Teoría de Lewis de Pares de Electrones y Geometría Molecular

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Teoría de Lewis de Pares de Electrones y Geometría 
Molecular 
La teoría de Lewis de pares de electrones se utiliza para 
predecir la geometría molecular de las moléculas. Esta 
teoría se basa en la disposición de los electrones en la 
capa de valencia de los átomos y en cómo se comparten o 
se transfieren en la formación de enlaces químicos. 
Pares de Electrones de Valencia: 
Los átomos de la capa de valencia pueden tener pares de 
electrones solitarios o pueden compartir pares de 
electrones con otros átomos para formar enlaces. Estos 
pares de electrones determinan la geometría de la 
molécula. 
Geometría Molecular: 
La geometría molecular se refiere a la disposición 
tridimensional de los átomos en una molécula. Esta 
disposición está influenciada por la repulsión entre los 
pares de electrones y los átomos enlazados. 
 
Ejemplo de la Teoría de Lewis: Un ejemplo simple es la 
molécula de agua (H2O). En la molécula de agua, el 
oxígeno comparte dos pares de electrones con dos átomos 
de hidrógeno. Además, el oxígeno tiene dos pares de 
electrones solitarios. La disposición de los pares de 
electrones da como resultado una geometría molecular 
angular o en forma de V. 
Aplicaciones de la Teoría de Lewis: La teoría de Lewis es 
fundamental para entender la estructura de las moléculas 
y predecir sus propiedades químicas y físicas. Esta teoría 
es esencial en la química orgánica e inorgánica, la química 
de coordinación y en la síntesis de compuestos químicos.