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COLEGIO SAN JOSÉ PUERTO MONTT UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA GUÍA DE APRENDIZAJE Nº2 ASIGNATURA: Química DOCENTE: Daniel Altamirano NIVEL: IV° Medio UNIDAD TEMA Unidad 0. Esteqiometría Balance de ecuaciones químicas y relaciones molares ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE: Balancear ecuaciones químicas por medio del método del tanteo. Determinar cantidad de partículas y masas molares para diversas sustancias. INSTRUCCIONES: Lee atentamente cada una de los siguientes problemas y responda según lo aprendido en la guía anterior. I.EQUILIBRA LAS SIGUIENTES REACCIONES QUÍMICAS 1. ___KNO3 → ___KNO2 + ___O2 2. ___Fe2O3 + ___CO → ___Fe3O4 + ___CO2 3. ___Li2O2 + ___H2O → ___LiOH + ___O2 4. ___CaH2 + ___H2O → ___Ca(OH)2 + ___H2 5. ___PbS + ___O2 → ___PbO + ___SO2 6. ___NH4NO2 → ___N2 + ___H2O 7. ___HCl + ___CaCO3 → ___CaCl2 + ___H2O + ___CO2 8. ___P4O10 + ___H2O→ ___H3PO4 9. ___CO2 + ___KOH→ ___K2CO3 + ___H2O 10. ___Be2C + ___H2O → ___Be(OH)2 + ___CH4 COLEGIO SAN JOSÉ PUERTO MONTT UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA II. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (Utilice la tabla periódica que se encuentra al final y calculadora cuando corresponda) 1. CALCULA: a) el número de átomos en 7,46 gramos de Litio. b) el número de moléculas en 43 gramos de NH3. c) el número de átomos en 25,7 gramos de Al. d) el número de moléculas en 38,1 gramos de N2O5. e) el número de átomos totales en 3,31 gramos de NaClO4. 2. DETERMINA LAS MASAS MOLARES (g/mol) DE a) CH3CH2OH b) PCl3 c) K2CO3 d) CO(NH2)2 e) NaHCO3
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