Copia de pre_presentacion_6_enlace quimico_2021_2_CORREGIDO_coordinacion - Ernesto Montero Domínguez

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ENLACE QUÍMICO II
Pre –
Universitario
2021-2
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Es la combinación de orbitales atómicos de valencia (s, p) de un
átomo central, que genera tantos orbitales híbridos (sp, sp2,
sp3,etc) como orbitales atómicos se combinaron.
Estos orbitales híbridos, que pertenecen a un cierto elemento
químico, se orientan alrededor del átomo central adquiriendo una
configuración espacial estable.
Los orbitales híbridos presentan la misma energía, y se les
denomina “orbitales degenerados”.
HIBRIDACIÓN: sp, sp2, sp3
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Hibridación sp3
Átomo en 
estado basal
Átomo en 
estado excitado
E
n
er
g
ía
Se combinan orbitales 
puros (s+p+p+p)
4 orbitales híbridos
4
Hibridación sp2
Átomo en 
estado basal
Átomo en 
estado excitado
E
n
er
g
ía
Se combinan orbitales 
puros (s+p+p)
3 orbitales híbridos
Orbital “p” puro
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Hibridación sp
Átomo en 
estado basal
Átomo en 
estado excitado
E
n
er
g
ía
Se combinan orbitales 
puros (s+p)
2 orbitales híbridos
2 orbitales “p” puros
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PROBLEMA 1 
¿En relación a la especie AlCl4
− determine a las siguientes 
proposiciones como verdaderas(V) o falsas (F):
I. El ion sólo presenta enlaces sigma y la hibridación del aluminio 
es sp3
II. El aluminio no cumple con el octeto.
III. Debido a la carga negativa, es posible que exista resonancia.
A) VVV B) VVF C) VFF D)FFV E) FFF
Respuesta: C 
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Respuesta: B
PROBLEMA 2
El ácido clórico tiene la fórmula HClO3, luego de desarrollar la
estructura de Lewis para dicho ácido, considerando que el átomo
central cumple con el octeto, indique qué proposiciones son
verdaderas (V) o falsas ( F ), según corresponda.
I. El átomo central presenta hibridación sp3
II. La molécula presenta resonancia.
III. La molécula presenta 4 enlaces simples.
A)VVV B)VFV C) VFF D) FVV E) VVF
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La hibridación de una molécula está relacionada con la
geometría molecular.
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Geometría Molecular
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MOLÉCULAS SIN PARES LIBRES O NO ENLAZANTES EN EL ÁTOMO CENTRAL.
Molécula Geometría molecular 
Estructura 
de Lewis
Pares 
electrónicos
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MOLÉCULAS CON PARES LIBRES EN EL ÁTOMO CENTRAL
PE: PAR ENLAZANTE PS: PAR SOLITARIO O PAR LIBRE
P = PE + PS
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PROBLEMA 3
En relación a la molécula SiH4, indique si las proposiciones son
verdaderas (V) o falsas (F):
I. El átomo central tiene hibridación sp2
II. Su geometría molecular es tetraédrica.
III. El átomo central forma ángulos H-Si-H de 109,5°.
A)VVV B)VFF C) VFV D) FVV E) VVF
Respuesta: D 
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POLARIDAD MOLECULAR
¿Por qué el aceite no
se disuelve en el agua?
Rp: El agua y el aceite no son afines.
ACEITE
AGUA
(Apolar)
(Polar)
APOLAR POLAR
SIN CAMPO 
ELÉCTRICO 
CON CAMPO 
ELÉCTRICO 
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I. Moléculas Polares
Son aquellas moléculas cuya geometría molecular es
asimétrica, por lo cual se genera un dipolo eléctrico cuyo
momento dipolar resultante es mayor a cero dirigido desde el
polo positivo hacia el polo negativo.
Presentan una distribución desigual de la carga eléctrica
debido a la diferencia de electronegatividades, los electrones
no enlazantes y la geometría molecular.
Moléculas diatómicas
A mayor ▲EN, mayor polaridad de enlace (molécula).
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POLARIDAD MOLECULAR
La polaridad resultante en una molécula se debe a la suma vectorial
de los momentos dipolares de enlace y/o de los pares libres.
Moléculas poliatómicas
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NH3 NF3
La magnitud de la polaridad molecular depende del momento dipolar
resultante.
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II. Moléculas no polares o apolares
Son moléculas cuya geometría molecular es
simétrica que presentan un momento
dipolar resultante igual a cero, ya sea que
sus enlaces sean polares o no polares.
o porque la suma de sus vectores m
de sus enlaces polares, se anulan
vectorialmente debido a su
geometría molecular.
m = 0
m = 0
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POLARIDAD MOLECULAR
Se analiza el átomo central de la molécula y sus
enlaces.
1) Por lo general, si el átomo central tiene pares
libres, la molécula es polar.
2) Si el átomo central no tiene pares libres y está
rodeado de átomos iguales, la molécula es
apolar.
3) Si el átomo central no tiene pares libres y está
rodeado de átomos diferentes, la molécula es
polar.
4) Las moléculas diatómicas (X2) son apolares.
5) Las moléculas diatómicas (XY) son polares.
REGLA PRÁCTICA
POLAR POLAR
APOLAR POLAR
¿POLAR o APOLAR?
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PROBLEMA 4
Teniendo en cuenta las siguientes moléculas: HCN, C2H2, BeCℓ2, 
indique qué proposiciones son correctas. 
I. Todos los átomos centrales tienen hibridización sp.
II. Todas las moléculas son no polares.
III. El ángulo entre sus orbitales híbridos es 180°.
A) I, II B) I, III C) II, III D) Solo II E) Solo I
Respuesta: B
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PROBLEMA 5
Considerando las moléculas: O3, NO2, SO2 , indique la(s) 
proposición(es) incorrecta(s).
I. El átomo central de cada molécula tienen hibridación sp2.
II. Todas las moléculas son polares.
III. En las tres moléculas los ángulos entre los orbitales híbridos 
del “átomo central” es 120°. 
A) Solo I B) solo II C) solo III D) I, II E) I, II, III 
Respuesta: E
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PROPIEDADES GENERALES DE SUSTANCIAS 
MOLECULARES.
• Están formadas por moléculas discretas de mayor o menor tamaño,
siendo su estado de agregación natural sólido, líquido o gaseoso.
Ej:
• Al estado sólido son blandos, frágiles y son opacos.
• Presentan bajas temperaturas de fusión y de ebullición ( por lo general
menor a 400 °C).
• Las sustancias polares son solubles en solventes polares y las
sustancias apolares son solubles en solventes apolares.
• No conducen la corriente eléctrica en ninguno de sus estados físicos ni
cuando están en solución.
azúcar agua Dióxido de nitrógeno
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PROBLEMA 6
Se tiene la sustancia química RQ3 , con electronegatividades de sus 
elementos componentes respectivos: 2,0 y 3,0. Algunas de las 
propiedades del compuesto mencionado son: temperatura de fusión --
- 107,3°C; y ebulle a 12,6°C . No conduce la electricidad en estado 
fundido ni cuando está en solución . Según ésta información 
determina la alternativa INCORRECTA.
A) Se puede deducir que es una sustancia covalente.
B) Como la diferencia de electronegatividades es 1,0 los enlaces son 
covalentes polares.
C) Según las propiedades, sus unidades estructurales son moléculas.
D) Su geometría molecular es trigonal planar.
E) Es una sustancia soluble en agua pero insoluble en CCl4
Respuesta: E
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ENLACE METÁLICO
Modelo del mar de electrones : Los e- de valencia se desprenden de los 
átomos metálicos, creando una estructura basada en cationes inmersos en 
una gran cantidad de e- que pueden moverse libremente por toda la 
estructura metálica. 
➢Este modelo se aplica a los metales ( Au, Ag, Fe, Hg).
➢Este modelo explica las propiedades mecánicas de los metales como 
maleabilidad, ductibilidad, dureza, etc, además explica la conductividad 
eléctrica, térmica y el brillo.
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1) A condiciones ambientales la mayoría son sólidos, con puntos
de fusión de moderados a altos y puntos de ebullición mucho
más elevados.
2) Tienen dureza variable, las cuales son bajas (alcalinos)
moderadas y altas (como el iridio, manganeso)
3) Por lo general tienen una alta tenacidad.
4) Muchos pueden formar láminas delgadas (maleables) o
estirarse para formar alambres (dúctiles)
5) Poseen brillo metálico.
6) Son buenos conductores eléctricos y térmicos, en ambos
estados sólido y líquido.
7) No reaccionan frente al agua, a excepción de los metales
alcalinos.
PROPIEDADES
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Enlace metálico
El extrañamente bajo punto de fusión del
Galio. Su punto de fusión (29.8°C) está por
debajo de la temperatura corporal, pero
ebulle a 2403°C 
El metal es conductor de la corriente 
eléctrica debido a la movilidad de los e- de
valencia. También es un buen conductor del
calor porque los e- móviles pueden llevar
energía cinética adicional por todo el metal 
Puntos de fusión y
ebullición de algunos metales
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Enlace metálico
Cuando se deforma un cristal metálico, no se rompen 
enlaces localizados.En vez de ello, el mar de electrones
sólo se ajusta a la nueva distribución de cationes y la 
energía de la estructura deformada es parecida a la de
la original. Así, la energía necesaria para deformar un
metal como el sodio es relativamente pequeña. La 
energía para deformar un metal de transición como el
hierro es mayor, porque el hierro tiene más electrones 
de valencia (4 3 ), por lo cual el “pegamento s d
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electrostático” es más denso.
cationes plata
La fuerza aplicada desplaza
las capas de cristal
Los electrones de valencia se mueven
a través del metal, forman enlaces
deslocalizados con los iones positivos
No cambia la atracción entre las capas.
El metal cambia de forma sin romperse
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PROBLEMA 7
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Indique la alternativa que explica la conductividad eléctrica de
los metales.
A) La ruptura de enlace iónicos
B) La ruptura de enlaces covalentes
C) La existencia de protones libres
D) La existencia de electrones libres
E) La existencia de neutrones libres
( D)
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FUERZAS INTERMOLECULARES
Son las fuerzas del tipo electrostáticas que mantienen unidas a
las moléculas en los estados condensados de la materia
(sólido y líquido). Su intensidad depende de la masa molecular,
tamaño molecular y la polaridad molecular. Permiten explicar
las propiedades físicas de las sustancias moleculares.
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CLASIFICACIÓN DE LAS FUERZAS 
INTERMOLECULARES EN LAS SUSTANCIAS PURAS.
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FUERZAS DE LONDON 
Se produce por la generación de dipolos instantáneos o temporales,
y éstos inducen nuevos dipolos ( dipolos inducidos ).
Son fuerzas que se presentan entre todo tipo de moléculas, ya sean
polares o apolares.
Entre moléculas apolares la única fuerza que existe es la de London.
A mayor masa molecular, mayor fuerza de London y mayor
temperatura de ebullición (Tb)
Dipolo 
instantáneo
Dipolo 
instantáneo
Dipolo 
inducido
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Fuerza de London :
F2 < Cl2 < Br2
Masa Molecular
F2 < Cl2 < Br2
Temperatura de 
ebullición :
F2 < Cl2 < Br2
Para hidrocarburos de la misma 
molecular:
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PROBLEMA 8
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.Las fuerzas de dispersión de London se establecen entre todo
tipo de moléculas, sean polares o apolares.
II. Los gases nobles pueden licuarse debido a las fuerzas de
London.
III. Las fuerzas de London en moléculas no polares se deben a la
formación de momentos dipolares instantáneos y momentos
dipolares inducidos en moléculas vecinas.
A) VVF B) FVF C) FVV D) VFV E) VVV
( E )
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PROBLEMA 9
¿Cuál de los siguientes gases presenta la fuerza de London más 
intensa?
A) Ne B) He C) Kr D) Rn E) Xe
( D )
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Fuerzas o interacciones dipolo – dipolo ( D – D)
También se llama fuerza de Keesom. Es una fuerza eléctrica que se
produce por las cargas parciales opuestas de los dipolos
permanentes que une a las moléculas polares.
Molécula polar
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Sustancia Masa molar 
(g/mol)
Momento 
dipolar (D)
Temperatura 
de ebullición 
(K)
C3H8 44 0,1 231
CH3 – O– CH3 46 1,3 248
CH3 – Cl 50 2,0 249
CH3 – CHO 44 2,7 294
Por lo general cuando las masas molares son cercanas, la
sustancia de mayor momento dipolar(mayor polaridad)
presenta mayor temperatura de ebullición
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INTERACCIÓN POR PUENTES DE HIDRÓGENO
Es una fuerza eléctrica que se establece entre moléculas 
polares que presentan enlaces:
H – F H – O H - N
Es una fuerza de atracción muy intensa que genera
asociaciones intermoleculares lo cual incrementa algunas
propiedades como la temperatura de ebullición, viscosidad, etc.
Ejemplo
Fluoruro de hidrógeno (HF)
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Agua (H2O)
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Observación
Generalmente se cumple la siguiente relación entre las intensidades
de las fuerzas intermoleculares, en moléculas de baja masa molecular
(menor a 200 u)
Puente de Hidrógeno > Dipolo – Dipolo > Fuerza de London
Ejemplo
Puente de Hidrógeno Dipolo - Dipolo Fuerza de London
( Tb = 100 °C) (Tb = - 85,5 °C) (Tb = - 252,2 °C)
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Dadas las siguientes sustancias
I. n-Hexano : C6H14
II. Etanol : C2H5OH
III. Amoniaco : NH3
Determine aquellas que serán solubles en agua.
A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III
PROBLEMA 10
( E )
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PROBLEMA 11
Prediga que sustancia tendría la mayor temperatura de ebullición
A) HF B) HCl C) HBr D) HI E) H2
( A )
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PROBLEMA 12
Identifique la molécula que presente geometría piramidal y a la vez
interacción puente de hidrógeno como su interacción molecular
predominante.
Dato: Z: H=1, C=6, N=7, O=8, F=9
A) CH3OH B) H2O C) NH3 D) NF3 E) HCN
(C)
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PROBLEMA 13
Respecto a las moléculas CH3CH2OH y H2O, identifique las 
proposiciones verdaderas (V) o falsas (F) :
I. El CH3CH2OH es un líquido asociado
II. El H2O presenta un alto punto de ebullición debido a los puentes 
de hidrógeno
III. Las 2 sustancias son miscibles entre sí formando una mezcla 
homogénea.
A) VVV B) VFV C) FVV D) FVF E) FFF
( A)