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INSTITUCION EDUCATIVA LA LIBERTAD – BUCARAMANGA 
Carrera 31 No. 101 – 24 B. La Libertad 
 
GESTION ACADEMICA 
GA-FTO: 01 
Versión:01 
Fecha: mayo 
2020 
GUIA DE CLASE 2 TALLER X EVALUACIÓN 
Página 1 de 2 
 (Intermedia, periodo, quiz) 
 
 
 
 
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: Química DOCENTE:GLADYS TERESA MOGOLLÓN 
PERIODO: II GRADO: 10 FECHA: 13 DE MAYO 
TEMA: Átomo. –Isótopo 
LOGRO: Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de química para la resolución de ejercicios, desarrollando 
pensamiento lógico y sistemático. 
INSTRUCCIÓN: 
LEER LA GUIA Y RESPOSNDER LAS PREGUNTAS SUGERIDAS. 
 
Debo saber 
Para desarrollar los ejercicios de esta guía, debes tener en cuenta lo siguiente: 
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede existir solo o en combinación con otros átomos. 
Ion: Es un átomo o molécula que tiene carga positiva o negativa. 
Catión: Es un ion con carga positiva. 
Anión: Es un ion con carga negativa. 
 Los isótopos son átomos de un mismo elemento, que se diferencian en la cantidad de neutrones. La forma general de 
escribir un isótopo es: 
 
 
 
Dónde: 
Número de masa o másico (A)= número de protones (Z) + número de neutrones 
Número atómico (Z)= número de protones, que será igual al número de electrones. En el caso que se trate de un átomo 
neutro. 
Masa atómica promedio: Es la masa atómica de un átomo que tiene isótopos. Para calcular la masa atómica promedio 
debemos conocer en primer lugar la masa atómica relativa de cada isótopo y la "abundancia relativa” de cada uno de 
ellos, es decir, en qué proporción se encuentran en una muestra del elemento. La masa atómica promedio se obtiene 
sumando la masa atómica de cada isótopo multiplicada por su abundancia relativa dividida por 100. 
En forma general, para un elemento que tenga dos isótopos, se calculará como: 
𝑋 = 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑢𝑚𝑎 (𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜 1) × 𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 (𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜𝑠 1) + 𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑢𝑚𝑎 (𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜 2) ×𝐴𝑏𝑢𝑛𝑑𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 (𝑖𝑠ó𝑡𝑜𝑝𝑜𝑠 2) 
 100 100 
¿QUÉ ES UN ÁTOMO? 
 
Un átomo es la partícula más pequeña de materia 
 
La teoría atómica de DALTON se basa en los siguientes enunciados: 
 
• La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS. 
• Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los átomos de los 
demás elementos. 
 
• Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y 
sencillas. 
 
Teniendo en cuenta la teoría atómica, se define 
Ejemplos: 
4 He : Helio-4 
14 C : Carbono-14 
235 U : Uranio-235 
NOMENCLATURA DE LOS ÁTOMOS (ISÓTOPOS) 
 x 
A 
Z Símbolo del átomo 
nº másico 
nº atómico (se puede suprimir) 
 
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GA-FTO: 01 
Versión:01 
Fecha: mayo 
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 (Intermedia, periodo, quiz) 
 
 
 
 
 
ELEMENTO Es una sustancia que está formada por un solo tipo de átomo 
 
COMPUESTO Es una sustancia que está formada por más de un tipo de átomo. 
¿DE QUÉ ESTÁN COMPUESTOS LOS ÁTOMOS? 
 
A comienzos del siglo XIX se presentaba la siguiente situación: 
 
• Dalton había demostrado que la materia estaba formada por átomos. 
 
• Existían experiencias de fenómenos eléctricos que demostraban que la materia podía ganar o perder cargas 
eléctricas. Por tanto, esas cargas eléctricas debían de estar de alguna forma en el interior de los átomos (partículas 
subatómicas) 
 
• Existen dos tipos de cargas eléctricas: positivas + , y negativas - 
 
 
partícula símbolo masa carga situación 
PROTÓN + Igual al neutrón Positiva + En el núcleo 
NEUTRÓN 0 Igual al protón No tiene En el núcleo 
ELECTRÓN − 
Unas 2000 veces más 
Negativa − En la corteza 
pequeña que el protón 
 
La materia es neutra porque los átomos que la forman tienen la misma cantidad de protones que de electrones 
¿CÓMO SE DIFERENCIAN LOS ÁTOMOS? 
 
Los átomos se diferencian unos de otros con dos números que les caracterizan: 
▪ NÚMERO ATÓMICO (Z): es el número de protones que tiene un átomo 
▪ NÚMERO MÁSICO (A): es el número de protones más el número de neutrones de un átomo 
 
Los átomos se representan así: 
 
 X representa el símbolo del elemento 
Z
A X 
Z el número de protones (+) del átomo 
A el número de protones y neutrones que hay en el núcleo 
El número de neutrones de un átomo se puede calcular restando el número atómico 
 (protones) al número másico (protones y neutrones) 
 Número de neutrones = A – Z 
 
Cada elemento está formado por un determinado tipo de átomo que presentan el mismo número de protones 
 
 
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A) Quitar o añadir electrones 
 
Los IONES son átomos que han perdido o ganado electrones, y por tanto tienen carga eléctrica, es decir, no son 
neutros. 
 
• Un ANIÓN se forma cuando un átomo gana electrones. Tiene carga negativa (electrones de más). 
 
• Un CATIÓN se forma cuando un átomo pierde electrones. Tiene carga positiva (electrones de menos). 
 
goo.gl/X8dB7g 
Puedes ver cómo se forman los iones en este 
enlace 
 
 
 
 
 
 
 
 
B) Quitar o añadir neutrones 
 
 
Los ISÓTOPOS son átomos de un mismo elemento que tienen: 
 
✓ El mismo número de protones (igual número atómico, Z) 
✓ Distinto número de neutrones (distinto número másico, A) 
 
Los isótopos de un elemento se diferencian en el número de neutrones 
que hay en sus núcleos, pero no en el número de protones 
 
 
Hay unos 300 isótopos que llamamos naturales porque se encuentran en la Tierra. Hay 21 elementos que no tienen 
isótopos naturales: flúor, sodio, fósforo, cobalto, oro… 
 
 
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Los isótopos artificiales se obtienen en el laboratorio aumentando el número de neutrones de un átomo al bombardear 
sus núcleos con otras partículas que contienen neutrones 
 
Muchos isótopos son inestables y se desintegran fácilmente, emitiendo partículas con cierta energía o radiaciones que 
pueden detectarse mediante aparatos adecuados. Son los isótopos radiactivos. Se pueden emplear para tres aplicaciones 
fundamentalmente: como fuente de energía, en investigaciones científicas y en medicina. 
 
Los residuos que se originan en el uso de los radioisótopos son su principal inconveniente 
 
 
TIPO DE RESIDUO 
 
PROCEDENCIA 
 
TRATAMIENTO 
 
NUCLEAR 
 
 
 
 Ropas y material diverso utilizado para el 
Se prensan y se mezclan con hormigón formando 
De actividad baja 
 
mantenimiento de una central eléctrica 
 
 
un bloque y se introducen en bidones de acero 
 
Nuclear 
 
 
 
 Se generan en las centrales nucleares en 
Se depositan en bidones de acero solidificándolos 
De actividad media 
 
cantidades inferiores a las consideradas 
 
 
con alquitrán, resinas o cemento 
peligrosas para el ser humano 
 
 
 
 
Restos de uranio u otros materiales 
 Se almacenan en piscinas de agua, fabricadas con 
 
hormigón y acero inoxidable, dentro de la central. 
De actividad alta 
 
radiactivos usados para obtener la 
 
 
Luego se guardan en minas excavadas en 
Energía 
 
 
formaciones geológicas estables 
 
 
 
EL ÁTOMO (PARTE I) EJERCICIOS1) Define los siguientes términos: átomo, número atómico, número másico, anión, catión, isótopo 
 
Átomo: Es la parte más pequeña de un elemento que puede existir solo o en combinación con otros átomos. 
 
Número atómico: número de protones, que será igual al número de electrones. En el caso que se trate de un átomo 
neutro, y se representa por la letra Z. 
 
Número másico: número de protones (Z) + número de neutrones, y se representa por la letra A. 
 
Anión: Es un ion con carga negativa. 
 
 
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 (Intermedia, periodo, quiz) 
 
 
 
 
Catión: Es un ion con carga positiva. 
 
Isótopo: son átomos de un mismo elemento, que se diferencian en la cantidad de neutrones. 
 
2) Escribe la diferencia entre ELEMENTO y COMPUESTO 
 
El elemento es una sustancia que esta formada por un solo tipo de átomo. 
El compuesto es una sustancia que esta formada por mas de un tipo de átomo. 
 
3) Clasifica las sustancias representadas en elemento, compuesto o mezcla. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Completa el esquema del átomo teniendo en cuenta la información que se te proporciona acerca del mismo: 
 
 
 
 
 Neutrones 
 Electrones 
 Protones Nucleo 
 
 
 
 
 
 
5) Completa la tabla con las partículas que constituyen el átomo y sus características 
 
 
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partícula símbolo masa carga situación 
Protón + Igual al neutrón Carga positiva (+) En el núcleo 
Neutrón ° Igual al protón No tiene En el núcleo 
Electrón - 
Unas 200 veces más 
pequeñas que el protón Carga negativa (-) En la corteza 
 
 EJERCICIOS PROPUESTOS. 
1. Un elemento consta de dos Isótopos. La abundancia de un isótopo es de 95,72% y su masa atómica 114,9041 uma, 
la masa atómica del segundo isótopo es 112,9043 uma. ¿Cuál es la masa atómica promedio del elemento? 
 
RESULTADO: 114,67 
 
2. Las masas atómicas de los isótopos estables 63Cu (69,09%) Y 65Cu (30,91%), son respectivamente: 62,93 uma y 
64,93 uma. Determine la masa atómica promedio del cobre: 
 
RESULTADO: 63,48 
 
3. - El plomo presenta cuatro isótopos: Pb-204, Pb-206, Pb-207 y Pb-208. La abundancia de los tres primeros es 1,4 
%; 28,2 % y 57,8 %. Calcula la masa atómica del plomo. 
 
REUSLTADO: 206,78 
 
4. El uranio se presenta en forma de tres isótopos: 234 92U (0,0057 %); 235 92U (0,72 %); 238 92U (99,27 %) 
 
RESULTADO: 
5. Existen tres isótopos del oxígeno: 16O (99,76 %); 17O (0,04 %) 18O (0,20 %) Calcula la masa atómica del oxígeno. 
 
RESULTADO: 237,64 
6. El potasio tiene dos isótopos; el tiene una abundancia del y el resto es isótopo . Calcula la 
masa atómica de potasio. 
 
RESULTADO: 
 
7. El neón tiene 2 isótopos: uno de masa atómica 20 uma y abundancia del 90 % y otro de masa atómica 22 uma y 
abundancia del 10 %. ¿Cuál es la masa atómica media ponderada del neón? 
 
RESULTADO: 
 
8. El magnesio tiene 3 isótopos: uno de masa atómica 24 uma y abundancia del 78,7 %, otro de masa atómica 25 uma 
y abundancia del 10,13 % y otro de masa atómica 26 uma y abundancia 11,17 %. ¿Cuál es la masa atómica media 
ponderada del magnesio? 
 
RESULTADO: 
 
9. Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 6 3 Li y 7 3 Li. La abundancia de 7 
3 Li es del 92, 40 %. La masa isotópica del Li − 6 es 6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179 
 
RESULTADO: 
 
 
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	A
	Z