otro al que se le añade la misma terminación 
“ico”. 
Algunos ejemplos de éteres son: 
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH3 éter dimetílico (los dos radicales son iguales) 
CH3 - O – CH2 - CH3 éter metiletílico (radicales distintos) 
CH3 – CH2 – O – CH2 – CH2 - CH3 éter propílico 
 
El éter más conocido es el éter dietílico, que es un líquido muy volátil y un combustible poderoso, conocido 
porque sirve para “adormecer”. Desde mediados del siglo XIX se usó como anestésico por su fácil aplicación y 
porque no altera el pulso cardíaco 
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Radicales.html
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En la industria su uso más común es como solvente. Algunos son característicos por sus olores. Y se 
encuentran en las frutas siendo responsables de sus aromas. El olor del plátano, por ejemplo, se debe al éter 
metil pentílico. 
Diversos éteres se emplean en la industria de los desodorantes y los jabones. 
 
ALDEHÍDOS Y CETONAS 
 
Son dos tipos de compuestos que en su molécula contienen al grupo funcional carbonilo (>C=O, un átomo de 
oxígeno unido a uno de carbono por medio de un enlace doble). Como ya dijimos anteriormente, si el grupo 
funcional es terminal (está al final de la cadena) se llaman aldehídos y se llamarán cetonas si el grupo funcional 
–C=O está unido a un átomo intermedio dentro de la cadena. 
Debemos notar que apara los aldehídos, el grupo 
funcional incluye también al átomo de hidrógeno, por lo 
que el grupo queda como –CH=O. 
Aldehído es una palabra compuesta que significa alcohol 
deshidrogenado, y para nombrar estos compuestos se 
cambia la terminación “ol” del alcohol por “al” que 
identifica a los aldehídos. Las cetonas, en cambio cambian 
la “ol” del alcohol por la terminación “ona” de la cetona. 
El más común de los aldehídos es el metanal, conocido 
como formol, aldehído fórmico o formaldehído. Es un gas 
incoloro de olor penetrante y soluble en agua, en alcohol 
y en éter. Sus usos más comunes son para la conservación 
de órganos o partes anatómicas. También se usa como 
desinfectante. En la industria se usa para fabricar resinas, 
colorantes, germicidas y fertilizantes. Aldehídos de origen 
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vegetal se añaden a ciertos productos para agregarles olor y sabor. 
Otro aldehído es el propanal, que consta de tres carbonos y un grupo 
funcional carbonilo. El carbono del aldehído está unido al oxígeno por un 
doble enlace. Está también unido a un hidrógeno. 
Importante: 
Recuerde
que en los aldehídos y las cetonas el enlace entre un carbono y 
el oxígeno es doble, por lo tanto disminuye el número de hidrógenos necesarios. 
Metanal, formaldehído 
 
Aldehído metílico 
 
Aldehído fórmico 
Propanol 
Aldehído propílico 
 
Propanona 
 3-Pentanona 
Ejemplos de aldehídos y cetonas. 
La cetona más importante es la propanona o dimetil cetona, conocida como acetona y se emplea para disolver 
barnices y lacas. La acetona es un líquido incoloro, inflamable, soluble en agua y de olor penetrante. 
 
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS 
 
 
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Compuestos orgánicos que en su molécula contienen el grupo funcional –COOH (un grupo con enlace =O y un 
grupo con enlace –OH, unidos al mismo átomo de carbono) son llamados ácidos carboxílicos o ácidos 
orgánicos. Estos compuestos se forman cuando el hidrógeno de un grupo aldehído es reemplazado por un 
grupo –OH, como vemos en las siguientes fórmulas estructurales, donde el metanal se convierte en ácido 
metanoico y el propanal se convierte en ácido propanoico: 
 
 
 
Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra “ácido” seguida del nombre del alcano del que 
proviene y se añade la terminación “ico”. 
Muchos de los ácidos carboxílicos, en especial aquellos que tienen entre cuatro y veinte átomos de carbono 
(siempre un número par) se encuentran en las grasas vegetales y animales y son llamados ácidos grasos 
saturados. 
Ácidos carboxílicos con menos de cuatro átomos de carbono son líquidos y solubles en agua. 
 
 AMINAS Y AMIDAS 
 
 Metanal Ácido metanoico 
 
 Propanal Ácido propanoico 
Generación de ácidos a partir de aldehídos. 
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Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH3). Se forman cuando uno, dos o los tres 
átomos de hidrógeno se sustituyen por radicales, como vemos en la figura siguiente: 
Amoníaco 
 
Metilamina 
 
Dimetilamina 
 
Trimetilamina 
Aminas formadas por sustitución de 
hidrógenos (H) del amoníaco (NH3) por 
radicales (CH3). 
 
Para nombrar las aminas se nombran los radicales, empezando por el más simple y agregando al final la 
terminación “amina”. En la figura de abajo, algunos ejemplos: 
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Metiletilamina 
 
Metildietilamina 
 
 
Trietilamina 
Fórmulas semidesarrolladas y el nombre de algunas 
aminas. 
 
Respecto a las amidas, son compuestos que incluyen los grupos funcionales de aminas y ácidos carboxílicos, 
como podemos ver en la figura siguiente: 
 
Ácido etanoico Metilamina N - 
metiletanamida 
Amidas, compuestos derivados de la combinación de aminas y 
ácidos carboxílicos. 
 LA TABLA PER 
 
LA TABLA PERIODICA 
 
 
Historia de la tabla periódica 
 
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación 
a la complejidad de la materia que nos rodea. Al principio se pensaba que los 
elementos de toda materia se resumían al agua, tierra, fuego y aire. Sin 
embargo al cabo del tiempo y gracias a la mejora de las técnicas de 
experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es en 
realidad más compleja de lo que parece. Los químicos del siglo XIX encontraron 
entonces la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos. La 
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primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta clasificación no reflejaba 
las diferencias y similitudes entre los elementos. Muchas más clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a 
la tabla periódica que es utilizada en nuestros días. 
 
 
 
En 1869, el químico Mendeleiev ordenó los 103 elementos de la tabla periódica: 
-Colocó los elementos en orden de masa atómica, empezando por los que menos pesan. 
-Los elementos que tenían propiedades comunes los situó en columnas. 
La tabla dispone de periodos y grupos, la tabla periódica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora 
esta ordenada por el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama 
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periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8 columnas de la tabla 
que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres especiales y están en los laterales, 2 por 
la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8 columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8 pero 
seguidos por la letra B. 
Grupos: 
I-A Metales Alcalinos 
II-A Metales Alcalinotérreos 
III-A Térreos 
IV-A Carbonoideos 
V-A Nitrogenoideos 
VI-A Anfígenos 
VII-A Halógenos 
VIII-A Gases nobles 
 
Definiciones 
Número Atómico: Se llama número 
atómico de un elemento al número de 
protones (los que están cargados +), que 
tiene en el núcleo. 
Masa molar atómica o número 
másico: Se llama número másico de un 
elemento a la sume de protones y 
neutrones que tiene su núcleo. 
Calor específico: Cantidad de energía 
que hay que "meterle" a 1 kilo del 
elemento para que su temperatura 
aumente 1 grado centígrado. 
Electrones por capa: Cantidad de 
electrones que tiene un átomo en un nivel 
energético. 
 
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QUIMICA 
TALLER 1: TABLA PERIODICA Y GASES 
 
 
1. La materia puede presentarse en tres estados de agregación. ¿Cuáles son? 
2. ¿Cómo son la forma y el volumen de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas? 
3. ¿Cuáles son las dos hipótesis básicas de la Teoría cinético-molecular? 
4. Explica cómo se mueven las partículas de un sólido. 
5. Explica cómo se mueven las partículas de un líquido. 
6. Explica cómo se mueven las partículas de un gas. 
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7. ¿Cómo son las fuerzas de atracción entre las partículas de un sólido? ¿Y de un líquido? ¿Y de un gas? 
8. Los gases y los líquidos no tienen forma fija. Explica este hecho teniendo en cuenta sus propiedades 
microscópicas. 
9. Los sólidos y los líquidos tienen volumen constante, mientras que el volumen de los gases es variable. ¿Cómo 
puede explicarse esto desde el punto de vista microscópico? 
10. ¿Existe alguna relación entre la temperatura de un cuerpo y el movimiento de sus partículas? 
11. Cuando enfriamos un cuerpo su temperatura disminuye. Explica qué sucede desde el punto de vista 
microscópico. 
12. ¿Cuál es la temperatura más baja que puede tener un cuerpo? 
13. ¿Qué relación existe entre la escala de temperatura centígrada y la escala absoluta? ¿Cuál es la más utilizada por 
los científicos? 
14. Expresa en kelvin las siguientes temperaturas: 
a) 0 ºC 
b) 100 ºC 
c) -200 ºC 
d) 27 ºC 
15. Expresa en grados centígrados las siguientes temperaturas: 
a) 303 K 
b) 323 K 
c) 0 K 
d) 25 K 
16. Los gases son compresibles. ¿Qué significa esto? 
17. Los gases ejercen una fuerza sobre las paredes del recipiente. ¿Cómo se llama esta fuerza? 
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18. Explica a qué se debe la presión de un gas. 
19. Si disminuimos el volumen de un gas, ¿qué le sucede a la presión? Explica por qué. 
20. Cuando aumentamos el volumen de un gas, ¿cómo varía la presión? Explica por qué. 
21. Si tenemos un gas encerrado en un recipiente con un volumen fijo y
lo calentamos, 
a) ¿Qué le pasa a su temperatura? 
b) ¿Qué le sucede a la presión? Explica por qué. 
 22. Explica cómo varía la presión del gas encerrado en un recipiente cuando lo enfriamos. 
 23. Indica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Cuando sean falsas, justifica tu respuesta: 
 a) Los líquidos se caracterizan por tener forma fija y volumen variable. 
 b) Las partículas de un sólido están completamente inmóviles. 
 c) Las fuerzas de atracción entre las partículas de un líquido son más débiles que en los solidos 
 d) Los líquidos pueden adaptarse a la forma del recipiente debido a que sus partículas 
 24. Dentro del neumático de un coche hay encerrado un gas (aire) a una presión elevada. Si medimos la presión de las 
ruedas después de recorrer 100 km, observaremos que es más alta que la que tenían antes de comenzar el viaje. ¿Por 
qué sucede esto? Explícalo teniendo en cuenta la estructura microscópica del gas. 
 25. Si las partículas de un líquido pudieran separarse unas de otras, ¿qué hecho podríamos observar al pasar un 
líquido de un recipiente a otro? 
 26. responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones: 
A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que 
componen ( ) 
B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica ( ) 
C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( ) 
D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( ) 
E. Según Moseley, el número atómico (A) es el responsable de las propiedades periódicas de los elementos. ( 
) 
F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada átomo, que varían según su número 
atómico ( ) 
G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley ( ) 
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 27. complete el siguiente cuadro relacionado con los elementos de la tabla periódica 
 
 
28. Un átomo está compuesto por diferentes partículas. Indica cómo se llaman, cuál es su carga eléctrica y en qué parte 
del átomo están situadas. 
29. ¿Qué es el número atómico? ¿Qué es el número másico? 
30. Un átomo tiene 7 protones y 8 neutrones. Indica cuáles son sus números atómico y másico. Represéntalo gráfica y 
simbólicamente. 
31. Representa gráfica y simbólicamente los siguientes átomos: 
 a) Z = 2 A = 4 
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 b) Z = 4 A = 9 
*****PREGUNTAS TIPO SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA 
1. El peso de Na es 23 y el del Cl es 35,5 al combinar 36,5 
de HCl con NaOH los grs. de NaOH que se obtienen son : 
 
16. Una solución 1M de H3PO4 es también : 
A. 36.5 A. 1N 
B. 76,5 
 
B. 0.33 N 
C. 58.5 C. 3N 
D. 81.5 D. N/3 
E. 23.0 E. Ninguna de las anteriores. 
2. “A temperatura constante el volumen ocupado por una 
cantidad definida de un gas es inversamente proporcional 
a las presiones que soporta". Lo anterior se expresa así : 
 
17. Los gramos de NaOH que se requieren para 
neutralizar 9,12g de HCl son : 
A. V1P2 = V2P1 A. 9,12 g 
B. V1T2 = V2T1 
B. 1g 
C. V1T1 = V2T2 C. 0,1g 
D. V1 / P1 = V2 / P2 D. 100g 
E. V1P1 = V2P2 E. 10g 
3. Un gas ocupa un volumen V a una temperatura T y a 
una presión P. Si la presión se triplica y la temperatura se 
reduce a la mitad el volumen ocupado por el gas a estas 
condiciones es : 
18. Una masa de gas nitrógeno a una presión de 760 
mm Hg y a una temperatura de 77°C, ocupa un 
volumen de 12,31. El volumen de dicho gas cuando su 
temperatura es de 27°C es : 
A. 6V A. 18,45 l 
B. 2/3V 
 
B. 8,20 l 
C. 3/2V C. 4,10 l 
D. V/6 D. 36,90 l 
E. 5V 
 
E. Ninguna de las anteriores 
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4. Dada la ecuación : PCl5 → PCl3 + Cl2, los gramos de Cl2 
que pueden obtenerse por descomposición de 121,2 g de 
PCl5 , son : 
 
19. En la titulación de 30 ml de HCl se gastaron 47,5 ml 
de NaOH 0,1 N La Normalidad del HCl es : 
A. 355,9 A. 0,158 N 
B. 82,6 g B. 0,014N 
C. 41,3 g C. 0,316 N 
D. 123,9 g D. 0,474 N 
E. 20,15 g E. 0,632 N. 
5.Se disuelven 8,5 g de ácido sulfúrico en 41,5 g de agua. 
Si la solución resulta con una densidad de 1,1 g/cm3 
entonces la concentración es : 
 
 20. Los volúmenes iguales de todos los gases, bajo las 
mismas condiciones de temperatura y presión, 
contienen igual número de moléculas. Este enunciado 
corresponde a: 
A. 17% por peso A. Ley de Gay Lussac 
B. 8,4 Normal B. Ley de Graham 
C. 5,5 Molar C. Ley de Boyle 
D. 9,2 molal D. Principio de Avogadro 
E. 5,5% por peso E. Ley de Charles 
6. Una masa de Cl2 ocupa 38ml a 20°C. El volumen a 
280°K, con presión constante es : 
 
21. Si tenemos la distribución electrónica de un 
elemento no podemos predecir: 
 
A. 30,5 ml 
 
A. Número de protones en el núcleo 
B. 15,2 ml B. Peso atómico 
C. 20 ml C. Período al que pertenece 
D. 36,3 ml D. Grupo al que pertenece 
E. 28,3 ml. E. Número atómico 
7. La ecuación de la reacción MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O 
+ Cl2 se balancea con los siguientes coeficientes : 
 
22. A una temperatura de 20°C y una presión de 70 mm 
Hg, la densidad de un gas desconocido es 2,25g/l. Su 
masa molecular es : 
A. 1,2,1,4,1 A. 70,20 g 
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B. 1,4,1,2,1 B. 55,51 g 
C. 4,2,1,1,2 C. 80,40 g 
D. 1,2,1,1,2 D. 27,30 g 
E. 4,1,1,2,1 E. 30,50 g 
8. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier 
proporción, siempre y cuando no reaccionen 
químicamente. En este caso se dice que los gases son: 
 23. Una presión de 800 mm de Hg es equivalente a: 
A. Compresibles A. 800/760atm 
B. Difusibles B. 800/76atm 
C. Expandibles C. 800/7,6atm 
D. Densos D. La presión a nivel del mar 
E. Miscibles E. 14,7 lbs/pulg2 
9. Para una muestra determinada de un gas ideal, si la 
temperatura se mantiene constante, el producto de la 
presión por el volumen : 
 
24. Las condiciones normales se definen como: 
A. Varía con la temperatura absoluta A. 0°K y 1 atm 
B. Varía con la presión B. 0°C y 76 mmHg 
C. Es igual a 22,4 litros C. 100°C y 760 mm de presión 
D. Es una constante D. 273°K y 760 g de presión 
E. Es igual a 1 atmósfera E. 0°C y 760 mm de presión 
10. La variación del volumen de un gas por un cambio 
simultáneo de la presión y de la temperatura se puede 
calcular aplicando : 
25. El cero absoluto es : 
A. Ley de Boyle A. 
 La temperatura a la cual todos los 
gases se licúan 
B. Ley de Charles B. 
La temperatura a la cual el vapor de 
agua solidifica 
C. Constante universal de los gases C. °C + 273°K 
D. Ley combinada de los gases 
 
D. -273°C 
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E. La teoría cinética E. 283°C 
11. La solución donde se llega al limite en la proporción 
del soluto que puede disolver en una cantidad de solvente 
se conoce como: 
 
26. Que una solución sea normal 0.5 normal significa 
que: 
A. Diluida A. La solubilidad del soluto es del 50% 
B. Saturada B. Su volumen total s de 1/2 de litro 
C. Sobresaturada C. 
Contiene la mitad de moles que debería 
contener 
D. Soluble 
D. 
En un litro de solución hay 0.5 
equivalentes gramos de soluto E. Insoluble 
 
12.En las condiciones normales, 22,4 litros de todos los 
gases tienen el mismo número de: 
 
 
27. Cual es el pH de 200 ml de solución que contienen 
0.036 g de HCL( H=1 g/mol y Cl = 35.5 g/mol) 
A. Iones A. 3 
B. Átomos 
 
B. 3.3 
C. Moléculas C. 2 
D. Electrones D. 2.3 
E. Enlaces 
 
E. 5 
13. La siguiente tabla muestra la solubilidad ( g/L) para los 
solutos X y Y; 
SOLUTO 20°C 40°C 60°C 
Masa 
molecular 
X 90 g 93 g 95 g 140 g/mol 
Y 70 g 68 g 65 g 30 g/mol
27. De acuerdo con la reacción; 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O 
(l) .El volumen de oxígeno gaseoso necesario para que 
reaccione con mol de hidrógeno, completamente, es: 
A. 1,12 litros 
B. 1 litro 
C. 112 litros 
D. 21,1 litros 
E. 11,2 litros 
Con respecto a la solubilidad de las anteriores sustancias 
se puede afirmar que : 
28. Cuantos gramos de Ca(OH)2 hay 100 ml de una 
solución 5 N ( Ca= 40 , O=16g/mol y H= 1g/mol) 
A. Las dos sustancias presentan la misma 
 
A. 36 
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solubilidad 
B. 
La solubilidad de Y aumenta con la 
temperatura 
B. 1.8 
C. 
La solubilidad de X disminuye con la 
temperatura 
C. 3.6 
D. 
La solubilidad de X aumenta con la 
temperatura 
D. 18 
14. Una muestra del gas Cl2 que ocupa un volumen de 
0,50 litros a 20°C y 760 torr, tiene una masa igual a: 
29. La densidad del oxígeno gaseoso en g/l a 
las condiciones normales es: 
A. 14,8 g 
 
A. 14,29g/l 
B. 0,148 g B. 32,0 g 
C. 0,296 g C. 1,429 g/l 
D. 1,48 g D. 22,4 l 
15. Cuantos gramos de NaOH están presentes en 500 ml 
de solución con un pH de 10 ( Na= 23 g/mol, O= 16 
g/mol,H= 1g/mol) 
 
30. A temperatura constante, si la presión de un gas se 
duplica, su volumen: 
A. 0.2 g A. Se duplica 
B. 0.002 g B. Se reduce a la mitad 
C. 0.0002 g C. Se triplica 
D. 0.02 g D. Disminuye 1/3 parte 
 
 
 
 
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TALLER 2: SOLUCIONES 
 
1. Las mezclas pueden ser de dos tipos. Nómbralos. 
2. ¿Qué es una mezcla heterogénea? Pon algún ejemplo. 
3. ¿Qué es una mezcla homogénea? Pon un ejemplo. 
4. ¿Qué otro nombre reciben las mezclas homogéneas? 
5. ¿Qué es una sustancia pura? 
6. Las sustancias puras pueden ser de dos tipos. ¿Cómo se llaman? 
7. ¿Qué es un elemento? Pon tres ejemplos. 
8. ¿Qué es un compuesto? Pon tres ejemplos. 
9. El agua es un compuesto formado por la combinación de oxígeno e hidrógeno según la proporción H2O, es decir, dos 
átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. 
 a) ¿Podríamos formar agua combinando hidrógeno y oxígeno en una proporción diferente? 
 b) Al combinarse para formar agua, ¿siguen manteniendo el hidrógeno y el oxígeno sus propiedades? ¿Por qué? 
10. Hemos formado una mezcla uniendo 20 g de azúcar con 50 ml de agua. 
 a) ¿Es necesario que el azúcar y el agua se mezclen siempre en esa proporción? ¿Por qué? 
 b) Al mezclar agua y azúcar, ¿siguen conservando ambas sustancias sus propiedades? Justifica tu respuesta. 
11. ¿Cómo separarías los componentes de una mezcla de agua y arena? 
12. ¿Qué procedimiento utilizarías para separar los componentes de una mezcla de agua y aceite? 
13. En una decantación, ¿cuál de los dos líquidos queda encima? 
14. ¿Podemos separar mediante una decantación una mezcla de agua y alcohol? ¿Por qué? 
15. Hemos preparado una disolución mezclando 124 g de azúcar con agua. Si el volumen total de la disolución es de 2 
litros, ¿cuánto vale su concentración? 
 
 Sol. 62 g/l 
 
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16. Hemos disuelto 0,15 kg de azúcar en agua, de manera que la disolución tiene un volumen de 5 dm3. Halla la 
concentración de la disolución expresada en g/l. 
 
 Sol. 30 g/l 
 
17. Hemos disuelto 125 g de sal en 2500 g de agua. Halla la concentración de la disolución expresada en % en masa. 
 
 Sol. 4,76 % 
 
18. Se ha preparado una disolución con 50000 mg de sal y 0,45 kg de agua. Calcula su concentración expresada en % en 
masa. 
 
 Sol. 10 % 
 
19. Tenemos una disolución de 200 ml de alcohol y 750 ml de agua. Calcula su concentración expresada en % en 
volumen. 
 
 Sol. 21 % 
 
20. Una disolución contiene 250 ml de alcohol y 125 ml de agua. Halla su concentración expresada en % en volumen. 
 
 Sol. 33,3 % 
 
21. Hemos disuelto 250 g de sal en agua, obteniendo 10000 cm3 de disolución. Halla la concentración de la disolución 
expresada en g/l. 
 
 Sol. 25 g/l 
 
22. Una disolución de agua y alcohol tiene un volumen total de 2 litros. Si la hemos preparado mezclando 250 ml de 
alcohol con agua, ¿cuál es su concentración en % en volumen? 
 
 Sol. 12,5 % 
 
23. La masa total de una disolución de azúcar y agua es 0,75 kg. Para prepararla hemos utilizado 120 g de azúcar. ¿Cuál 
es la concentración de esta disolución en % en masa? 
 
 Sol. 16 % 
 
24. Una disolución que se ha obtenido disolviendo la máxima cantidad que sea posible de carbonato de calcio en un litro 
de agua, y sabiendo que la solubilidad de dicho compuesto es de 5.10 -9 g/litro, podemos decir que se trata de una 
disolución: 
 
A - Líquido-líquido concentrada y saturada. 
B - Sólido-líquido concentrada y saturada. 
C - Sólido líquido diluida y saturada. 
D - Sólido-líquido diluida y sobresaturada. 
 
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25. Como sabemos, el aire tiene normalmente una cierta cantidad de vapor de agua en su composición. Si Tenemos un 
aire que contenga 2 g de vapor de agua por litro de aire, y si ésta no es la máxima cantidad posible de vapor de agua que 
puede contener, podemos afirmar de ella que se trata de una disolución: 
 
A - Líquido- gas diluida y no saturada. 
B - Gas-gas concentrada y no saturada. 
C - Líquido-gas concentrada y no saturada. 
D - Gas-gas diluida y no saturada. 
 
26. Se afirma que: 
 a) La solubilidad del oxígeno en agua aumenta con la temperatura. 
 
 b) La solubilidad de los sólidos en agua generalmente aumenta con la temperatura. 
 
 c) Al disolver cloruro sódico en agua, los iones libres en solución no ejercen ningún tipo de interacción con las 
moléculas del disolvente. 
 
 d) Se denomina azeótropo a aquellas mezclas en las que las sustancias mezcladas pueden llegar a separarse 
completamente por destilación. 
 
27. mencione cinco ejemplos de soluciones más comunes identificando el soluto y el solvente. 
28. ¿Cuál de las respuestas es correcta? 
a) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un líquido, ambos ocuparán el mismo volumen en las 
mismas condiciones de presión y temperatura. 
b) Si tenemos idénticas cantidades de dos sólidos, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas 
condiciones de presión y temperatura. 
c) Si tenemos idénticas cantidades de un sólido y de un gas, ambos ocuparán el mismo volumen en las mismas 
condiciones de presión y temperatura 
d) Ninguna de las afirmaciones indicadas es correcta. 
29. Resuelve el siguiente crucigrama 
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TALLER 3: CICLO DEL CARBONO 
 
1. Explique con sus palabras el ciclo del carbono de acuerdo al grafico siguiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Investigue las diferentes clases de Carbonos y explíquelas. 
3. Resuma brevemente el ciclo Biológico y Biogeoquímico del carbono. 
4. ¿Por qué son importantes los Hidrocarburos? 
5. ¿Qué son los c iclos b iogeoquímicos? 
6. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del carbono?. 
7. Diga para el ciclo del carbono ¿cuál es su principal reserva? 
8. El ciclo del carbono son las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los 
intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran importancia para la 
supervivencia de los seres vivos en nuestro planeta, debido a que de él depende la producción de materia 
orgánica que es el alimento básico y fundamental de todo ser vivo. 
 Falso ( ) Verdadero ( ) 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Biosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrosfera
http://es.wikipedia.org/wiki/Litosfera
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9. Encuentre en la siguiente sopa de letras palabras relacionadas con el ciclo del carbono. 
H V I D A B F J
T A 
N U T R I E N T E I 
O J G L U C O S A R 
L U I D L M N O C E 
C O M P U E S T O S 
I O P H Z C A D P T 
C A R B O N O G R O 
O B A C T E R I A S 
10. Los vegetales verdes que contienen clorofila toman el CO2 del aire y durante la fotosíntesis liberan oxígeno? 
 Falso ( ) Verdadero ( ) 
11. Ubique las respuestas en los recuadros que corresponda 
 
 
 
 
 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Clorofila
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
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TALLER 4: CICLO DEL AGUA 
 
1. Explique ¿cómo se relaciona la parte biótica con la abiótica en el ciclo del Agua? 
2. Mencione para el ciclo del agua ¿cuál es su principal reserva? 
3. Desarrolla un mapa conceptual, en el que explique las principales características del ciclo del agua. 
4. ¿Qué proceso físico ocurre cuando llueve o nieva? 
5. ¿Qué mecanismos favorecen que se formen nubes? 
6. ¿De dónde procede el agua que llega a los océanos? 
7. ¿Contribuyen las plantas a este ciclo? ¿De qué manera? 
8. ¿Cuánto ocupa el agua en la superficie de la Tierra? 
9. El agua se encuentra, sobre todo, en los océanos. ¿Cuáles hay? ¿Dónde están? 
10. El agua de los mares y océanos se mueve. ¿Cómo? ¿Por qué? ¿Qué consecuencias tienen sus movimientos? 
11. Lo océanos contactan con la tierra en la costa. ¿Qué tipos de costa hay? Allí llegan los ríos ¿Qué tipos de 
desembocaduras hay? 
12. Vida en el mar. ¿Qué seres podemos encontrar? ¿Sólo hay peces? 
13. La tierra es conocida como el Planeta: 
 a) Terrestre 
 b) Azul 
 c) Acuático 
 d) Verde 
14. La mayoría del agua que tenemos en la tierra no es 
 a) Salada 
 b) Fría 
 c) Líquida 
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 d) Consumible 
15. El vapor creado por la evaporación sube al aire formando 
 a) Estalactitas 
 b) Aire 
 c) Nubes 
 d) LLuvia 
16. Después de la “fase de condensación” nos encontramos con la fase de 
 a) Precipitación 
 b) Evaporación 
 c) Transporte 
 d) Absorción 
17. En realidad ¿qué es lo que estudia el ciclo del agua?. 
 a) Las nubes, océanos, ríos etc. 
 b) Su movimiento 
 c) Sus componentes 
 d) Ninguna de las tres anteriores 
18. Cuando el agua penetra hasta capas más profundas de la tierra, es la fase de 
 a) Absorción 
 b) Transpiración 
 c) Transporte 
 d) Infiltración 
19. ¿Qué característica tiene el agua encontrada en forma de hielo, granizo o en capas profundas de la tierra?. 
 a) Está fría 
 b) Es dulce 
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 c) Está más sucia 
 d) Es salada 
20. ¿Qué fase es la última para volver a repetir el ciclo del agua? 
 a) Transporte 
 b) Precipitación 
 c) Condensación 
 d) Evaporación 
21. El agua es 
 a) Un sólido 
 b) Rica en sales minerales 
 c) De color azul 
 d) Un bien escaso 
22. ¿Por qué el agua se evapora? 
 a) Porque llueve 
 b) Porque el sol la enfría 
 c) Porque el sol la calienta 
 d) Ninguna de las tres anteriores 
 
 
 
 
 
 
 
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TALLER 5: REACCIONES QUIMICAS 
 
1. Qué son reacciones químicas y mencione las reglas Para leer o escribir una ecuación química. 
2. Complete el cuadro según la clase de reacción: 
NOMBRE DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN 
Reacción de síntesis. 
 
A+B ? AB 
Reacción de descomposición 
 
Reacción de desplazamiento o 
simple sustitución 
A + BC ? AC + B 
Reacción de doble 
desplazamiento o doble 
sustitución 
 
 
3. La reacción del óxido de calcio con el ácido clorhídrico produce cloruro de calcio y agua según la 
reacción: 
a) Calcula la masa de que se produce a partir de 500 g de CaO. 
b) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para reaccionar con los 500 g de CaO? 
c) ¿Cuántos gramos de se producen a partir de 80 g de HCl? 
d) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para producir 320 g de ? 
 
4. Un producto secundario de la reacción que infla los airbags es el sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el 
aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de 
la bolsa, , según la reacción: 
 
http://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACC
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¿Cuántos gramos de se necesitan para eliminar 5 gramos de Na? 
 
5. El oxígeno molecular reacciona con el cloro molecular para dar monóxido de dicloro; ¿cuál de las siguientes 
reacciones es la que tiene lugar? 
 a. O2 + Cl → Cl2O 
 b. O + Cl → Cl2O 
 c. O + Cl → OCl2 
 d. O2 + Cl2 → OCl2 
 e. O2 + Cl2 → Cl2O 
 f. O2 + Cl → OCl2 
 
6. Balancee las siguientes ecuaciones: 
a) KOH + Cl2 -----> ClK + KClO3 + H2O 
b) K2Cr2O7 + HCl -----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O 
c) I2 + HNO3 ---------> HIO3 + NO + H2O 
d) H2O + Na --> Na(OH) + H2 
e) KClO3 --> KCl + O2 
f) BaO2 + HCl --> BaCl2 + H2O2 
g) H2SO4 + C --> H20 + SO2 + CO2 
 
 
 
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TALLER 6: FUNCION QUIMICA 
 
1. Nombre las funciones de química inorgánica y organica, explicando las grandes familias. 
2. Escribe la fórmula del 2-propanol y del 1-butanol. 
3. Explica: 
 a) El distinto comportamiento de ambos compuestos frente a oxidantes. 
 b) Escribe dos reacciones características del grupo carboxilo. 
 c) ¿Cuál es el grupo funcional de un alcohol? 
 d) Escriba las fórmulas de tres monoles saturados que contengan en total cuatro átomos de carbono, nómbrelos. 
 e) Nombre los siguientes compuestos: 
 
 f) Empleando el alcohol etílico como única sustancia orgánica inicial formular las ecuaciones que muestran 
 cómo se obtendría: 
 1) Bromuro de etilo 
 2) 1-butino 
 3) Etilenglicol 
 4) Acido acético 
 
4. Indique el número de óxidos básicos y óxidos ácidos respectivamente: 
a) Fe2O3 
 
b) CO 
c) SO3 
d) CuO 
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e) NO2 
 
f) Na2O 
 
g) MgO 
 
5. Seleccione la respuesta correcta 
 a) La fórmula del hidruro de cobalto (II) es: 
 Co2H2 
 Co2H 
 CoH2 
 Co2H3 
 b) La fórmula del sulfuro de hidrógeno es: 
 H2S 
 H2S2 
 HS2 
 HS 
 c) La fórmula CH4 corresponde al metano 
 Verdadero 
 Falso 
 
 d) La fórmula del hidruro de aluminio es: 
 Al2H 
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 Al3H 
 Al3H2 
 AlH3 
 e) La fórmula NH4 corresponde al amoníaco 
 Verdadero 
 Falso 
6. Los coeficientes que se necesitan para balancear correctamente la ecuación siguiente son: 
Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3 
a) 1, 1, 1, 1 
b) 2, 3, 1, 6 
c) 2, 1, 3, 2 
d) 4, 6, 3, 2 
7. Debes escribir la fórmula semi desarrollada de los siguientes compuestos: 
a) 3-metilpentanal 
b) Pentano-2,4-diona 
c) m-metilbenzaldehído 
d) 2-clorobutanodial 
e) Pent-1-en-4-in-3-ona 
8. Nombra o formula los siguientes ejercicios. 
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