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Reacción de doble sustitución. También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el numero de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX. Ejemplos: En reacciones de precipitación se producen sustancias parcialmente solubles o insolubles, los cuales van al fondo del recipiente donde se realiza la reacción química. Los precipitados por lo general presentan colores típicos, razón por la cual son usados en química analítica para reconocimiento de elementos y compuestos. Ejemplos de Reacciones de Doble Sustitución: Reacciones de Ácido-Base: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reacciones de Precipitación: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3 Otros ejemplos: Pb(NO3) + K2CrO4→ PbCrO4 + 2KNO3 KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF CaCO3 + 2HCI → H2CO3 + CaCI2 KOH + CINH4 → KCI + NH3 + H2O
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