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La nueva química de los gases nobles 
Yuri Hueda Tanabe 
Están en el aire que respiramos, pero por su escasa reactividad nadie 
sospechó de la existencia de los gases que ahora llamamos nobles, 
hasta finales del siglo XIX, cuando William Ramsay los descubrió a partir 
de experimentos con nitrógeno atmosférico. Aunque representan apenas 
alrededor del 1% de la atmósfera terrestre, se les han encontrado 
muchas aplicaciones, algunas tan familiares como los globos llenos de 
helio y los anuncios de neón, y otras muy sofisticadas en los 
espectrómetros de masas y escáneres de tomografía axial 
computarizada que emplean xenón. 
 
Los átomos de los seis elementos de este grupo tienen completa su capa 
electrónica más externa, con 2 electrones el helio y 8 el resto. La gran 
estabilidad de esta configuración electrónica explica su reticencia a 
reaccionar con otros átomos, por lo que durante mucho tiempo se creyó 
que eran completamente inertes. Sin embargo, Linus Pauling sugirió en 
1933 que los gases nobles más pesados sí podían reaccionar y formar 
enlaces químicos ya que en ellos la distancia entre la capa externa y el 
núcleo es mayor que en los ligeros por lo que la estabilidad de esta capa 
electrónica externa en los pesados, no es tan alta. Esta hipótesis no se 
comprobó experimentalmente hasta 1962, cuando N. Bartlett preparó el 
primer compuesto con un gas noble: el hexafluoroplatinato de xenón, 
Xe+[PtF6] -. Después de éste se obtuvieron varios compuestos más con 
xenón y algunos cuantos con kriptón y radón, lo cual llevó a abandonar 
el adjetivo de inertes y preferir el de nobles. En los últimos años, la 
química de estos gases se ha desarrollado rápidamente en varias 
direcciones. 
 
En Finlandia, M. Räsanen y sus colaboradores obtuvieron en años 
recientes moléculas del tipo HGnY, donde Gn es un gas noble y Y un 
grupo electronegativo como OH- o F-. La importancia de su trabajo es 
que descubrieron varios enlaces químicos nuevos con gases nobles, 
como Xe-H, Xe-I, Xe-Br, Xe-S, Kr-H, Ar-H y Ar-F. Un logro 
 
 
particularmente importante fue la obtención, en 1998, de HArF, el 
primer compuesto químico con argón, uno de los gases nobles ligeros. 
Entre los retos actuales se cuenta la preparación de compuestos 
estables con los otros dos gases nobles ligeros, helio y neón. 
 
Por otro lado, en 2002, químicos de las universidades de Ohio y Virginia 
obtuvieron accidentalmente un compuesto de uranio y argón al estar 
trabajando con la molécula de CUO en argón sólido. Estaban interesados 
en la interacción entre el uranio y el monóxido de carbono (el argón era 
simplemente para formar una ?jaula? protectora alrededor de las 
moléculas de CUO a baja temperatura) pero, para su sorpresa, los 
resultados indicaron que los átomos de uranio formaban enlaces 
químicos con los del argón. Desviados de su objetivo original, siguieron 
esta inesperada línea de investigación y obtuvieron también compuestos 
de uranio con xenón y kriptón. Ahora investigan la posibilidad de formar 
enlaces entre gases nobles y otros metales a bajas temperaturas. 
 
Uno de los resultados más recientes es la obtención de compuestos 
orgánicos de gases nobles dada a conocer en marzo de este año. A 
partir de cálculos teóricos, R.B. Gerber, de la Universidad Hebrea de 
Jerusalén, predijo la existencia de una nueva familia de compuestos del 
tipo HGnY, donde Y es un hidrocarburo y, sobre esa base, Räsanen, en 
Helsinki y V. Feldman, en Moscú, se abocaron a su obtención en el 
laboratorio hasta que lo consiguieron. 
 
La visión que tenemos ahora de los gases nobles es muy distinta de la 
de principios del siglo pasado; de ser considerados inertes, estos gases 
se han convertido en elementos cuya química ha despertado un gran 
interés, tanto desde el punto de vista teórico ?estudio de la naturaleza 
de los enlaces, elucidación de los mecanismos de formación de los 
compuestos, predicción de sus propiedades? como de sus aplicaciones 
en diversos campos, como la industria, la medicina o la agricultura, en 
los que se espera la creación de compuestos con bajos efectos 
fisiológicos negativos o contaminantes. 
 
 
 
Bibliografía: 
 
Li, J., B.E. Bursten, et al, 2002, ?Noble gas-actinide compounds: 
Complexation of the CUO molecule by Ar, Kr, and Xe atoms in noble gas 
matrices?, Science 295, 22 de marzo, pp. 2242-2245. 
 
Ligas: 
http://www.sciencedaily.com/releases/2005/03/050323115810.htmhttp
://www.weizmann.ac.il/ICS/booklet/18/pdf/gerber.pdf