QUIMICA - ADES 7 ELMER ARENAS RIOS

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RAZ. LÓGICO-MATEMÁTICO
IDEPUNP
Ciclo “Diciembre 2002- Marzo 2003”
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IDEPUNP - ADES 2006
 
QUÍMICA 
SEMANA N° 07
TEMA: REACCIONES QUÍMICAS
COORDINADOR: Ing. Elmer Arenas Ríos
MARCO TEORICO:
1. REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química es un proceso en el cual existen transformaciones en la estructura química de las sustancias, de tal forma que las sustancias originales se denominan reactantes y dan origen a otras nuevas llamadas productos. Generalmente estas transformaciones ocurren mediante intercambios energéticos 
Ejemplo:
Gas propano + Oxigeno ( dióxido de carbono + Agua
Reactantes 
 Productos
2. ECUACIÓN QUÍMICA: Una ecuación química es la representación de una reacción química en forma de una expresión de igualdad y en que las sustancias reactantes y productos, son mostradas cualtitativa y cuantitativamente basándose en el principio de la conservación de las masas, esto ultimo quiere decir que una ecuación química es estequiometrica.
Ejemplo:
C3H8 + 5O2 ( 3CO2 + 4H2O
3. CARACTERÍSTICAS Y SIMBOLOGÍA DE ECUACIONES QUÍMICAS:
· Los reactivos se separan de los reactantes mediante flechas: ( (irreversible); ( reversible 
· Todos los elementos que aparecen en el primer miembro deben aparecer en el segundo y con el mismo numero de átomos.
· Los coeficientes (números enteros) se escriben antes de las sustancias para balancear la ecuación y para indicar la cantidad de unidades de cada sustancia que reacciona o reproduce. Cuando no se escribe algún número se sobreentiende que indica una unidad de la sustancia.
· Se debe indicar el estado de agregación de las sustancias mediante símbolos: (s) para el estado sólido, ( l ) para el estado líquido, (g) para el gas, (ac) o (aq) para sustancias en solución acuosa.
· También cuando los productos son gases se escriben con flecha hacia arriba ( ( ). Asimismo cuando las sustancias de los productos son sólidos con flecha hacia abajo ( ( ).
· Cuando es necesario calor para que se produzca la reacción se escribe ( sobre la flecha 
· Cuando la reacción es exotérmica se escribe la palabra calor como producto. Si es endotérmica se escribe dicha palabra como reactante 
4. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS 
4.1. De acuerdo al comportamiento de las sustancias reaccionantes
a) Reacción de Combinación, adición o síntesis: En este tipo de reacción se combinan dos reactivos para formar un producto, se puede representar así:
Donde A y B son elementos o compuestos y AB es un compuesto.
Ejemplo:
4Al + 3O2 ( 2Al2O3
b) Reacción de descomposición
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se descompone, produciendo 2 o más sustancias distintas. A este tipo de reacción se le considera inversa de la combinación. Se simboliza así:
Ejemplo: 
 Calor 
2PbO2 2PbO + O2
c) Reacción de desplazamiento simple o de sustitución 
Cuando un elemento desplaza a otro de menor actividad química, el cual se encuentra formando inicialmente un compuesto. Los metales más activos (facilidad de formar cationes), desplazan a los menos activos. Se puede representar así: 
Ejemplo: 
Zn + 2HCl ( ZnCl2 + H2
d) Reacción de doble desplazamiento, doble sustitución o metátesis
En una reacción de doble desplazamiento, dos compuestos intercambian elementos entre si, para producir dos compuestos distintos.
Se representa así:
Las reacciones de metátesis más comunes son:
· Reacciones de Neutralización: Se producen entre un ácido y una base para formar sal y agua.
Ejemplo:
NaOH + HCl ( NaCl + H2O
· Reacciones de Precipitación: Cuando uno de los productos de la reacción, aparece como un sólido insoluble o precipitado.
Ejemplo:
HCl + AgNO3 ( AgCl ( + HNO3
4.2. De acuerdo a la energía involucrada
a) Reacciones exotérmicas: Las reacciones exotérmicas liberan calor o emiten energía debido a que la energía total de los reactantes es mayor que la energía total de los productos. Se simboliza así:;
Ejemplo: 
C + O2 ( CO2 + Calor
b) Reacciones endotérmicas: Son las que absorben calor, es decir, el calor es un reactante esto es debido a que la energía total de los reactantes es menor que la energía total de los productos. Se simboliza así: 
Ejemplo:
CaCO3 + Calor ( CaO + CO2
4.3. Por la Composición Final, o sentido de la reacción:
a) Reacciones Reversibles: Cuando los reactantes se combinan para formar los productos y estos reaccionan para formar los reactantes, estas reacciones se realizan en ambos sentidos de tal forma que en algún instante logran el equilibrio.
Ejemplo:
N2 + 3H2 ( 2NH3 
b) Reacciones Irreversibles: Cuando solo los reactantes sufren cambios químicos dando lugar a los productos, reacción que se realiza sólo en un sentido ( ( )
Ejemplo:
 Zn + 2HCl ( ZnCl + H2
4.4. Reacciones Óxido – Reducción o Redox:
Son aquellas reacciones donde existen cambios en número de oxidación; en ellas se da simultáneamente una oxidación y una reducción.
Oxidación: Es un fenómeno donde un átomo pierde electrones, lo que origina un aumento en el número de oxidación.
Reducción: Se denomina así al fenómeno en el cual un átomo gana electrones, lo que origina una disminución del número de oxidación.
Ejemplo:
En la reacción:
 Fe0 + S0 ( Fe2+ + S2 –
Se tiene:
a) Fe0 ( Fe2+ + 2e– (oxidación) 
b) S0 ( S2 – - 2e– (reducción) 
5. BALANCE DE ECUACIONES
Una ecuación química está balanceada cuando la cantidad de átomos de los reactantes es igual a la de los productos, debido a que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma (Ley de Lavoisier).
Existen los siguientes métodos de balance:
a) Simple Inspección o Tanteo
b) Número de oxidación o redox.
c) Coeficientes indeterminados.
d) Ión – electrón.
CUESTIONARIO:
1. Señale la alternativa que no corresponde a una reacción química:
a) En el proceso se forman nuevas sustancias químicas.
b) Durante el proceso hay ruptura de enlaces en las moléculas reactantes.
c) Se produce la formación de nuevos enlaces para formar moléculas de los productos.
d) Las sustancias originales sufren cambio sólo en sus propiedades físicas.
e) La ebullición del H2O no es una reacción química.
2. Indicar la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones
I. La energía que se libera o absorbe en una reacción química puede ser calorífica o luminosa
II. En una reacción exotérmica se absorbe calor 
III. En una reacción endotérmica el sistema sólo absorbe energía eléctrica
a) VVV
c) FVV
e) N.A.
b) VVF
d) VFF
3. La siguiente ecuación química:
Na2CO3 + CuSO4 ( Na2SO4 + CuCO3
Corresponde a una reacción de: 
a) Combinación 
b) Descomposición
c) Adición
d) Desplazamiento 
e) Doble desplazamiento
4. Al equilibrar la ecuación de la oxidación del cobre por el acido nítrico:
aCu + b HNO3 ( c Cu(NO3)2 + d NO2 + eH2O
Indique el coeficiente incorrecto:
a) a = 1
b) b = 4
c) c = 1
d) 1
e) e = 2
5. En las reacciones de metátesis:
1. No hay cambios en el número de oxidación.
2. Dos compuestos reaccionan para formar otros dos nuevos compuestos .
3. Se da cuando reaccionan un ácido con un hidróxido.
4. Se da en la electrólisis del agua.
5. Se da cuando reaccionan un metal activo con un ácido fuerte.
Son ciertas:
a) 2,4,5
b) 1,2,3
c) 3,4,5
d) 1,2,4
e) 1,3,5
6. Cuando el amoniaco reacciona con el óxido de cobre caliente, se produce el cobre metálico, este fenómeno indica que el amoniaco es un agente:
a) Catalizador
c) Reductor
e) Deshidratante
b) Nitrante
d) Oxidante
7. En la ecuación:
K2Cr2O7 + NO2 + HNO3
KNO3 + Cr(NO3)3 + H2O
a) El agente oxidante es el HNO3
b) Las sustancia que gana electrones es NO2
c) EL agente oxidante es el cromo
d) El agente oxidante es el K2Cr2O7
e) El agentes reductor es el HNO3
8. Sea: HNO3 + H2S 
 S + NO + H2O
Hallar el coeficiente del agente oxidante:
a) 1
c) 3
e) 5
b) 2
d) 4
9. En la reacción:
mH2SO4 + Cu ( CuSO4 + 2H2O+ nSO2.
(m+n), es igual a:
a) 5
b) 4
 c) 3
d) 2
e) 1
10. Al balancear la ecuación:
MnO2 + HCl ( MnCl2 + H2O + Cl2
Los coeficientes respectivos son:
a) 1–4–2–2–1 
b) 1–4–1–2–2 c) 1–4–1–1–2 
d) 1 – 4 – 2 – 1 – 2
e) 1 – 4 – 1 – 2 – 1 
11. Si en una solución acuosa reacciona, el cromato de potasio K2CrO4 y el nitrato de plata AgNO3, entonces los nuevos compuestos que se obtienen son:
a) AgCr2O7 + P2NO3
b) AgCN + Kl
c) Ag2CrO4 + KNO3
d) Ag3 (Cr2O7)2 + NaIO3
e) AgCr2O7 + PNO3
12. Completar la proposición: 
“En una reacción redox se produce transferencia de electrones, la sustancia……………. gana electrones y ésta es un agente ……………………..”
a) Reducida – reductor.
b) Reducida – oxidante
c) Oxidada – reductor
d) Oxidada – Oxidante 
e) Reactante – oxidante 
13. Indique la correspondencia de las siguientes reacciones:
I. AB ( A + B 
( ) Sustitución
II. A + BC ( AC + B 
( ) Descomposición 
III. AB + CD ( AD + CB 
( ) Doble sustitución 
a) I, II, III
 
b) II, I, III 
c) III, II, I
d) II, III, I
e) I, III, II
14. De la ecuación:
Ag + KCN + O2 + H2O ( Kag(CN)2 + KOH
Indicar el número de proposiciones verdaderas:
( ) El oxidante es el oxigeno
( ) La suma de coeficientes es 23
( ) El reductor es la plata
( ) Relación: coeficiente oxidante = 4
 coeficiente reductor
a) 0
 
b) 1 
c) 2
d) 3
e) 4
15. La reacción Na + H2O da los siguientes productos:
a) Na2O + H2O
b) NaH + OH
c) NaOH + H2
d) NaO + H2O
e) NaH + O2
16. Al balancear la reacción:
NH3 + CuO ( Cu + N2 + H2O
Se observa que:
I. Se forman dos mol de água por cada mol de amoníaco.
II. Se forman un mol de N2 por cada 3 mol de CuO
III. Se requiere 2 mol de Amoniaco por cada 3 mol de CuO
IV. Se requiere 3 mol de amoniaco por cada 2 mol de Cu
V. Se forma un mol de Cu por cada mol de agua.
De la anterior son ciertas las afirmaciones:
a) II y IV
b) I y V
c) III y V
d) I y IV
e) II , V y III
17. En la siguiente reacción:
Cu + FeCl3 ( Fe + CuCl2
I. El Cu se oxida.
II. El Fe se oxida.
III. El Fe es el agente oxidante.
IV. El Cu se reduce.
V. El Fe es agente reductor
Son ciertas:
a) I, III, V
b) II, IV, V
c) III, IV
d) IV, V
e) I, III
18. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones, después de balancear correctamente presenta el mayor producto de todos sus coeficientes?
a) Cl2 + O2
Cl2O3
b) CH4 + O2
CO + H2O
c) Fe + HCl
FeCl2 + H2
d) CO + H2O
CO2 + H2
e) Al2 + H2SO4
Al2(SO4)3 + H2
19. En la ecuación:
HNO2
NO + HNO3 + H2O
a) El agente oxidante es el NO
b) El agente reductor es el HNO3
c) El agente reductor es el H2O
d) El agente reductor es el NO
e) El HNO2 es agentes oxidante y reductor a la vez
20. Hallar en función a coeficientes;
agente oxidante – forma oxidada 
agente Reductor
forma reducida
Luego de balancear: FeO + C Fé + CO2
a)
0,5
c) 1,5
e) 2,5
b)
1,0
d) 2,0
A + B ( C + D 
A + B + Calor ( C + D 
A + B ( C + D + Calor
AB + CD ( AD + CB
A + BC ( AC + B
AB ( A + B
A + B ( AB