Química Analítica (140)

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El litro es una unidad poco práctica para las cantidades relativamente pequeñas que se 
encuentran en las titulaciones, por lo que normalmente se trabaja con mililitros. Esto es lo 
que mide la bureta, de modo que
 Milimoles � molaridad � mililitros
 (o mmol � M � mL) 
(5.5)
Ejemplo 5.4
Se prepara una solución disolviendo 1.26 g de AgNO3 en un matraz volumétrico de 250 
mL y diluyendo a volumen. Calcular la molaridad de la solución de nitrato de plata. 
¿Cuántos milimoles de AgNO3 se disolvieron?
Solución
M � 
1.26 g/169.9 g/mol
��
0.250 L
 � 0.0297 mol/L (o 0.0297 mmol/mL)
Entonces,
 Milimoles � (0.0297 mmol/mL)(250 mL) � 7.42 mmol
Es importante recordar que las unidades en un cálculo se deben combinar para dar 
las unidades correctas en la respuesta. Así, en este ejemplo, los gramos se cancelan para 
dejar la unidad correcta, moles/litro, o molaridad. El uso de unidades en el cálculo para 
verificar si las unidades finales son correctas se llama análisis dimensional. El uso exacto 
del análisis dimensional es esencial para configurar correctamente los cálculos.
Ejemplo 5.5
¿Cuántos gramos por mililitro de NaCl contiene una solución 0.250 M?
Solución
0.250 mol/L � 0.250 mmol/mL
0.250 mmol/mL � 58.4 mg/mmol � 0.001 g/mg � 0.0146 g/mL
Ejemplo 5.6
¿Cuántos gramos de Na2SO4 se deben pesar para preparar 500 mL de una solución 
0.100 M?
Solución
500 mL � 0.100 mmol/mL � 50.0 mmol
50.0 mmol � 142 mg/mmol � 0.001 g/mg � 7.10 g
En química analítica con fre-
cuencia se trabaja con milimo-
les. ¡Recuérdese esta fórmula!
Siempre se debe usar análisis 
dimensional para configurar co-
rrectamente un cálculo. No se 
trata sólo de memorizar una
fórmula.
5.2 ¿CÓMO SE EXPRESAN LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES? 145
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