4-QCA-PD1-PAR-Velocidad-de-reacción-y-orden-de-reacción-9-al-20-de-noviembre

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PLAN DE APRENDIZAJE REMOTO 
Semanas de trabajo: 9 al 20 noviembre del 2020 
 
 Guía cinética Química y velocidad de reacción 
 
Parte I. Responde las siguientes preguntas de selección múltiple. 
1. La cinética química estudia: 
a. Las ondas electromagnéticas 
b. Ondas magnéticas 
c. La rapidez en cambios físicos 
d. La velocidad en cambios físicos 
e. La velocidad en cambios químicos 
 
2. Un factor que ALTERA la velocidad de reacción es: 
a. La presión 
b. La temperatura 
c. La concentración molar 
d. Catalizadores 
e. Todas las anteriores 
ASIGNATURA Plan diferenciado NIVEL Cuarto medio 
PROFESOR/A Lisset Huenchupan 
lissethuenchupan@institutoclaret.cl 
PROFESOR/A 
EDUCACIÓN 
DIFERENCIAL 
 
 
 SITUACIÓN DE 
APRENDIZAJE 
Cinética Química 
 DESEMPEÑO 
ESPERADO 
 
Aplican velocidad de reacción y orden de reacción 
TAREA I. Responde las preguntas de esta guía basándote en los siguientes PAR: 
 
- Guía Velocidad de reacción (13 al 23 de octubre) 
- Guía orden de reacción (26 al 6 de noviembre) 
 
II. Responde las actividades propuestas con una letra clara y legible. 
 
Recuerda anotar siempre pregunta y respuesta de manera ordenada 
en tu cuaderno. 
 
III. Envía a tu profesora foto o escáner del cuaderno con actividades 
resueltas. 
 
El plazo máximo de entrega es el día viernes 20 de noviembre. 
 
EVALUACIÓN Formativa 
 
RECURSOS Y 
PLATAFORMA 
UTILIZADA 
Plan remoto en página web institucional www.institutoclaret.cl. 
Plataforma MEET para la retroalimentación https://meet.google.com/ 
Guía Velocidad de reacción https://institutoclaret.cl/wp-
content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Velocidad-de-
Reacci%C3%B3n.pdf 
Guía Orden de reacción https://institutoclaret.cl/wp-
content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Gu%C3%ADa-de-orden-de-
velocidad-26-10-al-06-11.pdf 
mailto:lissethuenchupan@institutoclaret.cl
http://www.institutoclaret.cl/
https://meet.google.com/
https://institutoclaret.cl/wp-content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Velocidad-de-Reacci%C3%B3n.pdf
https://institutoclaret.cl/wp-content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Velocidad-de-Reacci%C3%B3n.pdf
https://institutoclaret.cl/wp-content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Velocidad-de-Reacci%C3%B3n.pdf
https://institutoclaret.cl/wp-content/uploads/2020/10/4%C2%B0-QCA-PD1-Gu%C3%ADa-de-orden-de-velocidad-26-10-al-06-11.pdf
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3. La velocidad química se define como: 
a. Cambio de distancia en un tiempo determinado 
b. Cambio de fracción molar en el tiempo 
c. Cambio de moles en litros, siempre en función del tiempo 
d. Cambio de unidades equivalentes en función del tiempo 
e. Cambio de masa en función del tiempo 
 
4. Un perfil de reacción química es: 
a. Un gráfico que muestra la velocidad vs el tiempo 
b. Un gráfico que indica la distancia de las moléculas en función de la 
concentración 
c. Un gráfico que nos indica el avance de la reacción vs la energía de la reacción 
d. Un gráfico que nos indica la concentración molar de la reacción vs la energía 
de activación. 
e. Ninguna de las anteriores 
 
5. La energía de activación se define como: 
a. Energía máxima que puede alcanzar una reacción 
b. La energía máxima presente en un cambio físico 
c. La energía mínima para pasar de productos a reactantes 
d. La energía mínima para que se forme un producto 
e. La energía máxima para pasar de reactante a producto 
 
6. El complejo activado corresponde a: 
a. Un catalizador 
b. Un nivel de energía 
c. Un compuesto intermediario 
d. Un producto de la reacción química 
e. Un reactante de la reacción 
 
7. La unidad que acompaña al orden de reacción en una ecuación de 
1°orden es de: 
a. 1/s 
b. L/mol*s 
c. Mol/L*s 
d. Mol/L 
e. Mol 
 
8. Una reacción de 4 orden es: 
a. [𝑁𝐻3] 
b. [𝐶𝑙2]
2 
c. [𝐻2][𝑂2]
3 
d. [𝑁2]
3/4 
e. [𝑁𝐻4] 
 
9. La constante de velocidad para un proceso de segundo orden, con 
una velocidad inicial de 2,3x10-4 mol/L*s, con una concentración de 
sustancia de 0,003 M, será: 
a. 0,076 1/s 
b. 0,076 L/mol*s 
c. 25,55 1/s 
 
 
d. 25,55 L/mol*s 
e. 35,55 1/s 
 
10. Para la misma reacción anterior, si se modifica la 
concentración de la sustancia, a 0,45 M, la nueva velocidad será: 
a. 1,23 mol/L*s 
b. 5,17 mol/L*s 
c. 3,63 mol/L*s 
d. 7,34 mol/L*s 
e. 9,25 mol/L*s 
 
Escribe la respuesta correcta en el casillero correspondiente 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
 
 
 
 
 
 
Parte II: Desarrollo 
1. A partir de la siguiente tabla de datos, escriba y calcule: 
a. Ecuación de velocidad, orden total de reacción y valor de constante. 
b. La velocidad de reacción cuando [HClO3]=0,40 M y de [KOH]=0,10 
Reacción: 
𝐻𝐶𝑙𝑂3 + 𝐾𝑂𝐻 → 𝐾𝐶𝑙𝑂3 + 𝐻2𝑂 
 
Experimento [HClO3](mol/L) [KOH](Mol/L) Velocidad 
inicial(mol/L*s) 
1 0,10 0,10 4,0X10-5 
2 0,10 0,20 4,0X10-5 
3 0,20 0,10 16,0X10-5 
 
 
 
 
 
 
 
2. A partir de la siguiente tabla dibuja un gráfico concentración [Br2] vs tiempo y a partir del 
gráfico determine: 
a) La velocidad promedio entre los segundos 150 y cero. 
b) La velocidad instantánea en el segundo 175. 
 
Tiempo (s) [Br2](mol/L) 
0 0,0120 
50 0,0095 
100 0,0084 
150 0,0071 
200 0,0059