Concepto de hidratación y solvatación

Vista previa del material en texto

Concepto de hidratación y solvatación
Hidratación
Si las atracciones electrostáticas existentes entre los iones conforman el enlace iónico, ¿cuál será 
la fuerza impulsora que permite que gran parte de los compuestos iónicos se disuelvan en el agua?
Dicha fuerza es la formación de interacciones ion- dipolo, con las moléculas de agua. Estas 
moléculas son polares: los átomos de oxígeno son parcialmente negativos y los átomos de 
hidrógeno parcialmente positivos. En el proceso de disolución podemos imaginarnos que los 
extremos oxigenados de las moléculas de agua rodean a los cationes y los lados hidrogenados de 
otras moléculas de agua rodean a los aniones. Si las interacciones ion-dipolo son más fuertes que 
la suma de las atracciones iónicas y las fuerzas intermoleculares de las moléculas de agua, 
entonces se provoca la disolución.
Solvatación
La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que 
conforman un disolvente, o en el caso del soluto, sus iones. Cuando se disuelven los iones de un 
disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor 
es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se 
dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.