TEORIA ACIDOS Y BASES DE ARRENHIUS

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Teoría Ácidos y Bases de Arrhenius
El químico sueco Svante August Arrhenius (1859 – 1927) se interesó pronto por el
estudio de las soluciones y, en particular, por aquellos que M. Faraday llamó
electrolitos indicando con ello que eran sustancias capaces de conducir la
electricidad en una solución acuosa o al fundirse.
Arrhenius en su teoría indica que los electrolitos existen en el agua como
partículas cargadas eléctricamente (iones) y aunque las propiedades de ácidos y
bases ya eran conocidas anteriormente y estaban determinadas de forma general,
Arrhenius fue el primer científico en demostrar la naturaleza fundamental de
ácidos y bases.
A partir de sus experimentos con electrolitos, logró postular su teoría indicando:
 Los ácidos producen iones hidrógeno (H+) en solución acuosa.
 Las bases en iguales condiciones producen iones hidroxilo u oxhidrilo
(OH). 
Limitaciones de las definiciones de Arrhenius: 
Las definiciones de ácido y base dadas por Arrhenius tropiezan con algunas
dificultades. En primer lugar, el ion H+ en disolución acuosa no puede permanecer
aislado; dado el carácter dipolar de la molécula de agua, el ion H + se unirá, por lo
menos, a una de ellas formando el ion hidronio H3O+ según la reacción: 
 H2O+H H3O
La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de
ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las
especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se
refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones
ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
En conclusión:
La teoría de Arrhenius se limita a:
 Clasificar los ácidos como especies químicas que contienen iones
hidrógeno (H+) y bases, como especies químicas que contienen iones
hidroxilo (OH-).
 Solo se refiere a diluciones acuosas y se han encontrado reacciones ácido-
base que se también se verifican en ausencia de agua.
 Siempre que reacciona un ácido con una base en cantidades correctas, se
produce una sal y agua. A esto se le denomina neutralización