ACIDOS Y BASES CARACTERISTICAS

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Ácidos y Bases
Á CIDOS 
Es un compuesto químico que es disolvente en agua crea una solución de catión e
hidrogeno que es mayor al de agua pura esto es el PH y también posee un exceso
de hidrogeno (H+).
TEORIA DE ARRHENIUS (1884)
Para Arrhenius un ácido era toda aquella sustancia que tenia la capacidad de 
liberar iones hidrogeno en una ambiente acuoso.
TEORIA DE BRONSTED – LOWRY (1923)
Para esto dos químicos decían que un ácido es toda molécula o ion que tiene la 
capacidad de dar protones.
Y la reacción acuosa se da de la siguiente te forma:
NH3 + H2O NH4+ + OH-2
Acido1 base1 acido2 base2
Algunos ejemplos de ácidos son:
 Ácido acético = vinagre
 Ácido acetil salicílico = aspirina
 
 Ácido ascórbico = vitamina C
 
 Ácido cítrico = zumo de cítricos
 
 Ácido clorhídrico = jugos gástricos
 
 Ácido sulfúrico = baterías de carros
 
PEROXIDOS
Son aquellas sustancias que tienen un enlace oxigeno-oxígeno y su estado 
de oxidación es de -1. Son sustancias oxidantes.
 
Características
 Si tienen algún tipo de contacto con combustibles pueden causar incendios 
e incluso explosiones.
 Tiene carga
 Presentan mayor cantidad de oxigeno que un oxido normal
 Tienen es si estructura un enlace covalente sencillo polar con oxígeno y 
oxígeno.
Se encuentran en los metales alcalinos
Los cuales algunas de sus características son:
 Tienen densidades bajas
 Son conductores de la electricidad y calor
 Reaccionan con el agua y oxigeno
 Son solubles en agua
 Se almacenan bajo aceite mineral queroseno
 Poseen un solo electrón en la capa externa
 Pueden ceder fácilmente un electrón de valencia y pasan a un estado 
llamado iónico
OXACIDOS
Son los resultados de la reaccion de un axido acido mas agua
Estan formados pero(H), un elemnto no metalico y oxigeno (O)
Se clasifican en dos grupos
 
Oxacidos simples
Están conformados por los grupos 
VIIA = CL, Br, I con sus números de oxidación (1, 3, 5, 7) todos con carga positiva
VIA = S, Se, Te con sus números de oxidación (2, 4, 6) todos con carga positiva
VA = N con sus números de oxidación (1, 3, 5) todos con carga positiva
Oxacidos simples elementos del grupo impar
En este caso se escribe de primero el simbolo del hidrogeno, luego el del no metal
y por ultimo el del oxigeno.
Luego se suma el numero de oxidacion del H y el del no metal y se divio dentro de
2 el cual es la valencia del oxigeno.
H1 N5 O-2 = 1+5 = 5 / 2 = 3 el resultado final sería HNO3
Oxacidos simples elementos del grupo par
Es la misma manera que la de los impares solo en que este caso el sub indice se 
pone en el H21 S6 O-2 
el subindice del H se multiplica por su numero de oxidacion, se suma el no metal y
se divide dentro de dos
2*1=2+6=8/2=4 el resultado final seria = H2 S O4
Bases
Una base se crea cuando la concentración de iones de hidrógeno es menor que la
de iones de hidroxilo en una molécula. Las bases según Brønsted son todas 
aquellas sustancias que pueden recibir un protón. Un más allá, de la definición 
anterior de bases de Brønsted, es la definición del par conjugado acido-base, que 
es que todo acido tiene su base conjugada y que toda base tiene su acido 
conjugado. La base conjugada es lo que surge cuando el ácido pierde un protón, y
el acido conjugado es cuando se gana un protón a una base.
El agua es un elemento muy particular, ya que este puede actuar como un ácido y 
como una base, el agua y sus propiedades como acido-base son influyentes en 
los ácidos y las bases ya que de él ion de hidrogeno es el que depende de que de 
que una solución sea ácido o base.
Según esto se puede utilizar esta constante de equilibrio de la autoionización del 
agua.
El pH
El pH es una medida de acidez, este tipo de medida fue propuesta por Soren 
Sorensen en 1090 ya que la medida que de la concentración de los iones de H y 
OH en disoluciones acuosas son normalmente números pequeños, el pH es una 
medida para poder hacer los cálculos de los mismos más fácil o por lo menos con 
números más favorables.
Para poder pasar los iones a pH es mediante una ecuación bastante sencilla:
pH = -log [H+]
El logaritmo negativo simplemente sirve para poder darle un valor positivo al pH 
que de lo contrario sería negativo.
Ya que el pH es solo una forma de expresar una cantidad, en este caso la 
concentración de iones, las concentraciones se clasifican de la siguiente manera 
cuando están a 25 °C
Disoluciones ácidas [H+] > 1.0 x 10-7 M pH < 7.00
Disoluciones básicas [H+] < 1.0 x 10-7 M pH < 7.00
Disoluciones neutras [H+] = 1.0 x 10-7 M pH = 7.00
El bajo pH significa una alta acidez, por ejemplo como se muestra en la tabla los 
jugos gástricos y el de limón, que para el gusto humano son ácidos, en cambio 
con el pH alto, como los ejemplos que dice ahí, son aquellos que tiene un 
porcentaje de acidez, pero no tan grande.
Fuerza de las bases
Las bases se dividen y se pueden clasificar por bases débiles y por bases fuertes.
Se puede saber que una base es una base débil cuando esta solo se ioniza 
parcialmente en una forma acuosa, cuando esta es un electrólito débil.
Para recordar, la ionización es cuando se da una transferencia de electrones, la 
forma acuosa es aquella que es por medio de la disolución en agua.
Y una base, se puede saber que es fuerte porque son electrólitos fuertes que se 
ionizan totalmente con el agua y cuando es aquella que tiene un pH muy alto, 
entre 10 y 14. Los hidróxidos de estas bases fuertes son metales alcalinos y 
algunas veces son metales alcalinotérreos.
Los hidróxidos de estos metales no entran en la categoría de bases de Brønsted 
porque estos no pueden aceptar un protón.
Bases débiles y su constante ionización básica
La ionización de las bases débiles, al igual que los ácidos débiles es la reacción 
que se produce cuando el amoniaco (Una base débil) se disuelve en el agua.
En esta ionización básica, la producción de iones de hidróxido, es equivalente a un
pH > 7
Propiedades ácido-base de las sales
Como primera instancia, una sal es un compuesto iónico que se forma mediante la
unión de un ácido y una base. Estos se pueden cambiar a iones de agua si se 
disocian por completo ya que son electrólitos muy fuertes.
Hidrosis de una sal: Es un término que explica la reacción de un anión con un 
catión de una sal, o de ambos con el agua y generalmente este afecta el pH.
Sales en la que se hidrolizan tanto el catión como el anión
Recapitulando las sales son aquellas que un solo ion que se hidroliza. En las 
derivaciones de los ácidos y bases débiles, se hidrolizan el catión y el anión.
Ácidos y Bases de Lewis
Según la teoría de ácido-base de la teoría de Brønsted, para que una sustancia 
sea una base, tiene que poder aceptar protones. Según esto el ion hidróxido y el 
amoniaco son bases.
Pero Lewis en 1932 dio la definición de que “Una sustancia que puede donar un 
par de electrones” es una base de Lewis.
Y una reacción ácido-base de Lewis es la que puede donar un par de electrones 
de una especie a otra. Estas reacciones incluyen muchas más que las que tiene 
las de Brønsted.