guia 7A retroalimentacion 2

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		Asignatura:Cs Naturales
		Prof. Ninhoska Ramírez
email: ninhoska.ramirez@seminarioconciliar.cl
		7A
		Marzo 2020
Guía de retroalimentación “Leyes y propiedades de los gases”
Alumno (a): ____________________________________________ Curso:_______________
Fecha de entrega: 26 de marzo 2020
Tiempo personal de trabajo diario propuesto: 90 min
OBJETIVO : OA 13 Investigar experimentalmente y explicar el comportamiento de gases ideales en situaciones cotidianas, considerando: Factores como presión, volumen y temperatura/las leyes que los modelan/la teoría cinético-molecular
Horario de consulta: 09:00 a 12:00 hrs.
Material de apoyo : Texto de cs naturales /sitios:
https://www.portaleducativo.net/octavo-basico/794/Propiedades-de-los-gases
https://es.slideshare.net/esperanzamaya/sanjesjon
INSTRUCCIONES: REVISA ATENTAMENTE LOS SITIOS Y VIDEOS SUGERIDOS Y TU TEXTO DE CIENCIAS NATURALES PARA IDENTIFICAR Y DESCRIBIR LAS LEYES DE LOS GASES. LUEGO COMPLETA LA GUIA.
Las propiedades de los gases se han estudiado muy extensamente. De ahí se han obtenido las relaciones entre la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de materia. A estas relaciones se les llama “Leyes de los Gases”
· Ley de Boyle 
· Ley de Charles 
· Ley de Avogadro 
1.- Ley de Boyle : La relación entre el volumen y la presión 
Robert Boyle (1627-1691) : Estudia la relación entre la presión ejercida sobre un gas y el volumen resultante
https://www.youtube.com/watch?v=vq3tk1xDo0&list=RDCMUCipFreYTi12IIq9s_K7aMRA&index=2
Para los gases, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. Si mantienes todo lo demás constante y elevas la presión de un gas, su volumen disminuye. Y mientras crece el volumen que ocupa un gas, la presión se reduce.
2.- Ley de Charles : La relación entre la temperatura y el volumen
Jacques Charles (1746-1823) :El volumen de una cantidad fija de gas a presión constante se incrementa linealmente con la temperatura. https://www.youtube.com/watch?v=1ZduXmVPe1I
Para cualquier gas, la relación entre la temperatura y el volumen es directamente proporcional. Si todo lo demás se mantiene constante, a medida que suba la temperatura el volumen también aumenta. Y cuando baja la temperatura de un gas, también lo hace su volumen
 . 3.- Ley de Avogadro :La relación entre la cantidad de gas y el volumen https://www.youtube.com/watch?v=cYvUhO13cRg
El volumen de un gas depende también de la cantidad de sustancia. A mayor cantidad de gas mayor es su volumen.
4.- Ley de Gay Lussac (Relación entre temperatura y presión) https://www.youtube.com/watch?v=OJ9_mgkwZAk&t=16s
En el caso de un gas, la temperatura y la presión son directamente proporcionales. Cuando mantienes todo lo demás constante, mientras suba la temperatura de un gas subirá también su presión. Y mientras la temperatura del gas baje, lo mismo ocurrirá con la presión.
ACTIVIDAD 1 : Indica a que Ley de los Gases corresponde cada ejemplo:
	
El volumen decrece al incrementar la presión.
	 
Al calentar un gas, se expande
	
Sometido a alta temperatura el globo aumenta de tamaño.
	
	
	
	
Al aumentar el número de moléculas de un gas a presión y temperatura constantes, el volumen crece.
	
Al enfriar un globo, el volumen decrece.
	
 Al aplicar presión, el volumen de un gas disminuye
	
	
	
	
Al calentar la botella el globo se infla
	
El Gas varía el volumen a presión alta y baja
	Los gases llenan el recipiente que los contiene
	
	
	
	
Al sostener los globos se inclina el que está inflado
	
El aroma de la colonia inunda la habitación
	
Al enfriarse una botella con agua caliente se arruga
	
	
	
EJERCICIOS CON EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
Utiliza las fórmulas sobre el comportamiento de los gases para resolver y explicar los siguientes fenómenos cotidianos. En casa caso, muestre el desarrollo de sus resultados.
	
	
P= presión
V = volumen
F = fuerza
A = área
EJEMPLO (EJERCICIO RESUELTO)
Tenemos 4 L de un gas que están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg? La temperatura es constante, no varía. Solución: Como los datos de presión están ambos en milímetros de mercurio (mmHg) no es necesario hacer la conversión a atmósferas (atm). Si solo uno de ellos estuviera en mmHg y el otro en atm, habría que dejar los dos en atm. Aclarado esto, sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.
Ponemos a la izquierda el miembro con la incógnita
Despejamos V2
Respuesta: Si aumentamos la presión hasta 800 mmHg el volumen disminuye hasta llegar a los 3 L.
 AHORA TU:
1. Un aerosol contiene 350 mL de gas en su interior. Su presión es de 5 atm. Un alumno coloca el aerosol en una bolsa plástica y lo oprime para que salga todo el gas. La bolsa se infla hasta completar 2.5 L. ¿Qué presión hay al interior de la bolsa? 
2. Calcule la presión que es ejercida en las paredes de un balón de gas que contiene 45 Kg de gas. El área de superficie del balón de gas es de 1 m2 . ¿Qué sucede con la presión al interior del balón cuando se ha usado la mitad del gas? 
3. Bacterias que proliferan en la descomposición de la basura producen gas metano el que es capturado, por ejemplo, en las plantas de tratamiento de aguas servidas. Si un cultivo de bacterias puede producir 30 mL de metano en una planta que está en una ciudad a nivel del mar con una presión de 1.0 atm. ¿Cuánto gas se produciría si la planta estuviera ubicada en una ciudad con una altura mayor y presión menor de 0.7 atm? 
4. El volumen máximo de oxígeno en un tanque de buceo es de 10 L a 290 atm ¿Qué volumen de oxígeno está disponible para el buzo si se sumerge y somete a 350 atm de presión?