Química Analítica (141)

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146 CAPÍTULO 5 CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: EL CABALLO DE BATALLA DEL ANALISTA
NORMALIDAD
Aunque la molaridad se usa extensamente en química, algunos químicos usan una unidad 
de concentración en análisis cuantitativo que se llama normalidad (N). Una solución uno-
normal contiene un equivalente por litro. Un equivalente representa la masa de material 
que da un número de Avogadro de unidades reaccionantes. Una unidad reaccionante es un 
protón o un electrón (véanse la sección 5.6, ecuaciones 5.40 y 5.41). El número de equi-
valentes está dado por el número de moles multiplicado por el número de unidades reac-
cionantes por molécula o átomo; el peso equivalente es el peso fórmula dividido entre el 
número de unidades reaccionantes. La tabla 5.1 presenta una lista de unidades reaccionan-
tes que se usan para diferentes tipos de reacciones. Para los ácidos y las bases, el número 
de unidades reaccionantes se basa en el número de protones (es decir, iones hidrógeno) 
que un ácido aporta o con el que una base reacciona; para las reacciones de oxidorreduc-
ción, éste se basa en el número de electrones que un agente oxidante o reductor toma 
o aporta. Así, por ejemplo, el ácido sulfúrico, H2SO4, tiene dos unidades reaccionantes o 
protones; es decir, hay dos equivalentes de protones en cada mol. Por tanto,
Peso equivalente � 
98.08 g/mol
��
2 eq/mol
 � 49.04 g/eq
De esta manera, la normalidad de una solución de ácido sulfúrico es el doble de su mola-
ridad, es decir, N � (g/peso eq)/L. El número de equivalentes está dado por
Núm. de equivalentes (eq) � 
peso (g)
��
peso eq. (g/eq)
 � normalidad (eq/L) � volumen (L) (5.6)
Ejemplo 5.7
Calcular la concentración de ion potasio en gramos por litro después de mezclar 100 mL 
de KCl 0.250 M y 200 mL de K2SO4 0.100 M.
Solución
 mmol K� � mmol KCl � 2 � mmol K2SO4
 � 100 mL � 0.250 mmol/mL
 � 2 � 200 mL � 0.100 mmol/mL
 � 65.0 mmol en 300 mL
65.0 mmol � 39.1 mg/mmol � 0.001 g/mg � 1 000 mL/L
������
300 mL
 � 8.47 g/L
Tabla 5.1
Unidades reaccionantes en diferentes procesos químicos
Tipo de reacción Unidad reaccionante
Ácido-base H�
Oxidación-reducción Electrón
El peso equivalente (o el nú-
mero de unidades reaccionantes) 
depende de la reacción química. 
Puede variar más a menudo en 
las reacciones redox, cuando se 
obtienen diferentes productos.
g/eq � mg/meq � peso equiva-
lente; eq/L � meq/mL � nor-
malidad.
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