Cambios de Fase y Diagramas de Fases

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Cambios de Fase y Diagramas de Fases 
Los cambios de fase son transiciones entre diferentes 
estados de la materia (sólido, líquido y gas) que ocurren 
debido a cambios en la temperatura y la presión. Algunos 
conceptos clave relacionados con los cambios de fase 
incluyen: 
Punto de fusión: La temperatura a la que una sustancia 
pasa de estado sólido a líquido se llama punto de fusión. 
Es una propiedad característica de cada sustancia y se 
encuentra en tablas de referencia. 
Punto de ebullición: La temperatura a la que una sustancia 
pasa de estado líquido a gaseoso se llama punto de 
ebullición. Al igual que el punto de fusión, es una propiedad 
característica de cada sustancia. 
Calor latente: Es la cantidad de energía necesaria para 
cambiar la fase de una sustancia sin cambiar su 
temperatura. Incluye el calor latente de fusión (para la 
transición sólido-líquido) y el calor latente de vaporización 
(para la transición líquido-gas). 
Los diagramas de fases representan gráficamente las 
condiciones de temperatura y presión en las que una 
sustancia se encuentra en un estado sólido, líquido o 
gaseoso. Un ejemplo común es el diagrama de fases del 
agua, que muestra cómo varía su estado en función de la 
temperatura y la presión. Los puntos donde las líneas de 
fase se encuentran se denominan puntos críticos y 
representan las condiciones en las que la sustancia existe 
simultáneamente en los tres estados de la materia (sólido, 
líquido y gas). 
El estudio de los cambios de fase y los diagramas de fases 
es esencial en química y en la ingeniería de procesos, ya 
que permite comprender y controlar los procesos de 
separación, purificación y fabricación de productos 
químicos.