EXPO ACIDOS Y BASES

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ÁCIDOS Y BASES 
Temario: Ácidos y Bases
Definición
Características
Teorías:
a) Arrhenius
b) Brønsted-Laury
c) Lewis
Tipos de ácidos y bases
Definición.
 Ácido: Todo compuesto orgánico 
o inorgánico capaz de ceder 
protones H+ a otras sustancias, 
que contiene átomos de hidrogeno 
sustituibles por compuestos o 
elementos electropositivos y capaz 
de reaccionar con una base para 
formar una sal y agua.
 Bases: Sustancia capaz de 
aceptar protones (H+) y de formar 
sales por reacción con los ácidos.
C
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ct
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a
s 1. Tienen un sabor agrio.
2. Hacen que el tornasol cambie 
de azul a rojo.
3. Muchas desplazan dióxido de 
carbono de los carbonatos.
4. Reaccionan con los metales 
reactivos y producen 
hidrogeno gaseoso 
5. Disueltos en agua, forman 
soluciones conductoras de 
electricidad.
6. Reaccionan con los 
compuestos llamados bases 
para formar agua y 
compuestos conocidos como 
sales. HIDRÓLISIS
1. Tienen un sabor agrio.
2. Hacen que el tornasol cambie 
de azul a rojo.
3. Muchas desplazan dióxido de 
carbono de los carbonatos.
4. Reaccionan con los metales 
reactivos y producen 
hidrogeno gaseoso 
5. Disueltos en agua, forman 
soluciones conductoras de 
electricidad.
6. Reaccionan con los 
compuestos llamados bases 
para formar agua y 
compuestos conocidos como 
sales. HIDRÓLISIS
1. Tienen sabor amargo. 
2. Hacen que el tornasol cambie 
de rojo a azul.
3. Se sienten resbalosas o 
jabonosas al tacto.
4. Disueltas en agua, forman 
soluciones conductoras de 
electricidad.
5. Cuando se agrega una base a 
una solución ácida 
desaparecen todas las 
propiedades de esta ultima, 
excepto su conductividad 
eléctrica. NEUTRALIZACIÓN
6. Reaccionan con los ácidos 
para formar agua y sales.
1. Tienen sabor amargo. 
2. Hacen que el tornasol cambie 
de rojo a azul.
3. Se sienten resbalosas o 
jabonosas al tacto.
4. Disueltas en agua, forman 
soluciones conductoras de 
electricidad.
5. Cuando se agrega una base a 
una solución ácida 
desaparecen todas las 
propiedades de esta ultima, 
excepto su conductividad 
eléctrica. NEUTRALIZACIÓN
6. Reaccionan con los ácidos 
para formar agua y sales.
Ácidos 
 
Bases
Teoría de Arrhenius
En 1884, propuso las primeras 
definiciones adecuadas para 
ácidos y bases: 
 Ácido: Sustancia que 
aumenta la concentración 
del ion hidrogeno (H+) 
cuando se disuelve en agua.
 Base: Sustancia que 
aumenta su concentración 
del ion hidróxido (OH-) 
cuando se disuelve en agua. 
La limitación que presenta la teoría de Arrhenius 
consiste en que el concepto de acido y base viene 
ligado a la presencia de un medio acuoso.
La limitación que presenta la teoría de Arrhenius 
consiste en que el concepto de acido y base viene 
ligado a la presencia de un medio acuoso.
En 1923 el químico danés Johannes Brønsted y el químico ingles Thomas 
Lawry propusieron un concepto que se basa en el hecho de que las 
reacciones acido-base están unidas a la transferencia de protones.
• Un acido es una sustancia que dona protones.
• Una base es una sustancia que acepta protones.
Brønsted-
Lawry
Teoría de Lewis.
Lewis formulo en 1923 una definición alternativa a la de 
Brønsted- Lawry:
 Un ácido de Lewis es un ion o molécula aceptador de 
pares electrónicos.
 Una base de Lewis es un ion o molécula dador de pares 
electrónicos.
Los ácidos se denominan de diferente manera 
dependiendo la cantidad de iones H+ que ceden:
 Monoprótico- Si cede un protón.
 Diprótico- Si cede dos protones.
 Poliprótico- Si cede mas de un protón.
Tipos de Ácidos y 
Bases.
Las bases al disolverse en agua, liberan iones OH- 
(Hidroxilo). Dependiendo de la cantidad de estos 
se clasifican en:
 Monobásica- Si solo ceden un hidroxilo.
 Dibásicas- Si ceden dos hidroxilos.
 Polibásicas- Si ceden mas de un hidroxilo.
Se puede clasificar a los ácidos por su afinidad por el 
H+ en:
 Ácidos Fuertes- Su afinidad por el H+ es baja, por lo 
que en solución, liberan fácilmente H+.
 Ácidos débiles- Su afinidad por el H+ es alta ya que 
liberan con dificultad el H+.
A su vez, las bases se clasifican en:
 Bases fuertes- Aceptan con facilidad (tienen alta 
afinidad) a los iones hidrogeno.
 Bases débiles- Aceptan con dificultad (tienen baja 
afinidad) a los iones hidrogeno.
GRACIAS POR SU 
ATENCIÓN
Bibliografía.
 Brow, L. y. (2004). Quimica. La Ciencia Central. 
México: PEARSON EDUCATION .
 Burns, R. A. (2003). Fundamentos de Quimica . 
México: PEARSON EDUCACIÓN.
 Guzmán, M. F. (2001). Quimica. España: Firmas 
Press.
 Montoreano, R. (2004). Manual de Fisiología y 
Biofísica para Estudiantes de Medicina - Tomo 1. 
Buenos Aires: El Cid Editor.
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	Temario: Ácidos y Bases
	Definición.
	Características
	Teoría de Arrhenius
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	Teoría de Lewis.
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	Slide 11
	GRACIAS POR SU ATENCIÓN
	Bibliografía.