Clasificacion de las reacciones quimicas

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Clasificación de las reacciones químicas
	 
	Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos.
Si una reacción química libera energía, se llama reacción exotérmica. El ejemplo más común es la combustión, en la cual la energía se manifiesta en forma de calor y luz. Si, por el contrario, la reacción química requiere energía del medio para efectuarse, recibe el nombre de reacción endotérmica. La fotosíntesis es un proceso de esta clase, porque requiere de la luz solar para realizarse.
Dos tipos de reacciones consideradas muy importantes son las de síntesis y las de descomposición.
· Reacción de síntesis o combinación. En ésta, dos o más sustancias se unen para formar otra; por ejemplo, cuando se combinan azufre y hierro, se sintetiza sulfuro de hierro. El polvo amarillo de azufre y la limadura de hierro reaccionan y se convierten en un nuevo producto que posee propiedades totalmente distintas de las que caracterizan a esos elementos.
	 
	
	 
	Las reacciones de este tipo tienen gran utilidad industrial; gracias a ellas, cada día se cuenta con nuevos productos, como medicamentos, plástico, materiales cerámicos, etc.
· Reacción de descomposición. En este caso, una sustancia se divide en otras dos, que forzosamente son más sencillas, es decir, están compuestas por menos átomos.
Muchas reacciones de descomposición requieren energía eléctrica para llevarse a cabo; por ejemplo, mediante la corriente eléctrica se pueden separar el oxígeno y el hidrógeno que forman el agua. El proceso que consiste en separar sustancias químicamente por medio de la electricidad se conoce como electrólisis.
	 
	
	 
	La información contenida en una reacción química
	 
	Una ecuación química es una forma sencilla de describrir una reacción química: es como una oración gramatical, donde se usan fórmulas y símbolos en lugar de palabras. Por medio de una ecuación química se proporciona mucha información de manera concisa y breve.
El magnesio metálico y el oxígeno del aire dan lugar a una reacción de combustión, que produce óxido de magnesio. La ecuación que describe esta reacción es la siguiente:
	 
	
	 
	En una ecuación química, el signo “+” se lee como “reacciona con” y la flecha, como “produce”. Los compuestos o elementos que aparecen del lado izquierdo de la flecha se denominan reactivos, y los de lado derecho, productos. En el ejemplo, los reactivos son el magnesio y el oxígeno; el producto, el óxido de magnesio.
El estado físico de las sustancias que intervienen en una reacción química también se indica en la ecuación; para ello se anotan subíndices entre paréntesis después de cada fórmula. Se usa el subíndice (s) cuando la sustancia aparece en estado sólido, (l) si es líquida y (g) cuando se presenta en forma de gas. Si alguno de los reactivos o productos está en disolución acuosa, se escribe (ac).
Las condiciones necesarias para efectuar una reacción pueden señalarse arriba o abajo de la flecha; éste seria el caso de alguna temperatura o presión determinadas. Una delta mayúscula (Ð), colocada sobre la flecha, indica que debe suministrarse calor para que se produzca la reacción. Ejemplo:
	 
	
	 
	En el cuadro de abajo, están los símbolos de uso común en las reacciones químicas.
	 
		Símbolo
	Significado
	
	Produce (n); apunta hacia los productos
	
	Reacción reversible
	
	Gas que se desprende; se escribe después de la fórmula
	
	Sólido que se forma o precipitado; se anota después de la fórmula
	(s)
	Estado sólido
	(l)
	Estado líquido
	(g)
	Estado gaseoso
	(ac)
	Disolución acuosa
	Δ
	Calor
	+
	Más o reacciona con; se escribe entre las fórmulas de las sustancias
	 
	Balanceo de reacciones de síntesis
	 
	Como una ecuación química es la descripción de un proceso químico, para escribir una ecuación completa es necesario saber qué sucede en la reacción, o sea, conocer los reactivos y los productos. En este sentido, una ecuación química tiene un significado cualitativo.
Sin embargo, las ecuaciones químicas poseen también una expresión cuantitativa, que debe ser consistente con la ley de conservación de la materia. Esto significa que una ecuación debe contener el mismo número de átomos de cada tipo en ambos lados. Cuando este requisito se cumple, la ecuación está balanceada.
Para balancear una ecuación química se anteponen a cada fórmula números enteros, llamados coeficientes estequiométricos. Estos números indican la cantidad de átomos o moléculas que intervienen en la reacción y el número de moles de reactivos y productos. Considérese, por ejemplo, la reacción que da como resultado el agua:
	 
	
	 
	Esta ecuación indica que dos moléculas de hidrógeno, o dos moles de moléculas de hidrógeno, reaccionan con una molécula de oxígeno, o un mol de moléculas de oxígeno, para generar dos moléculas de agua, o dos moles de moléculas de agua.
	 
	
	 
	Existen varios métodos para balancear ecuaciones; el más sencillo es conocido como balanceo por tanteo.
Algunas ecuaciones se balancean fácilmente por tanteo, pero es necesario poner atención en el procedimiento y cuidar que se cumpla la ley de conservación de la materia. El método de balanceo por tanteo consiste en ajustar el número de átomos de cada elemento para que coincida en ambos lados de la ecuación. Nunca debe cambiarse la fórmula de un compuesto para obtener una ecuación balanceada, es decir, se deben respetar siempre los subíndices.
No existe una sola manera de balancear las reacciones por tanteo; cada reacción debe tratarse de manera individual. Sólo la práctica permitirá hacer esto con rapidez y facilidad.
Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos reactivos se combinan para dar un producto. La forma general de la ecuación correspondiente es ésta:
	 
	
	 
	Donde A y B son elementos o compuestos y AB es siempre un compuesto. Para balancear una reacción de síntesis pueden seguirse los siguientes pasos:
1. Contar y comparar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación para determinar los que deben balancearse.
2. Identificar los metales y los no metales para comenzar el balanceo por los primeros, continuar con los segundos y finalizar con el hidrógeno y el oxígeno.
3. Balancear uno por uno los elementos, colocando números enteros (coeficientes estequiométricos) delante de las fórmulas respectivas.
4. Seleccionar los números más pequeños que igualen el número de átomos en ambos lados de la ecuación. Debe tomarse en cuenta que un número colocado delante de una fórmula multiplica cada átomo de ésta. Cuando el número que multiplica la fórmula es 1, no se escribe.
1. Comprobar que el balanceo de un elemento no descompone los demás. Si al balancear un elemento, se desbalancean otros, deben efectuarse los ajustes necesarios.
2. Comprobar que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.
A continuación se presentan algunos ejemplos de balanceo por tanteo.
En la reacción de síntesis del cloruro de hidrógeno (o ácido clorhídrico), se presentan las siguientes especies:
	 
	
	 
	Si se cuentan los átomos de la ecuación, puede observarse que del lado izquierdo hay dos de hidrógeno y dos de cloro, mientras que del derecho sólo hay un átomo de cada elemento.
Se coloca un número 2 delante de la fórmula del cloruro de hidrógeno, y la ecuación queda balanceada.
	 
	
	
	 
Los fenómenos pueden ser clasificados en químicos (producen nuevas sustancias) y físicos (no producen sustancias nuevas).
A los fenómenos químicos les damos el nombre de: REACCIONES QUÍMICAS.
El Óxido de Calcio más agua produce Hidróxido de Calcio. Cuando sustituimos los nombres de las sustancias por sus fórmulas y las palabras por símbolos, obtendremos una: ECUACIÓN QUÍMICA.
Las sustancias que inician una reacción son los reactivos y constituyen el primer miembro de la ecuación.
En el ejemplo presentado, CaO y H20 son los reactivos y Ca (OH)2 es el producto.
Las ecuaciones químicas poseen fórmulas y coeficientes para mostrar elaspecto cualitativo y cuantitativo de la reacción.
En una reacción química, el número total de átomos de los reactivos es igual al número total de átomos de los productos.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a)      Reacción de síntesis o adición
b)      Reacción de análisis o descomposición
c)      Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d)      Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Si todos los reactivos fuesen sustancias simples la síntesis es total y si tiene por lo menos una sustancia compuesta la síntesis será parcial.
Reacción de Análisis o Descomposición
Es cuando una única sustancia reactiva origina dos o más sustancias como producto
Si en la reacción de análisis fuesen producidas apenas sustancias simples ella será total y si por lo menos uno de los productos fuese una sustancia compuesta ella será parcial.
Las reacciones de análisis pueden recibir nombres particulares, de acuerdo con el agente causante de la reacción.
Pirólisis = descomposión por el calor
Fotolísis = descomposición por la luz
Electrólisis = descomposición por la electricidad
Hidrólisis = descomposición por el agua
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Son las reacciones en que un elemento químico sustituye otro elemento de un compuesto, liberándolo como sustancia simple.
Algunos ejemplos de estas reacciones son:
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Es cuando dos sustancias compuestas intercambian entre si partes de sus estructuras.
Un ejemplo puede ser:
Las reacciones que presentan elementos químicos sufriendo oxidación o reducción son denominadas como reacciones de reducción-oxidación u oxi-reducción.
El fósforo sufre oxidación y el nitrógeno sufre reducción
Las reacciones químicas en cuanto al calor involucrado, pueden ser clasificadas en:
ENDOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren absorbiendo calor externo
EXOTÉRMICAS
Son aquellas reacciones que ocurren liberando calor para el medio ambiente.
Podemos también clasificar las reacciones en reversibles e irreversibles.
REACCIONES O PROCESOS REVERSIBLES
Son reacciones o procesos en que reactivos y productos son consumidos y producidos al mismo tiempo. Los reactivos y productos de estas reacciones son separados por una flecha doble.
La reacción que ocurre de la izquierda para la derecha se llama REACCIÓN DIRECTA; mientras que la que ocurre de la derecha para la izquierda se llama REACCION INVERSA.
Reacciones o procesos irreversibles
Son reacciones o procesos que ocurren en un único sentido.
Condiciones para la existencia de algunas reacciones:
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO
Las reacciones de desplazamiento ocurren cuando el elemento que sustituye otro, de la sustancia compuesta, es más reactivo.
El zinc es más reactivo que el hidrógeno. El orden de reactividad de los principales metales es observada en la tabla que sigue:
El cloro es más reactivo que el bromo. El orden de reactividad de los principales no metales es presentado en la tabla que sigue:
Reacciones de doble desplazamiento
Algunas condiciones para que ocurra una reacción de doble desplazamiento son:
· Formación de un precipitado
· Formación de una sustancia volátil
· Formación de una sustancia más débil (menos ionizada o disociada)