Enlace Químico y Tipos de Enlaces Iónicos Covalentes y Metálicos

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Enlace Químico y Tipos de Enlaces Iónicos Covalentes y 
Metálicos 
El enlace químico es el proceso que mantiene unidos a los 
átomos en una molécula o en una estructura cristalina. 
Existen varios tipos de enlaces químicos, cada uno con sus 
propias características y propiedades. 
Enlace iónico: En el enlace iónico, los átomos transfieren 
electrones para formar iones con cargas opuestas. Los 
iones se atraen electrostáticamente y se unen para formar 
compuestos iónicos. Un ejemplo clásico es el cloruro de 
sodio (NaCl), en el que el sodio (Na) cede un electrón al 
cloro (Cl) para formar Na+ y Cl-. 
Enlace covalente: En el enlace covalente, los átomos 
comparten electrones en lugar de transferirlos. Este tipo 
de enlace se encuentra en moléculas en las que los 
átomos comparten pares de electrones para alcanzar la 
estabilidad. El agua (H2O) es un ejemplo de una molécula 
con enlaces covalentes, donde dos átomos de hidrógeno 
comparten electrones con un átomo de oxígeno. 
Enlace metálico: En los metales, los átomos forman una 
red tridimensional en la que los electrones se mueven 
libremente a través de la estructura cristalina. Esto da 
lugar a propiedades como la conductividad eléctrica y 
térmica en los metales. Ejemplos de enlaces metálicos son 
el hierro (Fe) y el cobre (Cu). 
La elección entre estos tipos de enlaces depende de la 
diferencia en electronegatividad entre los átomos. Los 
elementos con una gran diferencia de electronegatividad 
tienden a formar enlaces iónicos, mientras que aquellos 
con una electronegatividad similar tienden a formar 
enlaces covalentes. Los metales tienden a formar enlaces 
metálicos.