ACTIVIDADES DE QUIMICA - CBC DRAGO

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ACTIVIDADES DE QUIMICA - CBC DRAGO
Unidad 1:
➢ Las partes más importantes de una estructura atómica son los
NEUTRONES, PROTONES y ELECTRONES.
➢ Composición nuclear: Es el número de protones presentes en el núcleo
atómico, que caracteriza a un elemento químico, proporcionando el orden
que ocupa en la tabla periódica, y que coincide también con el número de
electrones.
Número atómico: Indica el número de protones en el núcleo del átomo.
Número másico: A la suma de neutrones más protones del núcleo se le
nombra número de masa y se representa con la letra A; este valor es
siempre un número entero.
Nucleido: Nombre genérico que se aplica a todos los átomos que poseen el
mismo número atómico y el mismo número másico
Ión: Átomos o grupos de átomos que tienen una carga eléctrica.
Anión: Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha
ganado más electrones.
Catión: Los iones con una carga positiva se denominan cationes.
Isótopo: Es un tipo de átomo, la unidad más pequeña de materia que
reúne las propiedades químicas de un elemento de la tabla periódica.
Unidad de masa atómica: Es la más pequeña unidad de masa usada para
expresar masas atómicas y masas moleculares. Equivale a una doceava
parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C .
Especies isoelectrónicas: Son aquellos que presentan igual cantidad de
electrones en su capa de valencia, al realizarse su configuración
electrónica.
➢ El número atómico se suele representar con la letra “Z”
El número másico se suele representar con la letra “A”
➢ Nivel: Indican cuántos subniveles pueden tener los elementos periódicos
Subnivel: Indican cómo están constituidas los elementos periódicos
Orbital: Zona del espacio alrededor del núcleo con elevada probabilidad
de encontrar un electrón.
Configuración electrónica:Manera de describir el estado energético de
los electrones del átomo.
Configuración electrónica externa:Manera en que están ordenados los
electrones de un átomo, en niveles y subniveles de energía.
➢ En la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3
grandes grupos: los metales, no metales y metaloides.
➢ Radio atómico: Se define como la mitad de la distancia entre 2 núcleos
atómicos adyacentes de un elemento.
El radio atómico generalmente disminuye a medida que vamos de
izquierda a derecha a través de un período (debido al aumento de la carga
nuclear)
Aumenta a medida que nos movemos hacia abajo dentro de un grupo (por
el número creciente de capas de electrones).
Energía de Ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo
neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más
débil retenido.
En un mismo periodo, la energía de ionización aumenta hacia la derecha,
mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia arriba.
Electronegatividad: Es la fuerza, el poder de un átomo de atraer a los
electrones hacia sí mismo.
Aumenta a medida que te mueves de izquierda a derecha dentro de un
periodo y disminuye conforme bajas dentro de un grupo.
BLOQUE 1
1)
➢ 24 12 Mg: Tiene 12 protones y 12 electrones en su núcleo atómico.
(ISÓTOPO) 130 56 Ba: Tiene 56 protones y 74 electrones en su núcleo
atómico.
79 35 Br: Tiene 35 protones y 44 electrones en su núcleo atómico.
28 14 Si: Tiene 14 protones y 14 electrones en su núcleo atómico.
(ISÓTOPO) 40 19 K: Tiene 19 protones y 21 electrones en su núcleo
atómico.
(ISÓTOPO) 25 12 Mg: Tiene 12 protones y 13 electrones en su núcleo
atómico.
19 9 F: Tiene 9 protones y 10 electrones en su núcleo atómico.
52 24 Cr: Tiene 24 protones y 28 electrones en su núcleo atómico.
39 19 K: Tiene 19 protones y 20 electrones en su núcleo atómico.
2)
➢ 8 protones, 10 neutrones y 10 electrones: O²ᐨ
➢ 14 neutrones, 13 protones y 10 electrones: Al³ᐩ
➢ 36 electrones, 49 neutrones y 37 protones: Rbᐩ
➢ 92 protones, 143 neutrones, 90 electrones: U²ᐩ
➢ 76 neutrones, 52 protones y 54 electrones: Te²ᐨ
3)
SÍMBOLO Z A Nº p Nº e Nº n CARGA NETA
23 11 Na 11 23 11 11 12 0
32 16 S²ᐨ 16 32 16 18 16 2-
197 79 Au 79 197 79 79 118 0
27 13 Al³ᐩ 13 27 13 10 14 3+
40 20 Ca²ᐩ 20 40 20 18 20 2+
14 7 N³ᐨ 7 14 7 10 7 3-
7 3 Liᐩ 3 7 3 2 4 1+
4)
➢ En un átomo, el número de protones es siempre igual al número de
neutrones
Esto es incorrecto, porque existen isótopos de los elementos que
contienen diferente N° de protones y neutrones. Además pueden existir
elementos con protones y neutrones desiguales como vimos en el
ejercicio anterior.
➢ Los átomos son partículas eléctricamente neutras.
Es correcto porque hay tantos electrones en la corteza como protones en el
núcleo, por lo que el átomo es eléctricamente neutro.
➢ En los iones el número de electrones es igual al número de protones.
Incorrecto, ya que al tener una carga negativa o positiva se debe sumar o
restar el número de iones que tenga, a los electrones.
➢ Los isótopos tienen distinto número de neutrones.
Correcto, se les llama Isótopos a los átomos que tienen el mismo número de
protones y se diferencian en el número de neutrones. Por tanto, presentan el
mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A).
➢ Todo anión tiene un número de electrones en la nube menor al número
de protones del núcleo.
Como sabemos que cuando es anión gana electrones y cuando es catión
pierde electrones entonces es Incorrecta por que es anión, por lo tanto
tendría que ser mayor a su protones.
➢ La carga nuclear de un átomo está determinada por el número de
neutrones.
Es incorrecto porque está determinada por el número de electrones
➢ Las especies - 35Br , Rb 37 y Ar 18 son isoelectrónicas.
Incorrecto porque no son isoelectrónicas ya que no tienen el mismo
número de electrones.
➢ Los nucleidos X 35 17 y X 37 17 son isótopos.
Es correcto ya que tiene el mismo número atómico pero distinta más
atómica.
➢ Si dos átomos tienen el mismo número másico, pertenecen al mismo
elemento.
No, porque pueden tener el mismo número másico pero ser diferente
elemento ya que existen los isótopos. No es lo mismo tener Nitrógeno
natural a tener un isótopo del Nitrógeno.
5) Un átomo del elemento M forma un catión divalente isoelectrónico con el ion
79Z – que posee 44 neutrones en su núcleo. Determinen el número atómico de
M.
79 35 Bromo (Br) 44 neutrones
tiene 36 electrones, en este caso es catión ya que perdió 2
electrones. Si tiene 36 electrones porque perdió 2 electrones
Entonces tiene 38 electrones (originalmente tenía 36 + 2 = 38)
Si consultamos la tabla periódica el elemento con número atómico 38 es el
Estroncio (Sr).
6) Una molécula de XO2 tiene en total 23 protones y 24 neutrones. Si se
considera que los átomos de oxígeno corresponden a su isótopo más abundante,
el 16O, determinen el número atómico y el número másico de X. Identifiquen al
elemento X con su símbolo.
Z = 7 A = 15; N
7) Escriban la configuración electrónica (CE) de los átomos de los elementos de
número atómico (Z): 19, 34, 18, 56, 23, 14.
39 - 19 K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
78 - 34 Se: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
39 - 18 Ar: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
137 - 56 Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
50 - 23 V: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
28 - 14 Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
8)
Elementos Configuración electrónica Electrones externos
Liᐩ 1s² 2
O²ᐨ 1s² 2s² 2p⁶ 8
Ba²ᐩ 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
5p⁶
8
P³ᐨ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 8
Sr²ᐩ 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 8
Al³ᐩ 1s² 1s² 2p⁶ 8
9) Escriban la configuración electrónica externa (CEE) de las siguientes especies:
Naᐩ - Te - As³ᐨ- Iᐨ - Rbᐩ - Ne. Indiquen cuáles de estas son isoelectrónicas.
Naᐩ: 2s² 2p⁶
Te: 5s² 5p⁴
As³ᐨ: 4s² 4p³
Rbᐩ: 4s² 4p⁶
Iᐨ: 5s² 5p⁶
Ne: 2s² 2p⁶
Especies isoelectrónicas: Na+ y Ne; As³ᐨ y Rb+
10) Dados los elementos de Z: 11, 16, 20, 52 y 30, identifiquen con sus símbolos
a: Z: 11 NA (Sodio) - 16 S (Azufre) - 20 Ca (Calcio) - 52 Te (Teluro) - 30 Zn (Zinc)
a) los metales 11 NA (Sodio), 20 Ca (Calcio) Y 30 Zn (Zinc)
b) al/a los elemento/s de transición 30 Zn (Zinc)
c) los elementos que pertenecen al mismo grupo 16 S (Azufre) Y 52 Te (Teluro)d) los elementos que pertenecen al mismo período. 11 NA (Sodio) Y 16 S (Azufre)
PERIODO 3 - 20 Ca (Calcio) Y 30 Zn (Zinc) PERIODO 4
11) Clasifiquen a los elementos de Z = 2, 3, 9, 10, 12, 19, 38 y 53 en: halógenos,
metales alcalinos, metales alcalino-térreos y gases nobles.
Z = 2 He (Helio), 3 Li (Litio), 9 F (Flúor), 10 Ne (Neón), 12 Mg (Magnesio), 19 K
(Potasio), 38 Sr (Estroncio) y 53 I (Yodo).
Halógenos: 53 I (Yodo) Y 9 F (Flúor).
Metales alcalinos: 3 Li (Litio) Y 19 K (Potasio).
Metales alcalino-térreos: 38 Sr (Estroncio) Y 12 Mg (Magnesio).
Gases nobles: 10 Ne (Neón) Y 2 He (Helio).
12) Un átomo del quinto metal alcalino forma un ion isoelectrónico con el anión
X2– . Identifiquen al elemento X con su símbolo. X: Te (Teluro)
13) Indiquen si los siguientes enunciados son correctos (C) o incorrectos (I).
Justifiquen las respuestas.
a) Un electrón que se encuentra en el subnivel 4p tiene menor energía que uno
que se encuentra en el subnivel 4f.
Correcto porque el subnivel F es el que mayor energía da.
b) Un electrón que se encuentra en el subnivel 4s tiene menor energía que uno
que se encuentra en el subnivel 5s.
Correcto porque el 5s es el que tiene más rango.
c) La CEE del Mg 2+ es 3s² .
Es incorrecto porque su configuración electrónica externa es 1s², 2s², 2p⁶, 3s².
d) Los cationes divalentes que forman los átomos del segundo metal alcalino
son isoelectrónicos con los aniones monovalentes que forman los átomos del
segundo halógeno.
Es incorrecto
e) La CEE del ion que forma un átomo del cuarto halógeno es 4s² 4p⁶
Es incorrecto porque su cee es 5s² 4p⁵
14) La molécula RX4 está formada por 74 protones y por 78 neutrones. El
elemento X es el segundo halógeno y el isótopo del elemento R posee el mismo
número de protones que de neutrones.
a) Identifique al elemento X con su símbolo.
El elemento X es Cl
b) Indiquen el número de neutrones presentes en el isótopo de X.
El número de neutrones presentes en el isótopo X es 18
c) Escriban la CE del átomo R.
CE: 1s² 2s² 2p²
15) Para cada terna de elementos, ordenen en forma creciente el radio atómico.
Justifiquen las respuestas
a) 17Cl - 14Si - 12Mg : Porque el magnesio es el que más radio atómico contiene
por encima de los demás, ya que su posición en la tabla periódica es más a la
izquierda que los demás elementos.
b) 3Li - 19K - 55Cs-: Porque en los períodos el que está ubicado más arriba es el
de mayor radio atómico.
c) 7N - 4Be - 20Ca : Acá debemos estar atento tanto en el periodo como en el
grupo porque el elemento Be y Ca tienen un radio atómico mayor que N.
También sabemos por la ubicación de Be, que es el de mayor radio atómico si los
comparamos con los demás porque está más arriba.
16) Se dispone de los siguientes valores de energía de primera ionización (Ei).
Asignen a cada uno de los siguientes elementos: I, Cl y Sn, el valor que le
corresponde. Justifiquen las respuestas.
■ 1008,5 KJ/mol I (Yodo)
■ 708,7 KJ/mol Sn (Estaño)
■ 1251,3 KJ/mol Cl (Cloro)
Porque en la tabla periódica el que está más a la derecha en cuanto a grupos es
el de mayor energia de ionizacion y en cuanto a periodos el que está más arriba
es el de mayor energía de ionización por eso, concluí en que el Cl es el que tiene
mayor energia de ionizacion.
17) Ordenen en forma creciente el carácter metálico de los siguientes elementos
(Sn Sr Ba Si)
Si, Sn, Sr y Ba
18) Dados los elementos R, Q, T, y los siguientes datos:
- el isótopo 40R tiene 21 neutrones en su núcleo
- Q forma un anión divalente que tiene 18 electrones;
- la CEE del átomo de T es 3s².
Indiquen:
a) El símbolo del ion más estable de R. La respuesta es Kᐩ
b) El número de neutrones que tiene el núcleo del isótopo 34Q. La respuesta es
18
c) La notación adecuada del isótopo del elemento T que tiene 13 neutrones en su
núcleo. La respuesta es 25 12 Mg
19) Un átomo del elemento R forma un catión divalente isoelectrónico con la
especie 37Q – cuyo núcleo tiene 20 neutrones.
Indiquen:
a) El símbolo y el número atómico de R y de Q. La respuesta es R: 20 Ca y Q: 17
Cl
b) El número de neutrones de un átomo de 35Q. La respuesta es 18
c) La CEE del catión divalente que forma R: 3s² 3p⁶
d) El símbolo de un elemento que pertenezca al mismo grupo que Q, cuyos
átomos presenten mayor energía de primera ionización. La respuesta es F
20) Identifiquen con su símbolo a los átomos de los elementos que poseen las
siguientes CCE.
a) 3s 3p³: 30 15 P (Fósforo)²
b) 4s² 3d¹: 44 21 Sc (Escandio)
c) 5s¹: 85 30 Rb (Rubidio)
d) 4s² 4p⁴: 78 34 Se (Selenio)
e) 6s² 4f³: 140 59 Pr (Praseodimio)
BLOQUE 2
1) Indiquen cuáles de estos datos, Z y/o A, se necesitan para calcular:
a) el número de protones de un átomo: Z
b) el número de neutrones: Z y A
c) el número de partículas positivas en el núcleo: Z
d) el número de electrones en un anión monovalente: Z
2) A partir de la siguiente información y de la tabla periódica, escriban los
símbolos químicos de los nucleidos correspondientes:
a) 14 protones y 16 neutrones: 30 14 Si (Silicio)
b) 50 neutrones y Z = 37� 85 37 Rb (Rubidio)
c) 13 protones y 14 neutrones: 27 13 Al (Aluminio)
d) un átomo de cloro con 20 neutrones: 37 17 Cl (Cloro)
3) Completen las ecuaciones de formación de los siguientes iones:
a) F + 1e → F–
b) Ba → Ba²ᐩ + 2 e
4) Se sabe que una partícula está formada por 15 protones, 18 electrones y
16 neutrones.
Indiquen:
a) Si este conjunto de partículas subatómicas constituye a un átomo o a un
ion:
Un ion. Anión trivalente
b) El símbolo de la especie correspondiente: 31 15 P³ᐨ
c) Cuál de los siguientes iones es isoelectrónico con la partícula
mencionada: Ca²ᐩ F - Na+ S²ᐨ
Ca2+ y S2-
5) Un átomo del elemento E forma un anión divalente isoelectrónico con el
catión monovalente que forma un átomo de potasio.
Indiquen el número másico de E, si se sabe que tiene 17 neutrones en su
núcleo.
19+17= 36-3=33
E: 33
6) Determinen el número másico de X si se sabe que tiene 20 neutrones en
su núcleo y forma un ion mononegativo que es isoelectrónico con 20R 2+
20-1=19+20=39-2=37
X: 37
7) Los iones X³ᐨ y Sr²ᐩ son isoelectrónicos. Identifiquen con su símbolo al
elemento X.
X=As
8) Los átomos Q y R tienen el mismo número másico. Un átomo de R forma
un catión trivalente constituido por 25 electrones y 30 neutrones. El
átomo Q tiene dos protones menos que R.
a) Indique el número atómico y el número másico de Q y de R.
R - Z= 28 y R - A= 58 NÍQUEL (NI)
Q - Z= 26 y Q - A= 58 HIERRO (FE)
b) Calculen el número de neutrones de un átomo de Q
58-26= 32
c) Identifiquen con su símbolo a los elementos mencionados.
Fe y Ni
9) Escriban la CE y la configuración electrónica externa (CEE) de los átomos
de los siguientes elementos:
ELEMENTO CE CEE
Be 1s² 1s² 2s²
Sr 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 5s²
Zn 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4s² 3d¹⁰
Mn 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4s² 3d⁵
As 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ 4s² 4p³
10) A partir de las siguientes CEE, indiquen si los elementos son
representativos o de transición, e identifíquelos con sus símbolos.
a) CEE: 4s² 4p³ As (Representativo)
b) CEE: 4s² 3d³ V (De Transición)
c) CEE: 6s¹ Cs (Representativo)
d) CEE: 4s² 4p⁶ Kr (Representativo)
11) El ion E²ᐨ es isoelectrónico con un átomo del tercer gas noble. Indique
grupo y período al que pertenece el elemento E.
Grupo 16 y período 3
12) Escriban el símbolo del ion más estable que pueden formar los átomos de
los siguientes elementos:
a) Naᐩ
b) N³ᐨ
c) Kᐩ
d) Iᐨ
13) El elemento M es representativo y forma el catión M²ᐩ cuya CEE es 4s² 4p⁶
a) Identifiquen a M con su símbolo e indiquen a qué grupo y período
pertenece.
Sr, Grupo 2 y Periodo 5
b) Indiquen cuántos neutrones tiene en su núcleo el isótopo 88M
88-38= 50 neutrones
14) Una molécula de RX₃ tiene en total 66 protones. Se sabe que R es un
elemento representativo del tercer período que tiene 5 electrones en su
CEE, determinen el grupo y período al que pertenece X.
P= Fosforo tiene 5 electrones en su CEE
Grupo 16 y Periodo 3. S (Azufre)
15) Un átomo del elemento T forma un anión monovalente isoelectrónicocon
el quinto gas noble.
a) Identifique al elemento T con su símbolo.
I= Yodo
b) Indiquen el número de neutrones del isótopo de T cuyo número másico
es 131.
131-53= 78 NEUTRONES
c) Ordenen de mayor a menor el carácter metálico de los elementos Ba, Sr
y el elemento mencionado en el enunciado.
Ba - Sr - I
16) Un átomo de 22X es isoelectrónico con el ion 24T 2ᐩ. El núcleo de T2ᐩ está
formado por igual número de protones que de neutrones.
Indiquen:
a) La CEE de T: Mg (3s²)
b) El número de partículas sin carga eléctrica que constituye a un átomo
de 22X.
Respuesta: 12
c) el grupo y el período al que pertenecen ambos elementos.
X - Ne: Grupo 18 y Periodo 2
T - Mg: Grupo 2 y Periodo 3
d) El símbolo de un elemento del mismo período que T, cuyos átomos
tengan menor radio atómico.
Cualquiera que se ubica en el período 3 y que posea mayor número
atómico que el magnesio. Pueden ser Al, Si, P, S, Cl o Ar
17) Los elementos M y Q pertenecen al segundo período. Q es un halógeno y
M es un metal alcalino.
Indiquen:
a) el símbolo del ion más estable que forma Q y su CEE:
Fᐨ: 2s² 2p⁶
b) el símbolo de M y el grupo al que pertenece
Li, Grupo 1
c) El tipo y número de partículas que hay en el núcleo de 7M
3 protones y 4 neutrones
d) El símbolo del átomo que presenta mayor energía de primera
ionización.
He (Helio)
18) Dados los átomos de los elementos de número atómico 19, 16, 25 y 35,
indiquen:
a) el tipo y el número de partículas que componen al isótopo X 81 35
81-35= 46 neutrones
35 protones
35 electrones
b) el símbolo del elemento de transición
Mg (Manganeso)
c) la CE del ion más estable que forma el átomo del elemento de Z= 16
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
d) el símbolo del elemento de mayor carácter metálico que pertenece al
período 4.
K (Potasio)
19) El átomo del elemento T forma un anión divalente cuya CEE es 3s² 3p⁶. Un
átomo de T forma con un átomo del elemento X el compuesto de fórmula
XT que tiene 36 protones.
a) Identifiquen a X con su símbolo.
Ca
b) Indique el número de neutrones de un átomo de 44X.
24 N
c) Escriban la CE de T.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
20) Dada la fórmula del compuesto K₂S.
Indiquen:
a) El símbolo del átomo del elemento que es isoelectrónico con el anión y
el catión que forman una unidad de fórmula de ese compuesto y escriban
su CEE
Ar, 3s² 3p⁶
b) el número de neutrones que tiene el isótopo del elemento más
electronegativo del compuesto dado, cuyo número másico es 34
18 Neutrones
c) la CE del ion más estable que forma el potasio.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
21) Un átomo del elemento X forma un ion dipositivo isoelectrónico con 35R –
El elemento T está ubicado en el mismo período que R y en el mismo
grupo que X
a) Indiquen los símbolos químicos correspondientes a los elementos X y T.
X: Sr y T: Ca
b) Escriban la CEE de 35R
4s² 4p⁶
c) Determinen la composición nuclear del isótopo 87X.
38 p y 49 n
22) El ion 41R + es isoelectrónico con el tercer gas noble. Otro elemento M
posee un isótopo de número másico 34, cuyo núcleo tiene 4 neutrones
menos que el isótopo 41R+.
a) Indique el número de neutrones en el núcleo de 41R+: Respuesta 22 n
b) Escriban la CEE del átomo del elemento M: Respuesta 3s² 3p⁴
c) Identifiquen a R con su símbolo y escriban su CE: K; 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
4s¹
Estructura atómica y clasificación periódica
Ejercicios adicionales:
1) Indicar a qué partícula subatómica se refiere cada uno de los siguientes
enunciados:
a- Porta carga positiva: Protones
b- Es eléctricamente neutro: Neutrones
c- Tiene la masa más pequeña: Electrón
d- Tiene la masa aproximadamente igual a la del protón: Neutrón
e- Se encuentra fuera del núcleo: Electrones
2) Indicar qué información acerca de las partículas subatómicas proporcionan:
A- El número atómico: Indica cuántos protones tiene en su núcleo el elemento.
B- El número másico: Nos indica el número total de partículas que hay en el
núcleo, es decir, la suma de protones y neutrones.
3) Representar con la notación simbólica el símbolo correspondiente que
refleje la siguiente información:
a- un átomo de azufre con 18 neutrones: 34 16 S
b- una especie neutra con 28 electrones y 29 neutrones: 57 28 Ni
c- un anión monovalente con 35 protones y 43 neutrones: 78 35 Brᐨ
d- un átomo con número de masa de masa 110 y número atómico 47� 110 47 Ag
e- un isótopo del átomo descripto en el ítem d: 111 47 Ag
f- un catión divalente con 18 electrones y 20 neutrones: 40 20 Ca²ᐩ
4) Considerando los símbolos de los siguientes nucleidos indicar:
Y - Z - X - T - W
a- los que tienen igual número de protones: Y, Z ; X,T
b- los isótopos. Indique qué elemento/s: Y, Z del Mg - X, T del Ne
c- los que tienen el mismo número de neutrones: Y,W
d- Coinciden a y b ya que los isótopos se definen como los nucleidos que
contienen el mismo número de protones y distinto número másico.
5) Cuántos electrones hay en el tercer nivel energético de los átomos de los
siguientes elementos:
a- Silicio: 4
b- Carbono: 0
c- Cloro: 7
d- Argón: 8
e- Sodio: 1
f- Calcio: 8
6) Los átomos de Azufre y Telurio se encuentran en el mismo grupo de la tabla
periódica.
Indicar:
A- La CE de cada uno. Estructura atómica y clasificación periódica
AZUFRE:
CE: 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
ESTRUCTURA ATOMICA: [Ne] 3s² 3p⁴ 6 electrones externos
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA: Grupo 16 y Periodo 3
TELURIO:
CE: 1s² 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
ESTRUCTURA ATÓMICA: [Kr] 3d¹⁰ 5s² 5p⁴
CLASIFICACIÓN PERIÓDICA: Grupo 16 y Periodo 5
B- La CEE de cada uno e indicar el número de electrones externos.
AZUFRE:
CEE: 3s² 3p⁴
ELECTRONES EXTERNOS: 6
TELURIO:
CEE: 5s² 5p⁴
ELECTRONES EXTERNOS: 6
C- El número de grupo.
Ambos elementos son del grupo 16
7) Nombrar dos elementos que pertenezcan al grupo de los:
a- Metales alcalinos: Na (sodio) y K (potasio).
b- Halógenos: Cl (cloro) y Br (bromo).
c- Gases nobles: He (helio) y Ar (argón).
d- Metales alcalinotérreos:Mg (magnesio) y Ca (calcio).
8) Justificar a qué se debe que la energía de ionización del Estroncio es mayor
que la del Rubidio y mayor que la del Bario.
La energia de ionizacion del Estroncio es mayor que la del elemento Rubidio y
Bario porque en primer lugar el estroncio es mayor que el Rubidio ya que en
cuanto a grupos, en la izquierda estan los de menor energia de ionizacion, como
sabemos eso nos damos cuenta que el estroncio es mayor (por un poquito) que
el Rubidio.
Después en cuanto a periodos, sabemos que el que está más arriba es el de
mayor energía de ionización y como el Estroncio está encima del Bario, nos
damos cuenta que tiene mayor energía de ionización.
Uniones químicas y nomenclatura
Unidad 2�
1) Describan las características de los distintos tipos de uniones químicas
(iónica, covalente y metálica).
➢ Enlace Iónico: Resulta de las interacciones electrostáticas entre iones.
Hay una transferencia de electrones de un átomo a otro.
Son iónicas cuando su diferencia entre las especies que se unen, es de 2 o
más electronegatividad.
➢ Enlace Covalente: Resulta de compartir un par de electrones.
Son covalentes cuando entre las especies que se unen, hay una diferencia
de menor a 2 electronegatividad.
➢ Enlace Metalico: Formadas por un solo tipo de atomo. Red cationica
inmersa en electrones debilmente unidos al nucleo.
2) Resuman las características generales de las sustancias iónicas,
covalentes moleculares y metálicas.
Sustancias Iónicas: Los compuestos iónicos tienen las siguientes
propiedades: Temperatura de ebullición alta, al igual que la temperatura
de fusión, generalmente son solubles en agua, en forma de cristales, no
conducen la corriente eléctrica, pero en disolución acuosa sí la conducen.
Sustancias Covalentes Moleculares: Las propiedades de los compuestos
moleculares son que forman redes covalentes o moléculas simples
covalentes. Cuando forman redes covalentes, los puntos de fusión y
ebullición son altos, mientras que si forman moléculas simples covalentes,
los puntos de fusión y ebullición son bajos.
Sustancias Metálicas: Los metales tienen ciertas propiedades físicas
características: (a excepcióndel mercurio) son sólidos en condiciones
ambientales normales, suelen ser opacos y brillantes, tener alta densidad,
ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser
buenos conductores del calor y la electricidad.
3)