Tema Quimica6_curso0_19

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PRACUZ_18_036. Proyecto de Innovación Docente 2018/2019. Curso Cero de Ciencias Básicas para 
Veterinaria. Departamento de Química Analítica, Universidad de Zaragoza. 
 by Esther Asensio, Chelo Ferreira y Francisco José Torcal Milla (2019) is licensed 
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Tema 6. REACCIÓN QUÍMICA y EQUILIBRIO QUÍMICO 
Una REACCIÓN QUÍMICA es un proceso mediante el cual una o varias sustancias que se 
denominan reactivos se transforman en otra u otras sustancias, de composición diferente, 
denominadas productos. Una reacción química se representa por una ECUACIÓN QUÍMICA, 
donde los reactivos se escriben en el lado izquierdo y los productos en el lado derecho y se 
separan mediante una flecha. 
𝑎𝑎 𝐴𝐴 + 𝑏𝑏 𝐵𝐵 (𝑟𝑟𝑟𝑟𝑎𝑎𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟) ↔ 𝑟𝑟 𝐶𝐶 + 𝑑𝑑 𝐷𝐷 (𝑝𝑝𝑟𝑟𝑟𝑟𝑑𝑑𝑝𝑝𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟) 
Existen reacciones en las que los productos obtenidos son tan estables que no tienen 
tendencia a reaccionar entre sí para generar, de nuevo, los reactivos. Transcurren en un único 
sentido. Se las denomina IRREVERSIBLES (→). Por ejemplo: 
𝐶𝐶𝐶𝐶4(𝑔𝑔) + 2 𝑂𝑂2 (𝑔𝑔) → 𝐶𝐶𝑂𝑂2 (𝑔𝑔) + 𝐶𝐶2𝑂𝑂 (𝑙𝑙𝑟𝑟𝑙𝑙) 
Existen otras muchas en las que la reacción ocurre de forma limitada: los reactivos no 
llegan a consumirse en su totalidad y la reacción se puede producir en ambos sentidos, es decir, 
se puede volver a los reactivos o a los productos. Se las denomina reversibles (↔). Por ejemplo: 
𝐶𝐶2 (𝑔𝑔) + 𝐶𝐶𝑙𝑙2 (𝑔𝑔) ↔ 2 𝐶𝐶𝐶𝐶𝑙𝑙 (𝑔𝑔) 
En este tipo de reacciones, dada la mayor concentración de los reactivos, la velocidad 
de formación de los productos es mayor que la de nueva formación de los reactivos, pero llega 
un momento en el que ambas velocidades de igualan y se dice que han alcanzado el EQUILIBRIO 
QUÍMICO. Es un estado del sistema en el que no se aprecian cambios en la composición química, 
es decir, la concentración de reactivos y productos permanece constante en el tiempo. Es un 
proceso dinámico. 
La LEY del EQUILIBRIO QUÍMICO o LEY de ACCIÓN de MASAS establece que, cuando en 
una reacción química se alcanza el equilibrio, el cociente entre las concentraciones de los 
productos y los reactivos, elevadas cada una de ellas a su coeficiente estequiométrico, tiene un 
valor constante a una temperatura dada. Para un proceso genérico, la expresión de la constante 
de equilibrio es: 
Reacción química: 𝑎𝑎 𝐴𝐴 + 𝑏𝑏 𝐵𝐵 (𝑟𝑟𝑟𝑟𝑎𝑎𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟) ↔ 𝑟𝑟 𝐶𝐶 + 𝑑𝑑 𝐷𝐷 (𝑝𝑝𝑟𝑟𝑟𝑟𝑑𝑑𝑝𝑝𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟𝑟) 
Constante de equilibrio: 𝐾𝐾𝑐𝑐 = 
[𝐶𝐶]𝑐𝑐[𝐷𝐷]𝑑𝑑
[𝐴𝐴]𝑎𝑎[𝐵𝐵]𝑏𝑏
 
En las constantes de equilibrio, las concentraciones de las especies químicas se expresan 
siempre en mol/L. 
 
QUIERO SABER MÁS: 
 Reacciones: https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/agua-
compuesto-o-elemento/reacciones-quimicas 
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/4.0/
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/agua-compuesto-o-elemento/reacciones-quimicas
https://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad1/agua-compuesto-o-elemento/reacciones-quimicas
	Tema 6. REACCIÓN QUÍMICA y EQUILIBRIO QUÍMICO