Acidos y Bases

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BLOQUE 2 ADA 1_AE22-23 Ácidos y bases 
Este documento debe ser editado y contestado correctamente por cada uno de los estudiantes. 
Se deberá devolver una vez resuelto para tener derecho a responder la siguiente etapa, misma que será un 
cuestionario con base a lo que se plantea en esta actividad. 
Nombre del estudiante: Nicole Zagada Valdez Grupo: 1-C Fecha: 20/04/2021 
Aprendizajes 
esperados ● Modelos de ácidos y bases ¿Por qué algunas sustancias son corrosivas? 
 ● La energía en las reacciones químicas. 
 ● ¿Qué hidrocarburos se utilizan en el hogar? 
Competencias 
Disciplinares 
 1. 
2. 
Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio 
físico y valora las acciones humanas de impacto ambiental. 
Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su 
cuerpo, sus procesos y el entorno al que pertenece. 
Atributos de las 
competencias 
genéricas 
 1. Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos 
contextos mediante la utilización de medios, códigos y 
herramientas apropiados. 
 2. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de 
métodos establecidos. 
 3. Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia 
general, considerando otros puntos de vista de manera crítica y 
reflexiva. 
Objetivos ● Conocer las características experimentales de ácidos y bases. 
 ● Estudiar las teorías que permiten explicar el comportamiento de los 
ácidos y de las bases. 
 ● Comprender que no todos los ácidos ni todas las bases son igual de 
fuertes, y que puede haber ácidos y bases fuertes y débiles. 
 ● Aprender la importancia de la escala pH para indicar la 
concentración de protones o de hidróxidos de una disolución. 
 ● Calcular y medir el pH de una disolución. 
Producto esperado 1 
Ejercicios de identificación de sustancias ácidas y básicas. 
Sección I. Inicio 
Revisar el material del enlace https://gastronomiasolar.com/ph-alimentos/ 
Redacta tus ideas previas en dos párrafos, apóyate 
respondiendo lo siguiente: 
• . ¿Qué efectos tiene en las propiedades de los alimentos el PH? 
https://gastronomiasolar.com/ph-alimentos/
 
 
• ¿Cuál es la función de medir el pH? 
• ¿Cómo afecta el proceso de crecimiento de los microorganismos el pH de los 
alimentos? 
• ¿Cómo puedes medir el pH? 
• Qué opinas de esta aplicación del control del pH en la industria de los alimentos. 
 
Identifica las características de un ácido (A) o de una base (B), o 
si es común a ambas especies (C): 
a) Tienen sabor agrio. ( A ) 
b) Tienen sabor amargo. ( B ) 
c) Son jabonosas. ( B ) 
d) Conducen la electricidad. ( C ) 
e) Reaccionan con algunos metales, liberando Hidrógeno. ( A ) 
f) Su pH es menor de 7. ( B ) 
g) Su pH es mayor que el valor de pH neutro. (B) 
h) Reaccionan con el bicarbonato liberando CO2. (A) 
i) Cambian el color del papel tornasol de azul a rojo. ( B ) 
j) Son electrolitos. ( B ) 
k) Cambian el color del papel tornasol de rojo a azul. ( C ) 
l) Reaccionan con su opuesto para producir sal y agua. ( C ) 
Sección II. Desarrollo 
Electrolito 
Un electrolito (o electrólito) es una sustancia que al disolverse en agua da lugar a la formación de iones. 
Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados en medio 
acuoso. 
Un electrolito fuerte es toda sustancia que al disolverse en agua se disocia completamente en iones. 
Por ejemplo: 
KNO3 → NO3 - + K + 
NaOH → Na+ + OHH2 
SO4 → HSO4 - + H+ Un 
electrolito débil es 
una sustancia que al 
disolverse en agua 
se disocia 
Nos ayuda a la elaboración y conservación segura; así como también determina el tipo de 
microorganismos son capaces de crecer en el pH nos ayuda a medir la avises de los alimentos, la manera 
más sencilla de medir el pH de los alimentos es utilizando un instrumento llamado potenciómetro, mi 
opinión acerca del pH en la industria de los alimentos es que es buena, y nos ayuda a prevenir 
enfermedades en la comida 
 
 
parcialmente. Por 
ejemplo, el ácido 
acético: 
 H Ac Ac- + H+ 
Los ácidos y las bases son electrolitos, algunos más fuertes que otros. Para explicar la disociación y 
clasificación de estos se han planteado las siguientes teorías. 
Teoría de Arrhenius 
Arrhenius definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen 
una concentración de iones hidrógeno o protones (H+) mayor que la existente en el agua pura. Del mismo 
modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones 
hidróxido (OH-). 
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácido se limita a especies 
químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidróxido. La segunda 
crítica es que la teoría solo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas 
reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. 
 
Teoría de Brønsted-Lowry 
Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+ ) y 
bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya 
se necesita un medio acuoso. 
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro 
débil de sus compuestos (lo mismo ocurre entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se 
contemplan como una competición por los protones. 
 
las 
no 
 
 
La siguiente figura muestra un ejemplo de lo que se conoce como PAR CONJUGADO: 
 
El agua es una sustancia que se puede comportar tanto como un acido como una base, de acuerdo a esta 
teoría, por lo que es una sustancia anfótera: 
 
Teoría de Lewis 
Según esta teoría, una base sería una especie que puede donar un par de electrones (¡ya no se habla de 
protones!), y un ácido la que los puede aceptar. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la 
base debe tener algún par de electrones solitario. 
El amoníaco es una base de Lewis típica y el tri fluoruro de boro un ácido de Lewis típico. 
La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. 
Los ácidos de Lewis tales como el tricloruro de aluminio, el tri fluoruro de boro, el cloruro estánico, el cloruro 
de cinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas. 
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos, pero no cumplen la definición de 
Brönsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. 
 
● Elabora una tabla comparativa de las principales ideas de cada teoría indicando ejemplo de 
las sustancias que las avalan: 
 
 
 ARRHENIUS BRONSTEO-LOWRY LEWIS 
Ácidos: electrolitos que contienen 
hidrógeno disueltos en agua 
producen iones (H) o protones 
(H±) 
Ácidos: Capaces de ceder 
protones. 
•Ya no se necesita un medio 
acuoso para la presencia de H 
 
Ácidos: puede aceptar electrones 
Críticas: el concepto ácido se 
limita a especies químicas con (H) 
•Solo se refiere a disoluciones 
acuosas 
 Bases: Capaces de aceptar 
protones 
Base: puede donar electrones 
(esto solo en caso de que falten y 
sobren en cada sustancia) 
 
Subraye la respuesta correcta de las siguientes cuestiones: 
• ¿Cuál de las siguientes bases es una base de Arrhenius? 
HCl KOH NH3 KMnO4 
• ¿Cuál de los siguientes científicos planteó que una base es una sustancia capaz 
de aceptar protones? 
Arrhenius Bronsted – Lowry Lewis Ninguno 
• ¿Cuál de los siguientes compuestos es una base según 
Lowry y no es una base de Arrhenius? 
la teoría de 
Bronsted 
NH4+ PH3 NaOH 
 
HNO3 
 
 
• El ion NO3- es _____ HNO3, según la teoría de Brönsted 
la base conjugada del 
ácido 
el ácido conjugado de la 
base 
el ácido de la base 
conjugada 
 
la base del ácido 
conjugado• Un ion Hidrógeno, H+, es un: 
 
neutrón electrón protón 
 
hidrogenado 
• El ion OH- es definido como ion: 
Hidróxilo 
 
Hidratado Hidronio Hidróxido 
 
• ¿Qué tipo de iones incrementan los ácidos cuando se disuelven en agua? 
H+ 
 
Cl- OH- ninguno 
• Las Bases puede ser consideradas: 
Receptora de electrones Donadoras de protones Receptora de protones Donadora de electrones 
• ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el menor pH? 
Leche Destapacaños Agua destilada Aspirina 
• Una sustancia desconocida es adicionada a una solución y provoca el 
incremento en el valor del pH. ¿Qué tipo de sustancia es? 
Hidróxido Ácido Solvente Dulce 
¿Sabes que indica el valor del pH? 
El pH se utiliza para medir el grado de la acidez y de la alcalinidad de una sustancia. Sus valores están 
comprendidos desde 0 a 14. Una sustancia es ácida si tiene un pH entre 0 y 7 y es una base (alcalina) si su 
pH está entre 7 y 14. 
El agua potable puede variar su pH entre 6 y 9, sin embargo, fuera de esos valores sería perjudicial para la 
salud, ya que sería corrosiva. 
Entonces se puede decir que el pH El pH indica la concentración de iones del átomo de hidrógeno (H+) 
presentes en una disolución. La sigla de pH significa potencial de hidrógeno. El pH es el logaritmo negativo 
de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno: 
 
 
 
Nota: Se sugiere revises los siguientes enlaces para comprender el concepto de logaritmos: 
https://www.youtube.com/watch?v=pw7pVbUj5X8 
https://www.aiu.edu/cursos/matematica/pdf%20leccion%201/lecci%C3%B3n%201.3.pdf 
La escala del pH es una escala numérica que va de 0 a 14. El conocimiento de la escala es fundamental para 
poder trabajar con el pH. Aquí puedes ver la escala del pH. Verás que es una escala que va del 1 al 14, donde 
entre el 1 y el 7 corresponden al pH ácido y entre 7 y 14 al pH alcalino. Los productos ácidos son aquellos 
productos que van a tener un pH menor que 7, ya sea ácido cítrico, bórico o cualquier tipo de ácido. 
 
En solución acuosa, un ácido se define como cualquier especie que aumenta la concentración de H +, 
mientras que una base aumenta la concentración de OH−. Las concentraciones típicas de estos iones en 
solución pueden ser muy pequeñas y también abarcan un intervalo amplio, por ello se requiere la escala del 
pH 
Sin embargo y dado que no solo se disuelven sustancias ácidas (las que generan iones H+), sino que también 
están las sustancias alcalinas o bases (iones OH-), se requiere determinar el pOH mediante una ecuación 
similar: 
A partir de la relación que existe entre el𝑝𝑂𝐻pH y=el− Oh𝑙𝑜𝑔del [𝑂𝐻agua,] es posible la conversión de pOH 
a pH utilizando primero respectivas ecuaciones: 
Y estableciendo la relación𝑝𝐻 que= se− tiene𝑙𝑜𝑔 [𝐻para+] cualquier solución𝑝𝑂𝐻acuosa=−a 25𝑙𝑜𝑔[ 𝑂𝐻 
−] 
14, es decir: ∘, la suma del pH y el pOH es 
Revisa el siguiente Simulador de ácidos y bases:𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 
https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_es.ht 
ml para que veas los conceptos de ácidos y bases, y si son fuertes y débiles. 
https://www.youtube.com/watch?v=pw7pVbUj5X8
https://www.aiu.edu/cursos/matematica/pdf%20leccion%201/lecci%C3%B3n%201.3.pdf
https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_es.html
https://phet.colorado.edu/sims/html/acid-base-solutions/latest/acid-base-solutions_es.html
 
 
Ahora veamos unos ejemplos de aplicación: 
● ¿Cómo calcular el pH de una disolución de HCL 0.2 M? 
El HCl (cloruro de hidrógeno) es un ácido fuerte en disolución acuosa, por lo que estará totalmente 
disociado, lo cual genera la misma concentración de iones H+ que la de HCl, de acuerdo con la 
reacción: 
HCl(ac) H+(ac) + Cl-(ac) 
 Las concentraciones finales son: 0.2M 0. 2M 
Dado que la concentración de iones H+ es igual a la concentración inicial del ácido fuerte: 
𝑝𝐻𝑝𝐻𝑝𝐻==𝑝𝐻 =−−= loglog− 0(.𝑙𝑜𝑔𝑙𝑜𝑔-0.699)699 [[𝐻0. 
+2]] 
● ¿Cómo calcular el pH de una disolución de NaOH 0.2 M? 
El Na OH (hidróxido de sodio) es una base fuerte en disolución acuosa, por lo que estará totalmente 
disociada, lo cual genera la misma concentración de iones OH- que la de NaOH, de acuerdo con la 
reacción: 
 NaOH(ac) Na+(ac) +OH-(ac) 
 Las concentraciones finales son: 0.2M 0. 2M 
Como podemos ver ahora no se tienen iones H+, por lo que el cálculo será similar, pero se 
determinara el pOH. Dado que la concentración de iones OH- es igual a la concentración inicial de la 
base fuerte: 
Recordando que la suma del pH y el pOH es 14, se puede𝑝𝑂𝐻𝑝𝑂𝐻𝑝𝑂𝐻=𝑝𝑂𝐻= 
=−−= loglog− 0𝑙𝑜𝑔(.𝑙𝑜𝑔699 
[ 𝑂𝐻[0. 2−determinar que:] ] -
0.699) 
𝑝𝐻𝑝𝐻==1414𝑝𝐻−−=0𝑝𝑂𝐻.13699. 301 
● ¿Cómo calcular el pH de una disolución de H2SO3 0.2 M? 
El H2SO3 (Acido sulfuroso) es un ácido fuerte en disolución acuosa, por lo que estará totalmente 
disociado, lo cual genera el doble de concentración de iones H+ que la de H2SO3, de acuerdo con la 
reacción: 
H2SO3 (ac) 2 H+(ac) + SO3-2(ac) 
 Las concentraciones finales son: 0.4M 0. 2M 
 
 
Dado que la concentración de iones H+ es igual a la concentración inicial del ácido fuerte: 
𝑝𝐻𝑝𝐻𝑝𝐻==𝑝𝐻 =−−= loglog− 0(.𝑙𝑜𝑔𝑙𝑜𝑔-0.398)398 [[𝐻0. 
+4]] 
● ¿Cómo calcular el pH de una disolución de Ca (OH) 2 0.2 M? 
El Ca (OH)2 (hidróxido de sodio) es una base fuerte en disolución acuosa, por lo que estará totalmente 
disociada, lo cual genera el doble de concentración de iones OH- que la de Ca (OH)2, de acuerdo con 
la reacción: 
Ca (OH)2 (ac) Na+(ac) + 2OH-(ac) 
 Las concentraciones finales son: 0.2M 0. 4M 
Como podemos ver ahora no se tienen iones H+, por lo que el cálculo será similar, pero se 
determinará el pOH. Dado que la concentración de iones OH- es igual a la doble concentración inicial 
de la base fuerte: 
Recordando que la suma del pH y el pOH es 14, se puede𝑝𝑂𝐻𝑝𝑂𝐻𝑝𝑂𝐻=𝑝𝑂𝐻= 
=−−= loglog− 0𝑙𝑜𝑔(.𝑙𝑜𝑔398 
[ 𝑂𝐻[0. 4−determinar que:] ] -
0.398) 
𝑝𝐻𝑝𝐻𝑝𝐻===141413−−. 6020𝑝𝑂𝐻. 398 
Resuelve los siguientes ejercicios, incluir los procedimientos: 
1- es el pH de una disolución acuosa de ácido nítrico (HNO ) 0.15 M? 
 
PH+P6H=14 PH=-Log (H±) PH=-Log (.15)=.81 
 PH=.82 
 4ND³ ➪ H + N0³ P0H=73.1 
 0.15. 0.15. .6 R=PH=.82 
 
 
 
 
 
 
2. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de ácido fosfórico (H3PO3) 0.61 M? 
 
 PH=-Log (H±) PH=-.26 .64 
 H³PO³ ➪ H³+ P0³ 
 0.61. 1.83. 2.44 
 
3. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de hidróxido de Bario (Ba (OH)2 
0.25 M? 
 
Ba0H² ➪ Ba + 0H² P0H-log (0.35). PH=-log (0.25) 
0.25. 0.25. 0.50. P0H-log (0H±). PH+P0H=14 
 PH= 12.31. P0H-log (.50). PH=14-P0H 
 P0H=1.69. PH=14- 2.69 
 PH=12.31 
 
4. ¿Cuál es el pH de una disolución acuosa de hidróxido de Aluminio (Al (OH)3 
0.75 M? 
 
PH + P0H= 14 AIC0H ➪ AI + 0H³ 
 .75. .75. 2.25 
 P0H=-log (0H-). 
P0H=-log (2.25) PH+P0H=14. PH= 13.65 
P0H= -.35 PH=14-P0H 
 PH=14-.35 
 
5. Determine la concentración de una solución cuyo pH es 2 
 
PH 
 2 
P0H 
 12 
(H30)± 
 H0-2 
(0H) 
10-12 
Ácido 
PH+P0H= 14 
(H30)+(0H)=10-14 
 
6. Una solución de NaOH tiene un pOH =3, ¿cuál es era la concentración inicial 
de la sustancia? 
 
PH 
11 
P0H 
 3 
(H30+) 
 10-3 
(0H-) 
 10-3 
PH+P0H=14 
(H30)+(0H-)=10-14 
 
7. Si se disuelven 30 gramos de H2CO3 en agua, ¿cuál es el pH de la solución? 
 
H²C0. H²0 H²C03=62g 
 30g H=1C=12 
 0=48 30×1mo 
 PH=.31 62g = 0.48 mol pH+log(.48) 
 
 
 
8. Cuantos gramos de HCl se requieren para tener una solución con un pH de 
4 
3 
Sección III. Final Neutralización. 
Las reacciones entre las sustancias denominadas ácidos y bases, son conocidas antiguamente como 
reacciones de neutralización, ya que se destruyen las propiedades características de las sustancias 
reaccionantes. 
Hoy es conocida la trascendencia analítica de estas reacciones, así como su importancia en todo tipo 
de industrias -siderúrgicas, alimentación, curtidos, etc.- e incluso en las reacciones que tienen lugar 
en los seres vivos, pues muchas reacciones bioquímicas pueden modificarse con una pequeñísima 
transformación de las sustancias ácidas. 
Dos sustancias con pH opuestos (siendo una ácida y la otra alcalina) generan una reacción. Estas 
reacciones entre sustancias denominadas ácidos y bases, son conocidas como de neutralización, ya 
que se destruyen las propiedades características de las sustancias reaccionantes. Los productos de 
estas reacciones son una sal y agua: 
 
Hoy es conocida la trascendencia analítica de estas reacciones, así como su importancia en todo tipo 
de industrias -siderúrgicas, alimentación, curtidos, etc.- e incluso en las reacciones que tienen lugar 
en los seres vivos, pues muchas reacciones bioquímicas pueden modificarse con una pequeñísima 
transformación de las sustancias ácidas. 
Uno de los productos conocidos más ácidos sería el ácido clorhídrico (con pH menor de 1) y uno de 
los más alcalinos que conocemos sería la lejía (con pH cercano a 14). 
 
Aplicamos ahora lo que ya sabemos: 
● Identificamos la reacción. 
● Escribimos la ecuación que representa la reacción. 
● Balanceamos la ecuación. 
 
 
● Determinamos las moles de los reactivos y o productos de acuerdo con la concentración de 
las soluciones que se utilicen en lo solicitado. 
● Obtenemos lo que se nos solicita de acuerdo a la estequiometria mol – mol (o aplicar la que 
se requiera) 
Ejemplo 1: Se utiliza una solución de HCl(ac) cuyo pH es 2.4, para neutralizar 300 ml una solución de 
NaOH 0.3 M. 
a) ¿Cuál es la concentración se la solución de HCl (ac)? 
b) ¿Cuántos ml de solución de HCl (ac) se requieren para la neutralización? 
c) ¿Cuántos gramos de sal se forman? 
● Tomando en cuenta la información, podemos utilizar la figura siguiente: 
 
● Para este caso, solo comprobamos que la ecuación no requiere coeficientes. Ya que esta 
balanceada: 
● La información que tenemos es:𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 − → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻20 
Por otra parte, se requieren neutralizar 30 ml (0.3 lt) de una solución 0.03 M de 
NaOH. 
De acuerdo con la fórmula: 
𝑀 = 𝑉𝑛 , despejando 
Considerando esto, y la ecuación balanceada se requiere:𝑛 = 0. 03 𝑥 0. 
03𝑛==0.𝑀𝑥𝑉0009 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑜𝐻 
1 mol de HCl para neutralizar 1 mol de NaOH 
X cuántas moles para neutralizar 0.09 moles de NaOH? 
Por lo que x= 0.0009 moles de HCl 
 
 
Dado que la solución de HCl tiene un pH = 2.4: 
𝑝𝐻[[=𝐻𝐻−++log]]==𝑙𝑜𝑔 1010 −[𝐻𝑝𝐻 +] 
Obtenemos que la cantidad de iones hidrogeno es−2.4 
[𝐻 +] = 0. 00398 = 3. 98 10−3
mol/lt
 
 𝐿𝑎 𝑐𝑢𝑎𝑙se determinó 𝑒𝑠 𝑙𝑎 𝑞𝑢𝑒 que𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑒se requieren 𝑎𝑙 𝐻𝐶𝑙0.009 𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠moles 𝑑𝑒 
de𝑑𝑖𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎𝑟𝑠𝑒NaOH, por. lo que nuevamente 
recurrimos a la fórmula: 
Pero ahora despejamos V:𝑀 = 𝑉𝑛 
𝑉 = 𝑀𝑛 
 𝑉 = 0.0009−3 
3,98 𝑥 10 
𝑉 = 0. 226 lt = 226 ml se solución HCl (ac) 
En la neutralización de 200 mL de hidróxido de sodio 0,1 M se emplean 100 mL de ácido clorhídrico 
0,5 M. Calcula: 
a) Los moles de ácido clorhídrico añadidos en exceso. 
b) El pH de la disolución resultante. 
Solución: 
 a) La reacción de neutralización se balancea con la ecuación: 
NaOH + HCl → NaCl + H2O, 
pone de manifiesto que 1 mol de NaOH reacciona con 1 mol de HCl, por lo que determinando los 
moles en cada uno de los volúmenes utilizados de las respectivas disoluciones, puede determinarse 
el que se encuentra en exceso: Moles de NaOH: n = M / V = 0,1 moles/l Tomando en cuenta esto: 
0,2 l contiene 0,02 moles de NaOH. 
Moles de HCl: n = M / V = 0.5 moles/l 
Por ello, en el caso del HCl. Si se tiene 0.1 lt de la solución, se contienen 0.05 moles de HCl. 
Dado que hay una estequiometría 1 a 1 de los moles de NaOH y HCl, ;os moles de HCl en exceso son 
los adicionados menos los consumidos: 
0,05 moles – 0,02 moles = 0,03 moles de HCl en exceso. 
b) El HCl es un ácido muy fuerte que se encuentra totalmente disociado, siendo su concentración 
la de los iones H3O +. 
 
 
Por estar los 0,03 moles disueltos en el volumen 0,3 l (0.2 + 0.1), la concentración del HCl y H3O+ es: 
[H3O+] = 0.03 moles/ 0.3L = 0.1 M 
Por lo que el pH de la disolución final es: 
pH = – log 0,1 = 1. 
Resuelve los siguientes ejercicios, incluir los procedimientos: 
1. Calcular el volumen de una disolución 0,3 M de HCl necesaria para neutralizar 600 ml de una 
disolución 0,1M de Ca(OH)2. ¿Cuál es el pH de cada solución antes de reaccionar? 
NOTA: tomar en cuenta que el Ca(OH) 2 genera el doble de concentración de iones (OH)- al 
disociarse. 
 
 
 
 
2. Se añaden 7 g de hidróxido de potasio en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de 
disolución. Calcular los ml de solución 0.01 M de HCl(ac) se requieren para neutralizar esa solución. 
3. Se neutralizan 25 ml de una disolución de NaOH con 30 ml de HCl 0.2 M. 
Calcular la concentración del hidróxido de sodio y los gramos de NaOH 
Determinar los pH iniciales, así como la de la solución final. 
 
 
	Electrolito