Guía n2 Química IV Medio

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COLEGIO SAN JOSÉ PUERTO MONTT 
UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA 
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº2 
 
ASIGNATURA: 
 
Química 
DOCENTE: 
 
Daniel Altamirano 
NIVEL: 
 
IV° Medio 
 
UNIDAD TEMA 
Unidad 0. Cinética Química 
 
Orden de una reacción química 
 
ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE: 
Analizar tabla de datos experimentales de velocidad para determinar el orden de una 
reacción química y la velocidad inicial para datos específicos. 
 
 
INSTRUCCIONES: 
Lee atentamente cada una de los siguientes problemas y responda según lo aprendido en 
la guía anterior. 
 
1. En una reacción química se obtuvieron los siguientes resultados 
experimentales: 
 
 A + B → C + D 
 
 
 
En base a lo anterior responda: 
 
a) La ecuación de velocidad para la reacción. 
b) Órdenes parciales de cada reactivo. 
c) Orden global de la reacción. 
d) En base al experimento 2, determine la constante de velocidad de reacción, con 
su respectiva unidad 
e) Determine la velocidad inicial cuando las concentraciones son: A= 0,5 M y B= 
1,0 M 
 
 
 
Experimento [A] [B] Velocidad inicial ( mol/L)/s 
1 1, 5 2,0 2,5 x 10-3 
2 1, 5 4,0 10,0 x 10-3 
3 3,0 2,0 10,0 x 10-3 
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UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA 
 
 
 
 
2. En la reacción química, sin equilibrar, de formación del dicloruro de 
manganeso (MnCl2) se obtuvieron los siguientes resultados experimentales: 
 
HCl + MnO2 + Cl2 → MnCl2 + H2O 
 
Experimento [HCl] [MnO2] [Cl2] Velocidad inicial ( mol/L)/s 
1 3,1 2,7 2,1 2,5 x 10-3 
2 3,1 5,4 2,1 10,0 x 10-3 
3 3,1 2,7 4,2 10,0 x 10-3 
4 6,2 2,7 2,1 5,0 x 10-3 
 
En base a lo anterior responda: 
 
a) La ecuación de velocidad para la reacción. 
b) Órdenes parciales de cada reactivo. 
c) Orden global de la reacción. 
d) En base al experimento 2, calcule k con su respectiva unidad 
e) Determine la velocidad inicial cuando las concentraciones son: 
[HCl]= 2,0 M [MnO2]= 1,6 M [Cl2]= 1,1 M