BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS (2)

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Elaborado: Qco. Pedro Pineda A.
2020
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Ensayos Químicos - B
Introducción
El objetivo de balancear una ecuación química es hacer que cumpla con la Ley de la conservación de la masa la cual establece que en una reacción química la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. 
Introducción
Una reacción química es un proceso en el que una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
Una ecuación química, es la manera de representar una reacción química, esta utiliza una serie de símbolos químicos para mostrar qué sucede durante dicha reacción.
Reacción y Ecuación Química
CONCEPTO
Son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choque efectivos entre si, originan la ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación de nuevas sustancias denominados productos con propiedad distintas a los reactantes. 
Reacciones químicas
Una ecuación química es la representación escrita y abreviada de una reacción química.
A la izquierda se escriben las fórmulas de los reactivos (sustancias reaccionantes) 
A la derecha se escriben las fórmulas de los productos (sustancias resultantes)
Separadas por una flecha.
También pueden contener información sobre el estado físico de las sustancias y sobre las condiciones de la reacción.
Ejemplo:
Donde:
sólido (s)	 líquido (l) 	 gaseoso (g)
vapor (v)	 acuoso (ac)
 
1, 2,1, 1 y 1 coeficientes estequiométricos
ECUACIONES QUÍMICA 
 EVIDENCIAS DE OCURRENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Liberación de gas (burbujas)
Cambio en color, olor y sabor 
Formación de precipitados (son los insolubles)
Variación en la temperatura del sistema (cambio térmico)
REACCIONES QUÍMICAS EN DISOLUCIÓN
Las soluciones en las cuales el agua es el medio de disolución se denominan disoluciones acuosas.
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(ac)		Ca(HCO3)2(ac)
Una Disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Disolvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.
Soluto es la sustancia que está disuelta en la disolución. Ejemplo: Cloruro de sodio (NaCl) disuelto en agua.
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Son aquellas reacciones que dan por resultado la formación de un producto insoluble.
Precipitado es un sólido insoluble que se forma en una reacción en disolución.
Se producen reacciones de precipitación cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble
		
2KI(ac)	 + Pb(NO3)2(ac) PbI2(s) + 2KNO3(ac)
Ecuación molecular
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
 BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes, se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación, para mantener la Ley de Lavoisier.
 NaOH + HCl NaCl + H2O
 MÉTODOS PARA BALANCEAR UNA DE ECUACIÓN QUÍMICA
MÉTODO DE SIMPLE INSPECCIÓN (TANTEO)
Pasos a seguir:
Se balancean los metales
Se balancean los no metales
Se balancean los átomos de hidrógeno.
Se balancean los átomos de oxígeno.
Ejemplo: Balancear las siguientes ecuaciones químicas
 N2 + 3H2 2NH3
 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
 2H3PO4 + 3Mg Mg3(PO4)2 + 3H2
 2KClO3 2KCl + 3O2
Ejercicio: Balance las siguientes ecuaciones:
	(a) 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH + H2
	(b) 4Fe(s) + 3O2(g)		2Fe2O3(s)
	(c)1C2H4(g) + 3O2(g)		2CO2(g) + 2H2O(g)
	(d) 2Al(s) + 6HCl(ac)	2AlCl3(ac) +3H2(g)
2. MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN (REDOX)
Pasos a seguir:
Asignar el estado de oxidación a cada uno de los átomos de los elementos.
Identificar los elementos que han cambiado de estado de oxidación.
Escribir por separado los pares redox hacia la oxidación y hacia la reducción, balanceando el número de átomos de los elementos que han cambiado su estado de oxidación y el número de electrones intercambiados.
Multiplicar la ecuaciones por los menores números que permitan igualar el número de electrones donados y recibidos.
Transferir los coeficientes encontrados a la ecuación original.
Terminar el balanceo de los átomos de los elementos restantes (por “tanteo”).
Ejemplo: Balancee la siguiente reacción y marque la secuencia correcta:
  KClO3 + KI + HCl KCl + H2O + I2
 
I.	El I2 es el agente reductor.
II.	Se transfieren 10 moles de electrones.
III.	El agente oxidante es KCIO3.
Solución:
 +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 0
1KClO3 + 6KI + 6HCl 7KCl + 3H2O + 3I2
 +5 -1
 1(Cl --+6------- Cl) Oxidación( A.R)
 -1 0 
 3( 2 I ----2------ I2 ) Reducción(A.O.)
 
Apliquemos lo aprendido
Ejercicio 1: Balancear la ecuación
4Zn (s) + 10HNO3 (ac)	 4Zn(NO3)2 (ac) + 1N2O (g) + 5H2O (l) 
Ejercicio 2: Escriba la ecuación de combustión del etano (C2H6) y realice el balanceo por el método del tanteo 
C2H6 + O2 CO2 + H2O
Ejercicio 3: Balancea la siguiente reacción por el método redox
KMnO4 (ac) + HCl (ac)			MnCl2 (ac) + Cl2 (g) + KCl (ac) + H2O (l)
TÍTULO
TÍTULO
{
3(s)(ac)2(ac)2(g)2(I)
sentidodela
ReactantesProductos
Reacción
1CaCO2HCI1CaCI1CO1HO
+®+
14442444314444244443