Guía n3 Química I Medio

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COLEGIO SAN JOSÉ PUERTO MONTT 
UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA 
GUÍA DE APRENDIZAJE Nº3 
 
ASIGNATURA: 
 
Química 
DOCENTE: 
 
Daniel Altamirano 
NIVEL: 
 
I° Medio 
 
UNIDAD TEMA 
Unidad 0. Teoría atómica 
 
Isótopos, isobaros, isótonos e 
isoelectrónicos 
 
ESTRATEGIA DE APRENDIZAJE: 
Analizar la cantidad de cada una de las partículas sub-atómicas que presenta una 
especie química para identificar si existe relación entre ellas del tipo: isótopos, 
isobaros, isotónicos y/o isolectrónicos. 
 
 
INSTRUCCIONES: 
Lee atentamente la siguiente guía y responde las preguntas que se encuentran al final, 
cualquier duda, consultar a quimicasanjose2020@gmail.com 
 
 
 
ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS E 
ISOELECTRÓNICOS 
 
 
En 1920 Francis W. Aston inventó el espectógrafo de masa, un instrumento 
empleado para determinar con gran exactitud las masas atómicas. Con este 
instrumento se demostró que algunos núcleos de un mismo elemento (igual Z) 
tienen masas diferentes. Esto dio lugar a un nuevo tipo de clasificación de las 
sustancias. 
 
 
ISÓTOPOS: Son aquellos átomos que tienen igual número atómico (Z) pero difieren 
en el número másico (A), por lo tanto poseen un número diferente de neutrones, 
aunque representen el mismo elemento químico. Por ejemplo el hidrógeno tiene tres 
isótopos, hidrógeno común (protio) que posee sólo un protón en el núcleo, deuterio 
que posee un protón y un neutrón y tritio con un protón y dos neutrones; Los dos 
primeros se encuentran en la naturaleza y el tercero creado artificialmente. 
 
 
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UNIDAD TÉCNICO PEDAGÓGICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DATO: El uranio es un elemento químico de número atómico 92 (es decir, con 92 
protones en el núcleo elemento natural con mayor número de protones). Su símbolo 
es U. Tiene diversos isótopos, incluidos radiactivos empleados para la fabricación 
de armas nucleares y la producción energética en centrales nucleares. El uranio 
natural está formado por tres tipos de isótopos: uranio 238 (238U), uranio 235 (235U) 
y uranio 234 (234U). De cada gramo de uranio natural el 99,28 % de la masa es 
uranio 238, el 0,71% uranio 235 y 0,005% uranio 234. La relación Uranio 238/Uranio 
235 es constante en toda la Tierra y el resto de los planetas del sistema solar. 
 
 
ISÓBAROS: Son aquellos elementos que tienen igual número másico (A) pero 
difieren en el número atómico (Z) representando elementos químicos distintos. 
Ejemplos, 60Co y 60Ni; 137Cs y 137Ba; 210Pb y 210Bi. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 ISÓTONOS: Son aquellos elementos que tienen que tienen igual número de 
neutrones (N) pero difieren en el número másico (A), por lo tanto tienen diferente 
número de protones representando elementos químicos distintos. Ejemplos 12C y 
13N; 22Ne y 23Na. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ISOELECTRÓNICOS: Se dicen isoelectrónicos aquellos compuestos o elementos 
que tienen igual cantidad de electrones. Por ejemplo el Ar tiene 18 electrones y el 
anión cloruro (Cl-) también tiene 18 electrones, entonces son isoelectrónicos. 
 
 
¿CÓMO CLASIFICAR DISTINTOS TIPOS DE ESPECIES QUÍMICAS? 
 
Lo primero es determinar la cantidad de cada una de las partículas sub-atómicas 
(protones, neutrones y electrones) 
Ejemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Luego, analizar qué criterios coinciden para clasificarlos como 
isótopos, isóbaros, isótonos y/o isolectrónicos. 
 
 De la tabla anterior ninguno coincide en n° de protones, por lo tanto no hay 
isótopos 
 Ninguno tiene entre sí igual n° de neutrones por lo tanto no hay isótonos 
 Tanto el Mg2+ y el O22- tienen la misma cantidad de electrones por lo tanto son 
isoelectrónicos entre sí. 
 Ninguno coincide en n° másico, por lo tanto no hay isóbaros. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejercicio. Dada las siguientes especies químicas, clasifique cuáles de ellas son 
isotopos, isótonos, isóbaros e isoelectrónicos entre sí. 
 
20Ca40 92U235 16S32 92U237 18Ar40 15P31 
 
 
 
Isótopos 
Isótonos 
Isóbaros 
Isoelectrónicos