FUERZA DE VAN DER WAALS

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Fuerzas intermoleculares 
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas 
que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de 
electrones.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los 
electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo 
con mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que 
tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de electrones en una zona 
específica de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los 
electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y 
positivamente debido a la electronegatividad y concentración de los electrones en las 
moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo 
negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo 
y viceversa, dando como resultado una unión.
Nota: La diferencia está entre que las Intramoleculares mantienen unidas a los átomos en 
una molécula y las intermoleculares determinan su estado físico. 
Fuerzas de Van der Waals
Estas interacciones ocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas las fuerzas de
van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas de 
van der Waals son consideradas como la explicación molecular para las energías cohesivas 
de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos 
líquidos, su valor aproximado es de -41.84 kJ mol-1. Estas interacciones son dominantes en 
reacciones en donde la proximidad es importante.
La energía almacenada por estos enlaces, sumada a la red molecular de todo el conjunto de 
moléculas que forma la sustancia, determina la estabilidad de estos enlaces.
En pocas palabras las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular 
(dan estabilidad a la unión entre varias moléculas), también conocidas como atracciones 
intermoleculares o de largo alcance y son las fuerzas entre moléculas (fuerzas entre 
molecula-molecula). 
 Son fuerzas más débiles que las internas que unen la molécula ya que dependen 
exclusivamente del tamaño y forma de la molécula pudiendo ser de atracción o de 
repulsión. Son tan débiles que no se las puede considerar un enlace, como el enlace 
covalente o iónico, solo se las considera una atracción.