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684 CAPITULO 15 1 Sistemas conjugados, simetría orbital y espectroscopia ultravioleta para resolver problemas Un producto de Diels-Aider siempre contiene un anillo más que los reactivos. Los dos extremos de 1 diana forman nuevos enlaces con los extremos del dienófllo. El enlace central (anteriormente sencillo) del diana se vuelve un enlace doble. El en lace doble del dienófilo se vuelve un enlace sencillo (o su enlace triple se vuelve un enlace doble). Para desconstruir un producto de Diels-Aider, busque el enlace doble en el centro de lo que era el diana. Justo en frente, en el anillo, está el enlace del dienófllo, por lo regular con grupos atractores de densidad electrónica. (Si es un enlace sencillo, el dlenófllo tendría un enlace doble; si fuera doble, el dienófllo tendría un enlace triple). Rompa los dos enlaces que unen el diana y el dienófilo, y restaure los dos enlaces dobles del diana y el enlace doble (o triple) del dienófilo. PROBLEMA 15-141 Prediga los productos de las siguientes reacciones de DieJs..Aider propuestas. (e) O O~ (d) - - L ¿Cuáles dienos y dienófilos reaccionarían para dar los siguientes productos de Diels-Aider? o o 11 11 (e) (trCN uc-~ Clf:¡OÚC-OC~~ (a) (b) 1 1 ~o o 11 roo+$ axc-~ ÚCN (d) (e) ~ e-~ CH30 CN 11 H O o 15-llA Requerimientos estereoquímicos del estado de transición en la reacción de Diels-Aider El mecanismo de la reacción de Diels-Aider es un movimiento cíclico concertado de seis elec- trones: cuatro en el dieno y dos en el dienófilo. Para que los tres pares de electrones se muevan de manera simultánea, el estado de transición debe tener una geometría que permita el trasla- pe de los dos orbitales pen los extremos deldieno con los del dienófilo. La figura 15-15 mues- tra la geometría requerida del estado de transición. La geometría del estado de transición en la reacción de Diels-Alder explica por qué algunos isómeros reaccionan de manera diferente a otros y permite predecir la estereoquímica de los productos. Tres características estereoquímicas de la reacción de Diels-Alder están controladas por los requerimientos del estado de transición: Conformación s-eis del d ie no El dieno debe estar en la conformación s-eis para reaccio- nar. Cuando el dieno se encuentra en la conformación s-trans,los orbitales p en los extremos están muy separados como para traslaparse con los orbitales p del dienófilo. La conformación s-trans por lo regular tiene una energía más baja que la s-eis, pero esta diferencia en energía no es suficiente para evitar que la mayoría de los dienos experimenten reacciones de Diels-Alder. Por ejemplo,la conformación s-trans del butadieno sólo es 9.6 kJ /mol (23 kcal/mol) menor en energía que la conformación s-eis.
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