REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO

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REACCIONES DESPLAZAMIENTO
(sol) = Se escribe como subíndice después de un elemento o compuesto e indica que se encuentra formando una 
solución o disolución
 = Cuando se escribe al lado de un elemento o compuesto indica un precipitación de sólidos
 = Cuando se escribe al lado de un elemento o de un compuesto quiere decir que éste se desprende en forma de gas 
hacia el ambiente
 ⇄ = Señala que la reacción es reversible y que los productos pueden transformarse nuevamente el los reactivos 
iniciales y viceversa; es decir, que la reacción ocurre en ambos sentidos.
 = Simboliza las condiciones de presión (cifras en atmósferas, etm) en las que se lleva a cabo la reacción
 = Indica la temperatura de la reacción en grados Celcius
 = representa el símbolo de un elemento o fórmula de un compuesto, el cual fuea dicionado como 
catalizador dela reacción
 = Indica que la reacción necesita energía luminosa para que se lleve a cabo
Simbología Auxiliar
↓
↑
atm
℃
Pd, Ni etc
∆ v
Reacción de simple sustitución o desplazamiento
Este tipo de reacciones se caracterizan porque una simple sustancia, ion o átomo reacciona con otra más compleja de 
manera que la simple (que es la más reactiva) desplaza a uno de los componentes de la compleja (el menos reactivo) 
y éste queda en forma libre. 
Este tipo de reacciones se dividen en tres categorías
Desplazamiento 
de hidrógeno
Desplazamiento 
de metal
Desplazamiento 
de halógeno
Lo metales alcalinos y los alcalinotérreos son los más reactivos, pues desplazan al hidrógeno del agua; 
en el caso de los no metales no reaccionan con el agua y desplazan al hidrógeno de los ácidos. Un metal de 
un compuesto puede ser desplazado también por otro metal. Los halógenos son los elementos no 
metálicos más reactivos y éstos desplazarán a otros halógenos, su fuerza como agente oxidante disminuye 
conforme bajamos en su grupo. 
A + BC AC + B
La representación general de ñas reacciones de simple sustitución es:
El desplazamiento estará en función del grado reactivo del 
elemento, a continuación se presenta una tabla de serie de 
actividad ordenada de forma decreciente, es decir, los 
elementos que están arriba desplazan a los que se encuentran 
debajo, mientras que los elementos que están debajo de otro 
no pueden desplazar a los niveles superiores 
Metales Halógenos
LI F2
K Cl2
Ba Br2
Ca I2
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Cu
Ag
Hg
Pt
Au
A
um
en
ta
 la
 fa
ct
ib
ili
da
d 
de
 o
xi
da
ci
ón
Este tipo de reacciones tiene amplia aplicación en los procesos metalúrgicos para obtener metales puros a partir de 
minerales, por ejemplo el Vanadio (V) se obtiene tratando el óxido de vanadio (V2O5)con el metal de calcio (Ca) para 
extraer vanadio puro y óxido de calcio (CaO); el calcio es más reactivo que el vanadio por lo que lo desplaza, formando 
se el óxido de calcio. 
Ca + V2O5 CaO + V
Este metal es de uso importante como aleación con fierro, acero y aluminio, pues confiere dureza y resistencia a la 
oxidación, tales aleaciones se utilizan en la elaboración de materiales quirúrgicos, herramientas, en ejes de vehículos, 
engranes etc.
 Reacciones de oxido-reducción
Una reacción química corresponde a un proceso químico en el que 2 sustancias o más 
denominadas reactivos por la acción de un factor energético se convierten en otras 
sustancias denominadas productos.
Las reacciones de oxido – reducción o redox 
son aquellas donde existe movimiento de 
electrones, desde una sustancia que cede e- a una 
sustancia que capta e-
OXIDACIÓN
Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un 
elemento hacia un valor más positivo.
El reactivo que se oxida pierde electrones y también puede ganar átomos de 
oxígeno o perder átomos de hidrógeno.
REDUCCIÓN
Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor 
menos positivo. 
El reactivo que se reduce gana electrones y también puede perder átomos de oxígeno o 
ganar átomos de hidrógeno. 
Características de la oxidación y la reducción
Pérdida de electrones
Ganancia de electrones
La sustancia que se 
oxida y que causa la 
reducción
AGENTE REDUCTOR
AGENTE OXIDANTE
La sustancia que se 
reduce y causa la 
oxidación.
EJERCICIOS
a) P4 + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO
ELEMENTO 
QUE SE
 OXIDA
ELEMENTO 
QUE SE 
REDUCE
e-
GANADOS
e-
PERDIDOS
AGENTE 
OXIDANTE
AGENTE 
REDUCTOR
b) Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O
c) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
d) HNO3 + H2S → NO + S + H2O
e) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4
f) K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (DESPLAZAMIENTO DE H)
Metales que no reaccionan con agua, per sí desplazan al H de los ácidos
a) Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl2 + H2(g)
b) Mg + HCl(ac) → MgCl2 + H2(g)
c) Na(s) + H2O(l) → NaOH + H2(g)
d) Ca(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + H2(g)
a) TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti
Reacciones de desplazamiento de un metal
b) MnO2 + Al → Al2O3 + Mn
c) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (DESPLAZAMIENTO DE METALES)
REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (DESPLAZAMIENTO DE HALÓGENOS)
a) Cl2 + K+1 Br -1 → KCl + Br2 
F2 > Cl2 > Br2 > I2 La fuerza de los elementos como agentes oxidantes disminuye conforme avanza del Flúor al Yodo (El F puede desplazar mejor a los demás halógenos)
b) Cl2 + NaI →NaCl + I2 
c) Br2 + AlCl3 → No hay reacción 
c) F2 + CaCl2 → CaF2 + Cl2 
REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO 
Ag+NO3- + H+Cl- → AgCl + HNO3
Se llevan acabo cuando las partes de dos compuestos iónicos se intercambian 
produciendo dos compuestos nuevos 
¿Como ocurre el intercambio de iones y cationes?
¿El intercambio se lleva a cabo al mismo tiempo?
A+B- + C+D- → A+D- + C+B-
• No se pueden intercambiar al mismo tiempo porque si no se obtendrían las 
mismas sustancias iniciales.
• El solvente de las reacciones de desplazamiento doble generalmente es agua 
y los reactivos y productos generalmente son compuestos iónicos, (aunque 
también pueden ser ácidos o bases)
AgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3
En esta reacción los cationes corresponden a Ag+ y H+ , y los 
aniones a NO3- y Cl-
b) BaCl2 + Na2SO3 → 2NaCl + BaSO3 
Reacciones de precipitación
Una reacción de precipitación sucede cuando dos compuestos iónicos acuosos forman un nuevo compuesto 
iónico que no es soluble en agua. 
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) → KNO3 (ac) + PbI2(S)
a) K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS 
c) KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 
Reacciones de neutralización
HF(ac) + NaOH(ac) → H2O + NaF(ac)
a) H2SO4(ac) + Ba(OH)2(ac) → BaSO4 + H20
b) FeCl3(ac) + Ca(OH)2(ac) → 3CaCl2 + 2Fe(OH)3
c) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2HNO3 
d) 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H20 
Reacción de precipitación
Reacción de precipitación
a) BaCl2 + Na2SO3 → BaSO4 + NaCl
b) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + HNO3
c) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O
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	Características de la oxidación y la reducción
	EJERCICIOS
	REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (Desplazamiento de H)
	REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (Desplazamiento de metales)
	REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO (Desplazamiento de HALÓGENOS)
	REACCIONES DE doble DESPLAZAMIENTO
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