acidos y bases

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Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
Aprendizaje esperado: Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano.
Las frutas y sus jugos, los refrescos, el vinagre y algunos derivados lácteos, entre otros 
productos contienen ácidos como el cítrico (C6H807), el fosfórico (H3PO4), el ascórbico 
(C6H8O6), el láctico (C3H603), el málico (C4H6O5), el tartárico (C4H6O6) y el carbónico (H2CO3).
La Lejía el jabón, limpiadores para vidrios y detergentes contienen bases como el hidróxido de 
sodio (NaOH) o el hidróxido de amonio (NH4OH).
Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
Los ácidos y las bases constituyen el grupo más importante de los compuestos químicos.
Los ácidos son muy importantes en nuestra vida, como la fermentación láctica de algunos 
alimentos como la leche o los cereales (ácido láctico), el yogurt y algunos panes son ejemplo 
de ellos. 
Los seres humanos también producimos ácido láctico como parte del metabolismo de los 
azúcares, su acumulación por la parte excesiva de ejercicio físico, provoca dolores musculares 
y articulares.
Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
La naranja, toronja, limón y guayaba, tienen ácido cítrico. También es utilizado en la industria en 
una gran cantidad de jugos, alimentos y dulces, en algunos alimentos congelados para inactivar 
enzimas y evita el deterioro del color y el sabor.
El ácido málico, fue aislado de la sidra (fermentación de la manzana), se encuentra también en el 
membrillo, cerezas y uvas y el efecto laxante de las ciruelas y la sidra se debe a el abundante 
ácido málico ya que estimula la mucosa intestinal.
El ácido ascórbico, conocido como vitamina C, se encuentra en el limón, naranja, brócoli, 
jitomate, piña, guayaba y pimientos. En la industria, se adiciona a algunos juegos para 
enriquecerlos, ya que se asocia con el combate de infecciones bacterianas y con la formación de 
glóbulos rojos. Su carencia provoca escorbuto que causa debilidad, hemorragias cutáneas y 
gingivitis.
Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
El ácido acético se produce por oxidación del alcohol etílico generado al fermentar algunas 
frutas. El vinagre contiene un 4% de ácido acético, se utiliza para condimentar ensaladas y 
platillos, para limpiar vidrios, cristales, análisis e investigación química, en la industria del 
caucho natural, curtidos de pieles, en la farmacéutica, fotografía, farmacéutica, textiles, 
adhesivos, productos de limpieza, etc.
El ácido acetilsalicílico conocido como aspirina, utilizado como analgésico, antiinflamatorio, 
antipirético y con dosis muy bajas como antiagregante plaquetario.
El ácido sulfúrico se emplea en la producción de pigmentos, tratamiento del acero, refinación 
del petróleo, extracción de metales no ferrosos y manufactura de explosivos, plásticos 
detergentes, fertilizantes y baterías para automóviles.
Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
Las Bases llamadas también álcalis, usadas para obtener detergentes, jabones y destapa caños. 
Los jabones se consiguen por la neutralización de ácidos grasos de cadena larga como el 
palmítico, el esteárico y el oleico. El jabón “neutro” tiene un pH cercano a 9.5.
Los detergentes también emplean ácidos y bases en su elaboración. Los desengrasantes de 
cocina contienen amoniaco, presente en muchos limpiadores de ventanas, mezclado con 
alcohol etílico o propílico y agua, el alcohol se evapora, disuelve las grasas y el amoniaco ayuda a 
evitar la formación de sedimentos salinos. El amoniaco es un gas muy irritante y tóxico. El 
amoniaco también se emplea en fertilizantes, que suministran nitrógeno a las plantas y en la 
fabricación de fibras sintéticas, plásticos, explosivos, ácido nítrico y tintes permanentes para el 
cabello.
El hidróxido de Calcio llamado “cal apagada” o “hidratada” se emplea en la construcción, 
recuperación de suelos contaminados con hidrocarburos o solventes químicos, tratamiento de 
agua potable e industrial, control de organismos nocivos y curtido de pieles.
Propiedades y Representación de Ácidos y Bases
La leche de magnesia disolución acuosa del hidróxido de magnesio, se utiliza como 
laxante junto con el bicarbonato de sodio, el carbonato de calcio y el hidróxido de 
aluminio (antiácidos), neutralizan al ácido clorhídrico en el estómago, formando 
sales y agua, aumentan el pH gástrico.
El bicarbonato de sodio en la elaboración de pan, se neutraliza con la nata ácida, la 
leche cortada, limón, yogurt o vinagre para producir el dióxido de carbono que 
levanta la masa. También regula el pH de la sangre.
Indicadores de ácido – base y la escala de pH
Para establecer el grado de acidez o basicidad de una sustancia, se utiliza una guía 
llamada escala de pH (abreviatura de “potencial de hidrógeno”), su inventor fue el 
danés Soren Peter Lauritz Sorensen, la escala va del 0 al 14. Una solución ácida tiene 
un pH menor que 7 y una básica o alcalina con un pH mayor que 7.
Indicadores de ácido – base y la escala de pH
Reacciones ácido - base
Cuando los ácidos y bases entran en contacto, reaccionan entre si, se transforman en 
agua y una sal que se disuelve en ella (reacción de neutralización o ácido-base). En 
ésta se libera cierto calor en función del ácido y la base participante. La sal resultante 
se forma con el catión de la base y el anión del ácido.
Las sales provenientes de ácidos y bases fuertes producen disoluciones neutras. 
Como el ácido clorhídrico, bromhídrico, nítrico, perclórico y sulfúrico.
Cuando los ácidos y bases se ionizan casi o completamente en una disolución 
acuosa diluida se les denomina fuertes. Por su parte las bases fuertes son los 
hidróxidos de litio, de sodio, de rubidio y de cesio.
Modelo de ácidos y bases según Arrhenius
Las disoluciones de ácidos, bases y sales son electrolíticas (que conducen la 
corriente eléctrica). Arrhenius encontró que al disolver en agua los ácidos, bases y 
sales originan cada uno dos porciones cargadas eléctricamente denominadas iones, 
siendo las responsables de la conducción y las cargas totales de los iones positivos 
son iguales a las de los negativos. Determinó que los ácidos son sustancias que 
producen cationes de hidrógeno y las bases generan aniones hidroxilo.
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