Características del estado gaseoso - lea mada

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Características del estado gaseoso
Ejercicio 1. Analiza el video disponible en https://youtu.be/ZYywjoUiILY y extrae las ideas principales de la Teoría cinético molecular de los gases, describiendo sus postulados. Sé claro y ordenado en tus ideas.
La teoría cinética de los gases fue anunciada para justificar las propiedades y el comportamiento de los gases. 
Cuentan con 5 postulados:
1. Los gases consisten en grandes cantidades de moléculas que están en continuo movimiento aleatorio y en línea recta.
2. El volumen de todas las moléculas del gas es prácticamente ínfimo en comparación con el volumen total en el que está contenido el gas.
3. Las fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas del gas son insignificantes. 
4. Se puede transferir energía entre las moléculas durante los choques, pero la energía cinética promedio de las moléculas no cambia con el tiempo en tanto la temperatura del gas permanezca constante, dicho de otro modo, los choques entre moléculas son perfectamente elásticos. 
5. La velocidad media de las partículas es mayor cuanto mayor sea la temperatura del gas.
Ejercicio 2. Investiga las fórmulas y descripción de las siguientes leyes de los gases.
	Ley
	Fórmula
	Explicación (teoría)
	Ley de Boyle
	
	Establece que, a temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce, es decir si el volumen aumenta, la presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye.
	Ley de Charles
	
	Establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante.
	Ley de Gay-Lussac
	
	Introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
	Ley combinada de los gases
	
	Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.
	Ley del gas ideal
	
	Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presión aumenta al disminuir el volumen. Análogamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presión disminuye al aumentar el volumen.
Ejercicio 3. Resuelve las siguientes situaciones considerando la Leyes de los Gases y ecuación de un gas ideal. Tutorial sugerido https://youtu.be/8wvsq1pe-Bc 
A. Ley de Boyle. Un tanque de oxígeno tiene un volumen de 2.5L y una presión de 5 atm. ¿Cuál sería el volumen de oxígeno a 1 atm?
B. Ley de Charles. Un globo con un volumen de 6.25 L a 20ºC se enfrió y su volumen disminuyó a 5.44 L ¿Cuál es la temperatura final expresada en Celsius?
C. Ley de Gay-Lussac. Un grano de maíz para palomitas a 20ºC y a una presión de 1 temperatura se calentó hasta 220ºC antes de reventar ¿Cuál era la presión dentro del grano a esa temperatura?
D. Ley combinada de los gases. ¿Qué volumen de O2 gaseoso a temperatura y presión estándar (TPE) puede obtenerse de un tanque de 2 L de O2, con una presión de 5.50 atm. y 25º C?
Ejercicio 4. Investiga en que ramo de la industria se aplican las leyes de los gases. Detalla tu respuesta. En la industria química y petroquímica se realiza cada vez más para incrementar la productividad de los procesos, bien basándose en un mejor control de los mismos (control de temperatura, parámetros operacionales) como haciéndolo para aumentar los niveles de seguridad.
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