Tabla-periódica-de-los-elementos

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INSTITUCION EDUCATIVA MARCO FIDEL SUAREZ 
AREA: QUIMICA 
DOCENTE: GUILLERMO GUERRERO CADENA 
GUIA: 4 HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA 
ACTIVIDAD: Se entregan el día 19 de Mayo (Único día) 
CORREO: gguerreerocadena@gmail.com TELEFONO: 310 5178101 
 
La tabla periódica cumple 150 años 
En 1869 el químico Dimitri Mendeléiev 
presentó su sistema de ordenación de 
los elementos. Ahora se ha convertido 
en un icono de la ciencia y la cultura y 
para conmemorar su siglo y medio de 
vida, Naciones Unidas ha declarado 
2019 como el Año Internacional de la 
Tabla Periódica 
 Mendeléyev nunca fue muy reconocido 
en vida en Rusia debido a sus ideas 
liberales, por lo que nunca fue admitido 
en la Academia Rusa de las Ciencias. 
Sin embargo, en 1955 se nombró mendelevio (Md) al elemento químico de número atómico 101, en 
su honor. 
Esta tabla que muestra la periodicidad de las propiedades de muchos elementos químicos procede 
de la primera edición en inglés de los "Principios de Química" de i Mendeléyev, traducido de la quinta 
edición rusa. El gran éxito de Mendeléyev en la elaboración de su tabla periódica fue la predicción 
de elementos que aún no habían sido descubiertos aún en 1891 
 
 
 
 
 
HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA 
 
Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año 1789, cuando Antoine Lavoiser publicó una 
lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Pese a que 
era muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que 
había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas. 
 
Los químicos pasaron al siglo siguiente buscando un esquema de clasificación más preciso. Uno de 
los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con los 
pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang quien en 1817 puso de manifiesto el 
notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una 
variación gradual del primero al último, después en el año de 1827 señaló la existencia de otros 
grupos en los que se observaba la misma relación como el cloro, bromo y yodo etc. 
 
mailto:gguerreerocadena@gmail.com
 
 
 
 
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a la 
similitud de sus propiedades físicas y químicas como: 
 
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica. 
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos 
La noción de masa atómica (inicialmente llamada “peso atómico”), y posteriormente en el siglo XX, 
número atómico. 
Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos y la aparición 
de nuevos elementos. 
En el año 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en 
el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas. El químico alemán Leopold 
Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 identificó diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo 
de cinco. 
 
En 1857 Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describe las relaciones entre los diversos grupos 
de metales. Este mismo año el químico alemán August Kekulé observó que el carbono estaba unido 
a otros cuatro átomos. 
 
Para el año 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían 
determinado su masa atómica. 
 
En el año 1862, el geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocando los 
elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice. 
Para el año 1869 el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléyev desarrolló una tabla periódica de los 
elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, publicando su primera versión en ese 
mismo año; siendo a quien se le atribuyó la invención de esa tabla. 
 
En 1867 Gustavus Hinrichs (químico danés), publicó un sistema periódico en espiral sobre la base 
de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas. 
 
Para el año 1871 Dmitri Ivanovich y Lothar Meyer propusieron la tabla periódica ordenando los 
elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. 
Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían, a los que llamaron: 
“Ekaboro ekaaluminio ekasilicio”. 
 
El reconocimiento y la aceptación de la tabla de Mendeléyev fue a partir de dos decisiones tomadas: 
La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido 
descubierto y la segunda decisión fue ignorar el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar 
los elementos adyacentes, como (telurio y yodo), para clasificarlos mejor en familias químicas. 
 
En 1886 se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: 
Escandio Galio Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre las propiedades encontradas y 
las anunciadas. El mundo científico finalmente acepto la tabla periódica propuesta por el químico 
ruso. 
 
Para el año 1895, Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado 
Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos 
conocidos de la tabla periódica. 
 
En el año 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una 
familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. 
Este grupo fue llamado «grupo cero» debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo 
con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades. 
 
En el año 1904, se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles. 
 
Para el año 1911, Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por 
núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la 
carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Ese mismo año también, 
A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. 
Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro 
de la tabla periódica 
En 1913, Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico 
de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se 
obtiene de aumentar el número atómico. 
 
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado de los trabajos de Glenn 
Seaborg a mediados del siglo XX. En 1940 comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, 
el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la 
serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos 
 
 
El 30 de diciembre de 2015, la IUPAC reconoció oficialmente los elementos 113, 115, 117, y 118, 
completando la séptima fila de la tabla periódica. 
 
Para el 28 de noviembre del año 2016, se anunciaron los nombres oficiales y los símbolos de los 
últimos cuatro nuevos elementos aprobados hasta la fecha por la IUPAC (Nh, nihonio; Mc, 
moscovio; Ts, tenesio; y Og, oganesón), que sustituyen a las designaciones temporales. 
 
ACTIVIDAD: 
 
Se sugiere ver y analizar el siguiente video relacionados con el tema. 
 
 
https://youtu.be/KYaj0r2t8DI 
 
 
1.Si la tierra tuvo el mismo origen que el universo, será posible que se encuentren los mismos 
elementos químicos en todos los cuerpos celestes. Justifica tu respuesta. 
 
2.Los seres vivos que habitan la tierra necesitan del oxígeno para respirar. ¿Habrá posibilidad de 
vida en otros sitios del universo? Justifica tu respuesta. 
 
3. Hacer un mapa conceptual de la historia de la tabla periódica. 
 
4. Teniendo en cuenta la información del video sugerido: 
a) ¿Cuál es la diferencia entre grupo y periodo? 
b) ¿Qué se tiene en cuenta para ubicar un elemento en un grupo y en un periodo? 
 
 
https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-renueva_10927https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/actualidad/tabla-periodica-renueva_10927