qi-formulacion_iupac 2005_bachillerato

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FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
BACHILLERATO 
 Química Inorgánica 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
INTRODUCCIÓN 
 
En química, los compuestos se representan mediante fórmulas. 
La fórmula contiene información sobre qué elementos químicos forman el 
compuesto y en qué proporción se combinan los átomos. 
 
La proporción en que se combinan los átomos de los elementos cuando forman 
un compuesto está determinada por su número de oxidación. 
 
Ejemplo: H2O esta fórmula indica que el agua esta formada por 
hidrógeno y oxígeno y que en cada molécula de agua se combinan dos 
átomos de hidrógeno con uno de oxígeno. 
 
Numero de oxidación es el número de electrones que un átomo capta o cede 
total o parcialmente al formar un compuesto. 
▪ Es negativo si el átomo gana electrones 
▪ Es positivo si el átomo pierde electrones 
 
Figura 1. Números de oxidación más frecuentes 
 
 
https://drive.google.com/file/d/0B0e1Cg715R0MeERtVndYSldsNTA/edit?usp=sharing
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
I. ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
 
 
II. IONES SIMPLES 
 
1. Cationes 
2. Aniones 
 
 
 
III. COMPUESTOS QUÍMICOS 
 
1. Binarios 
1.1. Con Hidrógeno Hidruros progenitores 
 1.1.A. Con elementos de los grupos 1-15 
 1.1.B. Con elementos de los grupos 16-17 
 
 1.2. Con Oxígeno 1.2.A. Óxidos 
 1.2. B. Peróxidos 
 
1.3. Otros 1.3.A. Compuestos Metal-No metal (Sales binarias) 
 1.3.B. Compuestos No metal-No metal 
 
2. Ternarios y Cuaternarioas 
2.1. Hidróxidos (Bases) 
2.2. Ácidos oxoácidos 
2.3. Oxosales 
2.4. Sales ácidas 2.4.A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos 
 2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno 
2.5. Sales dobles 
 
 
IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 
 
1. Cationes 
2. Aniones 
2.1. Aniones derivados de ácidos oxácidos 
2.2. Ácidos derivados de ácidos hidrácidos 
 
APÉNDICE Otros compuestos inorgánicos de especial interés 
 
https://drive.google.com/file/d/0B0e1Cg715R0Ma1d5TnlMVTRKZW8/edit?usp=sharing
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
I. ELEMENTOS QUÍMICOS 
Se nombran con el nombre del elemento correspondiente. 
 
En el caso de los no metales que forman sustancias moleculares en su nombre se 
indica el número de átomos que tiene la molécula con el correspondiente prefijo 
multiplicador. 
 
Se aceptan los nombres de oxígeno para el dioxígeno (O2) y ozono para el trioxigeno (O3), 
no los de nitrógeno para el dinitrógeno (N2) o hidrógeno para el dihidrógeno (H2). 
 
El prefijo mono se utiliza solo para los casos en que el elemento no se encuentre 
en la naturaleza en estado monoatómico. 
 
Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre 
Ag 
Fe 
He 
Ne 
B 
C 
P4 
S8 
plata 
hierro 
helio 
neón 
boro 
carbono 
tetrafósforo 
octaazufre 
H2 
N2 
F2 
Cl2 
Br2 
I2 
O2 
O3 
dihidrógeno 
dinitrógeno 
diflúor 
dicloro 
dibromo 
diyodo 
dioxígeno oxígeno 
trioxígeno ozono 
H 
N 
F 
Cl 
Br 
I 
O 
 
monohidrógeno 
mononitrógeno 
monoflúor 
monocloro 
monobromo 
monoyodo 
monooxígeno 
 
 
II. IONES SIMPLES 
1. Cationes 
▪ Monoatómicos: se nombran con el número de carga entre paréntesis 
▪ Poliatómicos homonucleares: se añade el correspondiente prefijo multiplicador 
No se deja ningún espacio entre el nombre del elemento y el número de carga. 
 
2. Aniones 
Se denominan añadiendo el sufijo “uro” y a continuación el número de carga 
entre paréntesis. Este número de carga se puede suprimir cuando no de lugar a 
ninguna ambigüedad. 
 
En el caso del oxígeno no se utiliza el sufijo “uro”, se denomina como “óxido”- 
 
Cationes Aniones 
Fórmula Nombre Fórmula Nombre 
H+ 
Na+ 
Cr3+ 
Cu+ 
Cu2+ 
Fe3+ 
 
ion hidrógeno(1+) hidrón 
ion sodio(1+) 
ion cromo(3+) 
ion cobre(1+) 
ion cobre(2+) 
ion hierro(3+) 
 
H- 
Cl- 
O2- 
S2- 
N3- 
P3- 
C4- 
ion hidruro(1-) 
ion cloruro(1-) 
ion óxido(2-) 
ion sufuro(2-) 
ion nitruro(3-) 
ion fosfuro(3-) 
ion carburo(4-) 
ion hidruro 
ion cloruro 
ion óxido 
ion sulfuro 
ion nitruro 
ion fosfuro 
ion carburo 
Hg22+ 
 
ion dimercurio(2+) O22- 
S22- 
C22- 
ion dióxido(2-) 
ion disulfuro(2-) 
ion dicarburo(2-) 
ion peróxido 
 
ion acetiluro 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
III. COMPUESTOS QUÍMICOS 
1. COMPUESTOS BINARIOS 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTQUIOMÉTRICA 
1º Decidir qué elemento es el electropositivo y cuál el electronegativo. Figura 2 
Se escribe a la izquierda el elemanto eletropositivo y a la derecha el electronegativo. 
Figura 2. Secuencia de elementos según su electronegatividad 
 
2º Construir el nombre del compuesto empezando por elemento electronegativo 
añadiéndole el sufijo “uro” (si se trata del oxígeno el nombre que se utiliza es 
“óxido”), a continuación la preposición “de” seguida del nombre del elemento 
electropositivo. 
Para indicar la proporción entre los elementos en el compuesto, se pueden utilizar: 
▪ Con prefijos multiplicadores: “mono”, “di”, “tri”, “tetra”, “penta”, “hexa” 
▪ Con el número de oxidación: se indica inmediatamente detrás del elemento 
electropositivo (sin dejar espacio) en números romanos y entre paréntesis. 
▪ Si se trata de un compuesto iónico, con el número de carga: se escribe 
inmediatamente detrás (sin dejar espacio) del elemento electropositivo (catión) 
en números arábigos seguido del signo y entre paréntesis, sin dejar espacio. 
 Se suele omitir el número de oxidación y el número de carga cuando el elemento 
tiene un único número de oxidación: grupo 1 “alcalinos” (I), grupo 2 
“alcalinotérreos” (II), aluminio (III). 
 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos 
multiplicadores 
Con número de oxidación Con número de carga 
HCl 
NO 
NO2 
SiCl4 
CaCl2 
FeCl3 
AgBr 
HgCl2 
cloruro de hidrógeno 
monóxido de nitrógeno 
dióxido de nitrógeno 
tetracloruro de silicio 
dicloruro de calcio 
tricloruro de hierro 
bromuro de plata 
dicloruro de mercurio 
cloruro de hidrógeno 
óxido de nitrógeno(II) 
óxido de nitrógeno(IV) 
cloruro de silicio(IV) 
cloruro de calcio 
hidruro de hierro(III) 
bromuro de plata 
cloruro de mercurio(II) 
 
 
 
 
cloruro de calcio 
cloruro de hierro(3+) 
bromuro de plata 
cloruro de mercurio(2+) 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
1.1. Compuestos binarios con hidrógeno 
Hidruros progenitores 
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17 
BH3 
AlH3 
GaH3 
InH3 
TlH3 
borano 
alumano 
galano 
indigano 
talano 
CH4 
SiH4 
GeH4 
SnH4 
PbH4 
metano 
silano 
germano 
estannano 
plumbano 
NH3 
PH3 
AsH3 
SbH3 
BiH3 
azano 
fosfano 
arsano 
estibano 
bismutano 
H2O 
H2S 
H2Se 
H2Te 
H2Po 
oxidano 
sulfano 
selano 
telano 
polano 
HF 
HCl 
HBr 
HI 
HAt 
fluorano 
clorano 
bromano 
yodano 
astatano 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
1.1.A. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 1-15 
Se denominarán hidruro (hidrógeno elemento más electronegativo con estado de 
oxidación -1) y a continuación de y el nombre del otro elemento. 
Se indicará la proporción de los elementos con los correspondientes prefijos 
multiplicadores o con el número de oxidación o el número de carga del elemento 
más electropositivo en el caso de que éste tenga más de uno. 
 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga 
NaH 
CaH2 
AlH3 
FeH2 
FeH3 
hidruro de sodio 
dihidruro de calcio 
trihidruro de alumnio 
dihidruro de hierro 
trihidruro de hierro 
hidruro de sodio 
hidruro de calcio 
hidruro de aluminio 
hidruro de hierro(II) 
hidruro de hierro(III) 
hidruro de sodio 
hidruro de calcio 
hidruro de aluminio 
hidruro de hierro(2+) 
hidruro de hierro(3+) 
 
Fórmula 
Nomenclatura de 
sustitución 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación 
NH3 
PH3 
AsH3 
SbH3 
azano / amoníaco 
fosfano 
arsano 
estibano 
trihidruro de nitrógeno 
trihidruro de fósforo 
trihidruro de arsénicotrihidruro de antimonio 
hidruro de nitrógeno(III) 
hidruro de fósforo(III) 
hidruro de arsénico(III) 
hidruro de antimonio(III) 
CH4 
SiH4 
metano 
silano 
tetrahidruro de carbono 
tetrahidruro de silicio 
hidruro de carbono(IV) 
hidruro de silicio 
BH3 
B2H6 
borano 
diborano 
trihidruro de boro 
hexahidruro de diboro 
hidruro de boro 
 
1.1.B. Las combinaciones de hidrógeno con elementos de los grupos 16 y 17 
Se nombran poniendo en primer lugar el nombre del elemento más 
electronegativo con el sufijo “uro” y a continuación de hidrógeno, si es necesario 
con el correspondiente prefijo multiplicador. 
También, cuando se trata de compuestos en disolución acuosa, y debido a su 
carácter ácido (ácidos hidrácidos), se pueden nombrar en la forma: 
ácido nombre del elementohídrico. 
 
Fórmula 
Nomenclatura de 
sustitución 
Nomenclatura de composición Nombre aceptado 
Ácidos hidrácidos Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación 
HF 
HCl 
HBr 
HI 
fluorano 
clorano 
bromano 
yodano 
fluoruro de hidrógeno 
cloruro de hidrógeno 
bromuro de hidrógeno 
yoduro de hidrógeno 
fluoruro de hidrógeno 
cloruro de hidrógeno 
bromuro de hidrógeno 
yoduro de hidrógeno 
ácido fluorhídrico 
ácido clorhídrico 
ácido bromhídrico 
ácido yodhídrico 
H2O 
H2S 
H2Se 
H2Te 
oxidano 
sulfano 
selano 
telano 
óxido de dihidrógeno 
sulfuro de dihidrógeno 
selenuro de dihidrógeno 
telururo de dihidrógeno 
óxido de hidrógeno 
sulfuro de hidrógeno 
selenuro de hidrógeno 
telururo de hidrógeno 
agua 
ácido sulfhídrico 
ácido selenhídrico 
ácido telurhídrico 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
1.2. Compuestos binarios con oxígeno 
1.2. A. Óxidos 
Los óxidos son las combinaciones binarias del oxígeno, que tiene número de 
oxidación –2, con un elemento más electropositivo. 
 
Según esta definición las combinaciones del oxígeno con los halógenos no se 
consideran óxidos, sino que son fluoruros, cloruros, bromuros o yoduros de oxígeno. 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
▪ Utilizando prefijos multiplicadores 
(Prefijo)óxido de (prefijo)nombre del elemento 
   
 Indica el número Indica el número 
 de átomos de O de átomos del elemento 
Los prefijos no son necesarios si no hay ambiguedad. 
El prefijo “mono” se considera superfluo y sólo se utiliza si se quiere enfatizar la 
estequiometría cuando se comparan sustancias relacionadas, por ejemplo NO, NO2. 
Si se utilizan prefijos para nombrar sustancias no se pueden eleminar letras, es decir, 
debe llamarse pentaóxido y no pentóxido, con la excepción de monóxido. 
▪ Utilizando números de oxidación 
Óxido de nombre del elemento( ) 
  
 Número de oxidación del elemento en números romanos 
Si el elemento sólo tiene un número de oxidación este normalmente no se indica 
en el nombre del compuesto. 
El número de oxidación se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio. 
▪ Utilizando números de carga 
Esta nomenclaura sólo es válida para compuestos iónicos, por tanto sólo es 
válida para los óxidos metálicos. 
 
Óxido de nombre del elemento( ) 
  
 Carga del ión en números arábigos seguido del signo del ion 
La carga del ión se escribe al lado del nombre del elemento sin dejar espacio y no 
ha que indicarla si no hay ambiguedad. 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga 
CO 
N2O 
óxido de carbono 
óxido de dinitrógeno 
óxido de carbono(II) 
óxido de nitrógeno(I) 
--(no tiene carácter iónico)-- 
Fe2O3 
Cu2O 
K2O 
trióxido de dihierro 
óxido de dicobre 
óxido de dipotasio 
óxido de hierro(III) 
óxido de cobre(I) 
óxido de potasio 
óxido de hierro(3+) 
óxido de cobre(1+) 
óxido de potasio 
OF2 
O5Cl2 
difluoruro de oxígeno 
dicloruro de pentaoxígeno 
 
--(no tiene carácter iónico)-- 
 
En el caso de las combinaciones binarias de oxígeno con los elementos del grupo 17 se 
empleará únicamente la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores. 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
1.2. B. Peróxidos 
Los peróxidos son combinaciones de un elemento con el anión peróxido (O22-). 
Con la nomenclatura de los prefijos multiplicadores se nombran igual que los 
óxidos. 
Con la nomenclatura de los números de oxidación se denominan como peróxidos. 
Con la nomenclauta de los números de carga se utiliza dióxido (2-). 
 
Esta aceptado el nombre de agua oxigenada para el H2O2. 
 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga 
CuO2 
Na2O2 
H2O2 
dióxido de cobre 
dióxido de disodio 
dióxido de dihidrógeno 
peróxido de cobre(II) 
peróxido de sodio 
peróxido de hidrógeno 
dióxido(2-) de cobre(2+) 
dióxido(2-) de sodio 
--(no tiene carácter iónico)-- 
 
 
1.3. Otros compuestos binarios 
 
1.3. A. Compuestos Metal-No metal. Sales binarias 
En la fórmula el metal, elemento menos electronegativo, se escribe a la izquierda. 
El no metal, elemento más electronegativo, se escribe a la derecha. 
 
En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra 
en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación 
el metal. 
 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación Con número de carga 
Na2S 
FeCl2 
Au3N 
NH4Br 
sulfuro de disodio 
dicloruro de hierro 
nitruro de trioro 
bromuro de amonio 
sulfuro de sodio 
cloruro de hierro(II) 
nitruro de oro(I) 
bromuro de amonio 
sulfuro de sodio 
cloruro de hierro(2+) 
nitruro de oro(1+) 
bromuro de amonio 
 
 
1.3. B. Compuestos No metal-No metal 
En la fórmula el elemento menos electronegativo aparecerá a la izquierda. 
 
En todas la nomenclaturas, excepto en la nomenclatura de sustitución, se nombra 
en primer lugar el elemento no metálico con la terminación “uro” y a continuación 
el otro elemento. 
 
En estos compuestos no se emplea la nomenclatura de composición con número 
de carga, ya que no son compuestos iónicos. 
 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con número de oxidación 
SbCl3 
SF6 
CBr4 
tricloruro de antimonio 
hexafluoruo de azufre 
tetrabromuro de carbono 
cloruro de antimonio(III) 
fluoruro de azufre(VI) 
bromuro de carbono(IV) 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN 
Parte de los nombres de los hidruros progenitores que se pueden modificar 
sustituyendo los átomos de hidrógeno por otros átomos o grupos. 
Hidruros progenitores 
Grupo 13 Grupo 14 Grupo 15 Grupo 16 Grupo17 
BH3 
AlH3 
GaH3 
InH3 
TlH3 
borano 
alumano 
galano 
indigano 
talano 
CH4 
SiH4 
GeH4 
SnH4 
PbH4 
metano 
silano 
germano 
estannano 
plumbano 
NH3 
PH3 
AsH3 
SbH3 
Bi H3 
azano 
fosfano 
arsano 
estibano 
bismutano 
H2O 
H2S 
H2Se 
H2Te 
H2Po 
oxidano 
sulfano 
selano 
telano 
polano 
HF 
HCl 
HBr 
HI 
HAt 
fluorano 
clorano 
bromano 
yodano 
astatano 
Los nombres se forman citando como prefijos o sufijos los grupos sustituyentes de 
los átomos de hidrógeno, unidos sin ninguna separación en el nombre del hidruro 
progenitor. 
Esta nomenclatura solo es recomendada por la IUPAC para los hidruros 
progenitores y sus derivados y se aplica fundamentalmente a compuestos 
orgánicos. 
 
NOMENCLATURA DE ADICIÓN 
La nomenclatura de adición considera que un compuesto es una combinación de 
un átomo central o átomos centrales con ligandos asociados. 
El nombre se construye poniendo los nombres de los ligandos, por orden 
alfabético, y con prefijos numéricos si fuera necesario, como prefijos del nombre 
del átomo central. 
Esta nomenclatura es especialmente indicada para los oxocompuestos. 
 
Fórmula 
Nomenclaturas 
Sustitución Adición 
PCl3 
 
SF6 
 
CCl4 
triclorofosfano 
(deriva de la sustitución de los hidrógenos delfosfano, PH3, por cloro) 
hexafluorosulfano 
(deriva de la sustitución de los hidrógenos del sulfano, SH2, por flúor) 
tetraclorometano 
(deriva de la sustitución de los hidrógenos del metano, CH4, por flúor) 
 
triclorurofósforo 
 
hexafluroruoazufre 
 
tetraclorurocarbono 
 
Actividades compuestos binarios 
 Formular Nombrar 
 
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqbach/actividades_qbach/formulacion_inorganica/nombrar_inor_binarios_2005.htm
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqbach/actividades_qbach/formulacion_inorganica/formular_inor_binarios_2005.htm
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
 
2. COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNADRIOS 
2.1. Hidróxidos o Bases 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ion hidróxido (OH-). 
Se nombran igual que las combinaciones binarias. 
Fórmula 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos 
multiplicadores 
Con número de 
oxidación 
Con número de carga 
Al(OH)3 
Na(OH) 
Cu(OH)2 
Pb(OH)4 
trihidróxido de aluminio 
hidróxido de sodio 
dihidróxido de cobre 
tetrahidróxido de plomo 
hidróxido de aluminio 
hidróxido de sodio 
hidróxido de cobre(II) 
hidróxido de plomo(IV) 
hidróxido de aluminio 
hidróxido de sodio 
hidróxido de cobre(2+) 
hidróxido de plomo(4+) 
 
2.2. Ácidos oxoácidos (HaXbOc) 
NOMENCLATURA TRADICIONAL 
"Ácido", seguido del nombre del no metal que según la valencia que presente tendrá 
los prefijos y/o sufijos: 
 
número de oxidación 1ª hipo......oso 
 2ª ..............oso 3 
 3ª ...............ico 2 1 Mn 6 (…ico) 
 4ª per........ .ico 7 (per…ico) 
Grupo 17: Cl, Br, I (1, 3, 5, 7) 
 OCl2 + H2O → H2Cl2O2 → HClO Ácido hipocloroso 
 O3Cl2 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 Ácido cloroso 
 O5Cl2 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 Ácido clórico 
 O7Cl2 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 Ácido perclórico 
Grupo 16: S, Se, Te (4, 6) 
 SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso 
 SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
Grupo 15: N (3, 5) 
 N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2 Ácido nitroso 
 N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3 Ácido nítrico 
 P, As, Sb (3, 5) 
 P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3 Ácido fosforoso 
 P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4 Ácido fosfórico 
Sólo para P (5): P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3 Ácido metafosfórico 
Grupo 14: C, Si (4) 
 CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico 
 
 SiO2 + H2O → H2SiO3 Ácido metasilícico 
 SiO2 + 2H2O → H4SiO4 Ácido silícico 
Grupo 13: B (3) 
 B2O3 + H2O → H2B2O4 → HBO2 Ácido metabórico 
 B2O3 + 3H2O → H6B2O6 → H3BO3 Ácido bórico 
Cr: (6) 
 CrO3 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico 
Mn: (6, 7) 
 MnO3 + H2O → H2Mn O4 Ácido mangánico 
 Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4 Ácido permangánico 
 
 
Prefijo DI 2 moléculas de ácido menos 1 molécula de agua 
 
 
 Ácido dicrómico 2 H2CrO4 - H2O → H2Cr2O7 
 Ac. crómico 
 Ácido difosfórico 2 H3PO4 - H2O → H4P2O7 
 Ac. fosfórico 
 Ácido disulfúrico 2 H2SO4 - H2O → H2S2O7 
 Ac. sulfúrico 
 
Prefijo TIO Sustituir un átomo de O por uno de S 
 
 Ácido tiosulfúrico H2SO4 → H2S2O3 
 Ac. sulfúrico 
 
 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
NOMENCLATURA DE ADICIÓN 
Informa sobre la estructura de los ácidos y considera que están formados por la unión 
de un átomo central y una serie de ligando. Formulando de forma diferente los 
oxígenos unidos a los hidrógenos ácidos (hidróxido) y los oxígenos unidos sólo al 
elemento central (óxido).Los hidrógenos que no son ácidos unidos al átomo central 
se nombran hidruro. 
Se comienza nombrando los ligandos, empleando si es necesario los prefijos 
multiplicadores y en orden alfabético sin considerar los prefijos. Finalmente, se 
nombra el átomo central sin terminación. 
 
Prefijohidroxidoprefijooxidonombre del elemento 
 
Para escribir la fórmula estructural primero se indica el elemento central y después los 
ligandos por orden alfabético con el subíndice correspondiente 
 
 
NOMENCLATURA DE HIDRÓGENO 
Se basa en nombrar en primer lugar el hidrógeno, son su prefijo multiplicador si es 
necesario, seguido sin espacio del nombre del anión (entre paréntesis) obtenido en la 
nomenclatura de adición, y terminado con el sufijo “uro” 
 
Prefijohidrogeno(prefijooxidonombre del elementoato) 
 
 
Fórmula 
Fórmula 
estructural 
Nomenclatura de adición Nomenclatura de hidrógeno 
HClO3 
H2SO4 
H2CO3 
H3PO4 
H3PO3 
HBrO 
H4SiO4 
HNO3 
ClO2(OH) 
SO2(OH)2 
CO(OH)2 
PO(OH)3 
P(OH)3 
Br(OH) 
Si(OH)4 
NO2(OH) 
hidroxidodioxidocloro 
dihidroxidodioxidoazufre 
dihidroxidooxidocarbono 
trihidroxidooxidofosforo 
trihidroxidofosforo 
hidroxidobromo 
tetrahidroxidosilicio 
hidroxidodioxidonitrogeno 
hidrogeno(trioxidoclorato) 
dihidrogeno(tetraoxidosulfato) 
dihidrogeno(trioxidocarbonato) 
trihidrogeno(tetraoxidofosfato) 
trihidrogeno(trioxidofosfato) 
hidrogeno(oxidobromato) 
tetrahidrogeno(tetraoxidosilicato) 
hidrogeno(trioxidonitrato) 
 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
 
2.3. Oxosales (MaXbOc) 
Se forman sustituyendo los hidrógenos del ácido por un metal. (Metal: nº de H, resto: 
valencia del metal) 
 
NOMENCLATURA TRADICIONAL 
Se nombran según el ácido del que procedan, sustituyendo los sufijos “oso” y “ico” 
por “ito” y “ato” respectivamente. 
 Ácido Sal 
 
 Hipo...oso → Hipo...ito 
 ...oso → ...ito 
 ...ico → ...ato 
 Per…...ico → Per….ato 
 
A continuación se añade la preposición “de” seguida del nombre del metal indicando 
entre paréntesis con números romanos el estado de oxidación del metal. 
Si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se indica. 
Ácido original Fórmula 
Nomenclatura 
tradicional 
Con nº de oxidación 
Ácido fosfórico H3PO4 
Ácido nítrico HNO3 
Ácido hipocloroso HClO 
Ácido carbónico H2CO3 
Ácido sulfuroso H2SO3 
Ácido sulfúrico H2SO4 
Ácido tiosulfúrico H2S2O3 
Ácido dicrómico H2Cr2O7 
FePO4 
NH4NO3 
Ca(ClO)2 
CuCO3 
Ni2(SO3)3 
K2SO4 
BaS2O3 
Na2Cr2O7 
fosfato de hierro(III) 
nitrato de amonio 
hipoclorito de calcio 
carbonato de cobre(II) 
sulfito de níquel(III) 
sulfato de potasio 
tiosulfato de bario 
dicromato de sodio 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA 
Se nombra en primer lugar el anión, sin indicar la carga, seguido de la preposición 
“de” y a continuación el nombre del catión sin el estado de oxidación. Lo proporción 
de ambos se indica mediante los correspondientes prefijos multiplicadores. 
Si el anión está entre paréntesis, se indica el número de iones con los prefijos “bis”, 
“tris”, “tetrakis”. 
 
Prefijo(prefijooxidonombre del elementoato) de prefijonombre del elemento 
 
NOMENCLATURA DE ADICIÓN 
Se indica el nombre del anión con su carga, seguido del nombre del catión también 
con su carga. 
Los números para la compensación de la carga no se dicen, ya que con la 
especificación de la carga no es preciso. 
 
Prefijooxidonombre del elementoato(carga del anión) de nombre del metal(carga del catión) 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
Fórmula Nomenclatura de composición Nomenclatura de adición 
Fe(ClO3)2 
Au2(SO4)3 
Pb(NO2)4 
FeSO4 
CaCO3 
NaNO2 
K2Cr2O7 
Ca(PO3)2 
bis(trioxidoclorato) de hierro 
tris(tetraoxidosulfato) de dioro 
tetrakis(dioxidonitrato) de plomo 
tetraoxidosulfato de hierro 
trioxidocarbonato de calcio 
dioxidonitrato de sodio 
heptaoxidodicromato de dipotasio 
bis(trioxidofosfato) de calcio 
trioxidoclorato(1-) de hierro(2+) 
tetraoxidosulfato(2-) de oro(3+) 
dioxidonitrato(1-) de plomo(4+) 
tetraoxidosulfato(2-) de hierro(2+)trioxidocarbonato(2-) de calcio 
dioxidonitrato(1-) de sodio 
heptaoxidodicromato(2-) de potasio 
trioxidofosfato(1-) de calcio 
 
2.4. Sales ácidas 
Se forman sustituyendo parte de los hidrógenos de un ácido por un metal. 
 
2.4. A. Sales ácidas derivadas de oxoácidos 
Están formadas por un anión que proviene de un ácido oxoácido, que no ha perdido 
todos sus hidrógenos, y un catión. 
 
NOMENCLATURA TRADICIONAL 
Se nombran en primer lugar los hidrógenos con el prefijo multiplicador si hay más de 
uno, seguido del nombre del anión del ácido oxoácido y, después de la preposición 
“de”, se nomba el catión como en el resto de oxosales. 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
Se nombran con la palabra hidrógeno seguida del nombre del anión entre paréntesis 
y, despues de la preposición de, se nombra el catión con en el resto de oxoslaes. Si es 
nececeario se emplearán los prfijos multiplicadores “bis”, “tris”, “tetrakis”, etc. 
 
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición 
NaHCO3 
NH4H2PO4 
Fe(HCO3)2 
hidrogenocarbonato de sodio 
dihidrogenofosfato de amonio 
hidrogenocarbonato de hierro (II) 
hidrogeno(trioxidocarbonato) de sodio 
dihidrogeno(tetraoxidofosfato) de amonio 
bis[hidrogeno(trioxidocarbonato) de hierro 
 
 
2.4. B. Sales ácidas derivadas de haluros de hidrógeno 
Provienen de los ácidos hidrácidos que tienen dos hidrógenos y han perdido uno. 
 
Fórmula Nomenclatura tradicional Nomenclatura de composición 
NaHS 
Ca(HSe)2 
Ni(HTe)3 
hidrogenosulfuro de sodio 
hidrogenoselenuro de calcio 
hidrogenotelururo de níquel (III) 
hidrogeno(sulfuro) de sodio 
bis[hidrogeno(selenuro) de calcio 
tris[hidrogeno(telururo) de níquel 
 
Actividades compuestos ternarios y cuaternarios 
 Formular Nombrar 
 
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqbach/actividades_qbach/formulacion_inorganica/formular_inorganica_2005.htm
http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqbach/actividades_qbach/formulacion_inorganica/nombrar_inorganica_2005.htm
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
2.5. Sales dobles 
Se producen al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión 
metálico. 
 
Fórmula Nomenclatura de tradicional Nomenclatura de composición 
KNaSO4 sulfato (doble) de potasio y sodio 
 
tetraoxosulfato de potasio y sodio; 
FeAuCl3 cloruro (doble) de hierro (II) y oro(I) 
 
Tricloruro de hierro (II) y oro(I) 
FeNiS2 sulfuro (doble) de hierro (II) y 
niquel(II) 
disulfuro de hierro (II) y niquel(II) 
AgNaSO4 sulfato (doble) de plata y sodio 
 
tetraoxosufato de plata y sodio 
BaMg(CO3)2 carbonato (doble) de bario y 
magnesio 
bis[trioxocarbonato] de bario y 
magnesio 
AgCuNaPO4 fosfato (triple) de de cobre(I) sodio y 
plata, 
tetraoxofosfato de cobre(I), sodio y 
plata 
MgNa2(SO4)2 sulfato (doble) de magnesio y disodio bis[tetraoxocarbonato] de magnesio y 
disodio 
 
 
 
IV. IONES HETEROPOLIATÓMICOS 
 
1. Cationes derivados de los hidruros progenitores 
Son los iones que resultan de la incorporación de un ion hidrógeno, H+, a un 
hidruro progenitor. 
Fórmula 
Nomenclatura de sustitución 
(Derivado de hidruro 
progenitor) 
Nomenclatura 
tradicional 
H3O
+ 
NH4
+
 
PH4+ 
AsH4+ 
SbH4+ 
BiH4+ 
ion oxidanio 
ion azanio 
ion fosfanio 
ion arsanio 
ion estibanio 
ion bismutanio 
ion oxonio 
ion amonio 
 
2. Aniones 
2.1. Aniones derivados de ácidos oxoácidos 
Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido 
oxoácido. 
NOMENCLATURA TRADICIONAL 
Se cambia la terminación "oso" o "ico" del ácido oxoácido por "ito" o "ato", 
respectivamente. Nombrando como ion o anión, en vez de ácido. Si no se produce 
la pérdida de todos los hidrógenos se antepone el prefijo “hidrógeno” y, si es 
necesario, el correspondiente prefijo multiplicador 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
Se nombran los elementos indicando el número de cada uno con los prefijos 
multiplicadores. Sería como eliminar todos o parte de los hidrógenos de la 
nomenclatura de hidrógeno de los oxoácidos. Finalmente, se indica la carga del 
anión mediante el número de carga. 
Fórmula 
Nomenclatura 
tradicional 
Nomenclatura composición 
PO43- 
SO42- 
SO32- 
P2O74- 
HCO3- 
HPO42- 
H2PO4- 
ion fosfato 
ion sulfato 
ion sulfito 
ion difosfato 
ion hidrogenocarbonato 
ion hidrogenofosfato 
ion dihidrogenofosfato 
tetraoxidofosfato(3-) 
tetraoxidosulfato(2-) 
trioxidosulfato(2-) 
heptaoxidodifostato(4-) 
hidrogeno(trioxidocarbonato)(1-) 
hidrogeno(tetraoxidofosfato)(2-) 
dihidrogeno(tetraoxidofosfato)(1-) 
NOMENCLATURA DE ADICIÓN 
En el caso de los iones que provienen de los ácidos oxoácidos y que no ha perdido 
todos los hidrógenos también se podría utilizar la nomenclatura de adición, 
siguiendo los mismos criterios que para los ácidos oxoácidos. 
Fórmula 
Fórmula 
estructural 
Nomenclatura de adición 
HCO3- 
HPO42- 
H2PO4- 
[CO2(OH)]- 
[PO3(OH)]2- 
[PO2(OH)2]- 
hidroxidodioxidocarbonato(1-) 
hidroxidotrioxidofosfato(2-) 
dihidroxidodioxidofosfato(1-) 
 
2.2. Aniones derivados de ácidos hidrácidos 
Son los iones que resultan de la pérdida de iones hidrógeno, H+, de un ácido 
hidrácido de elementos del grupo 16. 
NOMENCLATURA TRADICIONAL 
Se cambia la terminación "hídrico" del ácido por "uro", nombrando como ion o 
anión, en vez de ácido y, además, se antepone el prefijo "hidrógeno". 
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN 
Se nombran con el prefijo “hidrógeno”, a continuación sin separación y entre 
paréntesis, el nombre del elemento con el sufijo “uro” y por último, se indica, 
también sin separación y entre paréntesis, la carga del anión. 
Fórmula 
Nomenclatura 
tradicional 
Nomenclatura composición 
HS- 
HSe- 
ion hidrogenosulfuro 
ion hidrogenoselenuro 
hidrogeno(sulfuro)(1-) 
hidrogeno(selenuro)(1-) 
 
 
 
 
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 
 
APÉNDICE 
 
Otros compuestos inorgánicos de especial interés 
 
Fórmula 
Nombre tradicional 
aceptado 
Nomenclatura de composición 
Con prefijos multiplicadores Con nº de oxidación 
HCN ácido cianhídrico cianuro de hidrógeno cianuro de hidrógeno 
Mg(CN)2
Au(CN)3 
NH4CN 
 dicianuro de magnesio 
tricianuro de oro 
cianuro de amonio 
cianuro de magnesio 
cianuro de oro(III) 
cianuro de amonio