Gases- Física resumo em espanhol

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Física -Gases (neumostatica)
TEORIA CINÉTICA DE LÓS GASES
· Los gases son fluidos que tienen la propiedad de ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. 
· Esta propiedad es debida al movimiento de las moléculas del gas.
POSTULADOS
· Las sustancias gaseosas están constituidas por átomos o moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí, su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas. 
· Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular alguna. 
· Los choques de las moléculas son elásticos, no hay perdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir transferencia de energía entre las moléculas que chocan. 
· La energía cinética media de las moléculas en directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas, se considera nula en el cero absoluto. 
· Los gases reales tienen fuerzas de atracción entre sus moléculas.
· Pueden tener comportamiento de gases ideales en condiciones como…
· Temperaturas altas y presiones muy bajas.
· O sea… El incremento en la temperatura interna de un gas hace aumentar la energía cinética de sus moléculas.
· Esto marca la diferencia entre líquidos y gases… 
· Los gases son compresibles, no tienen forma ni volumen propio y son de peso específico muy bajo.
· Entre las moléculas de todo gas predominan las fuerzas de repulsión respecto a las fuerzas de atracción. 
· Los gases también se dilatan. Que recebe el nombre de dilatación volumétrica.
· Reciben el nombre de variables de estado de un gas- La presión, el volumen y la temperatura. 
GASES IDEALES Y REALES
· Se dice que un gas es ideal o perfecto, cuando cumple con las leyes de Boyle y Mariotte y de Charles-Gay Lussac.
· La LEY DE BOYLE- MARIOTTE establece que…
· A temperatura constante, los volúmenes de una misma masa gaseosa, son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.
· P1 x V1 = P2 x V2
· Se la temperatura permanece constante se dice que la transformación es ISOTÉRMICA. 
· Para una masa de aire de un litro que soporta una presión de 1 atm, resulta según la ley de Boyle y Mariotte:
· Para 10 atm el volumen es 1 litro
· Para 20 atm el volumen es 1/2 litro
· Para 30 atm el volumen es 1/3 litro
· Para 5 atm el volumen es 2 litros
· Para 3,33 atm el volumen es 3 litros
· Si representamos esta relación en un sistema de ejes cartesianos, obtendríamos como gráfica una hipérbola equilátera.
· Esta curva muestra claramente que a medida que aumenta la presión, el volumen disminuye.
· Las LEYES DE CHARLES-GAY LUSSAC establecen que…
· A presión constante, los volúmenes de una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.
· V1 x T2 = V2 x T1 
· Como la presión es constante, se dice que la transformación es ISOBARICA. 
· A volumen constante, las presiones de una misma masa gaseosa son directamente proporcionales a sus temperaturas absolutas.
· P1 x T2 = P2 x T1 
· Como el volumen permanece constante, la transformación es ISOMÉTRICA. 
· Se define como temperatura absoluta al menor estado térmico que puede alcanzar la materia. Corresponde a – 273 °C, o 0 °K
· ECUACIÓN GENERAL DE ESTADO DE LOS GASES.
· 1 atm = 760 mm de Hg = 1013,24 hPa = 101 324 Pa