TEV

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Tratamiento del Enlace en los Compuestos
de Coordinación e Iones Complejos
Diferentes TEORÍAS
➢Teoria del Enlace de Valencia (TEV)
➢Teoria del Campo Cristalino (TCC)
➢Teoria del Campo del Ligando
(TCL)
➢Teoria de los Orbitales Moleculares
(TOM)
Teoría del Enlace de Valencia (TEV)
Origen
Esta Teoría se basa en las ideas de W. Heitler y F. London 
(1927) sobre trabajos realizados por Lewis.
Linus Pauling la aplicó por primera vez a los compuestos de
Coordinación durante la década de 1930 y la publicó en 
1940.
Consideraciones:
La formación de un complejo es una reacción entre una 
base de Lewis (ligandos) y un ácido de Lewis (ión
metálico), dando lugar a la formación de un enlace 
covalente coordinado
Teoria del Enlace de Valencia
(TEV)
Explica los enlaces covalentes en términos de
“orbitales atómicos”
La TEV establece que una molécula se forma al
reaccionar átomos que al unirse aparean sus
electrones y traslapan (solapan) sus orbitales
atómicos.
El solapamiento de orbitales permite a los dos
electrones de espines opuestos, compartir el
espacio común entre los núcleos formandose un
enlace covalente
Si el solapamiento de electrones es FRONTAL se formarán
enlaces tipo Sigma (σ) (todos los
enlaces simples) y si es LATERAL enlaces tipo Pi (π) 
(enlaces multiples)
En la formación de los iones complejos, los orbitales llenos
de los ligandos solapan con los orbitales d vacíos del ion 
metálico. El ligando (base de Lewis) dona un par de 
electrones, y el ion metálico (ácido de Lewis) lo acepta
para formar uno de los enlaces covalentes del ion 
complejo (aducto de Lewis)
Tal enlace, en el cual un átomo contribuye con ambos 
electrones, se llama enlace covalente coordinado, 
aunque, una vez formado, es idéntico a cualquier enlace 
covalente sencillo
M L
ácido Lewis base Lewis 
La TEV propone mezclar orbitales s, p y d para dar un
conjunto de Orbitales Híbridos que producen geometrías
moleculares específicas. De manera parecida, para los 
Compuestos de Coordinación, el modelo propone que:
“El número y tipo de orbitales híbridos del ion metálico
ocupados por los pares de electrones cedidos por los ligandos
determina la geometría del ion complejo”
Relación entre Geometría Molecular e 
Hibridación
RECORDAR!!
CUANDO EL COMPLEJO PRESENTA ELECTRONES
DESAPAREADOS, ES
PARAMAGNÉTICO EN CASO CONTRARIO ES 
DIAMAGNÉTICO
Momento Magnético
μ = n(n+2) MB
siendo n = nº electrones desapareados
Geometría Octaédrica
Hibridación d2sp3
CE 27Co: Ar]3d
7 4s2
CE 27Co
3+: Ar] 3d6
Geometría Octaédrica 
Hibridación d2sp3
[Co(NH3)6]
3+
catión Hexaaminocobalto (III)
➢ Geometría Octaédrica
➢ Diamagnético (todos sus e-
apareados)
➢ Incoloro
➢ 6 orbitales híbridos d2sp3
➢ COI (Complejo Orbital Interno)
(porque los electrones 3d internos
junto a los 4s y 4p son los que se 
hibridizan). Tiene Spin bajo
Geometría Octaédrica 
Hibridación sp3d2
[CoF6]3-
27Co: Ar] 3d7 4s2 27Co
3+: Ar] 3d6
[CoF6]3-
Anión Hexafluorocobaltato (III)
➢ Geometría Octaédrica
➢ Paramagnético (presenta electrones
desapareados)
➢ Coloreado
➢ 6 orbitales híbridos sp3d2
➢ COE (Complejo Orbital Externo)
(porque se utilizan electrones d de un
orbital más externo, junto a los 4s y
4p, para hibridizarse). Tiene Spin alto
Geometría Tetraédrica
Hibridación sp3
[ Zn(OH)4 ]
2-
30Zn
2+:[Ar] 3d10
Geometría Tetraédrica
Hibridación sp3
Anión Tetrahidroxocincato
➢Geometría Tetraédrica
➢Se formarán 4 orbitales híbridos sp3 (por 
solapamiento de un orbital 4s y 3 orbitales 4p)
➢Diamagnético (no presente electrones “d”
desapareados)
➢Incoloro
➢NO se aplica COI / COE
Geometría Plano – Cuadrada
Hibridación dsp2
Anión Tetracianoniquelato (II)
➢Geometría Plano – Cuadrada (dsp2)(se formarán 4
orbitales híbridos dsp2 por solapamiento de un
orbital 3d, uno 4s y 2 orbitales 4p)
➢Ocurre en Metales con d 8
➢Diamagnético (presenta todos sus electrones “d”
apareados)
➢Incoloro
➢NO se aplica COI / COE
Geometría Plano – Cuadrada
Hibridación dsp2
Geometría Lineal
Hibridación sp
[Ag(NH3)2] 
+
Catión Diamínplata
C.E 47Ag: [Kr] 4d
10 5s1
C.E 47Ag
+: [Kr] 4d10
Geometría Lineal
Hibridación sp
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
C.E 47Ag
+: [Kr] ---- ---- ---- ---- ---- ---- ---- ---- ----
4d 5s 5p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ XX XX
C.E 47Ag
+: [Kr] ---- ---- ---- ---- ---- [ ---- ---- ] ---- ----
4d 5s 5p
2 orb. híbridos “sp”
Complejo diamagnético e incoloro.
Geometrías Moleculares frecuentemente usadas 
por la TEV