QUIMICA FUERZAS INTERMOLECULARES

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Fuerzas Intermoleculares
 
Comparación Molecular Comparación Molecular 
de Líquidos y Sólidosde Líquidos y Sólidos
 
• Convertir gas a sólido o líquido: moléculas más próximas
- Enfriar o comprimir
• Convertir un sólido en líquido o gas: moléculas más 
separadas
• - Calentar o reducir presión
Comparación Molecular Comparación Molecular 
de Líquidos y Sólidosde Líquidos y Sólidos
 
• Fuerzas Intermoleculares: atracción entre moléculas
• Enlace covalente es una fuerza intermolecular
fuerzas intermoleculares < fuerzas intramoleculares
Ej.: HCl (16 kJ/mol vs. 431 kJ/mol)
• Cuando una sustancia ebulle o se funde las fuerzas 
intermoleculares se rompen (no los enlaces covalentes)
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas Ión-Dipolo
• Interacción entre un ión y un dipolo (molécula polar), ej: 
agua
• La más fuerte de todas las fuerzas intermoleculares
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas Dipolo-Dipolo
• Existen entre moléculas polares neutras
• Moléculas polares muy próximas entre sí
• Son más débiles que las fuerzas ión-dipolo
• Existe una mezcla de fuerzas dipolo-dipolo atractivas y 
repulsivas a medida que la molécula rota
• Para dos moléculas con la misma masa y tamaño, las 
fuerzas dipolo-dipolo incrementan con la polaridad
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas de Dispersión de London
• La más débil de todas las fuerzas intermoleculares
• Moléculas neutras adyacentes se pueden afectar una a la 
otra
• Los núcleos de una molécula (o átomo) atraen los 
electrones de la molécula (o átomo) adyacente
• Se distorsiona la nube electrónica de manera instántanea
• Se produce el dipolo instántaneo
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas de Dispersión de London
• Dipolo inducido: dipolo instántaneo puede inducir otro
• Fuerzas de dispersión de London: fuerzas entre 
dipolos instántaneos
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas de Dispersión de London
• Polarizabilidad: deformación de la nube electrónica
• Entre más grande la molécula (mayor número de 
electrones), más polarizable
• Fuerzas de London son incrementan con el peso 
molecular
• Existen entre todas las moléculas
• Dependen de la forma de la molécula
• Son directamente proporcionales a la superficie de 
contacto
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas de 
Dispersión de 
London
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Fuerzas de Dispersión de London
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Enlace de Hidrógeno
• Caso especial de fuerzas dipolo-dipolo
• Puntos de ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-
O y H-N son anormalmente elevados
• Fuerzas intermoleculares son anormalmente fuertes
• Atomo de H se encuentra entre dos átomos altamente 
electronegativos (principalmente F, O y N)
Fuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
 
Enlace de Hidrógeno
 
Figure 2.12 Hydrogen Bonds Can Form between or within Molecules
Properties of Molecules 
 
Intermolecular ForcesIntermolecular Forces
	Chapter 11 Intermolecular Forces, Liquids and Solids
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