CLASIFICACION DE BASES Y ACIDOS

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Introducción:
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este 
sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, 
presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), y el
ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
 Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no 
metales forman hidrácido) e hidrógeno.
 Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno
Un hidróxido o una base es el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) 
con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un 
metal, oxígeno e hidrógeno. Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran 
formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el 
mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno.
Hidróxidos bien conocidos son la sosa cáustica (hidróxido de sodio) y, el más común de todos ellos,
la cal apagada (hidróxido de calcio).
Desarrollo:
La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen 
en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llaman monoprótidos; 
los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, 
poliprótidos. Ejemplos:
 HCl, HI, HclO Ácidos monoprótidos
 H2SO4, H2ClO4, H2CO3 Ácidos diprótidos
 H3PO4, H3BO3 Ácidos poliprótidos
De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y 
polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:
 NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas
 Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas
 Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas
 Ácidos y bases de Brønsted
Los ácidos y bases se pueden clasificar en fuertes y débiles. Son ácidos y bases fuertes aquellos 
para los que, en concentraciones ordinarias, prácticamente todas sus moléculas están disociadas. 
Los ácidos y bases débiles tienen constantes de ionización pequeñas, de forma que cuando se 
disuelven con concentraciones ordinarias en agua, gran parte de sus moléculas se mantienen sin 
disociar.
 Ácidos y bases de Lewis
Para los ácidos y bases de Lewis se han desarrollado reglas cualitativas que permiten preveer su 
fuerza y estimar qué clases de bases preferirá un ácido determinado y viceversa. Estas reglas se 
basan en dividir las bases en: 
• bases duras, que son aquellas que tienen un átomo dador cuya densidad electrónica se polariza 
(se deforma) difícilmente. Por ello, normalmente el átomo dador es pequeño y muy 
electronegativo (N, O y F). Ejemplos: F–, OH–, O2–, H2O, R2O (éteres), NH3. 
• bases blandas que son aquellas que tienen un átomo dador cuya densidad electrónica se polariza
(se deforma) con facilidad. Los átomos dadores son generalmente menos electronegativos y 
mayores que los de las bases duras (elementos no cabecera de los grupos 15 a 17). Ejemplos: Br–, 
I–, CN–, SCN–, H–, R–, RS–, CO, RNC. En general, las bases blandas deberían ser más fuertes que las
duras pues ceden con mayor facilidad el par electrónico. Ahora bien, se ha observado que ciertos 
ácidos forman enlaces más estables.
Los ácidos que en proporción se enlazan mejor con las bases duras reciben el nombre de ácidos 
duros. Los ácidos que en proporción se enlazan mejor con las bases blandas reciben el nombre de 
ácidos blandos. La tabla 5.6 muestra una lista de ácidos blandos y duros.
Fuerza de los ácidos y las bases
Ácido débil: Una sustancia no se ioniza con facilidad, habiendo baja concentración de iones 
hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto. Ejemplo: ( CH3COOH), ácido acético.
 H2CO3----------Ácido carbónico
 H2S-------------Ácido sulfúrico
 HBrO----------Ácido hipobromoso
Ácido fuerte: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo un aumento en la 
concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).
 HCl4 -----------Ácido perclórico
 H2SO4 -------------Ácido sulfúrico
 HCl ------------Ácido clorhídrico
Base débil: Una sustancia, al disolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja 
concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.
 NH4OH----------Hidróxido de amonio
 N2H4--------------Hidracina
Base fuerte: Una sustancia, al disolverse, se ioniza fácil aumentando la concentración de iones 
oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 1 
 NaOH----------Hidróxido de sodio
 KOH-----------Hidróxido de potasio
 CaOH----------Hidróxido de calcio
Conclusión:
Es importante conocer las clasificaciones de los ácidos y bases, para conocer
sus distintas características y sus distintivas aplicaciones.